高中化學方程式大全 全國通用

1、 三、非金屬氫化物(HF HCl H2O H2S NH3)1、還原性:4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2=4HF+O22H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)=2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)=3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO

2、4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 2高中化學方程式小結(jié)H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+3O2(純氧)=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O4NH3+6NO=5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O=NaOH+H24NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O（此反應廣泛應

3、用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量） 2HF+CaCl2=CaF2+2HClH2S+Fe=FeS+H2H2S+CuCl2=CuS+2HClH2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2=HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3H2S+FeCl2=FeS+2HCl 2NH3+2Na=2NaNH2+H2(NaNH2+H2O=NaOH+NH3)3，堿性：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（此反應用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）4，不穩(wěn)定性：2HF=H2+

4、F22HCl=H2+Cl22H2O=2H2+O22H2O2=2H2O+O2H2S=H2+S2NH3=N2+3H六、含氧酸3、高中化學方程式小結(jié)1,氧化性:4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HClHClO3+HI=HIO3+HCl3HClO+HI=HIO3+3HClHClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4但濃,熱的HClO4氧化性很強)2H2SO4(濃)+C=CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(濃)+S=3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化6H2SO4(濃)+2Fe=Fe2(SO4)

5、3+3SO2+6H2O2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(濃)+2HBr=SO2+Br2+2H2OH2SO4(濃)+2HI=SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H22H2SO3+2H2S=3S+2H2O4HNO3(濃)+C=CO2+4NO2+2H2O6HNO3(濃)+S=H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(濃)+P=H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe=10F

6、e(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,還原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl 3,酸性:H2SO4(濃)+CaF2=CaSO4+2HFH2SO4(濃)+NaCl=NaHSO4+HClH2SO4(濃)+2NaCl=Na2SO4+2HClH2SO4(濃)+NaNO3=NaHS

7、O4+HNO33H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2=3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2=2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2） 等還原性氣體） 4H3PO4+Ca3（PO4）2=3Ca（H2PO4）2（重鈣） H3PO4（濃）+NaBr=NaH2PO4+HBrH3PO4（濃）+NaI=NaH2PO4+HI4，不穩(wěn)定性：2HClO=2HCl+O24HNO3=4NO2+O2+2H2OH2SO3=H

8、2O+SO2H2CO3=H2O+CO2H4SiO4=H2SiO3+H2O 八、鹽 1,氧化性:2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag=FeCl2+AgClFe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(較難反應)Fe(NO3)3+Ag不反應2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl22,還原性:2FeCl2+Cl2=2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+

9、4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO43,與堿性物質(zhì)的作用:MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl4,與酸性物質(zhì)的作用: Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al

10、(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)35,不穩(wěn)定性:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2ONH4HCO3=NH3+H2O+CO22KNO3=2KNO2+O2 2Cu(NO3)3=2CuO+4NO2+O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3=2KCl+

11、3O2 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2CaCO3=CaO+CO2MgCO3=MgO+CO2H2SO3=H2O+SO2 1、硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 3、碳酸鈉與鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2 5、鐵片與硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 7、鈉在空氣

12、中燃燒：2Na+O2Na2O2 鈉與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O 8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 10、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2 11、鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 13、氧化鈣與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2 14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H

13、2O 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+a2SO4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH3)2SO4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 23、氫氧化鋁與氫氧

14、化鈉溶液反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3Al2O3+H2O 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 硅單質(zhì)與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+2H2 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2+CaO高溫CaSiO3 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2S

15、iO3 31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2點燃FeCl3 33、氯氣與金屬銅反應：Cu+Cl2點燃CuCl2 34、氯氣與金屬鈉反應：2Na+Cl2點燃2NaCl 35、氯氣與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 38、氯氣與消石灰反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 40、漂

16、白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 41、二氧化硫與水反應：SO2+H2O=H2SO3 42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2+O2放電2NO 43、一氧化氮與氧氣反應：2NO+O2=2NO2 44、二氧化氮與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO 45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2+O2催化劑2SO3 46、三氧化硫與水反應：SO3+H2O=H2SO4 47、濃硫酸與銅反應：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2 48、濃硫酸與木炭反應：C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O 49、濃硝酸與銅反應：Cu+4H

17、NO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 50、稀硝酸與銅反應：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO 51、氨水受熱分解：NH3H2ONH3+H2O 52、氨氣與氯化氫反應：NH3+HCl=NH4Cl 53、氯化銨受熱分解：NH4ClNH3+HCl 54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO2 55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3+NaOHNH3+NaNO3+H2O 56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 57、氯氣與氫氣反應：Cl2+H2點燃2HCl 58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO

18、4+2NaOH2NH3+Na2SO4+2H2O 59、SO2+CaO=CaSO3 60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 63、SO2+2H2S=3S+2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 65、Si+2F=SiF4 66、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2 67、硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制?。篠iO2+2C高溫電爐Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅） 粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2高溫S

19、i（純）+4HCl化合反應 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2 11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）： CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰溶于水

20、：CaO+H2O=Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl分解反應 15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+O2 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2+O2 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3高溫CaO+CO2置換反應 20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4=Z

21、nSO4+H2 22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2 23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O 24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2 28氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO+

22、CuO加熱Cu+CO232、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫 2Fe+3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO236、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2一物質(zhì)與氧氣的反應：（1）單質(zhì)與氧氣的反應：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點

23、燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O 點6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO （2）化合物與氧氣的反應：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 二幾個分解反應：13.水在直流電的作用下分解：2H

24、2O通電2H2+O2 14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3=2KCl+3O2 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2 三幾個氧化還原反應： 19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O 20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO221.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2 23.一氧化碳還

25、原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì)+酸-鹽+氫氣（置換反應） 26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2 28鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2 29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H230.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2 31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2 32.鎂和稀鹽酸Mg+2HC

26、l=MgCl2+H2 33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-另一種金屬+另一種鹽 34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg （3）堿性氧化物+酸-鹽+水 37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應：C

27、uO+H2SO4=CuSO4+H2O 41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl=CaCl2+H2O （4）酸性氧化物+堿-鹽+水 43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O （5）酸+堿-鹽+水 48鹽酸和燒堿起反應：HCl+N

28、aOH=NaCl+H2O 49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH=KCl+H2O 50鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 5

29、7.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O 58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O （6）酸+鹽-另一種酸+另一種鹽 59大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 60碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 61碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 62鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl

30、2=BaSO4+2HCl （7）堿+鹽-另一種堿+另一種鹽 65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 66氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 67氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl 68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （8）鹽+鹽-兩種新鹽 70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 71硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaC

31、l化學方程式、反應現(xiàn)象、應用 2Mg+O2點燃或2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號彈2Hg+O2點燃或2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗 2Cu+O2點燃或2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4Al+3O2點燃或2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+3O2高溫2Fe2O3C+O2點燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2點燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰 2H2+O2點燃2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）高能燃料 4P

32、+5O2點燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量 CH4+2O2點燃2H2O+CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒 2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬2KClO3MnO22KCl+3O2生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復燃的氣體實驗室制備氧氣2HgO2Hg+O2紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗2H2O通電2

33、H2+O2水通電分解為氫氣和氧氣電解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱 NH4HCO3NH3+H2O+CO2白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H22Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有

34、液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性 WO3+3H2W+3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3+3H2Mo+3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na+Cl2或點燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、 H2+Cl2點燃或光照2HCl點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實驗 2C+O2點燃2CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2CO+O2點燃2CO2藍色火焰煤氣燃燒 C+

35、CuO高溫2Cu+CO2黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬 2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2冶煉金屬 Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2冶煉金屬 C+CO2高溫2CO CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性 H2CO3CO2+H2O石蕊紅色褪去 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風化 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成 2NaHCO3 Na2CO

36、3+H2O+CO2產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭 CaCO3高溫CaO+CO2工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 CuO+COCu+CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的

37、氣體冶煉金屬 Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2冶煉金屬原理 Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2冶煉金屬原理 WO3+3CO高溫W+3CO2冶煉金屬原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅 Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀

38、白色物質(zhì)鍍銀 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固體溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固體溶解 MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固體溶解 CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固體溶解 NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固體溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍色固體溶解 Mg(OH)2+2

39、HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3=AgCl+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗Cl的原理 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解 MgO+

40、H2SO4=MgSO4+H2O白色固體溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍色固體溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固體溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42-的原理 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗

41、SO42-的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42-的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固體溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解 Al

42、(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O處理硫酸工廠的尾氣（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3N

43、aCl有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成 CaO+H2O=Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰?、生石灰制備石灰漿 Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O有白色沉淀生成初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O=CuSO4?H2O藍色晶體變?yōu)榘咨勰?CuSO4. 5

44、 H2OCuSO4+5H2O白色粉末變?yōu)樗{色檢驗物質(zhì)中是否含有水 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）應用于檢驗溶液中的氯離子 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應）應用于檢驗硫酸根離子 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊?/p>

45、藍色的氣體應用于檢驗溶液中的銨根離子 NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體2Na(一)概述1.硝酸是強酸，具有酸的通性;2.濃、稀硝酸都有強的氧化性，濃度越大，氧化性越強。3.硝酸屬于揮發(fā)性酸，濃度越大，揮發(fā)性越強(98%以上為發(fā)煙硝酸)，4.硝酸不太穩(wěn)定，光照或受熱時會分解(長期放置時變黃色的原因?保存注意事項?棕色瓶冷暗處);5.硝酸有強烈的腐蝕性，不但腐蝕肌膚，也腐蝕橡膠等，6。工業(yè)制硝酸用氨的催化氧化法(三步反應?)。7.硝酸可與大多數(shù)金屬反應，通常生成硝酸鹽。8.濃硝酸可氧化硫、磷、碳等非金屬成高價的酸或相應的氧化物，本身還原為二氧化氮。9.硝酸(

46、混以濃硫酸)與苯的硝化反應硝酸(混以濃硫酸)與甲苯的硝化反應(制TNT)10.硝酸與乙醇的酯化反應。與甘油的酯化反應(二)硝酸與金屬反應的“特殊性”及規(guī)律1.濃硝酸與鐵、鋁的鈍化現(xiàn)象(原因及應用：鈍化。常溫可以用鋁罐車或鐵罐車運硝酸)(表現(xiàn)了濃硝酸的氧化性)2.濃、稀硝酸與活潑金屬反應都不生成氫氣(原因?)3.濃、稀硝酸能與銅、銀等不活潑金屬反應(表現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)?試管中粘附的銅或銀用什么來洗?)4.與金屬反應時硝酸的主要還原產(chǎn)物：(1)、與銅、銀等不活潑金屬反應，濃硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO2)、與鋅、鎂等活潑金屬反應，還原產(chǎn)物比較復雜，其價態(tài)隨金屬活潑性增強和酸的濃度降低而降低，

47、最低可得NH4+。(3)、濃、稀硝酸與金屬反應中的作用：表現(xiàn)出酸性、強氧化性(注意:定量計算中應用)5.稀硝酸與鐵反應，如果硝酸過量，生成三價鐵鹽，如果鐵過量，生成二價鐵鹽(在硝酸與鐵的摩爾比的不同溶液中鐵元素存在的形式不同)。 高中化學必修一方程式大總結(jié)高中化學必修一方程式大總結(jié)化合反應 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒：

48、 S + O2 點燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl 分解反應 15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2

49、2H2O+ O2 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2置換反應 20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24

50、、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO228、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 32、一氧化碳

51、還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2一 物質(zhì)與氧氣的反應： （1）單質(zhì)與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃

52、 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 高中化學120個關(guān)鍵知識點元素化合物1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減 2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水 3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色

53、固體正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出 4.能與冷水反應放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)錯誤,比如2Na2O2+2H2OO2+4NaOH 5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣 錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧 6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純 錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純 7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K含量不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要 錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水 8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰 正確,制取漂白粉

54、為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 錯誤,SiO2能溶于氫氟酸 10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3 錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的 11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應 錯誤,鈍化是化學性質(zhì),實質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入

55、CO2至過量，白色沉淀仍不消失 錯誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉 正確 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀 正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應生成Ag(NH3)2+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3 15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理 錯誤,是為了防止大氣污染16.用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 正確 17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反

56、應，也不能與氫硫酸反應 錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應: Na2S+H2S2NaHS 18.在含有較高濃度的Fe3的溶液中，SCN、I、AlO、S2、CO32、HCO3等不能大量共存 正確,Fe3可以于SCN配合,與I和S2發(fā)生氧化還原反應,與CO32,HCO3和AlO2發(fā)生雙水解反應 19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質(zhì)有所不同 正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應且不可逆 20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應 錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應 21.在FeBr2溶液

57、中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2 錯誤,Fe2和Br2不共存 22.由于Fe3和S2可以發(fā)生氧化還原反應,所以Fe2S3不存在 錯誤,在PH=4左右的Fe3溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小 23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸 錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4 24.有5.6g鐵與足量酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA 錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應轉(zhuǎn)移0.3NA 25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性 正確,如較稀的HClO4,H2SO4等 26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強 錯誤,比如Cu的還

58、原性弱于鐵的,而Cu2的氧化性同樣弱于Fe3 27.CuCO3可由Cu2溶液中加入CO32制得 錯誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2溶液中加入CO32會馬上有Cu2(OH)2CO3生成 28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬；(2)非金屬和非金屬；(3)金屬和非金屬；(4)非金屬和金屬； 錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應 29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì) 錯誤,H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質(zhì) 30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應 錯誤,濃硫

59、酸常溫與銅不反應基本概念基礎(chǔ)理論知識模塊 高中化學120個關(guān)鍵知識點1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 錯誤,是只生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物 2.分子中鍵能越大，分子化學性質(zhì)越穩(wěn)定。3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫 錯誤,Sn,Pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸 4.既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物 錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物 5.原子核外最外層e2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7(X) 原子核外最外層e2

60、的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論 6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強 7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子 錯誤,這幾組不行:（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子 8.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應一定只生成鹽和水 錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+N