高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-專(zhuān)題五-第一單元微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性課件-蘇教版

1、專(zhuān)題五 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性考 綱 要 求1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成，了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布。4.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。5.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。6.以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。7.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。8.了解化學(xué)鍵的定義。了解共價(jià)鍵、離子鍵的形成。第一頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十六分。熱 點(diǎn) 透 視1.原子的組成，結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；與離子綜合起來(lái)考查質(zhì)

2、量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)等之間的關(guān)系。2.結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖考查核外電子排布規(guī)律。3.常見(jiàn)物質(zhì)的電子式的書(shū)寫(xiě)，理解化學(xué)鍵的類(lèi)型、形成過(guò)程。4.微粒間的相互作用對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。5.粒子(原子、離子)半徑大小的比較。6.核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用。7.元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。8.元素周期表的結(jié)構(gòu)應(yīng)用。第二頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十六分。高 考 預(yù) 測(cè)關(guān)于核外電子排布知識(shí)在08年山東、廣東卷中有所考查，質(zhì)量數(shù)、化學(xué)鍵、基本化學(xué)用語(yǔ)在08、09卷中廣東、寧夏、海南出現(xiàn)過(guò)，元素周期律和元素周期表的結(jié)構(gòu)應(yīng)用在08年廣東、山東，09年的廣東、海南、寧夏、江蘇以大型題目出現(xiàn)，預(yù)計(jì)對(duì)這一局部的考查仍以原子結(jié)構(gòu)

3、、元素性質(zhì)相結(jié)合考查元素化合物知識(shí)，題目以科技領(lǐng)域的新發(fā)現(xiàn)、新成果為素材進(jìn)行命題，既考查了根底知識(shí)同時(shí)又聯(lián)系社會(huì)，符合高考命題的要求。第三頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十六分。1.了解元素、核素和同位素的概念。2了解原子的構(gòu)成及構(gòu)成原子的微粒間的相互關(guān)系。3了解元素的相對(duì)原子質(zhì)量及其計(jì)算。4了解原子核外電子排布的規(guī)律。 第一單元 原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布第四頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十六分。1原子的構(gòu)成第五頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十六分。2核素、同位素(1)核素：具有一定數(shù)目 和一定數(shù)目 的一種原子。可用符號(hào) 表示。(2)同位素： 相同而 不同的同一種元素的不同 互稱(chēng)為同位素。(3)同位素的特征相

4、同存在形態(tài)的同位素，化學(xué)性質(zhì) 。天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù) 。(4)幾種重要的核素用以制造氫彈的是： 、 ；原子彈的核燃料為 ；應(yīng)用于考古 的是 等。質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)幾乎完全相同幾乎不變核素第六頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十六分?！揪氁痪殹恳韵卤磉_(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等解析：13C、14C互為同位素；14C、14N質(zhì)量數(shù)都為14，中子數(shù)分別為8、7；1H、2H互為同位素，質(zhì)子數(shù)相等；6Li、7Li互為同位素，質(zhì)

5、子數(shù)和電子數(shù)都對(duì)應(yīng)相等，但中子數(shù)不相等。答案：D第七頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十六分。1排布方式 排布，電子層由里到外依次是：第1、2、3、4、5、6、7層，分 別對(duì)應(yīng)符號(hào)： 。2. 排布規(guī)律(1)電子是在原子核外距核 ，能量 的不同電子層上分 層排布。(2)每層最多容納的電子數(shù)為 (n代表電子層數(shù))。分層K、L、M、N、O、P、Q由近及遠(yuǎn)2n2由低到高第八頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十六分。(3)電子一般總是盡先排在能量 的電子層里，即最先排在 ，當(dāng) 排滿(mǎn)后，再排 ，依次類(lèi)推。(4)最外層電子數(shù)不超過(guò) 個(gè)(當(dāng)?shù)谝粚訛樽钔鈱訒r(shí)，最多不超過(guò) 個(gè))，次外層不超過(guò) 個(gè)，倒數(shù)第3層不超過(guò)32個(gè)。3表示微

6、粒結(jié)構(gòu)的圖示原子結(jié)構(gòu)示意圖(1)原子(如Na、Cl、Ar)： 、 、 。(2)離子(如Mg2、S2)： 、 。最低K層K層L層8218第九頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十六分。4原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)稀有氣體原子最外層電子數(shù)一般為 (氦最外層只有2個(gè))，性質(zhì)不 ，既不易 ，又不易 。常見(jiàn)化合價(jià)為 。(2)金屬元素原子最外層電子數(shù)一般少于 個(gè)電子，較易 電子，顯 價(jià)。(3)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般 4個(gè)電子，較易 電子，顯 價(jià)。8活潑得到電子失去電子04失去正大于獲得負(fù)【想一想】“核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)相同這一說(shuō)法是否正確？答：不正確。核外電子排布相同可以是多種離子或原子，如

7、S2、Cl、Ar、K、Ca2的核外電子排布都是 ，但它們的化學(xué)性質(zhì)不同。 第十頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十六分?！纠?】(2021全國(guó)，9)某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界中它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A它是副族元素 B它是第六周期元素C它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子 D它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子解析：根據(jù)題目信息，知A、B、C是正確的，由于兩種同位素的含量相近，不可能含有89個(gè)中子。所以選D。答案：D第十一頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十六分。1三概念比較元素核素同位素概念具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)，與核外

8、電子數(shù)無(wú)關(guān)具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同種原子或同一元素的不同核素范圍宏觀概念，對(duì)同類(lèi)原子而言，既有游離態(tài)又有化合態(tài)微觀概念，對(duì)某種元素的一種原子而言微觀概念，對(duì)某種元素的原子而言。因同位素的存在而使原子種類(lèi)多于元素種類(lèi)特性主要通過(guò)形成的單質(zhì)或化合物來(lái)體現(xiàn)不同的核素可能質(zhì)子數(shù)相同，或中子數(shù)相同，或質(zhì)量數(shù)相同，或各類(lèi)微粒個(gè)數(shù)均不相同同位素質(zhì)量數(shù)中子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)相同；天然同位素所占原子百分比一般不變；同位素構(gòu)成的化合物如H2O、D2O、T2O物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同實(shí)例H、O 是不同的核素 互為同位素第十二頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十六分。2

9、. 元素的相對(duì)原子質(zhì)量(1)目前已發(fā)現(xiàn)的110多種元素中，大多數(shù)都有同位素。(2)一種天然存在的元素的各種核素所占的比例不一定相同，但所占的百分組成不變。(3)元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然核素所占的一定百分比算出來(lái)的平均值。元素周期表和相對(duì)原子質(zhì)量表中的數(shù)值就是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，而非核素(或原子)的相對(duì)原子質(zhì)量。第十三頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十六分。3. 記住120號(hào)元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)(1)最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；(

10、5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P；(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg；(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素：S；(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。第十四頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十六分。1鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。以下關(guān)于 的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A. 都含有83個(gè)中子 B. 互為同位素C. 的核外電子數(shù)不同 D. 分別含有126和127個(gè)質(zhì)子解析：A項(xiàng)， 都含有83個(gè)質(zhì)子；C項(xiàng)， 的核外電子 數(shù)相同； D

11、項(xiàng)， 分別含有126和127個(gè)中子。答案：B第十五頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十六分。2硼有兩種天然同位素B、B，硼元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為10.80，那么對(duì)硼元素中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷正確的選項(xiàng)是()A20% B略大于20% C略小于20% D80%解析：設(shè)B原子含量為x，那么B原子含量為1x，根據(jù)元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法，那么有10 x11(1x)10.80，解得x20%。因?yàn)?的質(zhì)量小于B的質(zhì)量，故B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%。答案： C第十六頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十六分。3(2021廣東，1)2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主Gerhard Ertl對(duì)金屬Pt外表催化CO氧化反響的模型進(jìn)行了深

12、入研究。以下關(guān)于 的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A. 的質(zhì)子數(shù)相同，互稱(chēng)為同位素B. 的中子數(shù)相同，互稱(chēng)為同位素C. 的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D. 的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱(chēng)為同位素解析： 是同一種元素的不同原子，因此它們互稱(chēng)為同位素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子之間互稱(chēng)為同位素。質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和。有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，就是一種核素。答案：A第十七頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十六分?！纠?】 以下各數(shù)為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是()A9 B14 C20 D34解析：根據(jù)原子核外電子排列規(guī)律，畫(huà)出各元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，即可確定答案

13、。A最外層電子數(shù)為7。答案：A第十八頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十六分。1解答核外電子排布的習(xí)題時(shí)，因?yàn)橹袑W(xué)階段只要求掌握前18號(hào)元素，只涉及到三層電子，所以思考時(shí)，可以從一層電子的結(jié)構(gòu)開(kāi)始，到二層電子的結(jié)構(gòu)、三層電子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行有序思維，可防止漏掉元素。2核外電子層結(jié)構(gòu)相同，那么核外電子數(shù)必然相同，在解題時(shí)應(yīng)重視一些具有特殊電子數(shù)的原子或離子，如，核外電子總數(shù)相同的微粒：Na、Mg2、Al3、 、H3O、N3、O2、F、OH、 、Ne、HF、H2O、NH3、CH4。這些粒子均有10個(gè)電子。再如：核外電子總數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)均相同的常見(jiàn)離子有：Na、 、H3O；F、OH、 ；分子有：N2、CO、C2

14、H2。第十九頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十六分。4兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，那么在周期表的前10號(hào)元素中，滿(mǎn)足上述關(guān)系的元素共有()A1對(duì) B2對(duì) C3對(duì) D4對(duì)解析：滿(mǎn)足上述條件的有：H與Be核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比都為12。He與C核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比都為12。答案：B第二十頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十六分。5. 元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18。A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(ab)，L層電子數(shù)為(ab)，那么A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有()A能與水反響 B能與硫酸反響C能與氫氧化鈉反

15、響 D能與碳酸鈉反響解析：A、B均為短周期元素，B的L層電子數(shù)為(ab)，那么ab8，根據(jù)A元素的次外層電子數(shù)為b，且b小于8，只能為2；由此推得a6，b2，ab4，A元素為氧，B元素為硅，它們形成的化合物SiO2能與氫氧化鈉反響，在高溫下能與碳酸鈉反響。答案：CD第二十一頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十六分。6X元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的差值等于電子層數(shù)；Y元素原子最外層電子數(shù)比X元素原子的最外層電子數(shù)多2，那么X與Y所形成的化合物為()AX3Y2 BX2Y CXY2 DXY3解析：因原子最外層電子數(shù)8，所以，X原子的次外層電子數(shù)只能為2，即X原子有兩個(gè)電子層，設(shè)最外層電子數(shù)為m，那

16、么m22，m4，為C；由此可知，Y原子最外層有6個(gè)電子為O或S，可以形成CO、CO2或CS2。故只有選項(xiàng)C中的化合物XY2符合題意。答案： C 第二十二頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十六分。【例題】我國(guó)稀土資源豐富。以下有關(guān)稀土元素 的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A. 互為同位素B. 的質(zhì)量數(shù)相同C. 是同一種核素 D. 的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62 第二十三頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十六分。審題視點(diǎn)：1.抓住“同位是指在元素周期表中處于同一位置，即質(zhì)子數(shù)相同。2明確質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，能相互換算。思路點(diǎn)撥：此題考查同位素的概念，意在考查考生概念的辨析能力。 是質(zhì)子數(shù)為62的兩種不同核素，二者互為同位素。

17、正確答案：A 錯(cuò)因分析對(duì)同位素、核素等概念不理解，應(yīng)用不熟練。 第二十四頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十六分?！纠}】(15分)(2021重慶理綜，29)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。(1)X的單質(zhì)既可與鹽酸反響，又可與NaOH溶液反響，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(2)X的硫酸鹽溶液與過(guò)量NaOH溶液反響的離子方程式為 。(3)一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個(gè)電子。 Z與H2O2反響，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y單質(zhì)的電子式為_(kāi)；Z分子的結(jié)構(gòu)呈_。A的化學(xué)式是_。(4)X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合，高溫下反響得到的化合物均

18、由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用)，其反響的化學(xué)方程式是_。第二十五頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十六分。第二十六頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn) 四十六分。根據(jù)“化合物A是由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料及X的單質(zhì)的性質(zhì)，不難推出X是Al元素，Y是第二周期的元素，其氫化物與H2O2反響時(shí)能生成Y的單質(zhì)，可推測(cè)Y是N元素。該生已推斷出X、Y兩元素，但除(1)、(4)兩問(wèn)得全分，其余得分很少，第(2)問(wèn)未注意到與“過(guò)量NaOH溶液反響，第(3)問(wèn)N2的電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤。本應(yīng)該能得15分，結(jié)果得到10分。 此題主要考查原子結(jié)構(gòu)、新型無(wú)機(jī)非金屬材料、電子式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。分析近幾年的無(wú)機(jī)推斷題，可以發(fā)現(xiàn)將原子結(jié)構(gòu)、元素周期律(表)與無(wú)機(jī)物的性質(zhì)(如此題A是一種耐熱沖擊材料，X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合得到均由兩種元素組成且都是新型陶瓷材料)聯(lián)系在一起，增強(qiáng)重要知識(shí)點(diǎn)間的內(nèi)在聯(lián)系的題目增多。 第二十七頁(yè)，編輯于星期五：七點(diǎn)