2022年湖南省株洲市朱亭鎮(zhèn)黃龍中學高一化學月考試卷含解析

1、2022年湖南省株洲市朱亭鎮(zhèn)黃龍中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）14、常溫時，下列塊狀金屬中能全部溶于足量濃硝酸的是A、Ag B、AL C、Fe D、Pt參考答案：A2. 有一種氣體的質量是14.2g，體積是4.48升（標況下），該氣體的摩爾質量是 A28.4 B.28.4gmol-1 C71 D71gmol-1參考答案：D略3. 以下實驗目的可以實現(xiàn)的是A. 證明SO2易溶于水 B. 除去氯氣中的HCl雜質C. 證明碳酸酸性強于硅酸 D. 蒸發(fā)溴水獲取溴單質參考答案：C【詳解】A、要證明SO2易

2、溶于水，水槽中應該盛放水，而不是氫氧化鈉溶液，A錯誤；B、氯氣能與氫氧化鈉反應，應該用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，B錯誤；C、稀硫酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，生成的二氧化碳通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生硅酸沉淀，可以證明碳酸酸性強于硅酸，C正確；D、液溴易揮發(fā)，蒸發(fā)溴水無法獲取溴單質，D錯誤；答案選C。4. 下列敘述的方法不正確的是 （ ）A金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍 B用鋁質鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕C鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕 D用犧牲鋅塊的方法來保護船身參考答案：B略5. 下列情況中，會對人體健康造成較大危害的是 （ ）A用SO2漂白食品B用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭C用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁

3、附著的水垢(CaCO3)D自來水中通入少量Cl2進行殺菌消毒參考答案：A略6. 在下列反應中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是AH2S+2HNO3S+2NO2+2H2OBCuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2OC 4HNO34NO2+O2+2H2OD3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O參考答案：D略7. 某溶液由NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、Na2SO4組成，已知CNa+=0.4mol/L,CAl3+=0.2 mol/LC Mg2+=0.1mol/L,CCl-=0.3mol/L則SO42-的物質的量濃度為( )A . 0.3 mol/L B.0.4mol

4、/L C. 0.45mol/L D. 0.55mol/L參考答案：C略8. 常溫下下列有關CH3COONa溶液中的關系式不正確的是 （ ）AC（H +）1.010-7molL BC(CH3COO) C(OH)= C(Na +)C（H +）CC(CH3COO)C(CH3COOH) =C(Na +) DC(OH)= C(CH3COOH) C（H +）參考答案：A略9. 實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，關于該反應的說法正確的是（）ANaNO2是氧化劑B生成1molN2時轉移的電子為6molCNH4Cl中的N元素被還原DN2既是氧化劑又是還原劑參考答案：

5、A考點：氧化還原反應 分析：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O中，N元素的化合價由+3價降低為0，N元素的化合價由3價升高為0，以此來解答解答：解：ANaNO2中N元素的化合價降低，為氧化劑，故A正確；B只有N元素的化合價變化，則生成1molN2時轉移的電子為3mol，故B錯誤；CNH4Cl中的N元素化合價升高，失去電子被氧化，故C錯誤；DN2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯誤；故選A點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及氧化還原反應基本概念為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大10. 下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH

6、)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗提供的試劑：鐵屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列說法錯誤的是（ ）AB中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是鐵屑B實驗開始時應先將活塞E關閉C生成Fe(OH)2的操作為：關閉E，使A中溶液壓入B瓶中D取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，有關反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3參考答案：B11. 、都是金屬，把浸入的硝酸鹽溶液中，的表面有析出。與組成原電池時，為電池的負極。、三種金屬的活動性順序為（ ）、 、 、 、參考答案：D略12. 下列說法正確的是A. 醫(yī)用酒精的濃度通常是95%B. 蛋白質是結構復雜

7、的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素C. 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D. 合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料參考答案：B【詳解】A、醫(yī)用酒精的濃度通常是75%，此濃度殺菌消毒作用強，故A錯誤；B、蛋白質是氨基酸通過形成肽鍵發(fā)生縮聚反應形成，氨基酸中含有氨基與羧基，蛋白質是結構復雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素，故B正確；C、淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故C錯誤；D、合成纖維是有機高分子材料，光導纖維是新型無機非金屬材料，故D錯誤；故選B。13. 用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是( )

8、A不用稀硫酸，改用98濃硫酸 B加熱C滴加少量CuSO4溶液 D不用鐵片，改用鐵粉參考答案：A略14. 反應N2+3H22NH3剛開始時，N2的濃度為3mol/L，H2的濃度5mol/L，3min后測得NH3濃度c(NH3)=0.6mol/L，則此時間內(nèi)，下列反應速率表示正確的是A. (N2)=0.3mol/(Lmin)B. (N2)=1.0mol/(Lmin)C. (H2)=1.67mol/(Lmin)D. (H2)=0.3mol/(Lmin)參考答案：D【分析】結合化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算；【詳解】3min后測得NH3濃度為0.6mol/L，則（NH3）= 0.6mol/L3

9、min =0.2mol/（L?min），A（N2）= 1/2（NH3）=0.1mol/（L?min），故A項錯誤；B（N2）= 1/2（NH3）=0.1mol/（L?min），故B項錯誤；C（H2）=3/2 （NH3）=0.3mol/（L?min），故C項錯誤；D（H2）=3/2 （NH3） =0.3mol/（L?min），故D項正確；綜上，本題選D?！军c睛】本題考查化學反應速率?？梢岳萌问接嬎惴磻俾剩部山柚磻俾手鹊扔诨瘜W計量數(shù)之比計算。15. 有15g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物與400 g質量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質量為 A234 g

10、 B255g C31 g D無法計算參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. I、瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是_。(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a_d。(3)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為_。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，

11、加入濃硫酸的作用是_。(4)D處反應完畢后，關閉夾子K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是_。II、某學生設計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)，據(jù)此回答下列問題：(1)漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學反應方程式是_。(2)此實驗結果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個副反應:溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca(C1O3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是_。試判斷另一個副反應是(寫出此反應方程式)_，為避免此副反應發(fā)生，可采取的措施是_。參考答案：I、(1)分液漏斗 (

12、2) c b (3) 2Cl2+C+H2O4HCl+CO2 濃硫酸稀釋時放熱促進水蒸氣產(chǎn)生 (4)瓶內(nèi)氣體黃綠色加深，瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升 II、(1) 2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2Ca(ClO)22H2O (2) 將U型管置于冷水浴中 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶I、（1）A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗；(2)要將C裝置接入B和D之間，應先長后短，正確的接法是a_c_b_d。(3) Cl2與炭粉在加熱條件發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，從元素守恒角度分析，反應物中還需要水參與反應，發(fā)生反應的化

13、學方程式為2Cl2+C+H2O4HCl+CO2。加入濃硫酸的作用是濃硫酸稀釋時放熱促進水蒸氣產(chǎn)生，為d中反應提供水蒸氣。(4) B中的現(xiàn)象是: 瓶內(nèi)氣體黃綠色加深，瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升。II、(1)漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學反應方程式是2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca(C1O3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可U型管置于冷水浴中(控制在低溫下進行反應)。因濃鹽酸有揮發(fā)性，生成氯氣中含有的氯化氫，另一個副反應是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，為避免此副反應發(fā)生，要除去氯化氫氣體，可在B、C之間連接

14、一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (8分)現(xiàn)有250C 101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49L（注：250C 101KPa條件下氣體摩爾體積為24.5/mol）則：該氣體所含原子總數(shù)為_個。該氣體的質量為_g。該氣體溶于127mL水中，得到密度為1.20g/mL的鹽酸，此鹽酸的物質的量濃度為_。取出20.0 mL該溶液，配成濃度為2.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是_ ml參考答案：略18. 含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物質的量濃度為1mol?L1，H2SO4物質的量濃度為0.5mol?L1，若用此

15、溶液配成0.2mol?L1 CuSO4和2mol?L1 H2SO4的混合溶液，試求：（1）所得溶液的體積是多少毫升？（2）需加入密度為1.84g?cm3、98%的濃硫酸多少毫升？參考答案：1. 稀釋前后，硫酸銅的物質的量不變，則所得溶液的體積=1000mL，2. 濃硫酸的物質的量濃度=18.4mol/L，增加的硫酸的物質的量=2mol/L1L0.5mol/L0.2L=1.9mol，則需要濃硫酸的體積=103.3ml，答：需要加入密度為1.84gcm3、98%的濃硫酸103.3ml考點：物質的量濃度的相關計算 專題：物質的量濃度和溶解度專題分析：（1）根據(jù)稀釋前后硫酸銅的物質的量不變計算所得溶液的體積；（2）濃硫酸的物質的量濃度=，根據(jù)n=CV計算加入的濃硫酸的體積解答：解：（1）稀釋前后，硫酸銅的物質的量不變，則所得溶液的體積=1000mL，答：所得溶液的體積是1000ml；（2）濃硫酸的物質的量濃度=18.4mol/L，增加的硫酸的物質的量=2mol/L1L0.5mol/L0.2L=1.9mol，則需要濃硫酸的體積=103.3ml，答：需要加入密度為1.84gcm3、98%的濃硫酸103.3ml點評：本題考查了物質