高中化學(xué)-人教版實(shí)驗(yàn)操作題庫(kù)-選擇性必修選1 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定 操作題

1、高中化學(xué)人教版實(shí)驗(yàn)操作題庫(kù) 2022.4強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及要求按照實(shí)驗(yàn)方案完成強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定并填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)記錄。供選器材和藥品酸式滴定管、 堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺(tái)等0.1000 molL-1 HCl溶液、0.1000 molL-1 左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸餾水。實(shí)驗(yàn)記錄與結(jié)果操作現(xiàn)象、原理及離子方程式酸式滴定管：可用于盛 性、 性、 性溶液；堿式滴定管：可用于 性、 性溶液；精確度均為_(kāi) mL。 式滴定管； 式滴定管滴定管的使用：(1)檢查儀器：首先要檢查活塞是否 (2)潤(rùn)洗儀器：從滴定管上口加入35 mL所要盛裝的酸溶液或堿溶液， 轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體

2、潤(rùn)濕全部滴定管內(nèi)壁。然后，一手控制活塞(輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)酸式滴定管的活塞；或者 堿式滴定管中的 )，將液體從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯。(3)加入反應(yīng)液：分別將酸溶液、堿溶液加到酸式滴定管、堿式滴定管中，使液面位于 ，并將滴定管垂直固定在滴定管夾上。(4)調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一個(gè)燒杯，調(diào)節(jié)活塞，趕走氣泡，使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液，并使液面處于“0”刻度或“0”刻度以下，準(zhǔn)確記錄讀數(shù)。加入反應(yīng)液時(shí)，應(yīng)當(dāng)使液面位于 ，并將滴定管垂直固定在滴定管夾上。趕氣泡辦法：如果酸式滴定管內(nèi)部有氣泡，應(yīng) 速放液以趕出氣泡；趕去堿式滴定管中氣泡的辦法 用已知濃度的強(qiáng)酸滴定未知濃度的強(qiáng)堿：操作現(xiàn)象、原理及離子方程式1

3、潤(rùn)洗過(guò)的酸式滴定管中加入0.100 0 molL-1 HCl溶液, 、 后記錄準(zhǔn)確讀數(shù)。2用堿式滴定管向錐形瓶中滴入25.00 mL待測(cè)溶液， 再向其中滴加2滴 溶液，這時(shí)溶液呈 色。3把錐形瓶放在酸式滴定管的下方， 瓶下 ， 小心地滴入酸。邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶(接近終點(diǎn)時(shí)， 改為滴加半滴酸), 直到因加入半滴酸后， ， 且 內(nèi)不變色。這表示已經(jīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)。記錄滴定管液面的讀數(shù)。HCl溶液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL體積/mL4重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次n(HCl)n(NaOH)，c(NaOH) 代入數(shù)據(jù)求平均值得c(NaOH)= 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)時(shí)間：20分鐘 分值：20分評(píng)分內(nèi)容參考評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)滴定管（2分）1.能正確的區(qū)分酸式、堿式滴定管（1分）2.知道滴定管裝液種類和精確度（1分）滴定管結(jié)構(gòu)（2分）1.能正確掌握滴定管驗(yàn)漏方法（1分）2.能正確掌握滴定管的趕氣泡方法（1分）滴定管使用（4分）1.能正確掌握滴定管潤(rùn)洗方法（1分）2.能正確掌握滴定管的加液方法（1分）3.能正確掌握滴定管的調(diào)節(jié)起始讀數(shù)的方法（1分）4.能正確掌握滴定管的正確讀數(shù)方法（1分）酸堿滴定（4分）1.酸堿指示劑的正確選擇（1分）2.滴定操作（2分）3.滴定終點(diǎn)的準(zhǔn)確判定（1分） 數(shù)據(jù)處理（4分）1.正確記錄數(shù)據(jù)（2分）2.正確處理數(shù)據(jù)求得結(jié)果（2分）實(shí)驗(yàn)常規(guī)（4分）1