分子的極性第1課時(shí)

1、分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)等電子原理 具有相同價(jià)電子數(shù)（指全部電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù)）和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征。 符合等電子原理的分子或離子稱為等電子體。1 (04年江蘇) 1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 (1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是： 和 ； 和 。CO N2Li Be B C N O F NeCO2 N2O2(04年江蘇) 1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相

2、近。 (2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2互為等電子體的分子有： 、 。3個(gè)原子H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl ArO3 各原子最外層電子數(shù)之和為18SO2 3請(qǐng)寫(xiě)出具有10個(gè)電子的微粒：分子：HF、H2O、NH3、CH4、Ne陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+ NH4+、H3O+ 陰離子： OH、NH2、N3、O2、F 4請(qǐng)寫(xiě)出具有18個(gè)電子的微粒：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、

3、F2、C2H6、 CH3OH、N2H4、H2O2 、 CH3F、P3、HS、S2、Cl、K+、Ca2+等 5確定中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，推斷分子的空間構(gòu)型。 若孤電子對(duì)數(shù)為0，則分子的空間構(gòu)型和電子對(duì)的空間構(gòu)型相同 若孤電子對(duì)數(shù)不為0，則分子的空間構(gòu)型和電子對(duì)的空間構(gòu)型不同。6知識(shí)回顧223444直線形直線形平面三角形平面三角形正四面體無(wú)有正四面體三角錐形V形7推斷離子空間構(gòu)型的方法： 方法同分子空間構(gòu)型的確定。區(qū)別在于算中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)時(shí)，正離子應(yīng)減去電荷數(shù),負(fù)離子應(yīng)加上電荷數(shù)。8423443正四面體0正四面體SP3直線直線0SPSP3SP2SP3SP2平面三角形2平面三角形正四面體正四面

4、體平面三角形011三角錐V形V形9練習(xí)指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類(lèi)型1、O22 、CH43 、CO24、 H2O25 、Na2O26 、NaOH非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵 非極性鍵非極性鍵極性鍵10A、有的分子中只有非極性鍵B、有的分子中只有極性鍵C、有的分子中既有非極性鍵，又有極性鍵D、離子化合物中也可能存在共價(jià)鍵小結(jié)：11分子的極性極性分子 正電荷重心和負(fù)電荷重心不相重合的分子非極性分子 正電荷重心和負(fù)電荷重心相重合的分子12分子極性的判斷方法雙原子分子取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性多原子分子(ABm型)取決于分子的空間構(gòu)型13ABm分子極性的判斷方法1、化合價(jià)法 當(dāng)中

5、心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的價(jià)電子數(shù)時(shí)，該分子為非極性分子；否則為極性分子。 請(qǐng)判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的極性。14ABm分子極性的判斷方法1、化合價(jià)法 將分子中的共價(jià)鍵看作作用力，不同的共價(jià)鍵看作不相等的作用力，運(yùn)用物理上力的合成與分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡則為非極性分子；否則為極性分子。2、物理模型法15C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個(gè)C=O鍵是對(duì)稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（ F合=0），整個(gè)分子沒(méi)有極性，電荷分布均勻，是非極性分子180F1F2F合=0OOC16HOH10430F1F2F合0O-H鍵是極性鍵，共用電子對(duì)偏O原子，由于分子是折線型構(gòu)型，兩個(gè)O-H鍵的極性不能抵消（ F合0），整個(gè)分子電荷分布不均勻，是極性分子17HHHNBF3：NH3：12010718 三角錐型, 不對(duì)稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子F1F2F3F平面三角形，對(duì)稱，鍵的極性互相抵消（ F合=0） ，是非極性分子18CHHHH10928 正四面體型 ，對(duì)稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（ F合=0） ，是非極性分子19常見(jiàn)分子的構(gòu)型及分子的極性雙原子分子H2、Cl2 無(wú) 無(wú) 直線型 非極性HCl 有 無(wú) 直線型 極性H2O 有 104.50 折線型 極性CO2 有 180 直線型 非極性三原子分子四原子分子