高中化學必修2 專題06 化學反應(yīng)的速率和限度專項訓練新解析版

1、專題06 化學反應(yīng)的速率和限度專項訓練1下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是( )A增加反應(yīng)物的量、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率B化學反應(yīng)速率為0.6是指1s時某物質(zhì)濃度為0.6C根據(jù)化學反應(yīng)速率的大小可以知道化學反應(yīng)進行的快慢D決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度【答案】C【詳解】A若反應(yīng)物為固體和純液體，增加量并不可以增大濃度，速率基本不變，A錯誤；B化學反應(yīng)速率為0.6是指1s內(nèi)濃度的變化量為0.6，B錯誤；C根據(jù)化學反應(yīng)速率的大小可以知道化學反應(yīng)進行的快慢，C正確；D決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，D錯誤；故選C。2下列有關(guān)化學反應(yīng)限度的說法不正確的是( )A任何可逆反應(yīng)的進程

2、都有一定限度B化學反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下轉(zhuǎn)化為生成物的最大轉(zhuǎn)化率C化學平衡狀態(tài)是指一定條件下進行的可逆反應(yīng)達到的最大限度D化學反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變【答案】D【分析】在不同的條件下，化學反應(yīng)限度不同，當達到化學反應(yīng)限度時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變，當外界條件發(fā)生改變，平衡發(fā)生移動，化學反應(yīng)限度變化，據(jù)此解答?！驹斀狻緼在一定條件下，當正逆反應(yīng)速率相等時，可逆反應(yīng)達到一定的限度，即平衡狀態(tài)，故A正確；B當達到化學反應(yīng)限度時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變，反應(yīng)物在該條件下的轉(zhuǎn)化率最大，故B正確；C在一定條件下，當達到化學反應(yīng)

3、限度時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變，即可逆反應(yīng)達到的最大限度，故C正確；D當外界條件發(fā)生改變，平衡發(fā)生移動，化學反應(yīng)限度變化，故D錯誤。故選D。3某可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是( )正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時進行，兩者的速率完全相等反應(yīng)物和生成物同時存在，兩者的濃度相同混合物的組成比例不會因時間而改變A只有BC只有D【答案】B【詳解】可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，v正=v逆0，項正確；反應(yīng)物和生成物濃度相同，只是反應(yīng)達到的某一特殊狀態(tài)，并不一定達到平衡，項錯誤；可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各組分的含量保持不變，項正確；答案選B。4在密閉容器中進行如下反應(yīng)：，已知、Z的起始濃

4、度分別為、，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是AY為B為C為DZ為【答案】B【詳解】若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達平衡，、的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則： ，若反應(yīng)逆正反應(yīng)進行到達平衡，、的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則： 由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為，故B正確、ACD錯誤；答案選B?！军c睛】化學平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達平衡，、的濃度最小，Z的濃度最大；若反應(yīng)逆正反應(yīng)進行到達平衡，、的濃度最大，Z的濃度最??；利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)

5、，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值。5在2L恒容密閉容器中投入2.0molX(g)、4.0molY發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(?)3Z(g)，測得X物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如表所示：時間/min12468X物質(zhì)的量/mol1.51.21.00.90.8下列說法正確的是( )A增加Y的質(zhì)量，反應(yīng)速率一定加快B04minZ的平均反應(yīng)速率為molL-1min-1C24minX的平均反應(yīng)速率為molL-1min-1DX、Y的反應(yīng)速率一定相等【答案】B【詳解】A由題意可知Y的狀態(tài)不確定，若Y為液體或固體，則增加Y的量不影響化學反應(yīng)速率，故A錯誤；B04minZ的平均反應(yīng)速率，故B正確；C24

6、minX的平均反應(yīng)速率，故C錯誤；DY的狀態(tài)不能確定，故D錯誤；故選B。6反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，則反應(yīng)速率由快到慢的順序為( )AB=C=D【答案】B【詳解】反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，即，則用物質(zhì)B表示的化學反應(yīng)速率分別為；，所以反應(yīng)速率由快到慢的順序為=，綜上所述，故選B。7在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應(yīng)，若反應(yīng)物的濃度由降到需要20s，那么反應(yīng)物濃度再由降到所需要的時間為( )A10sB大于10sC小于10sD無法判斷【答案】B【詳解】由題意可知，反應(yīng)物A的濃度由降到需要20s，平均反應(yīng)速率，假設(shè)以的反應(yīng)速率計算反應(yīng)物A的濃度由降到所需反應(yīng)時間，但隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)

7、物的濃度減小，化學反應(yīng)速率逐漸減小，則反應(yīng)物A的濃度由降到的平均反應(yīng)速率小于，所用時間應(yīng)大于10s，故選B。8等質(zhì)量的鋅與過量鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如表所示。收集相同條件下相同體積的氫氣，所需時間最短的一組是( )組別ABCD鹽酸濃度/(mol/L)2.02.52.52.5溫度/25305050鋅的狀態(tài)塊狀粉末塊狀粉末【答案】D【詳解】溫度越高，反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，綜上所述，D項中的鹽酸濃度最高、反應(yīng)溫度最高、反應(yīng)的接觸面積最大，故D項符合題意；答案選D。9在 的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施，其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是縮

8、小體積，增大壓強 增加碳的量通入 恒容下充入 恒壓下充入ABCD【答案】C【詳解】該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快，項選；炭為固體，增加炭的量，不影響化學反應(yīng)速率，項不選；恒容通入，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，項選；恒容下充入，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，項不選；恒壓下充入，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，項不選；答案選C。10在可逆反應(yīng)：中，已知：起始濃度A為，B為，C的反應(yīng)速率為0.5 mol/(Lmin)，后，測得D的濃度為。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法正確的是A末時A和B的濃度之比為5:3BC末時B的濃度為D末時A的消耗濃度為【答案】C【詳解】A2min 末時A和B的濃度

9、之比為4:1.5=8:3，故A錯誤；B各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量濃度之比等于方程式的系數(shù)比，所以x=2，故B錯誤；C2min 末時B的濃度為1.5mol/L，故C正確；D2min 末時A的消耗濃度為1mol/L，故D錯誤；故選C。11關(guān)于一定溫度下進行的反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)，下列敘述不能表明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是()AC的生成速率與C的分解速率相等B混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化CA、B、C的濃度不再變化D單位時間內(nèi)生成a mol A，同時分解2a mol C【答案】D【解析】一定溫度下的反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)中，各組分均為氣體，該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。C的生成速

10、率與C的分解速率相等時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化，說明各組分的濃度保持不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；A、B、C的濃度不再變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；單位時間內(nèi)生成a mol A，同時分解2a mol C，不能說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，故不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。綜上所述，不能表明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是D。12一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，下列有關(guān)說法正確的是()A當O2的濃度不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B達到化學平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相

11、等且都為零C當單位時間內(nèi)消耗a mol O2，同時消耗2a mol SO2時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D當SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2:1:2時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)【答案】A【解析】當O2的濃度不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A項正確；達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，但不為零，B項錯誤；單位時間內(nèi)消耗a mol O2，同時消耗2a mol SO2，只能說明正反應(yīng)速率的情況，不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，即反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；當SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2:1:2時，正、逆反應(yīng)速率不一定相等，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，D項錯誤。13在容積固定的容器中，發(fā)生反應(yīng)2HI(g) H

12、2(g)I2(g)，下列說法中能證明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()混合氣體的顏色不再變化各組分濃度相等v正(H2)2v逆(HI)一個HH鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化A BC D【答案】A【解析】容器內(nèi)氣體的顏色不再變化，說明I2 (g)的濃度不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；各組分濃度相等，但濃度不一定不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，錯誤；反應(yīng)速率v正(H2)2v逆(HI)，速率之比不等于計量數(shù)之比，正、逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，錯誤；一個HH鍵斷裂等效于兩個HI鍵形成，同時有兩個HI鍵斷裂，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；混合氣體的平均摩爾

13、質(zhì)量是混合氣體的總質(zhì)量和混合氣體的總物質(zhì)的量的比值，總質(zhì)量和總物質(zhì)的量均不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，錯誤；所以A正確。14在一定溫度下，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)2B(g)C(g)2D(g)。5 min后達到平衡，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 molL1，則下列敘述不正確的是()A在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 molL1min1B平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%C平衡時B的體積分數(shù)約為33.3%D初始時的壓強與平衡時的壓強比為4:5【答案】C【解析】測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2

14、 molL1，則C的濃度增加量為0.1 molL1，因此在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為eq f(0.1 molL1,5 min)0.02 molL1min1，A項正確；消耗B的物質(zhì)的量為0.2 molL15 L 1 mol，則平衡時B的轉(zhuǎn)化率為eq f(1 mol,2 mol)100%50%，B項正確；消耗B的物質(zhì)的量為1 mol，生成C、D的物質(zhì)的量分別為0.5 mol、1 mol，A是固體，所以平衡時B的體積分數(shù)為eq f(1 mol,1 mol0.5 mol1 mol)100%40%，C項錯誤；一定條件下氣體壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，A是固體，所以初始時的壓強與

15、平衡時的壓強比為eq f(2 mol,1 mol0.5 mol1 mol)4:5，D項正確。15為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是( )A圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B相同環(huán)境下若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率為，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好C用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位【答案】B【詳解】A反應(yīng)速率可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快

16、慢來判斷，故A正確；B圖甲所示實驗中沒有控制變量，沒有設(shè)計實驗驗證和對反應(yīng)速率的影響，故該實驗不能確定和對分解的催化效果，故B錯誤；C反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積表示，故C正確；D關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，氣體就能夠加入，活塞不能回到原位，故D正確。故答案選B。16對于密閉容器中反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化關(guān)系如圖。下列敘述正確的是（ ）A用同種物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率：點a比點b的小B點c處反應(yīng)達到平衡C點d (t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D在給定條件下，t1時刻N

17、H3的含量達到最高【答案】D【分析】根據(jù)圖像可知，a、b、c三點時，v(正)v(逆)；d、e為平衡狀態(tài)；【詳解】A. a、b兩點，氫氣的濃度減小，用同種物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率：點a比點b的大，A錯誤；B. 點c處v(正)v(逆)，反應(yīng)未達到平衡，B錯誤；C. 點d (t1時刻)和點e(t2時刻)處v(正)=v(逆)，n(N2)一樣，C錯誤；D. 在給定條件下，t1時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則NH3的含量達到最高，D正確；答案為D17將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 molL1，c(A)c(B)35

18、，C的平均反應(yīng)速率為0.1 molL1min1。求：(1)5 min后A的濃度c(A)_molL1，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)n(B)_mol。(2)B的平均反應(yīng)速率：v(B)_molL1min1。(3)x的值為_。【答案】(1)0.753(2)0.05(3)2【解析】(1)設(shè)原混合物中A、B的物質(zhì)的量為a mol，列出起始時和5 min時有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。3A(g)B(g)xC(g)2D(g)起始時/mol a a 0 05 min時/mol a1.5 a0.5 0.125 0.52根據(jù)c(A)c(B)35，可得eq f(a1.5,a0.5)eq f(3,5)，解得a3，

19、即n(A)n(B)3 mol,5 min后c(A)eq f(3 mol1.5 mol,2 L)0.75 molL1。(2)v(B)eq f(0.5 mol,2 L5 min)0.05 molL1min1。(3)由化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比，則eq f(x,2)eq f(1,0.52)，解得x2。18某同學在進行稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量CuSO4溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1) CuSO4溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_；(2)現(xiàn)有K2SO4、ZnSO4、Ag2SO4三種溶液，與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是_；(3)要加快氣體產(chǎn)生的速率，還可采

20、取的方法有_，_(答兩種)；(4)若該同學用2L 稀硫酸溶液進行實驗，2min后，發(fā)現(xiàn)金屬Zn的質(zhì)量減少了6.5g，則這段時間v(H2SO4)=_。【答案】CuSO4與Zn反應(yīng)生成的Cu附著在Zn表面，形成Zn、Cu、稀硫酸原電池，加快了Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率 Ag2SO4 升高溫度 適當增大硫酸的濃度(或增大鋅的表面積) 0.025 molL-1min-1 【詳解】(1) CuSO4溶液與金屬鋅會發(fā)生置換反應(yīng)，生成的Cu與Zn可構(gòu)成原電池，促進Zn失電子，所以加快氫氣生成速率的原因是：CuSO4與Zn反應(yīng)生成的Cu附著在Zn表面，形成Zn、Cu、稀硫酸原電池，加快了Zn與稀硫酸反應(yīng)生

21、成氫氣的速率；答案為：CuSO4與Zn反應(yīng)生成的Cu附著在Zn表面，形成Zn、Cu、稀硫酸原電池，加快了Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率；(2)三種鹽溶液與Zn發(fā)生反應(yīng)生成的金屬，其活動性應(yīng)比Zn弱，以促進Zn的失電子反應(yīng)的進行，所以在K2SO4、ZnSO4、Ag2SO4三種溶液中，與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；答案為：Ag2SO4；(3)要加快氣體產(chǎn)生的速率，可通過增大濃度、溫度、接觸面積等實現(xiàn)，則可采取的方法有升高溫度，適當增大硫酸的濃度(或增大鋅的表面積)；答案為：升高溫度；適當增大硫酸的濃度(或增大鋅的表面積)；(4)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，n(Zn)=0

22、.1mol，則2min內(nèi)v(H2SO4)= 0.025 molL-1min-1。答案為：0.025 molL-1min-1。19在一定溫度下，在容積為5.0L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，起始時，充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0mol和6.0mol，2min達化學平衡狀態(tài)，此時生成NH3的物質(zhì)的量是2.4mol。試求：(1)計算2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為_。(2)H2的轉(zhuǎn)化率是_。(3)平衡時混合氣體中N2的體積分數(shù)是_。(4)以下能使此反應(yīng)速率加快的措施是_。通過減小容器體積增大壓強；升高溫度； 恒壓條件通入He ；恒容條件下通入N2【答案】

23、60.0% 【詳解】(1)在一定溫度下，在5.0L的密閉容器中，2min達化學平衡狀態(tài) 則2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為。(2)H2的轉(zhuǎn)化率：。(3)平衡時混合氣體中N2的體積分數(shù)即物質(zhì)的量分數(shù)：。(4)通過減小容器體積增大壓強，則各成分濃度同等倍數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，正確；升高溫度 ，反應(yīng)速率加快，正確；恒壓條件通入He則容器體積，則各成分濃度同等倍數(shù)減小，反應(yīng)速率減慢，錯誤；恒容條件下通入N2，則反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，正確；則能使此反應(yīng)速率加快的措施是。20(1)定溫度下，在密閉容器內(nèi)進行某化學反應(yīng)，氣體X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。寫出該反應(yīng)的化學方程式：_。在t

24、1和t2時正反應(yīng)速率分別為v1和v2，則二者大小關(guān)系為v1_v2(填“”“t3(2)AE0.075 molL1min115%【解析】(1)隨著時間變化，Y的物質(zhì)的量減少、X的物質(zhì)的量增加，即Y為反應(yīng)物、X為生成物，依據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，可得化學方程式為3Y(g)2X(g)。隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度降低，正反應(yīng)速率減慢，即v1v2。反應(yīng)正向進行，t3時刻達到化學平衡，即t3時刻反應(yīng)程度最大。(2)反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不相等，密閉容器體積固定，未平衡時隨反應(yīng)進行，氣體總物質(zhì)的量變化導(dǎo)致壓強變化，因此容器內(nèi)的壓強不變時，說明反應(yīng)達到平衡，故A項正確；各組分都是氣體，氣體總質(zhì)

25、量始終保持不變，容器為恒容狀態(tài)，密度保持恒定，因此密度不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B項錯誤；HH鍵斷裂和NH鍵形成都說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，因此不能說明反應(yīng)達到平衡，故C項錯誤；開始時通入量未知，因此已知物質(zhì)的量濃度之比，不能判斷是否達到平衡，故D項錯誤；根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義，NH3的質(zhì)量分數(shù)不變，說明反應(yīng)達到平衡，故E項正確。根據(jù)化學反應(yīng)速率的表達式，v(NH3)eq f(1.5 molL1,10 min)0.15 molL1min1，化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(N2)eq f(vNH3,2)0.075 molL1min1；消耗H2的物質(zhì)的量濃度為eq f(3,2)1.5

26、 molL12.25 molL1，H2的轉(zhuǎn)化率為eq f(2.25 molL1,15 molL1)100% 15%。21(1)在2 L的密閉容器中放入4 mol N2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。反應(yīng)至5 min時,測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則v（NO2）為_ ；5 min時，N2O5在混合氣體中的體積分數(shù)是_。 (2)某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空： 該反應(yīng)的化學方程式為_。 若X、Y、Z均為氣體，2 min時反應(yīng)達到平衡，此時體系內(nèi)壓強與開始時的壓強之比為_。 若X、Y、Z均為氣體

27、，則達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時_（填“增大”“減小”或“相等”）。 硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸消耗量常視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志。目前硫酸的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)反應(yīng)2SO2+O2 2SO3的說法正確的是_（多選） 。A該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B達到平衡后，反應(yīng)就停止了，故此時正、逆反應(yīng)速率相等且均為0C一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應(yīng)開始到達平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻,正、逆反應(yīng)速率相等D在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時，要

28、同時考慮反應(yīng)所能達到的限度和化學反應(yīng)速率兩方面的問題【答案】0.16 molL-1min-1 61.5% 3X+Y2Z 910 增大 ACD 【詳解】(1) 反應(yīng)至5 min時，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，根據(jù)化學方程式可知，5 min時各物質(zhì)的物質(zhì)的量為：n(N2O5)=4mol-4mol20%=3.2mol、n(NO2)=1.6mol、n(O2)=0.4mol，v(NO2)=0.16 molL-1min-1；相同條件下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，則N2O5在混合氣體中的體積分數(shù)是：100%=61.5%；(2)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則XYZ=（1-0.7）m

29、ol（1-0.9）mol（0.2-0）mol=312，2 min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)的化學方程式為3X+Y2Z；相同條件下，壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則（0.9+0.7+0.2）mol（1.0+1.0）mol=910；達平衡時，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減少，但氣體總質(zhì)量不變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時增大； A該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故A正確；B達到平衡后，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率但不為0，反應(yīng)仍然在進行，故B錯誤；C一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應(yīng)開始到達平衡的過程中，反應(yīng)物不斷減少，正反應(yīng)速率不斷減小，生成物不斷增加，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻達到平衡，正、逆反應(yīng)速率相等，故C正確；D在利用上述反應(yīng)進行工業(yè)生產(chǎn)三氧化硫時，既要考慮原料的利用率，也要考慮生產(chǎn)的時間成本，即要同時考慮反應(yīng)所能達到的限度和化學反應(yīng)速率兩方面的問題，故D正確；答案選：ACD。22、在2L密閉容器內(nèi)，800時反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間/s012345n(NO)/mo