高中化學(xué)必修2 6.2.1 化學(xué)反應(yīng)速率 練習(xí)新解析版

1、第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)C化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有molL1s1和molL1min1【答案】C【解析】化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示，而不采用物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量。2反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的速率可表示為()Av(NH3)0.

2、01 molL1s1Bv(O2)0.001 molL1s1Cv(NO)0.001 molL1s1Dv(H2O)0.045 molL1s1【答案】C【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式：v(H2O)0.45 mol/(10 L30 s)0.001 5 molL1s1，則v(NH3)v(NO)eq f(4,6)v(H2O)0.001 molL1s1，v(O2)eq f(5,6)v(H2O)0.001 25 molL1s1，故選C。3已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA(g)bB(g)2C(g)起始濃度(molL1) 3.0 1.0 02 s末濃度(molL1) 1.8 0.6 0.8據(jù)此可推算出上述

3、反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是() A934 B312 C213 D321【答案】B【解析】各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。v(A)eq f(3.0 molL11.8 molL1,2 s)0.6 mol/(Ls)，v(B)eq f(1.0 molL10.6 molL1,2 s)0.2 mol/(Ls)，v(C)eq f(0.8 molL10,2 s)0.4 mol/(Ls)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.60.20.4，即312。4反應(yīng)：3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：v(A)0.6 molL1min1；v

4、(B)0.45 molL1min1；v(C)0.015 molL1min1；v(D)0.45 molL1min1則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是()A B C D【答案】D【解析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)3122，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為：v(A)0.6 molL1min1；中v(A)3v(B)0.45 molL1min131.35 molL1min1；中v(A)eq f(3,2)v(C)eq f(3,2)0.015 molL1min10.022 5 molL1min1；中v(A)eq f(3,2)v(D)eq f(3,2)

5、0.45 molL1min10.675 molL1min1，所以在不同條件下，進(jìn)行最快的是，D項(xiàng)正確。5向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是()甲：500 ，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)乙：500 ，V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)丙：450 ，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)?。?00 ，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲【答案】C【解析】溫度高，濃度大，且使用催化劑，反應(yīng)速率最快，乙組最快。其次是甲，

6、最慢的是丙。6為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()A將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成B將除去氧化膜的大小相同、質(zhì)量相同的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者C兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同D相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，粉末狀的反應(yīng)速率快【答案】A【解析】加入硝酸銀溶液后，銅在酸性條件下與硝酸根離子(相當(dāng)于稀硝酸)反應(yīng)產(chǎn)生NO，不可能生成H2，錯(cuò)誤。7在

7、2AB3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()Av(A)0.5 molL1s1Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.8 molL1s1Dv(D)1 molL1s1【答案】B【解析】正確的思路應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系將各物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的速率。A項(xiàng)中據(jù)v(A)推知v(B)0.25 molL1s1，C項(xiàng)中據(jù)v(C)推出v(B)0.27 molL1s1，D項(xiàng)中據(jù)v(D)推出v(B)0.25 molL1s1，故反應(yīng)速率最快的是B選項(xiàng)。8反應(yīng)A3B=2C2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率可分別為v(A)0.15 mol/(Ls)v(B)0.6 mol/

8、(Ls)v(C)0.4 mol/(Ls)v(D)0.45 mol/(Ls)該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開?！敬鸢浮俊窘馕觥扛鶕?jù)反應(yīng)速率之比等于各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，把各種不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)(本題中以物質(zhì)A為標(biāo)準(zhǔn))表示的反應(yīng)速率，則有v(A)v(B)13，則表示的反應(yīng)速率為v(A)0.2 mol/(Ls)；v(A)v(C)12，則表示的反應(yīng)速率為v(A)0.2 mol/(Ls)；v(A)v(D)12，則表示的反應(yīng)速率為v(A)0.225 mol/(Ls)。故反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椤?通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和生活質(zhì)量

9、的提高。下列各圖所示的措施中，是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()【答案】C【解析】A項(xiàng)為防止鐵門生銹，B項(xiàng)為防止橡膠老化，D項(xiàng)為防止木頭腐爛，三者均為了減慢化學(xué)反應(yīng)速率。C項(xiàng)是為了使?fàn)t火更旺，加快化學(xué)反應(yīng)速率。10為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()【答案】D【解析】A項(xiàng)沒有對(duì)比實(shí)驗(yàn)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中催化劑不同，溫度不同，無法比較，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，前者沒有催化劑，后者有催化劑，且溫度不同，無法比較，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中只有溫度不同，其他條件都相同，該方案可行。11硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()

10、實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210【答案】D【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素眾多，本題從濃度和溫度兩個(gè)因素考查，非常忠實(shí)于必修2，只要抓住濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，便可以選出正確答案D。12用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()A加熱B不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用鐵片，改用鐵粉【答案】B【解析】加熱、發(fā)生原電池反應(yīng)、增大固體反應(yīng)物的表面積，都能加快反應(yīng)

11、速率；濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化，阻止了進(jìn)一步的反應(yīng)。故正確答案為B。13.一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速率越快。為了探究金屬M(fèi)g、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)：取A、B、C三支試管，分別加入2 mL濃度相同的鹽酸溶液。分別加入足量的、質(zhì)量相等的Mg粉、Zn粉、Fe粉，立即把三個(gè)相同的氣球分別套在各試管口上。(1)寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。(2)氣球膨脹速度最快的是_(填試管編號(hào))。(3)該實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是_。(4)步驟是實(shí)驗(yàn)獲得成功的關(guān)鍵，你認(rèn)為在操作過程中各小組成員之間應(yīng)該如何操作？【答案】(1)Fe2HCl

12、=FeCl2H2(2)A(3)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣過快不易控制，而鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣較慢影響實(shí)驗(yàn)時(shí)間(4)應(yīng)把金屬粉末先分別放入氣球中再將氣球套在試管上，同時(shí)將氣球提起，讓金屬同時(shí)落入鹽酸中以保證反應(yīng)同時(shí)開始又不損失氫氣。14(1)在反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 molL1min1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_ molL1min1。(2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_。(3)將10 mol A和5 mol

13、B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g)2C(g)，在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 molL1s1，則在2 s時(shí)，容器中有_ mol A，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為_?！敬鸢浮?1)0.6(2)0.05 molL1s1(3)8.80.08 molL1【解析】(1)根據(jù)化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)關(guān)系，eq f(v（B）,v（A）)eq f(3,1)，v(B)3v(A)30.2 molL1min10.6 molL1min1。(2)解法一：3 s內(nèi)消耗的N2的物質(zhì)的量為2 mol1.9 mol0.1 mol，根據(jù)化學(xué)方程式N23H2eq o(,sup11(高溫、高壓)

14、,sdo4(催化劑)2NH3，可以計(jì)算出3 s內(nèi)消耗的H2的物質(zhì)的量為0.3 mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式，v(H2)eq f(0.3 mol,2 L3 s)0.05 molL1s1。解法二：先計(jì)算出以N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)eq f(2 mol1.9 mol,2 L3 s)eq f(1,60) molL1s1，再根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)關(guān)系，計(jì)算出以H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)3v(N2)0.05 molL1s1。(3)3A(g)B(g)2C(g)eq avs4al(起始濃度,（molL1）) 1.0 0.5 0eq avs4al(轉(zhuǎn)化濃度,（molL1）) eq avs4a

15、l(0.062,0.12) 0.04 0.08eq avs4al(2 s時(shí)濃度,（molL1）) eq avs4al(1.00.12,0.88) eq avs4al(0.50.04,0.46) 0.08則2 s時(shí)，n(A)0.88 molL110 L8.8 molc(C)0.08 molL1。15下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/ (molL1)V(H2SO4)/mL溶液溫度/金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440分析上述數(shù)據(jù)，完成下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)4和5表明_對(duì)反應(yīng)速率有影響，_反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_。(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))(2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有_。(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))(3)本實(shí)