專題17 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(仿真押題)-2017年高考化學(xué)命題猜想與仿真押題(原卷版)

1、1已知A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子、C原子的L能層中都有兩個未成對的電子,C、D同主族。E、F都是第4周期元素,E原子核外有4個未成對電子,F原子除最外能層只有1個電子外,其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：TOC o 1-5 h z基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號是,該能層具有的原子軌道數(shù)為。(2)E2+的價層電子排布圖是F原子的核外電子排布式是A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式B元素的氣態(tài)氫化物的分子模型為。化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似,DAB-的電子式為。某種化合物由D、E、F三種元素組成，

2、其晶胞如圖所示,則其化學(xué)式為，該晶胞上下底面為正方形,側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度：d=gcm-3。2氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}:基態(tài)氮原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是。前4周期元素中，基態(tài)原子核外電子TOC o 1-5 h z排布成單電子數(shù)最多的元素的價層電子排布式為。C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是(3)N2F2分子中氮原子的雜化方式是,1molN2F2含有mole鍵。NF3的鍵角NH3的鍵角(填“”或“=”),原因是。NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1molNH4BF4含有mol配位鍵。(6)安全

3、氣囊的設(shè)計原理為6NaN3+Fe2O3三二3Na2O+2Fe+9N2f。等電子體的原理是原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征，具有許多相近的TOC o 1-5 h z性質(zhì)。寫出兩種與錯誤！未找到引用源?；榈入娮芋w的分子或離子;Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為566pm,晶胞中氧離子的配位數(shù)為,Na2O晶體的密度為gcm-3(只要求列算式,不必計算出結(jié)果)。VA族的某些單質(zhì)及其化合物常用于制作太陽能電池、半導(dǎo)體材料等?；鶓B(tài)時砷原子核外的電子排布式為。硒、溴與砷同周期,三種元素的第一電離能從大到小順序為(用元素符號表示)。氣態(tài)SeO3分子的立體結(jié)構(gòu)為，與SeO3互為

4、等電子體的一種離子為(填化學(xué)式)。硼元素具有缺電子性,因而其化合物往往具有加和性。硼酸(H3BO3)是一元弱酸，寫出硼酸在水溶液中的電離方程。硼酸(H3BO3)是一種具有片層結(jié)構(gòu)的白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連(如圖1)。含1molH3BO3的晶體中有mol氫鍵,mole鍵。H3BO3中B的原子雜化類型為。圖1圖2硅的某種單質(zhì)的晶胞如圖2所示。若該硅晶體的密度為pgcm-3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶體中最近的兩個硅原子之間的距離為cm(用代數(shù)式表示即可)硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物?；鶓B(tài)硒原子的價層電子排布式為。鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為

5、。H2SeO4的酸性比H2SeO3的強(qiáng)，其原因是。H2SeO3的中心原子雜化類型是;Se錯誤！未找到引用源。的立體構(gòu)型是。與Se錯誤！未找到引用源?；榈入娮芋w的分子有(寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可)H2Se屬于(填“極性”或“非極性”)分子;單質(zhì)硒的熔點為217C,它屬于晶體。(5)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為;若該晶胞密度為pgcm-3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg.mol-1。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為pm。5已知A、B、C、D、E五種元素是元素周期表中前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩

6、個未成對電子。D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)。五種元素所有的s能級電子均為全充滿。E的d能級電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級電子數(shù)之和?；卮鹣铝袉栴}：五種元素中,電負(fù)性最大的是(填元素符號)。TOC o 1-5 h zE常有+2、+3兩種價態(tài)，畫出E2+的價電子排布圖。自然界中,含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作Na2A4O710H2O，實際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H3AO3和兩個A(OH)4-縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na2A4O5(OH)48H2O,其結(jié)構(gòu)如圖1,它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。A原子的雜化軌道類型為。該陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成，請在圖1中用“-”標(biāo)出其中的配位

7、鍵。該陰離子通過相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。已知H3AO3為一元弱酸,根據(jù)上述信息，用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因(用元素符號表示)。(4)E2+在水溶液中以E(H2O)62+形式存在，向含E2+的溶液中加入氨水，可生成更穩(wěn)定的E(NH3)62+，其原因是NaBH4結(jié)構(gòu)如圖3所示，結(jié)構(gòu)中存在的作用力有。E(NH3)62+的立體構(gòu)型為。(5)由元素B、D組成的某離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,寫出該物質(zhì)的電子式,若晶胞的長、寬高分別為520pm、520pm和690pm,該晶體密度為gcm-3(保留到小數(shù)點后兩位)。圖1圖26.2015年10月中國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素(一種用于治療瘧疾的藥

8、物)而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。青蒿素(C15H22O5)的結(jié)構(gòu)如圖1所示。請回答下列問題:Na+0組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是在基態(tài)氧原子中,核外存在對自旋相反的電子。下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是(填序號)。青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵在青蒿素分子中,所有碳原子均處于同一平面圖中數(shù)字標(biāo)識的五個碳原子均只以o鍵與其他原子成鍵在確定青蒿素結(jié)構(gòu)的過程中,可采用NaBH4作為還原劑,其制備方法為4NaH+B(OCH3)3NaBH4+3CH3ONaNaH為晶體，如圖2是NaH晶胞結(jié)構(gòu)，則NaH晶體的配位數(shù)是，若晶胞棱長為a,則鈉原子間最小核間距為B(OCH3)3中B采用的雜化類型是。

9、寫出兩個與B(OCH3)3具有相同空間構(gòu)型的分子或離子氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示?；鶓B(tài)硼原子的電子排布式為。關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是(填序號)。立方相氮化硼含有o鍵和n鍵，所以硬度大b六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵兩種晶體均為分子晶體六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為，其結(jié)構(gòu)與石墨相TOC o 1-5 h z似卻不導(dǎo)電，原因是。立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型。該晶體的天然礦物在

10、青藏高原地下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是。NHBF(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1molNHBF含有mol配位鍵。4444銅是重要的金屬，廣泛應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域，銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。回答下列問題：Cu原子的價層電子排布式為。CuS0晶體中S原子的雜化方式為，S02-的立體構(gòu)型為。44向CuSO溶液中加入過量氨水，可生成Cu(NH)SO，下列說法正確的是。4344氨氣極易溶于水，是因為NH分子和HO分子之間形成3種不同的氫鍵32NH3分子和H2O分子，分子立體構(gòu)型不同

11、，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角Cu(NH)S0所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵344Cu(NH)SO的組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素344已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A在所有元素中原子半徑最小；B原子核外電子有6種不同運動狀態(tài)；D與C、E均相鄰；A、D、E三種元素的原子序數(shù)之和為25；E號元素的基態(tài)原子的價電子排布式是，與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多的元素是(寫出元素符號)，號元素基態(tài)原子的電子排布圖為。號與號元素形成的含有18電子的物質(zhì)為(寫出名稱)，號與號元素形成的，能造成溫-和F+有相同的核外電子排布；G的質(zhì)子數(shù)是25。請回答

12、下列問題：寫出元素G的基態(tài)原子外圍電子排布；B、C、D三種元素分別形成的最簡單氫化物的沸點最高的是(用化學(xué)式表示)。由上述元素中的兩種元素組成的一種陰離子與D的一種同素異形體分子互為等電子體，該陰離子化學(xué)式TOC o 1-5 h z為。由上述元素組成的屬于非極性分子且VSEPR為直線形的微粒的電子(任寫一種)。M是由4個C原子組成的一種不穩(wěn)定的多原子單質(zhì)分子，M分子中C原子雜化方式為sp3雜化，M分子的立體構(gòu)型為。某一次性電池的比能量和可儲存時間均比普通干電池優(yōu)良，適用于大電流和連續(xù)放電，是民用電池的升級換代產(chǎn)品之一，它的負(fù)極材料是Zn,正極材料是G的一種常見氧化物，電解質(zhì)是KOH。該電池的正

13、極反應(yīng)式為。由上述元素中電負(fù)性最大的元素和第一電離能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如右圖所示?；衔颪與氧化鈣相比，晶格能較小的是(填化學(xué)式)。已知該化合物的晶胞邊長為apm，則該化合物的密度為gcm-室效應(yīng)的物質(zhì)的立體構(gòu)型為。、三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為(用對應(yīng)的元素符號表示)，常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是(只要求列出算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，1pm=1O-10cm)。10下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表所對應(yīng)的元素。請回答下列問題：O：-Ch-、兩

14、種元素能形成多種平面形分子，其中有一種相對分子質(zhì)量最小，有關(guān)該分子的說法中正確的是。該分子屬于含有極性鍵的非極性分子b該分子含有4個o鍵和1個n鍵C.該分子中的號原子采取sp2雜化d.該物質(zhì)易溶于水，并能和水反應(yīng)得到酒精某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素可與元素形成含有10個電子的分子X,將過量的X通入盛有硫酸銅溶液的試管里，產(chǎn)生的現(xiàn)象為。若元素與Fe元素形成的某種晶體如圖所示。若晶胞的邊長為anm,則合金的密度為gm-3o11.A、B、C、D、E、F是周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：元糸相關(guān)信息A周期表中原子半徑最小的兀素B元素的原子價電子排布為nsnnpnC基態(tài)原

15、子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍D第二周期中第一電離能最小的元素E地冗中含量最多的金屬元素F有多種化合價，其某種高價陽離子的價電子具有較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)F位于元素周期表中位置是，其基態(tài)原子核外價電子排布式為oB的電負(fù)性比C的(填“大”或“小”)；B2A2分子中o鍵與n鍵個數(shù)之比為寫出E的單質(zhì)與D的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：已知每5.4gE可與F的低價氧化物反應(yīng)，放出346.2kJ的熱量。請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：122013年諾貝爾化學(xué)獎授予三位美國科學(xué)家，以表彰他們?nèi)绻夂献饔萌~綠體光反應(yīng)時酶中、生物固氮時固氮酶中)的化學(xué)反應(yīng)。固氮酶有鐵蛋白和釩鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N還

16、原成NH,還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙23烯，下列說法正確的有(不定項選擇)。a.CH、CH都是非極性分子2224b碳負(fù)離子CH-呈三角錐形N0+電子式為:N0：+NH沸點比N高，主要是因為前者是極性分子32釩可合成電池電極，也可人工合成二價釩(V)固氮酶(結(jié)構(gòu)如圖)TOC o 1-5 h zV2+基態(tài)時核外電子排布式為。釩固氮酶中釩的配位原子有(寫元素符號)。熔融空氣電池釩硼晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有釩原子數(shù)目。煙酰胺(結(jié)構(gòu)簡式如圖)可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有，1mol該分子中含g鍵的數(shù)目為。13.短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電

17、子排布式為ms1，B元素的原子價電子排布式為nsmp2,C元素位于第二周期且原子中p能級與所有s能級電子總數(shù)相等，D元素原子的L層的p能級中有3個未成對電子。C元素原子基態(tài)時的價電子排布式為，若A元素為非金屬元素，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于鍵(填“g”或“n”)。當(dāng)n=2時，B的最簡單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為，中心原子的雜化方式為,BC2屬于分子(填“極性”或“非極性”)，當(dāng)n=3時，B與C形成的晶體屬于晶體。若A元素的原子最外層電子排布式為2si,B元素的原子價電子排布式為3s23p2,A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序為(填元素符號)。右圖為C元素與鈦、鈣元素形成的某晶體

18、結(jié)構(gòu)中的最小重復(fù)單元，該晶體中每個鈦原子周圍與它最近且距離相等的鈣離子有個，該晶體的化學(xué)式為14銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請回答以下問題：超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：Cu(NH)SO344水溶液通入SONHCuSO過濾2白色沉淀足量10mol-i硫酸微熱，建濾超細(xì)銅粉N、O、S三種元素的第一電離能大小順NHCuSO中金屬陽離子的核外電子排布式為43序為(填元素符號)。向CuSO溶液中加入過量氨水，可生成Cu(NH)SO，下列說法正確的是。4344氨氣極易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨

19、氣分子的鍵角小于水分子的鍵角Cu(NH)SO溶液中加入乙醇，會析出深藍(lán)色的晶體344已知3.4g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體，并放出akJ熱量，則NH3的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：NH(g)+3/4O(g)=1/2N(g)+3/2HO(g)AH=5akJmol-i銅錳氧化物(CuMnO)能在常溫下催化氧化空氣中的氧氣變?yōu)槌粞?與SO互為等電子體)。根據(jù)等電子體TOC o 1-5 h z242原理，o3分子的空間構(gòu)型為。氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，a位置上Cl原子(含有一個配位鍵)的雜化軌道類型為。ClClClClClClClClaaa如圖是

20、金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，已知鑭鎳合金與上述Ca-D合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XY,它們有很強(qiáng)的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNi晶胞體積為9.0 x10-23cm3，儲氫后形成nnLaNiH合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNi中n=(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為n4.5n(保留兩位有效數(shù)字)。15.1.氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所米用的主要儲氫材料。TOC o 1-5 h zTi(BH)是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為，該42能層具有的原子軌道數(shù)為。液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用

21、N2+3H22NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化NH+與PH+、CH、BH-、ClO-互為等電子體44444相同壓強(qiáng)時，NH的沸點比PH的沸點高33Cu(NH)2+中，N原子是配位原子34已知NF與NH的空間構(gòu)型相同，但NF不易與Cu2+形成配離子，其原因是333II氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品，也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時常用的代表物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl-之間的距離為r,則與Na+次近鄰的Cl-個數(shù)為，該Na+與跟它次近鄰的Cl-之間的距離為。已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為apm，Cl-的半徑為bpm，它

22、們在晶體中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為。(用含a、b的式子表示)納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例很大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉顆粒形狀為立方體，邊長為氯化鈉晶胞的10倍，則該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數(shù)的百分比為。已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中的七種元素且原子序數(shù)依次增大，其中A的基態(tài)原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C原子核外成對電子數(shù)比未成對電子數(shù)多1個，其氫化物常用作制冷劑；D原子未成對電子數(shù)與周期數(shù)相同；在E元素所在周期中該原子的第一電離能最??；F原子價電子排布式為nsn-m

23、pn+1；G原子有6個未成對電子。請回答下列問題：G元素基態(tài)原子的價電子排布式為。B、C、D三種元素的最簡單氫化物的鍵角由小到大的順序為(填元素符號)，常溫下硬度最大的B單質(zhì)、E2F、A2D及A2F的沸點由大到小的順序為(填化學(xué)式)。D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D元素氟元素(填“”、“=或“V”)，下列表述中能證明這一事實的是(填選項序號)。常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目BA是重要的基本石油化工原料。BA分子中B原子軌道的雜化類型為；1molBA分子中含o242424鍵mol。A、

24、B、D、E、F五種元素的原子序數(shù)依次增大，除F為過渡元素外，其余四種均是短周期元素。已知：F的單質(zhì)為生活中最常見的金屬之一，原子最外層有2個電子；E原子的價電子排布為msnmpn，B原子的核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；A、D原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：F的穩(wěn)定價態(tài)離子的電子排布式是，A、B、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)。TOC o 1-5 h z對于B的簡單氫化物，其中心原子的軌道雜化類型是，分子的立體構(gòu)型為，該氫化物易溶于D的簡單氫化物的主要原因是。D原子分別與A、B原子形成的單鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是(用具體的化學(xué)鍵表示)。如圖所示的晶胞是由A、D

25、兩元素組成的，下列有關(guān)該晶體的說法中正確的是。b.該晶體中A、D原子間形成的是雙鍵C該晶體熔點可能比SiO2晶體高d.該晶體可溶于水納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B的單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/(kJol-i)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如下圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了H忖2p3pACl2分子中A原子的雜化類型為。氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲

26、存問題，C可用作儲氫材料。已知金剛石中的CC鍵的鍵長60大于C中CC鍵的鍵長，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C的熔點高于金剛石，你認(rèn)為是否正確(填“是”或“否”)，6060并闡述理由?？茖W(xué)家把C和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體。6寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布，該物質(zhì)的K原子和C分子的個數(shù)比為。6繼C6后，科學(xué)家又合成了Si6、N6等，C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是666，NCl3分子的VSEPR模型為。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個Si分子中n鍵的數(shù)目為6前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，B原子核外電子有7種不同的運動狀態(tài)，C元素原子核外的M層中只有2對成對電子，D+與C2-的電子數(shù)相等，E元素位于元素周期表的ds區(qū)，且基態(tài)原子價電層電子均已成對?；卮鹣铝袉栴}：TOC o 1-5 h zE2