2022年人教版高中化學必修一23《氧化還原反應》word教案

1、名師精編 優(yōu)秀教案【新編精品】 人教化學必修一【學習目標】1. 學問與技能：2.3氧化仍原反應 教案（第 1 課時）能從化合價的變化,熟悉并建立氧化仍原反應的概念；通過對典型化學反應的分析,懂得氧化仍原反應的本質是電子轉移；2.能分別從化合價的變化以及電子轉移的角度定義氧化反應、仍原反應、 氧化劑、 仍原劑、氧化產(chǎn)物、仍原產(chǎn)物；3. 過程與方法：通過對氧化仍原反應的學習,學會怎樣 熟悉問題的科學方法；從特別到一般規(guī)律,再從一般規(guī)律到特別的通過對氧化劑和仍原劑這一沖突體的學習,具有能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識；通過“ 摸索與溝通” 、“ 問題探究” 等活動,增強同學分析、聯(lián)想、類比、遷移以及

2、概括的才能；通過對典型化學反應的分析,培育同學的學問應用才能；4. 情感、態(tài)度與價值觀：通過氧化仍原反應概念的演化,培育同學用進展的眼光、科學的態(tài)度、 勇于探究的品質學習化學； 通過創(chuàng)設問題情形,營造寬松和諧的學習氣氛,誘導同學積極思維,激發(fā)學生的學習愛好和求知欲望；通過氧化仍原反應有關概念的學習,初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點；使同學形成勇于創(chuàng)新的習慣、培育創(chuàng)新才能；【學法指導 】名師精編 優(yōu)秀教案 23 氧化仍原反應 第 1 課時 【溫故知新】1. 摸索、爭論 在 CuOH2CuH2O反應中,哪種物質是氧化劑？哪種物質是仍原劑？哪種物質發(fā)生了氧化反應？哪種物質發(fā)生了仍原反應？氧化反應

3、與仍原反應為什么一定是同時發(fā)生的？【課堂生成】2. 摸索、爭論 什么是化合價？請你與同桌相互提問常見元素的常見化合價；常見的元素的化合價與什么有關？如何判定化合物中非金屬元素的化合價？請你畫出前18 號元素的原子結構示意圖；一種元素肯定數(shù)目的原子跟其它元素肯定數(shù)目的原子化合的性質；元素在相互化合時,反應物原子的個數(shù)比總是肯定的；假如不是這個數(shù)目比,就不能使構成的離子化合物的陰、陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子 穩(wěn)固的化合物；層成為穩(wěn)固結構,也就不能形成元素的“ 化合價” 是元素的一種重要性質,這種性質只有跟其他元素相化合時才表現(xiàn)出來；就是說,當元素以游離態(tài)存在時,即沒有跟其他元素相互

4、結合成化合物時,該元素是不表現(xiàn)其化合價的,因此單質中元素的化合價為“0” ；元素的“ 化合價” 就是該元素的1 個原子跟其他元素的原子相化合時得失電子或共用電子的數(shù)目；化合價有正價和負價；在離子化合 物中,元素正化合價的數(shù)值等于該元素 1 個原子給出電子的數(shù)目,元素負化合價的數(shù)值等于該元素的 1 個原子為了填滿最外電子層所必需結合的電子數(shù)目；在離子化合物中,得、失電子的數(shù)目是相等的,在共價化合物中,共用電子對偏離和偏向的數(shù)目也是相等的,所以在任何化合物中正、負化合價的代 數(shù)和都等于“0” ；由此不難懂得, 不同元素相化合時,其原子個數(shù)不能是任意的,而要有肯定的個數(shù)比,這是我們書寫化學式和判定化

5、學式是否正確的依據(jù)；名師精編 優(yōu)秀教案【課堂生成 】【課堂研討】1. 摸索、爭論 結 合你中學已經(jīng)把握的學問與同學爭論,完成下表；氧化反仍原反反應前反應前是否屬應與化應與化氧化仍原反應方程式后化合后化合于氧化合價升合價升價上升價降低仍原反降的關降的關的元素的元素應系系CuOH2CuH2O 2MgO22MgO Fe2O33CO高溫2Fe3CO22Al 2O3通電4Al 3O22H2O2催化劑2H2OO2Mg2HClMgCl2H2Zn2HZn2H2FeCuSO4CuFeSO4Cu2AgCu 22Ag 請分析上表,爭論總結,分別從化合價的升降與電子轉移的角度定義：什么是氧化仍原反應？什么是氧化反應？

6、什么是仍原反應？你認為氧化仍原反應的實質是什么？【課堂生成】2. 自學、爭論 請分別從化合價的升降與電子轉移的角度定義：什么是氧化劑？什么是仍原劑？什么是氧化產(chǎn)物？什么是仍原產(chǎn)物？名師精編 優(yōu)秀教案【課堂生成】【練一練】請指出第 1 題表中反應的氧化劑、仍原劑、氧化產(chǎn)物、仍原產(chǎn)物；判定以下反應是否為氧化仍原反 應,如是,指出氧化劑、仍原劑、氧化產(chǎn)物 與仍原產(chǎn)物；2Na Cl 22NaClCu2OH2CO3 2CuOCO 2H2O H2O3NO2 2HNO 3NO 4NH35O2催化劑4NO6H2O Cu 2H2SO4 濃CuSO 4 SO22H2O Cl 22NaOHNaClNaClOH2O

7、2H2SSO2 3S2H2O3Cu2S16HNO 36Cu NO323S4NO8H2O NO NO2 2NaOH 2NaNO 2H2O 3Br 26KOH名師精編優(yōu)秀教案5KBrKBrO33H2O 3. 自學、爭論 舉例說明四大基本反應類型與氧化仍原反應的關系？并將“ 化合反應” 、“ 置換反應” 、“ 分解反應” 、“ 復分解反應” 與“ 氧化仍原反應” 填入下 圖；置換反應都是氧化仍原反應 有單質參與的化合反應都是氧化仍原反應 有單質生成的分解反應都是氧化仍原反應復分解反應都不是氧化仍原反應【課堂生成】【鞏固練習】3. 以下反應中,屬于氧化仍原反應的是A.2NaHCONa2CO3H2O C

8、O2B.2KMnO4K2MnO 4MnO 2O21.C.CO2CaOH2CaCO 3 H2O D.KClO36HCl 濃 KCl3H2O3Cl2以下反應中氯元素只被氧化的是A.5Cl 2I 26H2O10HCl2HIO3B.2Cl 22CaOH2CaCl2CaClO 22H2O D.KClO3 6HClKCl3Cl 2 3H2O C.MnO24HClMnCl22H2OCl 2名師精編 優(yōu)秀教案4.在 2H2SSO2 3S2H2O中,氧化產(chǎn)物與仍原產(chǎn)物的質量之比為A.1 1 B.1 2 C.2 1 D. 任意比2. 蘋果汁中含有 Fe 2,它是人們喜愛的一種補鐵飲料,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色逐步變?yōu)樽攸S色；如榨汁時加入維生素 C,可以防止這種現(xiàn)象發(fā)生；這說明維生素 C具有3.A. 仍原性 B.氧化性 C.堿性 D.酸性以下有關氧化仍原反應的表達中正確選項A. 有單質參與或有單質生成的反應肯定是氧化仍原反應B. 氧化仍原的本質是元素化合價的升降C.失電子的反應物在反應中作氧化劑,反應中被仍原D.氧化劑與仍原產(chǎn)物中肯定含有同種元素4. 已知反應 3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O以下說法不正確選項A.Cl 2既是氧化劑也是仍原劑 5 倍B. 被氧化的氯原子數(shù)是被仍原的氯原子數(shù)的5.C.氧化劑和仍原劑的質量比是1