2023學(xué)年廣東廣州越秀區(qū)執(zhí)信中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中預(yù)測試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、在容量瓶上，無需標(biāo)記的是A標(biāo)線B溫度C濃度D

2、容量2、下列化學(xué)用語表示不正確的是 （ ）A燒堿的化學(xué)式：Na2CO3 BCl的結(jié)構(gòu)示意圖：CNa2FeO4中Fe元素的化合價：6 D氯酸鉀的電離方程式：KClO3KClO33、有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為A124 B111 C421 D2144、根據(jù)反應(yīng)式：Fe+Cu2+=Fe2+Cu 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+可判斷離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是AFe2+、Fe3+、Cu2+BFe2+、Cu2+、Fe3+CCu2+、Fe2+、Fe3+DFe3+、Cu2+、Fe2+5、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號

3、XYZMRQ原子半徑(1010m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價17325最低負(fù)價132有關(guān)X、Y、Z、M、R和Q的下列說法正確的是()AX、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)B元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵CX、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Z最劇烈DY的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃6、已知A=2B+C+D，其中A的相對分子質(zhì)量為96，所得產(chǎn)物均為氣體，則完全反應(yīng)后氣體混合物密度是相同條件下氫氣密度的A10倍B24倍C12倍D48倍7、16O中的16的含義是A氧元素的相對原子質(zhì)量B氧元素的一種同位素的相對原子質(zhì)量C氧元素的近似相對原子質(zhì)量

4、D氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)8、用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾曬在空氣中，過一段時間，其漂白效果更好的原因是（）A漂白粉被氧化了B漂白粉和空氣中的二氧化碳充分反應(yīng)生成了次氯酸C有色布條被空氣中的氧氣氧化D漂白粉溶液失去了部分水分，濃度增大了9、下列離子方程式書寫正確的是（）A次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOB碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO32CaCO3+2OHC稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+2Fe 3+3H2DBa(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O10、在我們的日常生活中出

5、現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等商品。其中碘、鐵、鈣、硒、氟指的是A元素 B單質(zhì) C分子 D離子11、將50ml 3mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ( )A0.03mol/LB0.3 mol/LC0.5 mol/LD0.05 mol/L12、下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是( )AFeCl2BCuCl2CHClDFeCl313、下列物質(zhì)之間的反應(yīng)，可以用離子反應(yīng)方程式表示的是（ ）ABCD14、離子在酸性溶液中與反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物為RO2、Mn2、H2O。已知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為2:5，則x的值

6、為A1B2C3D415、體育比賽使用的發(fā)令槍中所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧，撞擊時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為56B產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成酸滴（霧）C上述反應(yīng)中消耗3 mol P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 molD產(chǎn)物P2O5為酸性氧化物，但不是磷酸的酸酐16、等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量

7、濃度比為（ ）A1:2:3B1:6:9C1:3:3D1:3:6二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種化合物，分別由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：A不溶于水和鹽酸；B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A、_ B、_ C、_ D、_。（2）寫出C的電離方程式_。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B與鹽酸反應(yīng)：_，C與硫酸反應(yīng)：_，E(足量)與C反應(yīng)：_。18、現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，可能

8、是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一種，為了確定具體成分，隨意將四瓶溶液標(biāo)記為A、B、C、D后，進(jìn)行了下列四組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A+B無明顯現(xiàn)象B+D有氣體放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：（1）A、B、C、D分別對應(yīng)的溶質(zhì)化學(xué)式為_、_、_、_；（2）請分別寫出上述實(shí)驗(yàn)和的離子方程式：_；_。19、選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A萃取分液 B過濾 C重結(jié)晶 D蒸餾(1)_，分離飽和食鹽水與沙子的混合物；(2)_，從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；(3)_，分離CCl4（沸點(diǎn)76.75）和甲苯（110

9、.6） 的混合物(4)_，分離出碘水中的碘20、為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答問題。（提示：無水硫酸銅遇水變藍(lán)；氯氣易溶于CCl4等有機(jī)溶劑）(1)根據(jù)甲同學(xué)的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序?yàn)椋篵接_，_接_，_接a。(2)在連接好裝置之后實(shí)驗(yàn)開始之前必須要進(jìn)行的一項(xiàng)操作是：_。(3)U形管中所盛試劑的化學(xué)式為_；裝置中CCl4的作用是_。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加裝

10、置，你認(rèn)為裝置應(yīng)加在_之間（填裝置序號），瓶中可以放入_。(5)若在裝置完好的前提下，用濃度為10mol/L的濃鹽酸600mL與過量的的MnO2反應(yīng)，最終生成的氯氣_1.5mol（填大于、小于或等于），其主要原因是_，可以通過向反應(yīng)后的溶液中加入_來證明上述結(jié)論。A鋅粒 B氫氧化鈉溶液 C硝酸酸化的硝酸銀溶液 D碳酸鈉溶液21、（1）有一無色透明的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、NO3、CO32-、SO42-，現(xiàn)取出三份該溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀；第二份中加入足量NaOH溶液加熱后，只收集到刺激性氣味的氣體，無其

11、他明顯現(xiàn)象；第三份中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀。將白色沉淀轉(zhuǎn)移入足量的稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。則該混合溶液中，一定存在的離子有_，肯定不存在的離子有_，（填離子符號），寫出實(shí)驗(yàn)中沉淀部分溶解的離子方程式為_。（2）今有下列三個氧化還原反應(yīng)： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ， 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ， 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2。反應(yīng)的離子方程式為：_，其中_是氧化劑，_是氧化產(chǎn)物； 當(dāng)反應(yīng)中有14.6gHCl消耗掉時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_ 個。從上述三個反應(yīng)可判

12、斷出 Fe2+、Cl、I、Mn2+ 的還原性由強(qiáng)到弱的順序是_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】容量瓶有多種規(guī)格，并要求在室溫下配制溶液使用，根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要配制一定體積的溶液，則容量瓶上標(biāo)記有溫度、規(guī)格和刻度線，實(shí)驗(yàn)要求不同，則需要配制的溶液濃度不同，故濃度無需標(biāo)記，答案選C。2、A【答案解析】A.燒堿即氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH，故A錯誤；B.Cl的核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C.化合物中各元素正負(fù)化合價總和為零，設(shè)此化合物中鐵元素化合價為x，則有2（+1）+1x+4（-2）=0，解得x=+6，

13、所以Na2FeO4中Fe元素的化合價為6價，故C正確； D.氯酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，氯酸鉀的電離方程式為：KClO3KClO3，故D正確。故選A。3、C【答案解析】NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，即氧原子數(shù)相同，設(shè)三種氣體的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則x1=y2=z4，解得x：y：z=4：2：1，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，把握物質(zhì)的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，注意氧原子的物質(zhì)的量相同即可解答，計(jì)算比值不需要計(jì)算分子中氧原子的物質(zhì)的量，簡化計(jì)算。4、D【答案解析】由反應(yīng)Fe+Cu2+Fe2+Cu 可知，氧化性Cu2+Fe2+，由反應(yīng)2Fe3+Cu2

14、Fe2+ +Cu2+可知，氧化性Fe3+Cu2+，則氧化性Fe3+Cu2+Fe2+，故選D。5、A【答案解析】根據(jù)所給半徑及化合價可知Q為O元素，R為N元素，Y為Cl元素，X為Na元素、M為Mg元素、Z為Al元素。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A根據(jù)上述分析，X、Z、R的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HNO3，三者之間可兩兩相互反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B根據(jù)上述分析，X和Q分別為Na、O，兩者形成的化合物Na2O2中含有非極性共價鍵和離子鍵，B項(xiàng)錯誤；CX、Z、M的單質(zhì)分別是Na、Al、Mg，它們與水反應(yīng)，Na(X)最劇烈，C項(xiàng)錯誤；DY的氫化物為HCl，HCl與玻璃不反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤

15、。答案選A。6、C【答案解析】由A=2B+C+D可以知道，1molA分解生成的混合氣體中含2molB、1molC、1molD，混合氣體總物質(zhì)的量為4mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的總質(zhì)量等于A的質(zhì)量；再根據(jù)n=，相同條件下，相同質(zhì)量的不同物質(zhì)，物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量成反比，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量=24；因氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，所以混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的=12倍；所以C選項(xiàng)是正確的。7、D【答案解析】16為元素符號左上角的數(shù)字，在元素符號左上角的數(shù)字代表了該原子的質(zhì)量數(shù)，故答案選D，代表氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)。8、B【答案解析】漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

16、，在空氣中放置，發(fā)生Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，HClO具有很強(qiáng)的氧化性，使效果增加，故選項(xiàng)B正確。9、D【答案解析】A次氯酸鈣溶液中通入過量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈣；B澄清石灰水屬于強(qiáng)堿，拆成離子形式；C稀硫酸中加入鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣；DBa(OH)2 溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸鋇和水。【題目詳解】A次氯酸鈣溶液中通入過量CO2，反應(yīng)不會生成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：ClO+CO2+H2OHCO3+HClO，故A錯誤；B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水，離子方程式：Ca2+CO32CaCO3，故B錯誤；C稀硫酸中加入鐵粉，離子方程式：Fe+2H+=Fe 2+H

17、2，故C錯誤；DBa(OH)2 溶液中滴加稀硫酸，離子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故D正確；故答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】判斷離子方程式的正誤，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實(shí)、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等。10、A【答案解析】根據(jù)元素的概念與元素的存在形態(tài)進(jìn)行分析解答。【題目詳解】宏觀物質(zhì)的組成，用宏觀概念元素來表示；分子的構(gòu)成，用微觀粒子來表示；宏觀概念元素只講種類，不講個數(shù)，加碘食鹽、含氟牙膏、高鈣牛奶、補(bǔ)鐵醬油等中的碘、氟、鈣、鐵不能以單質(zhì)、分子、離子形式存在，而是指元素；答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題考

18、查元素的存在的有關(guān)判斷。該題緊密類似生活實(shí)際，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。相應(yīng)注意的是一些藥品或食品的包裝袋上的說明中，含什么多少，都是指的含這種元素的含量，相應(yīng)明確。11、B【答案解析】根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算。【題目詳解】設(shè)稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)量濃度為c，根據(jù)C濃V濃=C稀V稀可得：5010-3L3mol/L=50010-3Lc，解得c=0.3mol/L，所以答案B正確。故選B。12、A【答案解析】A、Fe和氯氣點(diǎn)燃時直接化合生成FeCl3，不能直接由單質(zhì)間化合制取FeCl2，故A選；B、Cu與氯氣在點(diǎn)燃時能直接化合生成CuCl2

19、，故B不選；C、氫氣與氯氣在點(diǎn)燃時能直接化合生成HCl，故C不選；D、Fe和氯氣點(diǎn)燃時直接化合生成FeCl3，故D不選；故選A。13、B【答案解析】A.CaCO3屬于難溶于水的鹽，在離子反應(yīng)方程式中寫成化學(xué)式，不能拆成離子形式，故不能用CO32-+ 2H+=CO2+H2O表示，故A錯誤；B.Na2CO3溶于水并完全電離成CO32-離子，HCl完全電離出H+，所以該反應(yīng)的離子方程式可表示為：CO32-+ 2H+=CO2+H2O，故B正確；C.醋酸屬于弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式形式，不能拆成離子形式，故不能用CO32-+ 2H+=CO2+H2O表示，故C錯誤；D. Na2CO3溶于水并完

20、全電離成HCO3-離子，HNO3完全電離出H+，所以該反應(yīng)的離子方程式可表示為：HCO3-+ H+=CO2+H2O，不符合題給條件，故D錯誤；故答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】能夠用離子反應(yīng)方程式CO32-+ 2H+=CO2+H2O表示的反應(yīng)，需滿足的條件，鹽必須為碳酸鹽（不能是碳酸氫鹽），必須是可溶的，酸必須是強(qiáng)酸，且反應(yīng)后只能生成二氧化碳和水，不能生成沉淀，據(jù)以上條件就可迅速判定符合該條件下的化學(xué)反應(yīng)。14、B【答案解析】設(shè)中R元素化合價為+n價，反應(yīng)中是氧化劑，Mn元素從+7價降為+2價，R元素從+n價升高為+4價，則根據(jù)電子守恒規(guī)律可得：(7-2)2=(4-n)25，解得：n=3，此時中(+3)

21、2+(-2)4= -2，即x=2，故答案為B。15、D【答案解析】A.反應(yīng)5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，氧化劑是KClO3，還原劑是P，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6，故A正確；B.P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分生成磷酸小液滴(霧)，同時含有氯化鉀固體顆粒，所以產(chǎn)生白色煙霧，故B正確；C.反應(yīng)5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，磷元素化合價由0價升高為+5價，消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol5=15mol，故C正確；D.P2O5 為酸性氧化物，與水反應(yīng)生成磷酸，是磷酸的酸酐，故D錯誤；本題答案為D。16、B【答案解析】等體積硫

22、酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液中的n(SO42-)之比為1:2:3，根據(jù)三種硫酸鹽的化學(xué)式可知，三種鹽的物質(zhì)的量之比為:2:3=1:6:9，因?yàn)槿N鹽溶液的體積相等，故其物質(zhì)的量濃度之比為1:6:9，故選B。【答案點(diǎn)睛】由于三種溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是相同的，故可根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量比確定其中硫酸根離子的物質(zhì)的量之比。易錯點(diǎn)是，在沒有弄清鹽的化學(xué)式的前提下，盲目亂做。對于基礎(chǔ)不扎實(shí)的同學(xué)，要先把三種鹽的化學(xué)式寫好，再來進(jìn)行相關(guān)的判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3

23、Ba(OH)2=Ba2+2OH BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4 CO2+OH=HCO3- 【答案解析】（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為含鋇離子的化合物，C為Ba(OH)2；D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2

24、CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，完全電離；（3）B為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳；C為Ba(OH)2，Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鋇；E為CO2，足量的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸氫鋇，據(jù)此寫出離子方程式?！绢}目詳解】（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為鋇的

25、化合物，C為Ba(OH)2；D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；故答案為；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3； （2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2+2OH；故答案為Ba(OH)2=Ba2+2OH； （3）B為BaCO3，則B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2；C為Ba(OH)2，C與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4；E為CO2，E(足量)與C反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH=HCO3-；故答案為BaCO3+2H+=Ba2

26、+H2O+CO2；Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4；CO2+OH=HCO3-。18、CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3 【答案解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無色無味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3， C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl-=AgC1，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2?！绢}目詳解】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D

27、反應(yīng)有無色無味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3， C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl-=AgC1，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。(1)、 由以上分析可知A為CaCl2， B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3 ；(2) B為HCl， D為Na2CO3，反應(yīng)有無色無味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2+H2O，B為HCl， C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為：Ag+Cl-=AgC1，故

28、答案為: CO32-+2H+=CO2+H2O； Ag+Cl-=AgC1。19、B C D A 【答案解析】物質(zhì)分離與提純的物理方法通常有結(jié)晶法、過濾法、萃取分液法、蒸餾法。物質(zhì)的溶解性或沸點(diǎn)不同，分離提純的方法不同。A萃取分液是利用溶質(zhì)在與原溶劑不互溶的萃取劑中溶解度的不同，將溶質(zhì)從原溶劑中轉(zhuǎn)移入萃取劑中的過程；B過濾是將不溶性固體從溶液中分離出來的操作；C重結(jié)晶是利用兩種溶質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響差異，將二者分離開來的操作；D蒸餾是利用沸點(diǎn)的差異，將液體混合物分離的操作?！绢}目詳解】(1)沙子不溶于食鹽水中，所以分離飽和食鹽水與沙子的混合物的操作為過濾，故選B。答案為：B；(2)硝酸鉀和氯

29、化鈉都易溶于水，但隨溫度升高，硝酸鉀的溶解度迅速增大，而NaCl的溶解度受溫度的影響很小，所以溶液濃縮后，通過降低溫度，可以獲得硝酸鉀，此分離方法應(yīng)為重結(jié)晶法，故選C。答案為：C；(3)CCl4（沸點(diǎn)76.75）和甲苯（110.6）是兩種互溶的液體，但二者的沸點(diǎn)相差較大，通過加熱，將一種液體(CCl4)變?yōu)檎羝?，從而將二者分離開來，此分離方法應(yīng)為蒸餾法，故選D。答案為：D；(4)分離出碘水中的碘，要加入萃取劑(如CCl4)，將碘水中的碘轉(zhuǎn)移入CCl4中，然后分液，此分離方法應(yīng)為萃取分液法，故選A。答案為：A。【答案點(diǎn)睛】蒸餾與蒸發(fā)不同，蒸發(fā)不需要收集沸點(diǎn)低的成分，而蒸餾的目的，是蒸出低沸點(diǎn)成分

30、并冷凝收集，所以目的不同，操作方法不同，解題時應(yīng)注意區(qū)分。20、e f d c 檢查裝置氣密性 CuSO4 吸收氯氣 濕潤的淀粉碘化鉀試紙 小于 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀，反應(yīng)停止 A D 【答案解析】為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，所以選擇制取氯氣的裝置，然后先用無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，使用裝置，用有機(jī)溶劑四氯化碳除去氯氣，使用裝置最后用裝置中的硝酸銀檢驗(yàn)氯化氫。據(jù)此回答問題。二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，和稀鹽酸不反應(yīng)。【題目詳解】(1) 為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，選擇制取氯氣的裝置為，然后先用無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，使用裝置，用有機(jī)溶劑四氯化碳除去氯氣，使用裝置最后用裝置中的硝酸銀檢驗(yàn)氯化氫.所以導(dǎo)管口的連接順序?yàn)閎efdca。(2) 連接好裝置之后實(shí)驗(yàn)開始之前必須要檢查裝置氣密性。(3)U型管中試劑 為CuSO4，裝置中CCl4的作用吸收氯氣。(4)因?yàn)橛盟穆然嘉章葰?，但沒有證明是否吸收完全，所以需要在之間加入一個檢驗(yàn)氯氣的裝置，即使用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，若試紙不變藍(lán)，則證明氯氣吸收完全，通過硝酸銀中產(chǎn)生白色沉淀可以證明氯化氫存在。(5) 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀，反應(yīng)停止，所以600