專題7.1 化學反應速率(押題專練)-2018年高考化學一輪復習精品資料(原卷版)

1、i押題專練d化學反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol/L，對此反應速率的表示正確的是()用A表示的反應速率是0.4mol(Lmin)-1分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：12min末的反應速率用B表示是0.3mol(Lmin)-i2min內(nèi)，v正(B)和v逆(C)表示的反應速率的值都是逐漸減小的正逆100mL濃度為2molL-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是()加入適量6molL-1的鹽酸加入少量醋酸鈉固體加熱加入少量金屬鈉3對于反應N2(g)+3H2O(g)=2NH3(g)+2O2(

2、g)，在不同時間段內(nèi)所測反應速率見選項，則表示該化學反應進行最快的是()v(NH)=1.5mol(Lmin)-13v(N)=1.2mol(Lmin)-12v(HO)=1.67mol(Lmin)-12v(O)=1.5mol(Lmin)-12TOC o 1-5 h z一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是()加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小加入NHHSO固體，產(chǎn)生H速率不變，H體積不變4422加入CHgOONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，屯體積不變滴加少量CuSO溶液，產(chǎn)生H速率變大，H體積不變422定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)=H2(g

3、)+I2(s)AH0,若015s內(nèi)c(HI)由0.1molL-1降到0.07molL-1,則下列說法正確的是()015s內(nèi)用I表示的平均反應速率為v(I)=0.001molL-1s-122c(HI)由0.07molL-i降到0.05molL-i所需的反應時間小于10s升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢減小反應體系的體積，化學反應速率加快下列四支試管中，在不同條件下反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2f判斷產(chǎn)生屯的反應速率最快的是()試管鹽酸濃度溫度鐵的狀態(tài)0.5molL-i20C塊狀0.5molL-i20C粉末狀1molL-i35C塊狀2molL-i35C粉末狀B.C.D.7如圖所示為8

4、00C時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是()02時間/minA發(fā)生的反應可表示為：2A(g)=2B(g)+C(g)前2minA的分解速率為0.1molL-imin-i開始時，正逆反應同時開始2min時，A、B、C的濃度之比為2：3：1下圖是可逆反應A+2B=2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷()降溫加壓t/時間正反應是吸熱反應若A、B是氣體，則D是液體或固體逆反應是放熱反應A、B、C、D均為氣體在一密閉容器中充入1molH2和1mol壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：屯）+I2（g）2

5、HI（g）H0,下列說法正確的是（）保持容器容積不變，向其中加入1molH2（g），反應速率一定加快保持容器容積不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應），反應速率一定加快保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應），反應速率一定加快保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2（g）和1molI/g）,反應速率一定加快在一定條件下，可逆反應N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H0。達到平衡，當單獨改變下列條件后,有關敘述錯誤的是（）加催化劑v（正）、v（逆）都發(fā)生變化，而且變化的倍數(shù)相等加壓v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)降溫，

6、v（正）、v（逆）都減小，且v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù)加入氬氣、v（正）、v（逆）都增大且v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）+CO（g）=1/2N2（g）+CO2（g）H=-373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（）A加催化劑同時升高溫度加催化劑同時增大壓強C升高溫度同時充入N2降低溫度同時增大壓強在2L密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）=zC（g）。圖甲表示200C時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化關系，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n（A）：n（B）的

7、變化關系。則下列結A.200C時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04molL-imin-i200C時，該反應的平衡常數(shù)為25當外界條件由200C降到100C時，原平衡一定被破壞，且正、逆反應速率均增大由圖乙可知，反應xA(g)+yB(g)=zC(g)的AH0,且a=2興趣小組探究鋅片與鹽酸、醋酸反應時，濃度或溫度對反應速率的影響，他們準備了以下化學用品：0.20molL-1與0.40molL-1的HCl溶液、0.2molL-1與0.40molL-1的CHCOOH溶液、0.10molL3-iCuCl2、鋅片(形狀、大小、質(zhì)量相同)、秒表、碳棒、導線、燒杯、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控

8、制為298K和308K。(1)酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下實驗設計表(表中不要留空格)：實驗編號溫度(K)鹽酸濃度醋酸濃度實驗目的2980.20molL-1a.實驗和是探究對鋅與鹽酸反應速率的影響；b.實驗和是探究對鋅與鹽酸反應速率的影響；c.實驗和是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鋅反應速率的區(qū)別。3080.20molL-12980.40molL-1若(1)中實驗鋅片消失的時間是20s,則鋅片剩余質(zhì)量與時間關系圖如圖。假設：該反應溫度每升高10C,反應速率是原來的2倍；溫度相同、濃度相同時，醋酸的平均反應速度是鹽酸的1/2。請你在此圖中大致畫出“實驗”(用實線)、“實驗中醋酸實驗”(用虛線)的鋅片質(zhì)量與時間關系曲線。某實驗小組在做中實驗時誤加少量0.1