2023學年廣西蒙山縣一中化學高一上冊期中復習檢測試題含解析

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設計實驗

2、方案為則X試劑為ANa2CO3 BK2SO4 CNa2SO4 DK2CO32、下列說法錯誤的一組是（ ）不溶于水的BaSO4是強電解質(zhì) 可溶于水的酸都是強電解質(zhì) 0.5mol/L的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol/L 熔融態(tài)的電解質(zhì)都能導電。ABCD3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子B1 L 0.1 molL1的氨水中有0.1NA個NH4+C標準狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子D0.05 mol液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子4、被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2H2O=NaBO2+

3、4H2，下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價)：ANaBH4既是氧化劑又是還原劑B被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1C硼元素被氧化，氫元素被還原DNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑5、某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3-，已知其中Na、K、Ca2+、NO的濃度均為0.1 molL1，則Cl的物質(zhì)的量濃度為A0.1molL1B0.3molL1C0.2molL1D0.4molL16、下列有關(guān)物質(zhì)組成的說法正確的是A物質(zhì)均是由分子構(gòu)成，分子均是由原子構(gòu)成B只由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物均是非金屬氧化物D硫酸是純凈物，鹽酸是混合物

4、7、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A氨氣 BBr2 CBaSO4 D氫氧化鈉溶液8、下列說法錯誤的是A化學是近代人類新發(fā)現(xiàn)的一門科學B假說是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一C在研究氯氣的性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味，該過程使用了觀察法D化學家可以操縱分子和原子，制造出自然界中不存在的物質(zhì)9、已知反應：；下列說法正確的是（ ）A上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應B氧化性由強到弱的順序為C反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D若反應中1mol還原劑參加反應，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol10、下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是( )A夏日的傍晚常常看到萬丈霞光穿云而過美不勝收B過濾除去氯化鈉溶液中的泥

5、沙C食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐D化工廠利用靜電除塵技術(shù)去除廢氣中的固體懸浮物11、下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是( )ANaHCO3 = Na+H+CO32 B(NH4)2SO4 = NH4+SO42CNH4Cl = NH4+ + Cl DBa(OH)2 = Ba2+ + OH212、取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸（含0.1 mol H2SO4），恰好完全反應成鹽和水，原混合物中氧元素的質(zhì)量是A6.4gB3.2gC1.6gD0.8g13、三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所

6、示，化合物X通過紅外光譜儀測定其含有NO3-，下列說法不正確的是 ( )AX的化學式為Ba(NO3)2 B圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是N、OC圖示生成X的轉(zhuǎn)化中NOx做氧化劑 D圖示中的所有轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應14、下列反應既是化合反應又是氧化還原反應的是ACuOH2CuH2O BNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3C3Fe2O2Fe3O4 DNH4HSNH3H2S15、膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是A是否有丁達爾效應 B分散質(zhì)直徑介于1100nm之間C是否穩(wěn)定 D分散質(zhì)粒子是否帶電16、在下列反應中，二氧化碳作氧化劑的是 （ ）ACa（OH）2CO2=CaCO3H2OBCO2C=2C

7、OC2Fe2O33C=4Fe3CO2DC2H2O（水蒸氣）=2H2CO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出化學式：A_，D_。（2）以上反應中不屬于氧化還原反應的有_（填序號）。（3）反應的離子方程式：_。氧化劑為_；氧化產(chǎn)物為_。（4）向D溶液中通入CO2反應的化學方程式：_。18、有一包白色粉末，可能含有 NaHSO4、 KHCO3、 Ba(NO3)2、 CaCl2、 NaNO3、 MgSO4中的一種或幾種。實驗步驟如下：取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生。

8、過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生。(1)推斷白色粉末中一定有_，一定沒有_，不能確定的是_。(2)請寫出實驗步驟中產(chǎn)生氣體的離子方程式：_。(3)請寫出實驗步驟中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：_。19、如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的C1-等雜質(zhì)，選擇裝置_。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置_，該分離方法的名稱為_。（3）裝置A中的名稱是_，進水的方向是從_（填“上”或“下” ）口進水。裝置B在分液時為使液體順利流

9、下，先進行的操作是_，后再打開下端活塞。20、選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將正確分離方法的序號填在橫線上。A萃取 B升華 C結(jié)晶 D分液 E蒸餾 F過濾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物_；（2）提取碘水中的碘單質(zhì)_；（3）分離水和汽油的混合物_；（4）分離CCl4（沸點為76.75）和甲苯（沸點為110.6）的混合物_。21、化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應制取氯化氫氣體。（1）該反應的化學方程式為_，氯化氫氣體的發(fā)生裝置應該選擇裝置_（填裝置的編號，下同）。由于氯化氫氣體有害，所以實驗室用裝置D來收集氯化氫，

10、收集氯化氫時，氣體從_管（填“a”或“b”）進入。用水吸收多余的氯化氫氣體時，應該選擇裝置_，這是為了_。（2）要得到干燥的氯化氫氣體，還需要在制取和收集裝置之間插入一個裝置D，此時D中裝入的液體應該是_。（3）氣體發(fā)生在裝置的選擇要考慮反應物狀態(tài)和反應條件等因素。實驗室制取氧氣(氯酸鉀和二氧化錳)和二氧化碳的發(fā)生裝置都不用裝置B，其原因分別是制取氧氣時_，制二氧化碳時_。（4）將標準狀況下的200體積HCl氣體溶于1體積水中，得到密度為1.12g/mL的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_。 （保留兩位小數(shù)）2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D

11、【答案解析】除雜時，不應引入新的且難除去的陽離子，例如鈉離子，排除A、C選項；除鋇離子時，碳酸根離子、硫酸根離子均可，但是硫酸根離子過量后不易除去，B錯誤；而碳酸根離子與硝酸反應生成二氧化碳和水，可除去；因此試劑X選K2CO3，D正確；綜上所述，本題選D。2、B【答案解析】BaSO4雖難溶于水，但溶解的部分是完全電離的，因此BaSO4是強電解質(zhì)，該說法正確；HF、H2S、CH3COOH等酸均可溶于水，但溶解后僅部分電離，因此為弱電解質(zhì)，該說法錯誤；0.5mol/L的一元強酸中氫離子濃度是0.5mol/L；若為一元弱酸，則氫離子濃度小于0.5mol/L，該說法錯誤； 并非所有熔融態(tài)的電解質(zhì)都能導

12、電，如共價化合物HCl、H2SO4等在熔融態(tài)時就不能導電，該說法錯誤；因此說法錯誤的有：，答案應選：B。3、A【答案解析】A項，n（O2）=8g32g/mol=0.25mol，1個O2分子中含16個電子，8gO2含有電子物質(zhì)的量為0.25mol16=4mol，含4NA個電子，A項正確；B項，1L0.1mol/L氨水中所含溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.1mol/L1L=0.1mol，氨水是弱堿水溶液，只能部分發(fā)生電離，所含NH4+物質(zhì)的量小于0.1mol，所含NH4+小于0.1NA個，B項錯誤；C項，鹽酸為氯化氫的水溶液，不能用22.4L/mol計算HCl物質(zhì)的量，C項錯誤；D項，KHSO4在熔融時電離方程

13、式為KHSO4=K+HSO4-，0.05mol液態(tài)KHSO4中含0.05mol陽離子，含有0.05NA個陽離子，D項錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】解題時需注意：（1）鹽酸與氯化氫不是同一物質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，鹽酸屬于混合物；（2）22.4L/mol適用于標準狀況下由氣體體積計算氣體分子物質(zhì)的量；（3）KHSO4在水溶液和熔融狀態(tài)下電離不同，在水溶液中KHSO4電離方程式為KHSO4=K+H+SO42-，在熔融時電離方程式為KHSO4=K+HSO4-。4、B【答案解析】ANaBH4中H元素的化合價從-1價升高為0，為還原劑，而水中H元素的化合價由+1價降低為0，水為氧化劑，故A錯誤；B由反應

14、可知，只有H元素的化合價變化，1個H失去電子數(shù)等于1個H得到電子數(shù)，則被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1，故B正確；CB元素的化合價不變，只有H元素的化合價變化，故C錯誤；DNaBH4中H元素的化合價從-1價升高為0，只作還原劑，故D錯誤；故選B。5、B【答案解析】溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等，所以，所以=(0.1+0.1+20.10.1)molL1=0.3 molL1，故B項正確。綜上所述，答案為B。【答案點睛】溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等。6、D【答案解析】A鋁屬于金屬單質(zhì)，是由鋁原子直接構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，不一定由分子構(gòu)成，故A錯誤；B單質(zhì)是由同種元

15、素組成的純凈物，只含有一種元素的物質(zhì)可能屬于混合物，也可能屬于單質(zhì)，如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)中只含有一種元素，故含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，故B錯誤；C七氧化二錳是金屬氧化物，但屬于酸性氧化物，故C錯誤；D純硫酸是純凈物，鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故D正確；故選D。7、C【答案解析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能夠?qū)щ姷幕衔锸欠请娊赓|(zhì)，則A、氨氣是非電解質(zhì)，A錯誤；B、單質(zhì)溴既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C、硫酸鋇是電解質(zhì)，C正確；D、氫氧化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤，答案選C。點睛：判斷電解質(zhì)或非電解質(zhì)時必

16、須抓住溶于水或在熔融狀態(tài)下能否自身電離出離子，導電只是實驗現(xiàn)象，不能作為判斷的依據(jù)。另外也可以從物質(zhì)分類的角度去判斷，即酸堿鹽、氧化物和水是電解質(zhì)，答題時需要靈活掌握、合理應用。8、A【答案解析】A. 化學反應、化學知識古代就有應用。B. 根據(jù)反應現(xiàn)象，可以提出假設，進行實驗驗證。C. 觀察法是用感官和一些輔助儀器對實驗對象進行觀測。D. 通過化學反應，可以制備自然界不存在的物質(zhì)?！绢}目詳解】A. 化學反應、化學知識古代就有應用，A錯誤。B. 根據(jù)反應現(xiàn)象，可以提出假設，進行實驗驗證，假說是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，B正確。C. 觀察法是用感官和一些輔助儀器對實驗對象進行觀測，在研究氯氣的性

17、質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味，該過程使用了觀察法，C正確。D. 化學家可以利用現(xiàn)代高科技手段操縱分子和原子，可以制備自然界不存在的物質(zhì)，D正確。9、B【答案解析】A反應的反應物中沒有單質(zhì)，且生成物有3種，所以不是置換反應，故A項錯誤；B中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于，故氧化性由強到弱的順序是，故B項正確；C中氧化劑是氯酸鉀，被氧化的HCl占參加反應的HCl的，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，故C項錯誤；D反應中還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應中1mol還原劑參加反應，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量，故

18、D項錯誤。故選B。10、B【答案解析】A項，云屬于膠體，夏日的傍晚看到的萬丈霞光穿云而過是云形成的丁達爾效應，與膠體性質(zhì)有關(guān)；B項，含泥沙的氯化鈉溶液為懸濁液，用過濾法分離，與膠體性質(zhì)無關(guān)；C項，豆?jié){中主要成分為蛋白質(zhì)溶液，蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，加入鹽鹵膠體發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)；D項，廢氣中的固體懸浮物屬于膠體，利用靜電除塵技術(shù)去除廢氣中的固體懸浮物是利用了膠體的電泳性質(zhì)，與膠體性質(zhì)有關(guān)；答案選B。11、C【答案解析】A 錯誤，NaHCO3=Na+HCO3B錯誤，(NH4)2SO4= 2NH4+SO42C 正確D 錯誤，Ba(OH)2= Ba2+ 2OH12、C【答案解析】氧化鐵和氧化銅與稀

19、硫酸反應的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O，CuO+H2SO4CuSO4+H2O。由于氧化銅和氧化鐵的混合物與0.1mol硫酸恰好完全反應，故聯(lián)立兩個化學方程式可得：Fe2O3+CuO+4H2SO4Fe2(SO4)3+CuSO4+4H2O4mol 4mol0.1mol 0.1mol分析化學方程式可以知道硫酸根中氧元素沒有發(fā)生改變，依然在硫酸根中，而氧化銅和氧化鐵中的氧元素則轉(zhuǎn)變?yōu)樗械难踉?，即混合物中氧元素的質(zhì)量和水中氧元素的質(zhì)量相等，所以水中氧元素的質(zhì)量為0.1mol18g/mol1.6g，所以正確的答案選C。13、C【答案解析】化合物X通過紅外光譜儀測定

20、其含有NO3-，故X為Ba（NO3）2，故A不符合題意；圖所示的轉(zhuǎn)化中N、O化合價降低被還原，故B不符合題意；圖示生成X的轉(zhuǎn)化中O2做氧化劑，故C符合題意；圖示中的所有轉(zhuǎn)化均有化合價變化，故都為氧化還原反應，故D不符合題意。故選C?！敬鸢更c睛】解答此題的關(guān)鍵在于通過圖像中箭頭的方向正確判斷反應中的反應物和生成物，進而根據(jù)化合價的變化分析出反應的類型。14、C【答案解析】ACuOH2CuH2O為置換反應，且H、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應，選項A不選；BNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3為化合反應，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，選項B不選；C3Fe2O2Fe3O4為化合反應

21、，F(xiàn)e、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，選項C選；DNH4HSNH3H2S為分解反應，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，選項D不選；答案選C。15、B【答案解析】膠體的本質(zhì)特征是粒子直徑介于1100nm之間，丁達爾效應是我們鑒別溶液和膠體的方法，故B正確。故選B。16、B【答案解析】A. Ca（OH）2CO2=CaCO3H2O中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，二氧化碳既不是氧化劑也不是還原劑，A不選；B. CO2C=2CO中二氧化碳中碳元素化合價降低，得到電子，作氧化劑，B選；C. 2Fe2O33C=4Fe3CO2中碳元素化合價升高，碳是還原劑，二氧化碳是氧化產(chǎn)物，C不選

22、；D. C2H2O（水蒸氣）=2H2CO2中碳元素化合價升高，碳是還原劑，二氧化碳是氧化產(chǎn)物，D不選。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na Na2CO3 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 Na2O2 O2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 【答案解析】焰色反應為黃色的是鈉元素，則A是金屬鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，金屬鈉與水發(fā)生置換反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。所以，A是鈉，B是過氧化鈉，C是

23、氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。以此進行分析解答。【題目詳解】（1）根據(jù)以上分析，A為Na，D為Na2CO3，答案為：Na；Na2CO3；（2）上述6個反應中、或有單質(zhì)參加反應，或有單質(zhì)生成，反應中有元素化合價的變化，這四個反應屬于氧化還原反應，則 兩個反應中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，答案為：；（3）反應為過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；該反應中Na2O2既做氧化劑又做還原劑，氧化產(chǎn)物為氧氣。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；Na2O2；O2；（4）向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉，反

24、應的化學方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。18、 H+ + HCO3- = H2O + CO2 Ba2+ + SO42- = BaSO4 【答案解析】取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生，說明含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀，可能含有硝酸鋇或氯化鈣。過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明不含有氯化鈣，則一定含有硝酸鋇。再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生，說明不含硫酸鎂?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可確定含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀和硝酸鋇，肯定不含氯化鈣和硫酸鎂。不能確定硝酸鈉。 (2)步驟中產(chǎn)生氣體是

25、碳酸氫鉀和硫酸氫鈉反應，即碳酸氫根離子和氫離子反應生成水和二氧化碳，離子方程式為H+ + HCO3- = H2O + CO2； (3)溶液中鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為： Ba2+ + SO42- = BaSO4。19、D A B（或B、A） 萃取（或萃取、分液、蒸餾） 冷凝管 下 打開分液漏斗上端的活塞或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔 【答案解析】A.蒸餾適用于沸點不同的液態(tài)混合物的分離和提純；B.萃取、分液根據(jù)物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同，將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中的方法稱為萃取。將兩種互不相溶的液態(tài)混合物分離開來的方法稱為分液；C.過濾將不溶于液體的

26、固體與液體分開來的方法；D.蒸發(fā)結(jié)晶將溶液中的溶質(zhì)與溶劑分離開來的方法?！绢}目詳解】(1)加熱氯化鉀溶液時水不斷揮發(fā)，因溶劑的減少，氯化鉀以晶體形式逐漸析出，當有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱將剩余溶液蒸干即得到氯化鉀固體，所以應選用D裝置；自來水中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-等形成的無機鹽，這些無機鹽的沸點較高，加熱使自來水沸騰，溫度控制在1000C下蒸餾，水轉(zhuǎn)化為水蒸氣，再經(jīng)冷凝即可得到不含Cl-等雜質(zhì)的蒸餾水，所以選用A裝置。(2)根據(jù)I2在有機溶劑如CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多的性質(zhì)，從碘水中分離出I2的方法是：先在碘水中加適量的CCl4進行萃取，分液得到含I

27、2的CCl4溶液，最后將I2的CCl4溶液蒸餾，得到固體I2，所以應選擇裝置B（或B、A），該分離方法的名稱為萃?。ɑ蜉腿?、分液、蒸餾）。(3)裝置A是一套蒸餾裝置，的名稱是冷凝管；為了提高冷凝管的熱交換效率，通常采用逆流的方法，即細管中的熱蒸氣從上往下流動，外管中的冷卻水從下往上流動，所以進水的方向是從下口進水。裝置B打開下端的活塞時，分液漏斗內(nèi)的氣壓往往小于外面的大氣壓，以致液體不能順利流下，為了平衡氣壓，先進行的操作是：打開分液漏斗上端的活塞或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔。20、（1）F （2）A （3）D （4）E【答案解析】試題分析：（1）沙子不溶于水，分離飽和食鹽水與沙子的混合物采用過濾；（2）碘易溶在有機溶劑中，提取碘水中的碘單質(zhì)采用萃??；（3）汽油不溶于水，分離水和汽油的混合物采用分液；（4）CCl4（沸點為76.75）和甲苯（沸點為110.6）的沸點相差解答，分離二者的混合物采用蒸餾?？键c：考查物質(zhì)的分離與提純方法判斷21、NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HC