江西省吉安市吉水縣第二中學(xué)2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題（原版）

1、江西省吉安市吉水縣第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題（無答案）PAGE PAGE - 12 -江西省吉安市吉水縣第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題（無答案）相對(duì)原子質(zhì)量：H - 1 C - 12 O -16 Na - 23 Al- 27 S - 32 Cl - 35.5 Cu - 64一、選擇題（每小題只有1個(gè)正確答案，每小題3分，共48分）1根據(jù)我省中心氣象臺(tái)報(bào)道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的A溶液B懸濁液C乳濁液D膠體2.下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是

2、A分液漏斗 B普通漏斗 C容量瓶 D蒸餾燒瓶3下列從混合物中分離出其中的某一成分，所采取的分離方法正確的是A水的沸點(diǎn)是100 ，酒精的沸點(diǎn)是78.5 ，所以可用加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精B由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來C利用氯化鉀與碳酸鈣的溶解性差異，可用溶解、過濾的方法除去碳酸鈣D利用氯化鈉溶液與淀粉膠體的分散質(zhì)大小差異，可用過濾的方法除去淀粉膠體4. 下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為A鹽酸、空氣、硫酸、干冰 B蒸餾水、氨水、硫酸鋇、三氧化硫C膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣 D生石灰、碘酒、氯化銅、碳酸鈉5能用HOHH2O來表示的化學(xué)反應(yīng)

3、是A氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D二氧化碳通入澄清石灰水中6用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)NAB常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na數(shù)為0.02NAC通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 LD物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl個(gè)數(shù)為NA7. 下列關(guān)于SO2的敘述中，正確的是A. SO2的摩爾質(zhì)量是64 g B. 1mol SO2中含氧原子數(shù)約為6.021023C. 常溫常壓下，1 mol SO2的體積為22.4L D. 常溫常壓下，64 g

4、 SO2的物質(zhì)的量為1 mol8下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是 A2 L CO和2 L CO2 B9 g H2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CO2C標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol O2和22.4 L CCl4 D0.2 mol H2和4.48 L HCl氣體9在同溫、同壓下，A容器的氯氣(Cl2)和B容器的氨氣(NH3)中，若它們所含的原子數(shù)相等，則這兩個(gè)容器的體積之比是A21 B12 C23 D1310將50 mL 0.1 molL1 NaCl溶液和50 mL 0.5 molL1 CaCl2溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c(Cl)為A1.1 molL1 B0.55 molL1 C0.

5、67 molL1 D2 molL111下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是 A用明礬凈化飲用水 B用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）12. 下列溶液中NOeq oal(,3)的物質(zhì)的量濃度最大的是A. 500 mL 1 molL1的KNO3溶液 B. 500 mL 1 molL1的Ba(NO3)2溶液C. 1 000 mL 0.5 molL1的Mg(NO3)2溶液 D. 1 L 0.5 molL1的Fe(NO3)3溶液13. 把各組中的氣體通入溶液中，溶液導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是A. CO2(g)通入

6、NaOH溶液中 B. CO2(g)通入石灰水中C. NH3(g)通入CH3COOH溶液中 D. NH3(g)通入鹽酸中14在強(qiáng)堿性無色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是AK、Mg2、Cl、NOeq oal(,3) BMnOeq oal(,4)、K、NOeq oal(,3)、ClCK、Na、COeq oal(2,3)、Cl DNa、HCOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)、K15下列離子方程式書寫正確的是A石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2COeq oal(2,3)= CaCO3B向稀鹽酸中加入適量鐵粉：2Fe6H= 2Fe33H2C氨氣通入鹽酸中：NH3HCl= NH4ClD氫

7、氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)22H= Mg22H2O16把一定質(zhì)量的10%的NaOH溶液250 mL，加熱蒸發(fā)掉8 g水后，濃度變?yōu)?2%，則濃縮前NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A1.2 molL1 B3 molL1 C0.48 molL1 D4.8 molL1二、填空題及實(shí)驗(yàn)題（共52分）17.（10分）(1)某一定量的Na2SO4溶液中含9.2g Na，則該溶液中含SOeq oal(2,4)_mol。(2)已知14.2gX氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L，則X氣體的摩爾質(zhì)量是_。 (3)有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng),若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三

8、種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_。（4）將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則q _2p（填，或=）。(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V LHCl氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為 g/mL，則此溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為_（填化簡(jiǎn)結(jié)果）。18.（12分）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：eq x(aal(鹽酸,分子式：HCl,相對(duì)分子質(zhì)量：36.5,密度：1.19 gcm3,HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%)(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_molL1。(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 m

9、L物質(zhì)的量濃度為0.400 molL1的稀鹽酸?？晒┻x擇的儀器有：a.玻璃棒 b.燒杯 c.膠頭滴管 d.量筒 e.托盤天平上述儀器在配制過程中不需要用到的是_（填序號(hào)）,除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是 。該學(xué)生需要量取_mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有_（填序號(hào)）A用量筒量取鹽酸時(shí)，仰視刻度線取濃鹽酸B定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容C將稀釋后的鹽酸未冷卻立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作D轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面 E容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水F定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度

10、處(3)假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 molL1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取_mL鹽酸。19(14分)如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問題。(1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)： ( )兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì) ( )兩種物質(zhì)都是鈉的化合物 ( )兩種物質(zhì)都屬于氧化物 ( )兩種物質(zhì)都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 molL1的如圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。物質(zhì)M的化學(xué)式為_。寫出生成紅褐色膠體的化學(xué)方程式為_。證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是_。20(10分)有A、B、C、D四種化合物，分別由K、Ba2、SOeq oal(2,4)、COeq oal(2,3)、OH中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：A不溶于水和鹽酸；B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；D可溶于水，與硫酸作用時(shí)也會(huì)放出氣體E。(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A_，B_，C_，D_。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。B與鹽酸反應(yīng)：_。C與硫酸反應(yīng)：_。E(少量)