新課標人教版高中高一化學必修一知識點總結材料歸納

1、第一章從實驗學化學一、化學計量物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號n單位摩爾符號mol阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為6.02x1023微粒與物質(zhì)的量公式：NNA摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量質(zhì)量與物質(zhì)的量公式：n=物質(zhì)的體積決定：微粒的數(shù)目微粒的大小微粒間的距離微粒的數(shù)目一定固體液體主要決定微粒的大小氣體主要決定微粒間的距離體積與物質(zhì)的量V公式：n二一Vm標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質(zhì)的量濃度：單位體

2、積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB單位：mol/l公式：C=n/VnCXVV=n/CBBB=BBB溶液稀釋規(guī)律C（濃）XV（濃）二C（?。V（稀）溶液的配置（1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液計算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時，要算出液體的體積。稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡量取所需液體、水的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解：將固體或

3、液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。5、過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。過濾時應注意：一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒

4、接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。第二章化學物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類金屬：Na、Mg、Al/單質(zhì)純凈物非金屬：S、O、N廠酸性氧化物：SO3、so?、pO等堿性氧化物：Na?。、CaO氧化物：A/等2鹽氧化物：CO、NO等I含氧酸：HNO、3氧化物Y5FeO23HSO等24無氧酸：HCI強酸：HNO、3HSO、HCl24化合-物HCO、HCIO、CHCOOH233一元酸：HCI、HNO3v按電離出的H+數(shù)分二元酸：HSO、HSO2423I多元酸：HPO34I強堿：NaOH、Ba(OH)2弱酸：弱堿：NHH

5、0、Fe(OH)323、按電離出的H0-數(shù)分一元堿：NaOH、二元堿：Ba(OH)2多元堿：Fe(OH)3正鹽：NaCO23酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：Cu(OH)CO-223溶液：NaCI溶液、稀HSO4等懸濁液：泥水混合物等乳濁液：油水混合物膠體：Fe(OH)膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等324二、分散系相關概念分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小

6、于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。分散質(zhì)分散劑”散系T膠體J粒子膠體液分子膠體溶膠氣溶膠；液溶膠；固溶膠懸濁液乳濁液下面比較幾種分散系的不同：分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)的直徑V1nm（粒子直徑小于10-9m）1nm100nm（粒子直徑在10-910-7m）100nm（粒子直徑大于10-7m）分散質(zhì)粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體實例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等石灰乳、油水等性外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能質(zhì)能否透過半透膜能不

7、能不能鑒別無丁達爾效應有丁達爾效應靜置分層四、離子反應1、電離（ionization）電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導電，于是我們依據(jù)這個性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。2、電離方程式HSO=2H+SO2-HCl=H+Cl-HNO=H+NO-硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以

8、對酸的本質(zhì)有一個新的認識。那堿還有鹽又應怎么來定義呢？電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時生成的金屬陽離子（或NH+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、NaSO、AgNO、BaCl、NaHSO、NaHCOKCl=K+Cl-NaSO=2Na+So243a=Ag+NOBaCl4=Ba2+2Cl=Na+H3+SO2NaHCO2=Na+HCO這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。小結注意：1、HCO-、OH-、SO2

9、-等原子團不能拆開2、HSO3在水溶液中4拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。小結1）、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。2）、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。（3）、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。（4）、溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字（5）、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應；（6）、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4、電解質(zhì)與電解

10、質(zhì)溶液的區(qū)別：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導電都是指本身，混合物物質(zhì)單質(zhì)廠電解質(zhì)冬酸、強誓、大霎敷蠱、數(shù)有的專子化合物昜酸、關琥、少數(shù)蓋、水I化合物非電解質(zhì)_C02.S02.NH3.CH3CH20H旣不是吐解質(zhì)也不是非電解虞=0.co而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質(zhì)。注意事項：電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應是化合物（屬于純凈物）。而Cu則是單質(zhì)（能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬），KSO與NaCI溶液都是混合物。電解質(zhì)應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是

11、它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO能導電是因CO與H0反應生成了HCO,HCO能夠電離而非CO本身電離。所以CO不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)（如氨氣、二氧化硫、3三氧化硫）。HCOHSONh.HO是電解質(zhì)2酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、3酒精為非電解質(zhì)。BaSOAgCl難溶于水，導電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導電則是實驗依據(jù)。能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導電，如NaC

12、I晶體。電解質(zhì)包括離子化合物和共價化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導電，如鹽和強堿。共價化合物是只有在水溶液中能導電的物質(zhì)，如HCl。補充：溶液導電能力強弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關；在溶液的體積、濃度以及溶液中陰（或陽）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導電能力強的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。HCl、NaOH、NaC丨在水溶液里的電離程度比CHCOOH、NHHO在水溶液中的電離程度大。據(jù)332此可得出結論：電解質(zhì)應有強弱之分。5、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。6、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電

13、離成離子的電解質(zhì)。強、弱電解質(zhì)對比強電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結構離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物電離程度完全部分溶液時微粒水合離子分子、水合離子導電性強弱物質(zhì)類別實例大多數(shù)鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水7、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點電解質(zhì)的強弱與其在水溶液中的電離程度有關，與其溶解度的大小無關。例如：難溶的BaSO、CaSO等和微溶的Ca（OH）等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質(zhì)。而易432溶于水的CHCOOH、HP0等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。334電解質(zhì)溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關，而與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱

14、酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。強電解質(zhì)包括：強酸（如HCI、HN0、HS0）、強堿（如NaOH、KOH、Ba（OH）和大多數(shù)鹽（如3242NaCI、MgCI、KS0、NHC1）及所有的離子化合物和少數(shù)的共價化合物。244弱電解質(zhì)包括：弱酸（如CHCOOH）、弱堿（如NHH0）、中強酸（如HPO），注意：水也3234是弱電解質(zhì)。共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離舉例：KHSO在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。48、離子方程式的書寫第一步：寫（基礎）寫出正確的化學方程式例如:CuSO+BaCI=BaSOJ+CuCI4242第二步：拆（關鍵）把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形

15、式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示）Cu2+SO2-+Ba2+2CI-=BaSOJ+Cu2+2CI-44第三步：刪（途徑）刪去兩邊不參加反應的離子Ba2+SO2-=BaSOJ44第四步：查（保證）檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）Ba2+SO2-=BaSOJ44質(zhì)量守恒：左Ba，S4O右Ba，S4O電荷守恒：左2+（2）=0右0離子方程式的書寫注意事項:非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學式或分式。HAc+OH-=Ac-+HO22.固體間的反應，即使是電解質(zhì)，也寫成化學式或分子式。2NHCI（固）+Ca（OH）（固）二CaCI+2HO+2NHT422233

16、.氧化物在反應物中、生成物中均寫成化學式或分子式。SO+Ba2+2OH-=BaSOJ+HO342CuO+2H+二Cu2+HO24濃HSO4作為反應物和固體反應時，濃HSO寫成化學式。2245.H3PO4中強酸，在寫離子方程式時按弱酸處理，寫成化學式。6金屬、非金屬單質(zhì)，無論在反應物、生成物中均寫成化學式。如：Zn+2H+二Zn2+HT7.微溶物作為反應物時,處于澄清溶液中時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學式。微溶物作為生成物的一律寫化學式如條件是澄清石灰水，則應拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學式。另加：鹽酸硫酸硝酸為強酸醋酸碳酸為弱酸氫氧化鈉氫氧化鈣是強堿酸在水溶液

17、中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言，酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強酸。如HCI、HSO、HNO、HBr、HI、243酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。堿在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強堿、弱堿是相對而言，堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強堿。如KOH、NaOH、Ba（OH）堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如一水和氨、氫氧化鈣（中強堿）、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。9、離子共存問題凡是能發(fā)生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)

18、律是：1、凡相互結合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；2、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：氧族有：OH-、S2-、HS-、SO2-、HSO3-3鹵族有：F-、CIO-碳族有：CHCOO-、CO2-、HCO2-、SiO2-33333、與OH-不能大量共存的離子有：NH2+和HS-、HSO-、HCO-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Ah+、33Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）4、能相互發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存：常見還原性較強的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO2-03氧化性較強的離子有：Fe3+、CIO-、MnO-

19、、CrO2-、NO3-42710、氧化還原反應、氧化反應：元素化合價升高的反應還原反應：元素化合價降低的反應氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應就是、氧化還原反應的判斷依有元素化合價變化失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價降低總數(shù)。、氧化還原反應的實質(zhì)電子的轉移（電子的得失或共用電子對的偏移氧化劑和還原劑（反應物）氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物還原產(chǎn)物：還原后的生成物。常見的氧化劑與還原劑a、常見的氧化劑（1）活潑的非金屬單質(zhì)：O、CI、Br222（2）含高價金屬陽離子的化合物：FeCI3（3）含某些較高化合價元素的化合物：濃HSO、HNO、KMnO、MnO24342b、常見的還原劑

20、：（1）活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn（按金屬活動性順序，還原性遞減）含低價金屬陽離子的化合物：Fe2+某些非金屬單質(zhì)：C、H2含有較低化合價元素的化合物：HCl、HS、HI、KI2第三章金屬及其化合物一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體(汞常溫下為液體)，具有良好的導電性、導熱性、延展性。二、金屬的化學性質(zhì)：多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。物質(zhì)NaAlFe保存煤油(或石蠟油)中直接在試劑瓶中即可直接在試劑瓶中化性常溫下氧化成NaO：24Na+O二2NaO22點燃生成NaO222Na+點燃二二NaO222常溫下生成

21、致密氧化膜：4AI+3O=2AIO223致密氧化膜使鋁耐腐蝕。純氧中可燃，生成氧化鋁：4A1+30占燃二二2Al2O3潮濕空氣中易受腐蝕：鐵銹：主要成分FeO23純氧中點燃生成：3Fe+2O占燃FeO234與O2與Cl22Na+Cl-二二2NaCl2占燃八、小、2AI+3C-點燃2AICI32Fe+3CI二二2FeCI2占燃3八、小、與S常溫下即可反應：2Na+S=NaS2加熱時才能反應：2AI+3S二二人AlS23加熱只能生成亞鐵鹽：Fe+S二二eS與水常溫與冷水劇烈反應：2Na+2H0=2Na0H+HT22去膜后與熱水反應：2人丨+6丐0二二2失1(0刃3J+3HT常溫下純鐵不與水反應。加

22、熱時才與水蒸氣反應：3Fe+4HO(g)二二FO+4H與酸溶液2Na+2HCl=2NaCl+HT22AI+6HCI=2AICI+3HT32Fe+2HCI=FeCI+HT22與堿溶液ZAI+ZNaOH+ZHOPNaAIO+BHT222與鹽溶液與硫酸銅溶液：2Na+2HO+CuSO=Cu(OH)242J+NaSO+HT242與氯化鐵溶液：6Na+6HO+2FeCl=2Fe(OH23)J+6NaCI+3HT置換出較不活潑的金屬單質(zhì)置換出較不活潑的金屬單質(zhì)與氧化物32鎂條引燃時鋁熱反應：2AI+FeQ二二AI,Q+2Fe金屬活潑性逐漸減弱三、金屬化合物的性質(zhì)：1、氧化物NaO2NaO22AlO23Fe

23、O23性質(zhì)堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體與水反應NaO+HO=2NaOH222NaO+2HO=4NaOH222+o2t與酸溶液NaO+2HCI=2NaCI2+HO(溶液無色)22NaO+4HCI=4NaCI+2HO+222O.TAlO+6HCI=2AICI+3HO2332FeO+6HCI=2FeCI+3HO2332(溶液黃色)與堿溶液AlO+2NaOH=232NaAlO+HO22其他NaO+CO=NaCO22232NaO+2CO=2NaCO+O2222322、氫氧化物化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3屬性堿性氫氧化物兩

24、性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與酸溶液NaOH+HCI二NaCI+HO2Al(OH)+3HCl=3AlCl+3HO32Fe(OH)+2HCI二FeCI+2HO222Fe(OH)+3HCI=3FeCI+3HO32與堿溶液Al(OH)+NaOH=NaAlO+2HO322穩(wěn)定性穩(wěn)定2Al(OH)=AlO+3HO32324Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)22232Fe(OH)=FeO+3HO3232其他2NaOH+CO=NaCO+HO2232NaOH+CO(過量)=NaHCO23制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過量濃氨水亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面下）鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液3、鹽NaCO2

25、3NaHCO3溶解度較大較小溶液堿性使酚酞變紅，溶液呈堿性。使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。與酸反應迅速NaCO+2HCI=2NaCI+2HO+COT2322反應更迅速NaHCO+HCI二NaCI+HO+COT322與堿NaHCO+NaOH=NaCO+HO3232穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解。固體NaHCO3:2NaHCO二二NaCO+HO+COT32322相互轉化NaCO溶液中通入大量CO232NaCO+HO+CO二2NaHCO23223固體NaHCO:3亠2NaHCO二二NaCO+HO+COT32322其他溶液中：NaCO+Ca(OH)二2NaOH+CaCOI2323溶液中：NaHCO+Ca(

26、OH)二NaOH+CaCOJ+HO3232用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點等金屬離子檢驗：焰色反應呈黃色FeCI2FeCIO顏色淺綠色3黃色與堿溶液FeCI+2NaOH二Fe(OH)J+2NaCI22FeCI+3NaOH=Fe(OH)J+3NaCI33相互轉化2FeCI+CI二2FeCI2232FeBr+Br二2FeBr223主要表現(xiàn)：性(還原性)2FeCI+Fe二3FeCI2FeBr+Fe二3FeBr3232表現(xiàn)：性(氧化性)檢驗遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇KSCN顯血紅色用途凈水劑等印刷線路板等四、金屬及其化合物之間的相互轉化1、鋁及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應

27、方程式。NaAIO+HCI+H0二AI(OH)J+NaCI223Al-MrAl3O3QHh曇士山Cl3鬻a2、鐵及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。3、鈉及其化合物之間的相互轉化，寫出相應的化學反應方程式。2、碳酸鈉、碳酸氫鈉：NaCO又叫純堿，俗稱蘇打。無水碳酸鈉是白色粉末oNaHC0俗稱小蘇打，也叫酸式碳酸233鈉。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈微堿性，固體碳酸氫鈉受熱即分解。NaHCOs是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。將碳酸鈉溶液或結晶碳酸鈉吸收CO可制得碳酸氫鈉。23、氧化鋁、氫氧化鋁(1)A

28、lO俗名磯土，是一種難熔又不溶于水的白色粉末。它的熔點、沸點都高于2000度。23（2）氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，它既能溶于強酸生成鋁鹽溶液，又能溶于強堿生成偏鋁酸鹽溶液。氫氧化鋁可用來制備鋁鹽，作吸附劑等的原料。氫氧化鋁凝膠有中和胃酸和保護潰瘍面的作用，可用于治療胃和十二指腸潰瘍、胃酸過多等。10、合金:第四章一、本章知識結構框架非金屬及其化合物唯質(zhì)養(yǎng)化性：與金屈及其他非金屬反應與水.堿反府:消毒劑、漂白劇t漂口遜與漂山槍）S町燃甲匕牛成SO2卷定性：空氣的主熨成分1r金同及瓦化入楊一烹氧性：ysiOiit硅敲鹽的形式存在卜1_半詐俸性：信息技木與光電技術材料値化物馬水反應匕酸費耳環(huán)境的

29、黃系：憑嘲妒洌治:與強號反應土需皿用e5101_H硅股捷材料的基礎化合物氫北物m水反血：制粗水與駿反疸：制鞍鹽液化：制冷劑HnSO-.HNO.1.HC1O和化性含無準二、本章知識結構梳理（一）硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比較4；溶性膠怵性質(zhì)土制匪膠NaGIO,Cd(CIO),消盍御標門粉屜腳殆黏狡刑f水肢隔），防火剤覽朵硅股鹽一陶蠱，肢確*水渥二氧化硅二氧化碳類別酸性氧化物酸性氧化物晶體結構原子晶體分子晶體熔沸點高低與水反應方程式不反應CO+H0HCO2223與酸反應方程式SiO+4HF=SiFT+2H0242不反應與燒堿反應方程式SiO+2NaOH=NaSiO+HO2232少：2NaO

30、H+CO=NaCO+HO2232過：NaOH+CO二二NaHCO23與CaO反應方程式高溫SiO+CaO壬CaSiO23CaO+CO=CaCO23存在狀態(tài)水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子人和動物排放2、硅以及硅的化合物的用途物質(zhì)用途硅單質(zhì)半導體材料、光電池（計算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器）SiO2飾物、儀器、光導纖維、玻璃硅酸鈉礦物膠SiC砂紙、砂輪的磨料（二）氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色成分Cl2Cl、HO、HCIO、H+、CI、22CIO-、極少量的為OH-H+、Cl-、HO、2極少量的OH-稀鹽酸性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯氣的性質(zhì)與金屬鈉反應方程式2Na+CI點燃2NaCI2與金屬鐵反應方程式占燃2Fe+3CI燃2FeC