2022年河南省鄭州市第十一中學實驗分校高三化學模擬試題含解析

1、2022年河南省鄭州市第十一中學實驗分校高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF下列有關該反應的說法正確的是（）ANF3是氧化劑，H2O是還原劑B還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1C若生成0.2 mol HNO3，則轉移0.2 mol電子DNF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體參考答案：D考點：氧化還原反應專題：氧化還原反應專題分析：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9H

2、F反應中，只有N元素的化合價發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，從化合價的變化的角度分析氧化還原反應解答：解：A只有N元素的化合價發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；BNF3生成NO，被還原，NF3生成HNO3，被氧化，還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：2，故B錯誤；C生成0.2molHNO3，轉移的電子的物質的量為0.2mol（53）=0.4mol，故C錯誤；D生成的NO易與空氣中氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，故D正確故選D點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，注意化合價的升降為氧化還原反應的特征，注意從化合價的角度分析2. 下表中，對第、欄判斷都正確的是（ ）第欄第欄判

3、斷A鐵與稀硫酸反應可生成氫氣鐵絲在氧氣中點燃生成Fe3O4對；對BNa2CO3溶液中，c(Na)2c(CO32)的中子數(shù)和質子數(shù)相等對；錯CNa2O2與H2O反應的化學方程式為Na2O2H2O2NaOHO2常溫下可用鋁罐貯存濃硝酸對；對D用AgNO3溶液和稀硝酸可區(qū)分Na2CO3、NaBr溶液25時，改變醋酸溶液的濃度，醋酸的電離平衡常數(shù)也改變對；對參考答案：A3. 利用下圖所示的有機物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y。下列說法正確的是 一定條件AX結構中有2個手性碳原子BX可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應，并能與鹽酸反應生成有機鹽CY既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可使酸性KMnO4溶液褪

4、色D1 molX與足量NaOH溶液反應，最多消耗5 mol NaOH，1 molY最多能加成4 molH2參考答案：BD略4. 用選項中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結論的敘述正確的是選項電極a電極bA溶液B溶液現(xiàn)象或結論ACuZnCuSO4ZnSO4一段時間后，a增加的質量與b減少的質量相等BCuZn稀H2SO4ZnSO4鹽橋中陽離子向b極移動CFeCNaClFeCl3外電路電子轉移方向：baDCCFeCl3KI、淀粉混合液若開始時只增大FeCl3溶液濃度，b極附近溶液變藍的速度加快參考答案：D5. 現(xiàn)有100mL1mol/L稀鹽酸，欲將其濃度變?yōu)?mol/L，可以采取的

5、措施為（ ）A. 向其中通入標況下22.4LHCl氣體 B. 加熱蒸發(fā)使溶液體積變?yōu)?0mLC. 加熱蒸發(fā)掉50mL水 D. 加入5mol/L鹽酸100mL，再將溶液體積稀釋到300mL參考答案：D原稀鹽酸中n（HCl）=1mol/L0.1L=0.1mol。A項，通入的n（HCl）=1mol，n（HCl）后=1.1mol，溶液體積未知，無法確定濃度，錯誤；B項，加熱時由于HCl的揮發(fā)，溶液體積變?yōu)樵瓉淼囊话?，濃度?mol/L小，錯誤；C項，加熱時由于HCl的揮發(fā)，加熱后溶液體積未知，無法確定濃度，錯誤；D項，混合后n（HCl）=0.1mol+5mol/L0.1L=0.6mol，稀釋到300m

6、L后濃度c（HCl）=2mol/L，正確；答案選D。6. 甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如下圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法不正確的是 A若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則丙可能屬于兩性氧化物 B若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，且戊為堿，則丙只能為Na2O2 C若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用 D若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為：甲丙戊參考答案：B略7. 下列離子方程式書寫正確的是A金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al2OHA

7、lO2H2B在溶液中，F(xiàn)eI2與等物質的量的Cl2反應：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4ClCNaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：H+SO42Ba2+OHBaSO4H2OD向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 參考答案：D略2.1 g平均相對分子質量為7.2的CO和H2組成的混合氣體在足量O2中充分燃燒后，將產(chǎn)生的氣體立即通入到足量Na2O2固體中，固體增加的質量是A2.1 g B3.6 g C7.2 g D無法計算參考答案：A略9. 將1.95g鋅粉加入到200mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反應

8、，則還原產(chǎn)物可能是（ ）A. M B. M2+ CM3+ D. MO2+參考答案：B略10. 下列敘述正確的是：A.發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質C.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子 D.能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：C略11. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A25 時，1 L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的數(shù)目為0.2NAB2 mol SO2與足量氧氣在適當?shù)臈l件下反應生成SO3，轉移的電子數(shù)為4NAC含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中N

9、H4+數(shù)為NAD2 mL 0.5 mol/L硅酸鈉溶液中滴入過量鹽酸制備硅酸膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NA參考答案：CA、pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，故1L硫酸溶液中氫離子的物質的量為n=cV=0.1mol/L1L=0.1mol，個數(shù)為0.1NA個，故A錯誤；B、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，故不能進行徹底，即2mol二氧化硫不能反應完全，則轉移的電子的個數(shù)小于4NA個，故B錯誤；C、含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，而溶液顯中性，故有：c(OH-)=c(H+)，則

10、可知：c(Cl-)=c(NH4+)，即溶液中的銨根離子個數(shù)等于氯離子個數(shù)，即為NA個，故C正確；D、一個硅酸膠粒是多個硅酸的聚集體，故形成的膠粒的個數(shù)小于0.001NA個，故D錯誤；故選C?！军c睛】：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)和阿伏伽德羅定律的判斷。本題的易錯點是D。注意分散系的變化導致微粒數(shù)目的變化，在膠體中膠體微粒是分子的集合體，所以膠體粒子的數(shù)目小于根據(jù)原溶液中數(shù)值計算所得的數(shù)目。12. 化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是A.硅是當前人類將太陽能轉換為電能的常用材料B.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化C.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕

11、D.膠體與溶液的分離可用滲析的方法參考答案：C13. 向含有Mn2+的酸性溶液中滴加過二硫酸鉀(K2S2O8)溶液，發(fā)生如下反應（未配平，不考慮滴加后溶液體積變化）：Mn2+ +S2O82+H2OMnO4+SO42+H，下列說法正確的是A反應后溶液的pH降低B該反應中起氧化作用的是Mn2+C有1mol還原劑參加反應時，轉移4mol電子D檢驗Mn2+存在的實驗現(xiàn)象是溶液紫紅色消失參考答案：A根據(jù)反應方程式可知，反應中有氫離子生成，反應后溶液的pH降低，A項正確；根據(jù)方程式中各元素化合價升降情況判斷，該反應中起還原作用的是Mn2，B項錯誤；若反應中有1 mol還原劑Mn2參加反應，則轉移的電子為5

12、mol，C項錯誤；該反應常用于檢驗溶液中Mn2的存在，Mn2被氧化后生成MnO4，現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樽霞t色，D項錯誤。14. 分類是科學研究的重要方法，討論辨析以下說法：漂白粉、鋁熱劑、粗鹽都是混合物；金屬氧化物都是堿性氧化物；膽礬和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖都是非電解質；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是 A B C D參考答案：B略15. 以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是 參考答案：BD本題主要考查尾氣的吸收及防止液體倒吸裝置的設計等內容。裝置A設計原理錯誤，氣體沒有“

13、通路”易發(fā)生爆炸；裝置C漏斗已伸入液面以下，發(fā)生倒吸時不能及時使漏斗與液面脫離，不能達到目的。裝置B中的雙球及裝置D中干燥管的容積大，發(fā)生倒吸時引起的液面差大，可使導氣管下端及時與液面脫離從而防止了倒吸。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）某研究小組在實驗室中將工廠廢棄的合金，經(jīng)過一系列的反應，制得氯化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅其實驗方案如下：（1）該小組所用的合金中含有的金屬為鐵、 、 （填名稱）（2）操作、使用的主要玻璃儀器是 ，簡述操作的方法： 操作實驗操作步驟包括：加熱濃縮、冷卻結晶、 （填操作名稱）、洗滌、干燥（3）寫出濾渣B中較活潑金屬與足量稀HN03后發(fā)生反應

14、的離子方程式： ；（4）若該小組通過上述實驗流程制得鐵紅80g，假設實驗過程中無質量損失，則合金中鐵的質量為 g；（5）上述實驗流程中符合“綠色化學”理念的做法是 （答出一點即可）參考答案：（1）銅；鋁；（2）漏斗、燒杯、玻璃棒；在HCl氣流中蒸干水分；過濾；（3）3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O、4H+NO3+Fe=Fe3+NO+2H2O；（4）56；（5）廢物利用，利用工廠廢棄物；反應產(chǎn)生的NO循環(huán)利用，避免污染【考點】制備實驗方案的設計；物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用 【分析】根據(jù)金屬的性質結合框圖轉化關系和所得產(chǎn)品可知：合金加入氫氧化鈉，濾液AAlCl3，鋁既

15、與酸反應又與堿反應，金屬鋁和氫氧化鈉反應，加入NaOH溶液后金屬鋁溶解生成偏鋁酸鈉溶液，金屬鐵和金屬銅不與氫氧化鈉反應，濾液A中含有偏鋁酸鈉，濾渣B為鐵、銅，銅和鐵與稀硝酸能發(fā)生反應生成硝酸鹽和一氧化氮、水，一氧化氮、水、氧氣反應生成硝酸再循環(huán)利用，溶液C通過調節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全，濾渣E為氫氧化鐵，濾液D為硝酸銅溶液，用加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥的方法得到硝酸銅晶體，灼燒氫氧化鐵得到鐵紅（1）廢棄的合金，經(jīng)過一系列的反應，制得氯化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅，說明合金中含有的金屬為鐵、銅、鋁；（2）操作、為過濾操作，根據(jù)過濾操作的要求分析使用的主要玻璃儀器；氯化鋁為強酸弱堿鹽，

16、易水解，需在HCl氣流中蒸干水分，濾液D為硝酸銅溶液，用加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥的方法，得到硝酸銅晶體；（3）濾渣B為鐵、銅，銅和鐵與稀硝酸能發(fā)生反應生成硝酸鹽和一氧化氮、水；（4）根據(jù)元素守恒，合金中鐵的質量等于氧化鐵中鐵元素的質量；（5）廢棄的合金制得氯化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅為廢物利用，反應產(chǎn)生的NO循環(huán)利用，避免污染【解答】解：（1）根據(jù)實驗方案流程，廢棄的合金，經(jīng)過一系列的反應，制得氯化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅，說明合金中含有的金屬為鐵、銅、鋁，故答案為：銅；鋁；（2）合金加入氫氧化鈉，金屬鋁和氫氧化鈉反應，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，生成氫氣

17、和易溶于水的偏鋁酸鈉，金屬鐵和金屬銅不與氫氧化鈉反應，操作為過濾操作，濾渣B為鐵、銅，銅和鐵與稀硝酸能發(fā)生反應生成硝酸鹽和一氧化氮、水，一氧化氮、水、氧氣反應生成硝酸再循環(huán)利用，溶液C通過調節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全，濾渣E為氫氧化鐵，操作為過濾操作，操作、都為過濾操作，過濾時需要制作過濾器的漏斗、固定儀器的鐵架臺、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯，主要玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒，氯化鋁為強酸弱堿鹽，Al3+易水解，水解生成H+，水解的離子方程式為Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，所以需在HCl氣流中蒸干水分，操作獲得硝酸銅晶體，用加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥的方法得到，故答案

18、為：漏斗、燒杯、玻璃棒；在HCl氣流中蒸干水分；過濾；（3）銅和鐵與稀硝酸能發(fā)生反應生成硝酸鹽和一氧化氮、水，反應為3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O、4H+NO3+Fe=Fe3+NO+2H2O，故答案為：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O、4H+NO3+Fe=Fe3+NO+2H2O；（4）鐵紅中鐵元素的質量等于原合金中鐵的質量，設合金中鐵的質量為mFe2O32Fe160 56280g m 解得：m=56g，故答案為：56；（5）將工廠廢棄的合金，經(jīng)過一系列的反應，制得氯化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅，為廢物利用，利用工廠廢棄物，銅和鐵與稀硝酸能發(fā)生反應生成硝酸鹽和

19、一氧化氮、水，一氧化氮、水、氧氣反應生成硝酸再循環(huán)利用，避免污染，故答案為：廢物利用，利用工廠廢棄物；反應產(chǎn)生的NO循環(huán)利用，避免污染【點評】本題考查廢棄的合金制取氯化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅的實驗，主要考查的是離子反應方程式的書寫，物質的分離和提純等，綜合性較強，要注意從框圖轉化中找出有用信息，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2005上海卷）30、過氧化鈣是一種安全無毒的物質，帶有數(shù)量不等的結晶水，通常還含有部分CaO。 （1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應：2CaO2XH2O2CaO + O2 + 2XH2O，得到的O2在標準狀況下體積為67.2mL，該樣品中CaO2的物質的量為 。（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。 試計算樣品中CaO的質量。 試計算樣品中CaO2XH2O的X值。參考