2022年人教新課標高中化學必修一第2節(jié)元素周期律第2課時參考教案

1、精品word 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - 元素周期律第 2 課時教學目標與核心素養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析：從微觀上懂得元素周期律的形成緣由是原子核外電子排布的周期性變化的結(jié)果；明確宏觀上的元素性質(zhì)（包括原子半徑、化合價、金屬性和非金屬性）與微觀上的原子核外電子排布之間的關系,懂得結(jié)構打算性質(zhì),性質(zhì)反映結(jié)構的基本規(guī)律；證據(jù)推理與模型認知：建立元素原子半徑、化合價、 金屬性和非金屬性變化的微觀模型,理解依據(jù)該模型進行元素性質(zhì)推理的科學思想；科學精神與社會責任：學習元素周期律在化學爭論中的詳細應用,培育同學的科學精神,理解化學在社會進展中的重要作用；教學重難點元素周期

2、律和元素周期表的詳細應用；教學過程一、導入新課【引入】門捷列夫在爭論元素周期表時,科學地預言了11 種尚未發(fā)覺的元素,為它們在周期表中留下了空位；例如,他認為在鋁的下方有一個與鋁類似的元素“ 類鋁”,并猜測了它的性質(zhì)； 1875 年,法國化學家發(fā)覺了這種元素,將它命名為鎵；鎵的性質(zhì)與門捷列夫估計的一樣；門捷列夫仍猜測在硅和錫之間存在一種元素“ 類硅”,15 年后該元素被德國化學家文克勒發(fā)覺,為了紀念他的祖國,將其命名為“ 鍺”；門捷列夫作出這些宏大預言的科學依據(jù)是什么？二、講授新課【板書】元素周期律二、元素周期表和元素周期律的應用【設疑】 元素周期表中同周期和同主族元素的原子半徑的變化規(guī)律是什

3、么？（同周期元素由左向右原子半徑依次減?。ú话ㄏ∮袣怏w）,同主族元素由上向下原子半徑依次增大）【設疑】全部元素中,原子半徑最小的元素是什么？（氫元素）短周期元素中,原子半徑最大的元素是什么？（Na）【練習】 A、B、C、D、E 是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,原子半徑按 D、E、B、C、A 次序依次減小,B 和 E 是同族,就以下推斷中不正確選項：第 1 頁,共 7 頁 - - - - - - - - - -精品word 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - AA、B、E 肯定不在同一周期BA、D 可能在同一主族CC 的最高氧化物的水化物可能顯堿性DC 和

4、D 的單質(zhì)可能化合成D 2C2【投影】第三周期元素化合價的變化表【同學活動】 觀看上圖, 同學們歸納總結(jié)一下主族元素的最高正價和最低負價與元素原子的 核外電子排布以及主族序數(shù)之間的關系？【講解】依據(jù)上面的圖示,可以總結(jié)出來主族元素的化合價的規(guī)律有：1.同周期由左向右主族元素的最高正價逐步有 正價）+1 價上升至 +7 價（ O 無最高正價, F 無2.同主族元素的最高正價和最低負價相同（留意 O 和 F）3.主族元素的最高正價等于該元素原子de 最外層電子數(shù),也等于其主族序數(shù)4.非金屬元素的最高正價和最低負價的肯定值之和等于 8（H 的最低負價為 -1）【練習】某主族元素 R 的最高正化合價與

5、負化合價的代數(shù)和為 4,以下有關表達正確選項A、R 肯定是第四周期元素B、R 的氣態(tài)氫化物分子式為 H 2RC、R 的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)固D、R 的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性答案B）T【練習】五種短周期元素的原子半徑、最高正化合價及負化合價見下表（元素代號LMQR原子半徑 nm0.1600.0890.1430.1020.074化合價+2+2+3+6,-2-2以下表達正確選項AL 的金屬性比 M 的金屬性弱第 2 頁,共 7 頁 - - - - - - - - - -精品word 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - BQ、T 兩元素間可形成兩性化合

6、物 CT 的單質(zhì)是黃綠色氣體 DL、R 兩元素的簡潔離子的核外電子數(shù)可能相等 答案 B【設疑】 同周期、 同主族元素的金屬性和非金屬性變化的規(guī)律是什么？（同周期元素由左向 右金屬性減弱,非金屬性增強；同主族元素由上向下金屬性增強非金屬性減弱）【設疑】短周期元素金屬性最強的元素是什么？（Na）非金屬性最強的元素是什么？（F）【同學活動】依據(jù)之前的學習,總結(jié)比較元素的非金屬性和金屬性強弱的方法；【講解】證明金屬性強弱的方法有：1、單質(zhì)與水（或酸）反應生成氫氣的難易（金屬性越強反應越簡潔）2、最高價氧化物的水化物 越強） 氫氧化物的堿性強弱（金屬性越強氫氧化物的堿性【講解】證明非金屬性強弱的方法有：

7、1、單質(zhì)與氫氣反應生成氣態(tài)氫化物的難易（非金屬性越強反應越簡潔）2、最高價氧化物的水化物的酸性強弱（非金屬性越強酸性越強）3、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性（非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)固）【設疑】短周期元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是什么？（HClO 4）？堿性最強 的是什么？（ NaOH ）氣態(tài)氫化物穩(wěn)固性最強的是什么？（HF）【練習】已知鈹 Be的原子序數(shù)為 4；以下對鈹及其化合物的表達中,不正確選項A鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?B氯化鈹分子的化學式為 BeCl 2 C氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱 D單質(zhì)鈹跟冷水反應快速產(chǎn)生氫氣 答案 D【練習】電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,它們最高氧化

8、物對應的水化物的酸性由強到弱的次序是： HXO 4H 2YO 4H3ZO4；以下判定中不正確選項（）A、原子序數(shù)： XYYZ C、元素的非金屬性：XYZ D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：XYZ 答案 AB 第 3 頁,共 7 頁 - - - - - - - - - -精品word 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - 【過渡】 依據(jù)上面的總結(jié), 我們對于元素周期表和元素周期律的應用已經(jīng)有了一個基本的認識；門捷列夫就是依據(jù)這樣的規(guī)律,對于仍未發(fā)覺的元素進行了猜測,指導了化學學科的研究；下面我們來模擬一下門捷列夫的爭論過程,嘗試著對未知元素進行猜測；【同學活動】依據(jù)元素周期表和元

9、素周期律,相互溝通爭論,填寫下表：元素名稱硒元素符號Se 原子序數(shù)34 金屬仍是非金屬？原子結(jié)構示意圖 最高正價 最低負價 常見中間價 氣態(tài)氫化物化學式 最高價氧化物 最高價氧化物對應水化物 與硫化氫穩(wěn)固性比較 與硫酸酸性比較【講解】在生產(chǎn)生活中,周期表和周期律仍有更廣泛的應用；由于周期表中位置相近的元 素的性質(zhì)相像,所以在肯定區(qū)域內(nèi)查找元素、發(fā)覺物質(zhì)的新用途是一種相當有效的方法；【投影】在周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導體材料,如硅、鍺、鎵等；【投影】通常農(nóng)藥所含的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近,對這個區(qū)域內(nèi) 的元素進行爭論,有助于研制出新品種的農(nóng)藥；科學家仍在過渡元素中

10、查找耐高溫、耐腐 蝕的合金元素以及制造催化劑的元素；三、學習小結(jié)四、板書設計第 4 頁,共 7 頁 - - - - - - - - - -精品word 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - 【板書】元素周期律二、元素周期表和元素周期律的應用1.估計元素的位置、結(jié)構和性質(zhì) 2.猜測新元素 3.探測新元素 五、達標檢測 1.以下說法正確選項 A.原子最外層電子數(shù)大于 3小于 8的元素肯定是非金屬元素 B.某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同,該元素肯定位于第三周期 C.第三周期元素的主族序數(shù)等于它們的最高正化合價 D.最外層電子數(shù)相同的元素的性質(zhì)肯定相像 答案 C2.以

11、下元素最高正化合價依次增大的是 A.Al 、Si、P、 Cl B.C、N、O、F C.Si、P、S、Se D.Si 、Al 、 Mg、Na 答案 A解析B 項中 F 沒有正化合價,錯誤；C 項中 S 和 Se 的最高正化合價相同,錯誤；D 項中最高正化合價依次減小,錯誤；3.已知某原子最外層有 7 個電子,估計以下選項不正確選項 A.單質(zhì)有氧化性 B.最高正價肯定為7 價 C.是非金屬元素 D.同周期元素中原子半徑最小 答案 B解析某原子的最外層有7 個電子, 說明位于第 A 族,第 A 族元素得到一個電子達到穩(wěn)定結(jié)構, 其單質(zhì)具有強氧化性,故 A 說法正確； F 沒有正價, 故 B 說法錯誤

12、； 第 A 族為非金屬元素,故C 說法正確；同周期元素從左向右原子半徑逐步減小稀有氣體除外,因此鹵族元素的原子半徑是同周期中最小的,故D 說法正確；4.如下列圖是元素周期表的一部分,以下說法中正確選項第 5 頁,共 7 頁 - - - - - - - - - -精品word 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - A.元素的簡潔離子半徑大小： B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性： C.最高價氧化物對應水化物的酸性： D.元素的最高正化合價： 答案 C 解析 元素分別為 N、O、F、Al 、 S、Cl；離子半徑： S2O2Al3,A 項錯誤；非金屬性越強就對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)固,最高價

13、氧化物對應水化物的酸性也越強,故穩(wěn)固性：H2OH 2S,酸性： HClO 4H 2SO4,B 項錯誤、 C 項正確； F 無正價, D 項錯誤；5.短周期元素R、T、Q、W 在元素周期表中的相對位置如下列圖,其中T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；以下判定不正確選項A.最簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)固性：RQ B.最高價氧化物對應水化物的酸性：QWC.原子半徑： TQR D.單質(zhì) T 與 NaOH 溶液不反應 答案 D解析短周期元素中周期序數(shù)與族序數(shù)相等的元素是H、Be 和 Al ,依據(jù) T 在周期表中的相對位置,它只能是第三周期的Al ,據(jù)此可以判定出其他元素如表所示：RNTAlQSiWS氮元素的非金屬

14、性比硅元素的強,所以 NH 3 比 SiH 4 穩(wěn)固, A 正確；硫元素的非金屬性比硅第 6 頁,共 7 頁 - - - - - - - - - -精品word 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - 元素的強,所以 H 2SO4 比 H2SiO3 的酸性強, B 正確；同一周期隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐步減小,所以原子半徑：Al SiP,同一主族隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐步增大,所以原子半徑：P N,即 Al SiPN,C 正確； Al 既能與酸反應,又能與NaOH溶液反應, D 錯誤；6.已知 W、X 、Y、Z 為短周期元素,W、Z 同主族, X、Y、Z 同

15、周期, W 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性大于Z 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性,X、Y 為金屬元素, X 的陽離子的氧化性小于Y 的陽離子的氧化性, W、X 兩種元素可形成兩種二元化合物,就 W、X、Y、Z 四種元素中, X 的原子結(jié)構示意圖：Y 的簡潔離子半徑在同周期中最??；_, Y 簡潔離子的結(jié)構示意圖： _,Z 的最高價氧化物對應水化物的化學式為 _；答案 H 2SO 4W解析 由題目描述可知,W、X、Y、Z 之間的位置關系為：X、Y、Z,可知 W 位于其次周期, X、Y、Z 位于第三周期；由于 Y 的離子半徑在同周期中最小,就 Y 為 Al ；由于金屬元素 X 與非金屬元素 W 可形成兩種二元化合物,可知 X 為 Na,W 為 O,就 Z 為 S；可依據(jù)要求完成問題；7.我國聞名化學家張青蓮精確地測定了鍺Ge、鋅等九種元素的相對原子質(zhì)量,得到的新值被作為國際新標準；已知鍺的原子序數(shù)為 32；1它位于元素周期表中第 _周期 _族；2鍺類似于鋁,能溶于氫氧化鈉溶液,其主要緣由是 _填序號 ；它與硅位于同一主