核外電子運(yùn)動(dòng)

1、想一想1原子核外的電子排布2核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己特點(diǎn)，它不像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這些區(qū)域稱為電子層。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，人們把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。一、核外電子的排布3排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的（電子在核外是按照能量由低高，由里外分層排布的）4排布特點(diǎn)2：原子里 第一層最多排2個(gè)電子， 第二層最多排8個(gè)電子， 最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)（只有1層的不超過(guò)2個(gè)電子）。29+11227+115用原子結(jié)構(gòu)示意圖能簡(jiǎn)潔、方便地表示出原子的結(jié)構(gòu)。氫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖氫原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子電子層該層容納的電子數(shù)6原

2、子結(jié)構(gòu)示意圖原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)在該電子層上運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)7+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5 +16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar2、上面的元素中，哪些是金屬元素？哪些是非金屬元素？1、上面的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖排列有什么規(guī)律？3、元素的化學(xué)性質(zhì)和原子那些結(jié)構(gòu)關(guān)系最密切？8 部分元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖8電

3、子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)金屬元素鈉：最外層電子數(shù)為1，未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易失1個(gè)電子，成為陽(yáng)離子，化學(xué)性質(zhì)比較活潑。非金屬元素硫：最外層電子數(shù)為6，未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易得2個(gè)電子，成為陰離子，化學(xué)性質(zhì)比較活潑。9元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系【結(jié)論】元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定10例3 下列為A、B、C、D四種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ABCD（1）寫(xiě)出A、B、C、D四種元素的名稱和符號(hào)：A ；B ；C ；D 。（2）四種元素中，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定的是 ；在化學(xué)反應(yīng)中最易失去電子的是 ；容易得到電子的是 。氧(O)氖(Ne) 鈉

4、(Na)硫(S)BDAC11鈉 + 氯氣 氯化鈉點(diǎn)燃NaClNaCl2NaCl12氯化鈉的形成NaNaClCl-NaCl13化合物的形成過(guò)程（以NaCl為例）Na失去電子Cl得到電子Na+Cl-陰、陽(yáng)離子的靜電作用NaCl（不顯電性的化合物）14離子帶電荷的原子陽(yáng)離子帶正電荷的原子陰離子帶負(fù)電荷的原子Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH+ Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-15原子陽(yáng)離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶正電） 陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶負(fù)電）原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別16書(shū)寫(xiě)離子的方

5、法Mg2+Cl-鎂離子氯離子離子用離子符號(hào)表示：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1可以不寫(xiě)。離子符號(hào)的意義： Mg2+上的2表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷 O2-上的2表示每個(gè)氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷 17NaCl+17 2 8 7鈉原子Na氯原子Cl+11 2 8 1鈉離子Na+氯離子Cl-+17 2 8 8+11 2 8Na+Cl-離子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子么？18+10 2 8+11 2 8+12 2 8 2+11 2 8 1+17 2 8 7下列五種微粒中最易失去電子的是 ,最易得到電子的是 ,原子化學(xué)性質(zhì)比較相似的是 。A B CD EAE

6、A、D19例1 下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A.同一元素的原子和離子電子層數(shù)可能相同，也可能不同B.分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)C.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于最外電子層電子數(shù)D.氯化鈉是通過(guò)陰、陽(yáng)離子的靜電作用形成的化合物，因此，氯化鈉帶有一定的電荷。D20例2 關(guān)于氯離子和氯原子的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（ ） A.它們的質(zhì)子數(shù)相同B.它們的電子數(shù)相同C.它們的電子層數(shù)不同D.Cl-的最外電子層是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BC21一、核外電子的排布排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的。 排布特點(diǎn)2： 原子的第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)（只有1層的不超過(guò)2個(gè)電子）。二、離子的形成小結(jié)1.離子：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。2.陽(yáng)離子：帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子3.離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號(hào)的右上角（先寫(xiě)數(shù)字后寫(xiě)“”號(hào)）。離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。22原子核外電子是分層排布的。原子的結(jié)構(gòu)