2023版高三一輪總復(fù)習(xí)化學(xué)魯科版：題型突破集訓(xùn)4 特殊氫化物與氮、磷的含氧酸

1、PAGE PAGE 4題型突破集訓(xùn)(四)特殊氫化物與氮、磷的含氧酸1向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱，一段時(shí)間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個(gè)反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過程的說法不正確的是 ()ACu2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑BH2O2只表現(xiàn)了氧化性CH2O2的電子式為D發(fā)生了反應(yīng)Cu2OH2O24H=2Cu23H2OB反應(yīng)過程涉及反應(yīng)2H2O2eq o(=,sup9(Cu2)2H2OO2，Cu2eq o(,sup9(H2O2)Cu2O，Cu2Oeq o(,sup9(H2O2)Cu2，故反應(yīng)過程中H2

2、O2既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了還原性，B項(xiàng)不正確。2下列氫化物在空氣中不可燃燒的是()AH2SBN2H4CNH3 DC2H6答案C3下列酸性比較中錯(cuò)誤的是()AH2SO4H2SO3 BHNO3HNO2CHClOHClO4 DH3PO4H3PO2答案C4下列氫化物的熱穩(wěn)定性比較中，不正確的是()ACH4SiH4 BNH3H2O2 DHClH2SBN的非金屬比P的強(qiáng)，熱穩(wěn)定性NH3PH3，B錯(cuò)誤。5(1)H2O2被稱為綠色消毒劑的原因是_。(2)向FeSO4溶液中逐滴滴加雙氧水至過量，在滴加過程中可能觀察到的現(xiàn)象為_，離子方程式為_。答案(1)H2O2作消毒劑的還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無污染(2)溶液逐漸

3、變?yōu)辄S色，然后又有氣體放出2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，2H2O2eq o(=,sup9(Fe3)2H2OO26把PCl3加入蒸餾水中，微熱，PCl3完全水解，產(chǎn)物之一是亞磷酸(H3PO3)，H3PO3易溶于水，它的結(jié)構(gòu)式可表示為。H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，這兩種鹽均呈堿性，在盛有H3PO3溶液的試管中加入AgNO3溶液，則析出黑色金屬銀沉淀，并在試管口有紅棕色氣體生成。(1)用化學(xué)方程式表示H3PO3和AgNO3溶液的反應(yīng)：_。(2)Na2HPO3水溶液呈堿性的原因：_(用離子方程式表示)。(3)根據(jù)題意，H3PO3是_(填字母)。a弱酸b

4、二元酸c三元酸d具有還原性 e強(qiáng)酸答案(1)2H3PO3AgNO3=AgNO2H3PO4(2)HPOeq oal(2,3)H2OH2POeq oal(,3)OH(3)abd7(1)H2O2還有一定的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。寫出反應(yīng)的離子方程式：_。實(shí)驗(yàn)室常用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液測定溶液中H2O2的濃度，酸性KMnO4溶液應(yīng)盛放在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(2)H2O2是一種二元弱酸，寫出其第一步電離的方程式：_，它與過量的Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式為_。(4)H2O2可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化為碳

5、酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為_。答案(1)5H2O22MnOeq oal(,4)6H=5O22Mn28H2O酸式滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后變淺紫色，且30 s內(nèi)不褪色(2)H2O2HHOeq oal(,2)H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O(3)H2O2SO2=H2SO4(4)H2O2CNOH=COeq oal(2,3)NH38(2021濰坊質(zhì)檢)NaH2PO2(次磷酸鈉)易溶于水，水溶液呈中性，具有強(qiáng)還原性，可用于化學(xué)鍍銀、鎳、銅等。一種以泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)為原料制備NaH2PO2H2O的工藝流程如圖所示。已知：P4與Ca(OH)2、

6、NaOH的反應(yīng)主要有.3Ca(OH)22P46H2O=3Ca(H2PO2)22PH3.3NaOHP43H2O=3NaH2PO2PH3(1)已知H3PO2是一元中強(qiáng)酸，NaH2PO2是_(填“正鹽”或“酸式鹽”)。(2)尾氣中的PH3被NaClO溶液吸收可生成NaH2PO2，離子方程式為_，從吸收液中獲得NaH2PO2H2O的操作為_、_、過濾、洗滌和干燥。(3)用NiCl2、NaH2PO2溶液化學(xué)鍍鎳，同時(shí)生成H3PO4和氯化物的化學(xué)方程式為_。(4)“濾渣2”的主要成分為_(填化學(xué)式)。答案(1)正鹽(2)PH32ClOOH=H2POeq oal(,2)2ClH2O蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(3)2N

7、iCl2NaH2PO22H2O=2NiH3PO4NaCl3HCl(4)CaCO3、Al(OH)39. 合成N2H4H2O(沸點(diǎn)118.5 )的裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2(沸點(diǎn)196.6 )水溶液在40 以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110 繼續(xù)反應(yīng)(已知：N2H4H2O有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)產(chǎn)生N2)。請(qǐng)回答下列問題：(1)使用冷凝管的目的是_。(2)分液漏斗內(nèi)的試劑是_；若分液漏斗內(nèi)液體滴加過快，發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；將分液漏斗內(nèi)的液體加入三頸燒瓶內(nèi)的操作是_。解析(1)使用冷凝管，可起到冷凝回流、減少揮發(fā)損失、提高水合肼產(chǎn)率的作用。(2)為了避免生成的N2H4H2O與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2，需要控制NaClO堿性溶液的滴加速率，則實(shí)驗(yàn)中通過分液漏斗滴加的溶液應(yīng)是NaClO堿性溶液；若分液漏斗內(nèi)液體滴加過快，發(fā)生已知信息中的反應(yīng)，即N2H4H2O2NaClO=N23H2O2NaCl，放出分液漏斗中的液體