2022年高三化學(xué)測試題含解析

1、2022年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 使用容量瓶配置溶液時，由于操作不當(dāng)會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（）溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水定容時，仰視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線A B C D參考答案：C考點：溶液的配制專題：化學(xué)實驗基本操作分析：根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；解答：-解：溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則濃度偏低

2、，故選；若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故不選；定容時，仰視容量瓶的刻度線，則溶液體積偏大，則濃度偏低，故選；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低是正常的，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，則導(dǎo)致濃度偏低，故選故選C點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大2. 迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列敘述正確的是 A迷迭香酸屬于芳香烴 B迷迭香酸可以發(fā)生水解、消去、取代和酯化反應(yīng)C1mol迷失香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)D1mol迷迭香酸最多

3、能和9mol氫氣發(fā)生加成,和6mol溴發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C略3. 下列有關(guān)膠體的說法錯誤的是（ ）A實驗室常用滲析的方法對膠體提純B硅酸膠體中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先有沉淀生成再看到沉淀溶解C所有的膠體均能發(fā)生電泳D由于土壤膠粒帶負(fù)電，因此使用NH4+的肥效比NO3-高參考答案：略4. 某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質(zhì)量為90。將9.0 g A 完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4 g和13.2 g。A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關(guān)A的說法正確的是A分子式是C3H8O3 C0.1 mol A與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生2.

4、24 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）BA催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng) DA在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物是參考答案：C略5. 室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：試驗編號起始濃度/(molL1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判斷不正確的是：A實驗反應(yīng)后的溶液中： c(K)c(A) c (OH) c (H)B實驗反應(yīng)后的溶液中：c (OH)= c(K) c(A)=molL1C實驗反應(yīng)后的溶液中：c(A) +c (HA) 0.1molL1D實驗反應(yīng)后的溶液中：c(K)=c(A) c (OH) =c (H)參考答案：B6. 以下

5、關(guān)于紙上層析的敘述，錯誤的是 A紙上層析法適用于分離和檢驗化學(xué)性質(zhì)十分相近的分子或離子 B紙上層析法分為上升紙層析法和徑向紙層析法 C紙上層析法是利用試樣中各種離子隨展開劑在濾紙上展開的速率不同而形成不同位置的色斑 D為了看到色斑，只有有色離子的檢驗才可以用紙上層析法參考答案：D7. 在pH0的無色透明溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是（ ） ANa+、K+、MnO4、Cl BCl、SO42、K+、Na+CNa+、Cl、CH3COO、K+ DK+、I、Na+、ClO參考答案：D略8. 在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子

6、雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是Asp，范德華力 Bsp2，范德華力 Csp2，氫鍵 Dsp3，氫鍵參考答案：C略9. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O。下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 實驗反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210參考答案：D10. 已知甲、乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度的關(guān)系如下表所示：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲溶液密度gcm-3乙溶液密

7、度gcm-31%0951025%0921049%090107甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，下列敘述中，正確的是 A混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5%B混合后，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%C混合后，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%D混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5%參考答案：B略11. 化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：包含關(guān)系并列關(guān)系 交叉關(guān)系，對下列概念的說法正確的是A電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系B化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系C單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D氧化

8、還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系參考答案：B試題分析：A、電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于并列關(guān)系，錯誤；B化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系，正確；C、單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系，錯誤；D氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，錯誤.。考點：考查化學(xué)基本概念。12. 設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說法正確的是A224 L Cl2中含有nA個C12分子B1 L 01 molL-1 Na2SO4溶液中有01 nA個Na+C1 mol H2與1 mol C12反應(yīng)生成nA個HCl分子D1 mol Ca變成Ca2+時失去的電子數(shù)為2nA參考答案：D解析：氣體的氣體沒有交待標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A項錯；1 L 01 mo

9、lL-1 Na2SO4溶液中含有0.2molNa+，故B項錯；有1 mol H2與1 mol C12反應(yīng)應(yīng)生成2mol HCl，故C項錯。Ca為+2價，故1molCa生成Ca2時失去2mol電子，即2nA，D項正確。 13. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的CC的數(shù)目為NA/n B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75 NA C 25時，pH7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH離子數(shù)為107 NAD兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2 molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電

10、子數(shù)均為0.3NA 參考答案：A略14. 下列說法不正確的是AMnO2能加速H2O2的分解，是因為MnO2可以降低反應(yīng)所需的活化能BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H0 CN2(g)3H2(g) 2NH3H0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D在密閉容器中，對于反應(yīng)2(g)(g) (g)，增大壓強(qiáng)后，平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量增大參考答案：C略15. 下列是有關(guān)實驗的敘述中，合理的是 用pH試紙測得氯水的pH為2 不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干用酸式滴定管量取12.0

11、0mL高錳酸鉀溶液使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，測得溶液的pH都偏小實驗室配制氯化鐵溶液時，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度A B C D參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、CuCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）：回答下列問題：混合物中是否存在CuCl2 （填“是”或“否”）；混合物中是否存在(NH4)2SO4 （填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是 。寫出反應(yīng)中的離子方程式 。(4)請根據(jù)計算結(jié)果判斷

12、混合物中是否含有AlCl3（說出你的計算依據(jù)，不要求寫計算過程）。 _。參考答案： 否 是 氣體通過濃硫酸減少8.96L。（3）H+OH-=H2O H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3 （4）由題中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三種物質(zhì)，三者質(zhì)量之和等于41.3g，小于固體總質(zhì)量45.0g，所以原混合物中一定含有AlCl3。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 參考答案：18. 化學(xué)在環(huán)境監(jiān)測中越來越顯示其重要作用，水體受還原性物質(zhì)（主要是有機(jī)物）污染的程度常用化學(xué)需氧量（COD）來衡量。COD是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理一定體積水樣時所消耗的強(qiáng)氧化

13、劑相當(dāng)于氧氣的質(zhì)量，單位用mg/L表示。重鉻酸鉀法是指在強(qiáng)酸性溶液中，用一定量的重鉻酸鉀氧化（以Ag+作催化劑）水樣中的還原性物質(zhì)，其本身被還原為Cr3+，過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈作指示劑、用硫酸亞鐵銨溶液回滴，根據(jù)相關(guān)試劑的用量即可求出水樣的化學(xué)需氧量（COD）。請回答下列問題：（1）當(dāng)水樣中含有濃度較高的Cl時，常需加入HgSO4溶液，則HgSO4的作用及可能原因是 。（2）滴定時硫酸亞鐵銨溶液需盛放在 （填“酸”或“堿”）式滴定管中。（3）國家生活飲用水標(biāo)準(zhǔn)檢驗法（GB5750-85）中酚類的檢測下限為0.002 mgL。某水源受化工廠污染，酚含量達(dá)0.282 mg/L，該污染的水樣中酚

14、（以苯酚氧化成CO2計算）引起的化學(xué)需氧量（COD）為 mg/L。（4）某化工園區(qū)有兩家企業(yè)排放出的廢水中，某次COD測量值高達(dá)2100 mg/L，這兩家企業(yè)最有可能是 。（填字母）a制糖廠 b水泥廠 c電鍍廠 d造紙廠（5）現(xiàn)有某廢水樣品10.00 mL，先加入10 mL蒸餾水，然后加入10.00 mL 0.04000 mol/LK2Cr2O7溶液、3 mL 1%硫酸-硫酸銀溶液、17 mL硫酸汞溶液，加熱反應(yīng)2 h。在試亞鐵靈指示劑存在下用0.1000 mol/LFe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00 mL。試計算該水樣的

15、化學(xué)需氧量（COD）。 參考答案：（1）作用：Hg2+與Cl結(jié)合，以消除Cl的干擾原因：Cl能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化，并且能與催化劑Ag+作用產(chǎn)生沉淀，影響測定結(jié)果（2）酸 （3）0.672 （4）ad （5）960 mg/L19. 將一定質(zhì)量的金屬鈉和一定質(zhì)量的氧氣在一密閉容器中加熱充分反應(yīng)，冷卻后取殘留固體加入過量水中,放出0.336L氣體 (標(biāo)況),將此氣體點燃恢復(fù)到標(biāo)況下無氣體剩余,所得的水溶液中加入0.5mol/L的稀硫酸80ml,恰好使溶液呈中性,求: （1）與氧氣反應(yīng)前金屬鈉的質(zhì)量（2）鈉與氧氣反應(yīng)后的殘留固體的成分及質(zhì)量. 參考答案：（1）由題意知：H2.O2總物質(zhì)的量為0.336L/22.4L/mol=0.015mol 則H2為0.01mol O2為0.005mol 由方程式知 2Na + 2H2O= 2NaOH + H2 2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2 0.02mol 0.02mol 0.01mol 0.01mol 0.02mol 0.005m0l 又知 H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4+ 2H2O 1 20.5mol/L0.0