2022年人教版高中化學(xué)必修二23《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》第二課時(shí)教案

1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)設(shè)計(jì) 一、課標(biāo)分析 通過實(shí)例和試驗(yàn)初步熟識化學(xué)反應(yīng)的速率及影響因素,并在此基礎(chǔ)上熟識掌握反應(yīng)條件對生產(chǎn)、生活及科學(xué)爭論的意義；初步體會通過試驗(yàn)熟識和爭論化學(xué)反應(yīng)原理的方法和價(jià)值；二、教材分析 化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)容在中學(xué)化學(xué)、高中必修模塊和選修模塊中均有支配,既有學(xué)習(xí)的階段性,又有必修、選修的層次性,因此在授課過程中需要直接深化影響因素,通過學(xué)習(xí)使同學(xué)對化學(xué)反應(yīng) 特點(diǎn)的熟識更深化、更全面；三、同學(xué)分析溫度、催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響在中學(xué)化學(xué)已初步涉及,同學(xué)已經(jīng)知道濃度、溫度、催化劑能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率；教學(xué)中應(yīng)從日常生活中同學(xué)熟識的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)試驗(yàn)入手引出

2、影響反應(yīng)速率的因素；四、教學(xué)目標(biāo) 1、學(xué)問與技能 懂得影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,并能敏捷運(yùn)用解決化學(xué)反應(yīng)速率中的實(shí)際問題；2、過程與方法 通過對比、分析試驗(yàn),學(xué)會化學(xué)試驗(yàn)的一般方法；3、情感態(tài)度與價(jià)值觀 培育透過現(xiàn)象看本質(zhì)的規(guī)律思維方法；五、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 說明外界條件（濃度、壓強(qiáng)）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 六、教學(xué)用具 多媒體投影、相關(guān)試驗(yàn)器材等；七、教學(xué)過程老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入新課 : 同學(xué)觀看培育觀看試驗(yàn)才能 演示試驗(yàn)：化學(xué)反應(yīng)吹氣球設(shè)疑：反應(yīng)的現(xiàn)象有什么不同？為什么不同？哪些反應(yīng)是較同學(xué)爭論培育概括才能1 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 1 頁,共 4 頁快的、哪些

3、反應(yīng)進(jìn)行緩慢？不同的反應(yīng)有快慢之分,摸索問題；引入新課從同學(xué)們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)知道,而有些反應(yīng)需要加熱或使用催化劑,這是為什么呢？這就是我們這節(jié)要學(xué)習(xí)的從一個(gè)全新的角度去熟識化學(xué)反應(yīng)化學(xué)分小組明確要學(xué)習(xí)的反應(yīng)的快慢；內(nèi)容一、化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行課堂（試驗(yàn)）金屬鎂,鋅與稀鹽酸反應(yīng)探究試驗(yàn)引導(dǎo)發(fā)覺（一）、化學(xué)反應(yīng)速率的定性觀看法同學(xué)爭論后回答：小結(jié)： 1、冒氣泡快慢 同學(xué)把握2、顏色變化3、固體量削減4、渾濁程度5、溫度變化等引導(dǎo) : 同學(xué)摸索運(yùn)用遷移方法大家看到反應(yīng)時(shí)的快慢差別, 那么大家是否考慮過如何掌握摸索明確內(nèi)因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢呢. 化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決什么？學(xué)反應(yīng)的打算化學(xué)反應(yīng)的快慢

4、主要由物質(zhì)本身的性質(zhì)打算；分小組進(jìn)作用（三）、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素培育合作意識；現(xiàn)象結(jié)論行課堂探收信化學(xué)事實(shí)究試驗(yàn)和信息3mol/L 鹽酸2 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 2 頁,共 4 頁9mol/L 鹽酸試驗(yàn) 2-5（第一組、其次組做）試驗(yàn) 2-6（第三組、第四組做）鐵釘 2 枚現(xiàn)象結(jié)論分組完成明白溫度、濃表格： 試驗(yàn)度、鐵粉 1 小包2-5 固體表面積、 催化劑對化學(xué)反現(xiàn)象結(jié)論試驗(yàn) 2-6 應(yīng)的影響熱水常溫H2O2 分解速率同學(xué)匯報(bào)歸納：結(jié)果1、上升溫度, H2O2 分解速率增大,降低溫度,減小現(xiàn)象 結(jié)論加入 MnO歸納： 2、MnO 2可以加快 H2O2分解的反應(yīng)速率,起到催化劑的作用；設(shè)疑：影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件,并不只是溫度和催化劑；完成摸索、從感性到理性爭論與交1、為什么要將食物存放在溫度低的地方（如電冰箱）？并流2、試驗(yàn)時(shí), 通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì),混勻后再進(jìn)行反應(yīng)；緣由是什么？3 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 3 頁,共 4 頁歸納：同學(xué)記憶才能拓展溫度、 固體的表面積、 反應(yīng)物的狀態(tài)、 溶液的濃度、 催 化劑、壓強(qiáng)（對有氣體物質(zhì)的反應(yīng)）、光波、電磁波、超聲 波、溶劑、固體的表面積等都可以影響化學(xué)反應(yīng)的速率；人 們可以通過這些因素來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率；明白催化劑在工業(yè)生產(chǎn)中的重要應(yīng)