高中化學(xué)必修一 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表二20202021學(xué)年新解析版

1、第四單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律第1課 元素周期表（二）一、基礎(chǔ)鞏固1Co具有放射性，可以代替X射線檢查物體內(nèi)部的結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于Co的說法中不正確的是（）A電子數(shù)為33B質(zhì)子數(shù)為27C質(zhì)量數(shù)為60D中子數(shù)為33【答案】A【解析】A.Co的電子數(shù)為27，故A錯(cuò)誤；B.Co的質(zhì)子數(shù)為27，故B正確；C.Co的質(zhì)量數(shù)為60，故C正確；D.Co的中子數(shù)為602733，故D正確；故選：A。2多電子的基態(tài)原子中，電子填充軌道能級(jí)的先后次序?yàn)椋ǎ〢3d、3p、4sB3p、4s、3dC4s、3p、3dD3p、3d、4s【答案】B【解析】多電子的基態(tài)原子中，3p、3d、4s電子填充軌道能級(jí)的先后次序?yàn)?p、4s、

2、3d，故選：B。3若將基態(tài)6C的電子排布式寫成1s22s22p2x，它違背了（）A能量守恒原理B泡利原理C能量最低原理D洪特規(guī)則【答案】D【解析】C原子2p能級(jí)上有3個(gè)軌道，2p能級(jí)上有2個(gè)電子，2個(gè)電子應(yīng)該排在2個(gè)不同的軌道上，且自旋方向相同，基態(tài)6C的電子排布式寫成1s22s22p2x，它違背了洪特規(guī)則，故選：D。4“玉兔”號(hào)月球車用Pu作為熱源材料。Pu的質(zhì)子數(shù)是（）A238B94C144D332【答案】B【解答】解；Pu的質(zhì)子數(shù)是94，故選：B。5下列有關(guān)元素周期表的說法不正確的是（）A元素周期表中含元素最多的族是第B族B除短周期外，其他周期分別有18、18、32、32種元素C副族元素

3、既有金屬元素又有非金屬元素D0族元素包括：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn、Og（，o）【答案】C【解析】A第B族含錒系元素和鑭系元素，則含元素最多的族是第B族，故A正確；B、4、5周期均含有18種元素，但是第六周期含有32種元素，故B正確；C、副族元素都是金屬元素，故C錯(cuò)誤；D、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn、Og（，o）是稀有氣體，則0族元素包括：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn、Og（，o），故D正確；故選：C。62019年的全國高考與傳統(tǒng)節(jié)日端午節(jié)相遇。端午節(jié)習(xí)俗之一是喝雄黃酒。雄黃是As4S4，其中元素As的原子序數(shù)比S的兩倍多1下列說法正確的是（）A氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：AsS

4、BAs元素在周期表中位置為A族CAs最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸DAs位于金屬與非金屬分界線附近【答案】D【解析】雄黃是As4S4，其中元素As的原子序數(shù)比S的兩倍多1，核電荷數(shù)為33，原子序數(shù)33號(hào)元素，位于第四周期，第A族，A非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性，AsS，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：AsS，故A錯(cuò)誤；BAs元素核電荷數(shù)為33，在周期表中位置為第四周期，第A族，故B錯(cuò)誤；C同主族非金屬性減弱，非金屬性PAs，P的最高價(jià)含氧酸磷酸為弱酸，As最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱酸，故C錯(cuò)誤；D周期表結(jié)構(gòu)得到，As位于金屬與非金屬分界線附近，故D正確；故選：D。7（1）X表示原子：AXn

5、+共有x個(gè)電子，則該陽離子的中子數(shù)N 。12C16O2分子中的中子數(shù)N 。A2原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2所含電子的物質(zhì)的量為 。（2）某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。（3）已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為試回答：當(dāng)xy10時(shí)，該粒子為 （填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。寫出y3與y7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ?！敬鸢浮浚?）根Axn；22；（mx+2）mol；（2）故答案為：；（3）原子；Al（OH）3+3H+Al3+3H2O?！窘馕觥浚?）根據(jù)在陽離子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)+所帶電荷

6、數(shù)，即核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)x+n，又根據(jù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，即中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)A（x+n），故答案為：Axn；根據(jù)12C中核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)6，再根據(jù)18O中核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)8，所以12C18O2分子中，電子數(shù)為6+8222，故答案為：22；元素A的質(zhì)量數(shù)為m，A2離子的原子核內(nèi)有x個(gè)中子，則A的質(zhì)子數(shù)為mx，所以A2中核外電子數(shù)為mx+2，n（A2）mol，則n克A2離子中包含電子個(gè)數(shù)是mol（mx+2）NA/mol（mx+2）mol；故答案為：（mx+2）mol；（2）設(shè)：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)a，元素原子的電子層數(shù)為x，最外層電子數(shù)為y，依題意：a5x，a3y，則5x3y，x，因原子

7、的最外層電子數(shù)不超過8，即y為18的正整數(shù)，故僅當(dāng)y5，x3合理，該元素的核電荷數(shù)為15，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：，故答案為：；（3）當(dāng)xy10時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為x，核外電子數(shù)為2+8+y，兩者相等，所以該粒子為原子，故答案為：原子；y3時(shí)是Al原子，y7是Cl，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是Al（OH）3和HClO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O。故答案為：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O。二、拓展提升8在原子序數(shù)為118的元素中（用化學(xué)符號(hào)填寫）：（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是 。（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是 。（3）在室溫下有顏色的氣體單

8、質(zhì)是 和 。（4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)是 。（5）原子半徑最大的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。（6）原子半徑最小的元素是 。（7）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是 。（8）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是 。（9）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是 。（10）寫出四核18電子且既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 ，寫出四核10電子物質(zhì)的電子式 ?！敬鸢浮浚?）Na；（2）F2；（3）F2、Cl2；（4）P4；（5）；（6）H；（7）N；（8）HF；（9）HClO4；（10）HOOH；【解析】（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是鈉，故答案為：Na；（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是氟，故答案為：

9、F2；（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是氟氣和氯氣，分別為淺黃綠色和黃綠色故答案為：F2、Cl2；（4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是白磷，故答案為：P4；（5）金屬鈉原子核外電子排布式為：；（6）原子半徑最小的元素是H；（7）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N；（8）F的非金屬性最強(qiáng)，則最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是HF；（9）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素是Cl，則HClO4酸性最強(qiáng)；故答案為：HClO4；（10）既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是雙氧水，結(jié)構(gòu)式為：HOOH，四核10電子物質(zhì)是氨氣，氨氣的電子式為：。9回答下列問題：（1）鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們

10、的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物的敘述不正確的是 。ALi2SO4難溶于水BLi與N2反應(yīng)產(chǎn)物是Li3NCLiOH難溶于水DLiOH與Li2CO3受熱都易分解（2）與鋁位于對(duì)角線位置的第二周期元素是Be，能區(qū)別Be（OH）2和Mg（OH）2的一種試劑是 ，反應(yīng)的離子方程式為 。（3）門捷列夫在研究元素周期表時(shí)，科學(xué)地預(yù)言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們?cè)谥芷诒碇辛粝驴瘴?。例如，他預(yù)測(cè)在鋁的下方有一個(gè)與鋁類似的元素“類鋁”，后來被法國化學(xué)家于1875年發(fā)現(xiàn)，命名為鎵。它在周期表中的位置是 。（4）關(guān)于與鎵同主族的第六周期元素性質(zhì)的推測(cè)中不正確的是 。A單質(zhì)是銀白色較軟的金屬B其氫氧化物是兩性氫氧化

11、物C在化合物中顯+3價(jià)D單質(zhì)與鹽酸的反應(yīng)比鋁劇烈（5）寫出短周期主族元素中原子半徑最大的原子的單質(zhì)在空氣中加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)物的電子式 ?！敬鸢浮浚?）A（2）NaOH溶液或KOH溶液；Be（OH）2+2OHBeO22+2H2O（3）第四周期A族（4）B（5）【解析】（1）AMgSO4為易溶物，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則可知，Li2SO4易溶于水，故A符合題意；BMg能與N2在點(diǎn)燃條件下生成Mg3N2，根據(jù)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則可知，Li與N2反應(yīng)產(chǎn)物是Li3N，故B不符合題意；CMg（OH）2為難溶物，根據(jù)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則可知，LiOH難溶于水，故C不符合題意；DMg（OH）2和MgCO3在加熱條件下均會(huì)分解生成M

12、gO，根據(jù)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則可知，LiOH與Li2CO3受熱都易分解，故D不符合題意；故答案為：A；（2）由Al（OH）3具有兩性可知，Be（OH）2具有兩性，能夠與強(qiáng)堿物質(zhì)反應(yīng)，而Mg（OH）2不與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此可采用NaOH溶液或KOH溶液等強(qiáng)堿鑒別；由Al（OH）3與強(qiáng)堿物質(zhì)反應(yīng)的方程式類比可知，Be（OH）2與強(qiáng)堿物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：Be（OH）2+2OHBeO22+2H2O，故答案為：NaOH溶液或KOH溶液；Be（OH）2+2OHBeO22+2H2O；（3）鋁位于元素周期表中第三周期A族，則位于鋁正下方元素位于第四周期A族。（4）A與鎵同主族的第六周期元素為鉈，單質(zhì)為銀白色，質(zhì)軟，

13、故A不符合題意；B氫氧化物為兩性的物質(zhì)位于金屬和非金屬的臨界處，如硼鋁硅鍺砷等，鎵不是兩性物質(zhì)，其氫氧化物也不是兩性氫氧化物，故B符合題意；C鎵與鋁同主族，具有相同的最外層電子數(shù)，所以鉈在化合物中也顯+3價(jià)，故C不符合題意；D同主族元素自上到下金屬性遞增，與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度遞增，故D不符合題意；故答案為：B；（5）短周期主族元素中原子半徑最大的原子是Na，其在空氣中加熱生成物為Na2O2，其電子式為：。10某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（1）相同條件下，將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的稀鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果： 與

14、稀鹽酸反應(yīng)最劇烈； 與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（2）向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出現(xiàn)白色沉淀，可證明S的非金屬性比Si強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為 。探究同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究A族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。圖中A、B、C是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中、處依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH濃溶液的棉球。（3）寫出裝置B中儀器a的名稱 。（4）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，依據(jù)該反應(yīng)原理選擇 （填“A”或“B”或“C”）裝置制取氯氣。（5）反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的X導(dǎo)管，處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。【答案】（1）鈉；鋁（2）SiO32+2H+H2SiO3（3）分液漏斗（4）A（5）C12+2Br2Cl+Br2Cl2+2OHCl+ClO+H2O【解析】（1）同周期從左向右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減