無機化學練習題(含答案)第六章化學平衡常數

1、(8)AgCrO(s)=24(9)BaSO(s)4+SO2-(aq)4(10)Fe2+(aq)=Fe3+(aq)+HO(l)21/2I(g)+1/2Cl(g)=ICl(g)22第六章化學平衡常數6-1:寫出下列各反應的標準平衡常數表達式。2SO(g)+O(g)=2SO(g)23NHHCO(s)=NH(g)+CO(g)+HO(g)43322CaCO(s)=CO(g)+CaO(s)32AgO=2Ag(s)+1/2O(g)22CO(g)=CO(aq)22Cl(g)+HO(l)=H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)22HCN(aq)=H+(aq)+CN-(aq)2Ag+(aq)+CrO2-(

2、aq)4+CO2-(aq)=BaCO(s)33+1/2O(g)+2H+(aq)26-2:已知反應ICl(g)=1/2I(g)+1/2Cl(g)在25C時的平衡常數為K22。=2.2X10-3，試計算下列反應的平衡常數：ICl(g)=I(g)+Cl(g)226-3:下列反應的Kp和Kc之間存在什么關系?4H(g)+FeO(s)=3Fe(s)+4HO(g)2342N(g)+3H(g)=2NH(g)223NO(g)=2NO(g)242K.p-Ac(：2-)EfAz?-Kci.吃)3.只-處(乃心-丈心于嚴6-5:實驗測得合成氨反應在500C的平衡濃度分別為：H=1.15mol/L,2N=0.75mo

3、l/L,NH=0.261mol/L，求標準平衡常數K。、濃度平衡常數Kc23以及分別用Pa為氣體的壓力單位和用bar為氣體的壓力單位的平衡常數Kp。6-5已知HCN=H+CN-K。二4.9X10-101NH+HO=NH+OH-K。二1.8X10-5242HO=H+OH-K9=1.0X10-1423求反應NH+HCN=NH+CN-的平衡常數K。346-6:反應CO(g)+HO(g)=CO+H(g)在749K時的平衡常數K。=2.6。設222(1)反應起始時CO和HO的濃度都為1mol/L(沒有生產物，下同)；(2)起2始時CO和HO的摩爾比為1比3,求CO的平衡轉化率。用計算結果來說明勒2夏特列

4、原理。t=U1-工=3即輅優(yōu)率沖Gi.nni.-n増尢我應物的沬度，芻佚平衡I血掃移動“6-7:將SO固體置于一反應器內，加熱使SO氣化并令其分解，測得溫度為33900K，總壓為p。時，氣體混合物得密度為P=0.925g/dm3，求SO的(平3衡)解離度a。設反應在1出段容器中講行，反應前后系統(tǒng)的質蜀呆持不距故護Q為0.925九=0.01156medKUt.=nt30.01156-2+2x4-0.013540011560.0115(5-22盂忑x=0.001973a=0.001Sx2yinn%=34杯0.0115S6-8:已知反應NO(g)=2NO(g)在308K下的標準平衡常數K。為0.32

5、。求反242應系統(tǒng)的總壓為p。和2p。，NO的解離度及其比。用計算結果來說明勒夏特列24原理。叫仇(g)-設平衛(wèi)&d珂心一余、嘰、一bpe=117占=1a=0.5721i-0.-1278-=0.272空十2當忌吐為2時=0.32a+3=2=1.3442=0=冬-=0.196.+|6-10:求10-5Pa的高真空中分解CuO的最低溫度。6-9:為使AgO在常溫下分解，真空泵需將氧的分壓降至多大？2t再6(以10、生應2心-Az(6,幻一山尹口壯牝。叫心-inV0-l.j-56-12:對比NHHC0在總壓為p。與各組分氣體分壓均為p。時分解溫度的差43別。哪一種情況符合試管內該物質分解的實際情況？

6、6-12:在693K和723K下氧化汞分解為汞蒸氣和氧的平衡總壓分5.16*104和1.08*105Pa，求在該溫度區(qū)域內分解反應的標準摩爾焓和標準摩爾熵變。比旳_i=4憂mzsM、代=比刑=112U.J./-14=yV=2047-疋一】6-13:查閱熱力學函數表估算二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫的反應在400C、600C和800C下的平衡常數。由400C至600C和由600C至800C都是200C的溫差，該反應的平衡常數的變化是否相同？若不同，又如何解釋其差異？6-14:雷雨導致空氣中的氮氣和氧氣化合為NO是自然界中氮的固定的主要反應之一。經熱力學計算得知，在2033K和3000K下該反應達

7、平衡時系統(tǒng)中NO的體積分數分別為0.8%和4.5%，試問(1)該反應是吸熱反應還是放熱反應？(2)計算2033K時的平衡常數。14、溫度升高，產物含壘升高，故該反應椰熱反應陋斗q=設三體積相等r=叮遼=vin-4.1U.yo.j615:下面各種改變對反應2SO(g)+0(g)=2SO(g)(rH。=198kJ/mol)223m中的S0的平衡分壓有何影響？3A將反應容器的體積加倍。B保持體積而增加反應的溫度。C加多氧量。D保持反應容器的體積而加入氬氣。13、A.減少；氐升高Cn升高：D=不變616:下面的反應在一個1L的容器里，在298K下達成平衡：C(石墨)+0(g)二CO(g)ArH9=-3

8、93kJ/mol22m以下各種措施對氧氣的平衡分壓有何影響？A增加石墨的量。B增加CO氣體的量。2C增加氧氣的量。D降低反應的溫度。E加入催化劑。A.不變；B升高；CB51高；D-減少；B不變6-17:PCI(g)分解成PCI(g)和Cl(g)的反應是一個吸熱反應。以下各種措532施對于五氧化磷的解離有何影響？A壓縮氣體混合物。B增加氣體混合物的體積。C降低溫度。D保持混合氣體的體積不變的前提下向氣體混合物添加氮氣。戸冬(S)=卩冬(對+冬(刃A.平衡向左移動，解離度減?。築.平衡向右移動，解離度増尢：C.衡向左移動，解離匿減卜D.平衡向左移動，解離匿減小口6-18:在200C下的體積為V的容

9、器里，下面的吸熱反應達成平衡態(tài)：NHHS(g)=NH(g)+HS(g)32通過以下各種措施，反應再達到平衡時，NH的分壓跟原來的分壓相比，有何變3化？A增加氨氣。B增加硫化氫氣體。C增加NHHS固體。4D增加溫度。加入氮氣以增加體系的總壓。把反應容器的體積增加到2V。A.暗丸；B-贏卜;C-不變：D=曾乜E.不變；F.增尢6-19:已知氯氣在飽和食鹽水里的溶解度小于在純水里的溶解度。試從平衡移動的原理加以解釋。竹、ci2+h2o=h+cr+hcio在含的i議中，舍有趟的依據上述平衡，自然有在食鹽水中的i語度小于純水中的溶解窿(i権議響)6-20:實驗測得氯氣溶于水后約有三分之一的CL發(fā)生歧化轉

10、化為鹽酸和次氯2酸，求該反應的平衡常數，293K下氯氣在水中的溶解度為0.09molL-i。6-21:自然界里氮的固定的主要途徑之一是在閃電的作用下，氮氣與氧氣反應生成NO，然后NO和氧氣繼續(xù)反應生成NO，后者與水反應，生成硝酸。熱力2學研究證明，在通常條件下氮氣和氧氣的反應的轉化率要低于閃電條件下的轉化率(在催化劑存在下，克服動力學的障礙，氮氣和氧氣在常溫下也能反應的話)。問：氮氣和氧氣的反應是放熱反應還是吸熱反應？閃電造成的氣體體積膨脹對反應的平衡轉化率有何影響？6-22:超音速飛機在平流層飛行放出的燃燒尾氣中的NO會通過下列反應破壞其中保護我們免受太陽光中的短波紫外線輻射傷害的臭氧:NO

11、(g)+O(g)=NO(g)+O(g)322如果已知298K和lOOkPa下NO、NO和O的生成自由能分別為+86.7、23+51.8、+163.6kJmol-i,求上面的反應的Kp和Kc。假定反應在298K下發(fā)生前，高層大氣里的NO、O和O的濃度分別為2X3210-9molL-i,1X10-9molL-i,2X10-3molL-i,NO的濃度為零，試計算O的23平衡濃度。計算達到平衡時O被NO破壞的百分數。3附注：實際上上述反應的速度不很大，反應并不易達到平衡轉化率。22-.施6.*：十6(SJ=N62)十邑n-i.a-a*?-./一m電一一i池*fwe-一用山護=ri24yI0-d=些（P

12、f=L.L-0210yt-wior9-1xw9-99=6.24io734(2疋10-9_羽1工10-9-x)O,兒乎仝部被分解”6口.平補磚壞v-m有門嚇由冊壞”6-23:通過熱力學的研究求得反應：CO(g)+1/2O(g)=CO(g)22在1600C下的Kc約為1X104。經測定汽車的尾氣里的CO和CO氣體的濃2度分別為4.0X10-5molL-1和4.0X10-4molL-1。若在汽車的排氣管上增加一個1600C的補燃器，并使其中的氧氣的濃度始終保持4.0X10-4molL-1,求CO的平衡濃度和補燃轉化率。泳t=0牝十片6=C6(e)4.OX10T54.0X1044.0X104t=g4.0X1化4.0X1044.0X104Ke-(4.0 x10-*+x)=孟=3.78x10-104CO的補燃轉化率為xl00%=94.53%-46-24:在23題的系統(tǒng)里，同時發(fā)生反應：SO(g)+1/2O(g)=SO(g)Kc=20TOC o 1-5 h z223經測定，汽車的尾氣原有SO氣體的濃度為