【課件】金屬晶體課件高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

1、 3-3-1 金屬晶體人教版高中化學(xué)選擇性必修二 第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)目錄金屬鍵1金屬晶體2人教版高中化學(xué)選修三 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)金屬晶體的原子堆積模型3圖片導(dǎo)學(xué)Ti金屬樣品一.金屬鍵1、金屬鍵：金屬陽離子與自由電子間較強的相互作用本質(zhì)描述：“電子氣理論”2、金屬鍵的特征：金屬里的電子不專屬于某幾個特定的金屬離子，而是幾乎均勻地分布在整個晶體里，所以金屬鍵沒有方向性和飽和性。3、金屬鍵的強弱：一般情況下，金屬晶體的熔點由金屬鍵強弱決定。金屬鍵越強，金屬的熔點（沸點）越高，硬度一般也越大。1、金屬晶體：通過金屬鍵作用形成的晶體（1）晶體中不存在單個分子（2）金屬陽離子被自由電子所包圍（3

2、）金屬晶體跟原子晶體一樣，是一種“巨分子”二.金屬晶體思考討論金屬鍵金屬陽離子半徑逐漸增大，金屬鍵強度減弱，熔、沸點降低此溫度下，K為氣態(tài)，可脫離體系是反應(yīng)不斷正向進行思考討論試判斷鈉、鎂、鋁的熔點和硬度的大??？Na Mg Al:金屬陽離子的電荷數(shù)在增大金屬陽離子的半徑在減小金屬鍵的強度在增強所以：鈉、鎂、鋁的熔點和硬度在逐漸增大2、金屬晶體的結(jié)構(gòu)與金屬性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性自由電子在外加電場作用下定向移動自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量晶體中各原子層相對滑動仍保持相互作用自由電子+金屬離子金屬原子錯位+知識拓展金屬晶體結(jié)構(gòu)具有金屬光澤和顏色原因因自由電子可吸收所有頻率的光，很快釋放出

3、去，絕大多數(shù)金屬具有光澤。某些金屬因易吸收某些頻率光而呈特殊顏色。當金屬呈粉末狀時，金屬晶體晶面取向雜亂、晶體外形排列不規(guī)則，吸收可見光后輻射不出去，所以成黑色。熔點最低的金屬是-汞 -38.87熔點最高的金屬是-鎢 3410密度最小的金屬是-鋰 0.53g/cm3密度最大的金屬是-鋨 22.57g/cm3硬度最小的金屬是-銫 0.2硬度最大的金屬是-鉻 9.0最活潑的金屬是-銫最穩(wěn)定的金屬是-金延性最好的金屬是-鉑鉑絲直徑： mm展性最好的金屬是-金金箔厚： mm金屬之最金屬原子在二維空間（平面）上有二種排列方式配位數(shù)= 4配位數(shù)= 6（a）非密置層 （b）密置層圖片導(dǎo)學(xué)1、簡單立方堆積三.

4、金屬晶體的原子堆積模型8個頂點1652%只有釙【Po】棱邊上的2個a=2r設(shè):球半徑為r，正方體邊長為a，則a=2r空間占有率= 2、體心立方堆積8個頂點，1個體心28Na、K、Fe68%體對角線上的3個-鉀型體心立方晶胞空間利用率計算 中心有1個原子， 8個頂點各1個原子每個原子被8個 晶胞共享每個晶胞含有原子數(shù): 1 + 8 1/8 = 2原子半徑為r 、晶胞邊長為a ，勾股定理2a 2 + a 2 = (4r) 2空間利用率 = 晶胞含有原子的體積 / 晶胞體積 100% 第二層對第一層來講最緊密的堆積方式是將球?qū)?，3，5 位。(或?qū)?2，4，6 位，其情形是一樣的 )123456

5、AB，關(guān)鍵是第三層，對第一二層來說，第三層可有兩種最緊密堆積方式密置層的堆積方式有哪些？問題探究123456 下圖是此種六方緊密堆積的前視圖第一種是將第三層的球?qū)实谝粚拥那?。每兩層形成一個周期，即 AB AB 方式，形成六方緊密堆積3、六方最密堆積3、六方最密堆積菱形21274%Zn、Ti、Mg-鎂型123456 下圖是面心立方最密堆積前視圖第二種是第三層的球?qū)实谝粚拥?、4、6位置每三層形成一個周期，即 ABC ABC 方式，形成面心立方最密堆積4、面心立方最密堆積1234564、面心立方最密堆積8個頂點和6個面心12474%Cu、Ag、Au面對角線上的3個-銅型堆積方式典型代表空間利用

6、率配位數(shù)實例簡單立方堆積 體心立方堆積六方最密堆積面心立方最密堆積74%74%68%52121286Cu、Ag、AuMg、Zn、TiNa、K、Fe僅Po堆積方式及性質(zhì)小結(jié)銅型-鉀型-鎂型-石墨是層狀結(jié)構(gòu)的混合型晶體 同層內(nèi)碳原子共價鍵結(jié)合， 層間范德華力石墨的熔點很高，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定知識拓展金屬鍵金屬晶體的結(jié)構(gòu)特征金屬晶體的原子堆積模型金屬晶體金屬晶體金屬晶體熔點比較小結(jié)隨堂練習(xí)1.金屬晶體堆積密度大，原子配位數(shù)高，能充分利用空間的原因( )A金屬原子的價電子數(shù)少 B金屬晶體中有“自由電子”C金屬原子的原子半徑大 D金屬鍵沒有飽和性和方向性2.關(guān)于鉀型晶體(如圖)的結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是( )A是密置層的一種堆積方式 B晶胞是六棱柱C每個晶胞內(nèi)含2個原子 D每個晶胞內(nèi)含6個原子金屬鍵沒有方向性,沒有飽和性使原子吸引盡可能多的其他原子分布于周圍，并以密堆積的方式降低體系的能量D非密堆積方式8個頂點1個體心原子數(shù)：81/8+1=2體心立方C3下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是()A常溫下，金屬