高中化學(xué)蘇教版必修一《3.1.2鋁的氧化物與氫氧化物》課件

1、鋁的氧化物和氫氧化物第一單元 從鋁土礦到鋁合金 鋁土礦NaOH溶液溶解過(guò)濾酸化過(guò)濾灼燒電解殘?jiān)趸紴V液H2O鋁鋁土礦復(fù)習(xí)用酸？用HCl?認(rèn)識(shí) Al2O3走進(jìn)自然紅剛玉棕剛玉白剛玉耐磨的軸承 耐高溫的陶瓷走進(jìn)生活認(rèn)識(shí) Al2O3分析問(wèn)題 Al2O3的化學(xué)性質(zhì) Al2O32NaOH 2NaAlO2H2O酸性氧化物?氧化鋁屬于哪一類氧化物呢?Al2O3酸堿性氧化物?溶解溶解 Al2O3鹽酸NaOH解決問(wèn)題兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。 Al2O3的化學(xué)性質(zhì)-具有兩性酸鋁鹽 水 堿偏鋁酸鹽 水酸性氧化物堿性氧化物兩性Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+

2、2NaOH=2NaAlO2+H2O知道了吧!Al(OH)3Al2O3NaAlO2氫氧化鋁 Al(OH)3（1）物理性質(zhì)：氫氧化鋁是白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，有強(qiáng)的吸附性，可以吸附水中的懸浮物和各種色素。（2）化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。2Al(OH)3 Al2O32H2O這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。溶解溶解實(shí)驗(yàn)探究Al(OH)3HCl NaOHAl(OH)3寫出Al(OH)3分別與鹽酸和NaOH反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3具有兩性兩性氫氧化物：既可以與酸又可以與堿 反應(yīng) 生成鹽和水的氫氧化物氫氧化鋁是否具有兩性？【演示實(shí)驗(yàn)】歸納一下:氫氧化鋁為兩性氫氧化物H+AlO2-

3、+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-堿式電離酸式電離左右逢源與堿反應(yīng)與酸反應(yīng)Al3+和強(qiáng)堿反應(yīng)AlCl3+3NaOH =Al(0H)3+3NaCl沉淀完全后,繼續(xù)加入 NaOHAl(0H)3+NaOH=NaAlO2+2H2O將上面兩個(gè)反應(yīng)相加得：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+ 3NaCl+2H2O寫成離子方程式：Al3+3OH- =Al(0H)3 （堿少量）Al3+4OH- =AlO2-+2H2O（堿過(guò)量）沉淀被溶解Al3+和弱堿反應(yīng)AlCl3+3NH3.H2O=Al(0H)3+3NH4Cl沉淀完全后,繼續(xù)滴加氨水：沉淀不溶解注意Al3+和強(qiáng)堿反應(yīng)的區(qū)別寫成離子方程式Al3

4、+3NH3.H2O=Al(0H)3 +3NH4+故，用Al3+制取Al(0H)3用弱堿更合適3NH4OH AlO2-與強(qiáng)酸的反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O=Al(0H)3 +NaCl沉淀完全后，繼續(xù)加入鹽酸，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O將上面兩化學(xué)反應(yīng)加和得NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O +NaCl寫成離子方程式AlO2-+H+H2O=Al(0H)3 （酸少量）AlO2-+4H+= Al3+2H2O（酸過(guò)量）沉淀被溶解AlO2-與弱酸的反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(0H)3 沉淀完全后，繼續(xù)通入CO2沉淀不溶解，發(fā)生了如下反應(yīng)：C

5、O2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3注意AlO2-與強(qiáng)酸反應(yīng)的區(qū)別寫成離子方程式:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(0H)3 +CO32-AlO2-+CO2+2H2O=Al(0H)3 +HCO3-故，由AlO2-制取Al(0H)3用弱酸更合適少量過(guò)量知道了吧!Al(OH)3Al2O3NaAlO2Al3+ 和AlO2-Al3+ +3AlO2-+6H2O=4Al(0H)3 新增離子共存問(wèn)題Al3+不能和AlO2-，OH-共存AlO2-不能和Al3+，H+共存學(xué)生實(shí)驗(yàn)制備氫氧化鋁 請(qǐng)利用所給的藥品設(shè)計(jì)方案，分組進(jìn)行實(shí)際操作，記錄下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲組： AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液乙組:

6、NaAlO2溶液 、鹽酸、吸管 注意：1、取用試劑用量12ml 2、邊滴邊振蕩 3、往試管里吹CO2，注意安全!反思延伸沉淀AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl1、NaOHAlCl3弱堿強(qiáng)堿2、AlCl3NH3H2OAl(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O酸性先沉淀后不溶解堿性比氨水弱不溶解于氨水過(guò)量溶解制備氫氧化鋁反思延伸Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2ONaAlO2HClH2OAl(OH)3+NaCl強(qiáng)酸弱酸弱堿鹽酸NaAlO23、4、NaAlO2CO2沉淀NaAlO2CO22

7、H2OAl(OH)3NaHCO3酸性比碳酸更弱沉淀過(guò)量溶解制備氫氧化鋁 Al(OH)3（膠體 ）具有很強(qiáng)的吸附能力，能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達(dá)到凈水目的。 Al(OH)3的應(yīng)用 凈水劑 明礬的凈水作用是因?yàn)槊鞯\溶于水可生成Al(OH)3（膠體 ）。KAl(SO4)212H2OKAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42-明礬無(wú)色晶體，易溶于水Al3+3H2OAl(OH)3 （膠體） +3H+=介紹使用中的氫氧化鋁HClNH3H2O NaOH CO2+H2OAl(OH)3AlCl3NaAlO2Al2O3HCl NaOH【歸納總結(jié)】氧化鋁、氫氧化鋁與鋁鹽、偏鋁酸鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl（少

8、量） NaOH（少量）【問(wèn)題解決】 現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的NaOH溶液和AlCl3溶液,不用任何試劑能不能鑒別? 操作 離子方程式 圖像往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過(guò)量Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O沉淀量V(HCl)0往NaAlO2溶液中加入 稀鹽酸至過(guò)量AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O沉淀量V(AlCl3)0Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OAl3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3往NaOH溶液中加入 AlCl3溶液至過(guò)量沉淀量V(NaAlO2)0往稀鹽酸溶液中加入 NaAlO2至過(guò)量AlO2- + 4H+ = Al3+ + H2O Al3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3沉淀量V(NaOH)01.AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀（Y軸）之間的函數(shù)關(guān)系可用下圖來(lái)表示，則下列關(guān)系圖正確的是( )【鞏固提高】A0XY0YXA B C D0XY0XY思考練習(xí) 設(shè)計(jì)