2023學(xué)年甘肅省鎮(zhèn)原縣第二中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是（）A 、 是質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)相等的兩種微粒，中子數(shù)也相等B原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)差50C35Cl和37Cl兩者互為同位素D當氘原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡影l(fā)生了分解反應(yīng)2、將30mL 0.5 mol/L N

2、aOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液的濃度為（ ）A0.1 mol/LB0.3 mol/LC0.05 mol/LD0.03 mol/L3、現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則同溫同壓下三種氣體的體積之比為（ ）A1：1：1B1：2：3C3：2：1D6：3：24、氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過以下反應(yīng)合成：Al2O3N23C2AlN3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑BAlN中氮的化合價為3C上述反應(yīng)中，每生成1 molAlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g5、

3、物質(zhì)灼燒時，火焰呈黃色的一定含有（ ）AKOHBNaOHCBaCl2D鐵絲6、與100mL 0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是A10mL 1mol/L （NH4）2SO4溶液B50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C10mL 0.2mol/L（NH4）2SO4溶液D200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液7、溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（ ）A是否有丁達爾現(xiàn)象B是否能通過濾紙C分散質(zhì)粒子的大小D是否均一、透明、穩(wěn)定8、在汽車加油站見到的油罐車上，所貼的危險化學(xué)品標志是（）A BC D9、下列反應(yīng)中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是ACO32CO2 BH

4、NO3NO2 CHClCl2 DMnO4Mn210、元素 X 的原子獲得 3 個電子或元素 Y 的原子失去 2 個電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電 子層結(jié)構(gòu)相同，則 X、Y 兩元素的單質(zhì)在高溫下得到化合物的化學(xué)式為（ ）AY3X2BX2YCX2Y3DY2X311、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A標準狀況下，22.4L氦氣與lmol氫氣所含原子數(shù)均為NAB1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有 0.1NA個 HCO3-C己知可將0.lmolNaCl溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NAD6molCl2通入足量熱 NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6NaOHN

5、aC1O3+5NaCl+3H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為10NA12、根據(jù)反應(yīng)CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4+H2S04判斷1molCuS04能氧化硫的物質(zhì)的量是A3/11 mol B1/7 mol C5/7 mol D4/7 mol13、某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（ ）A一定被氧化B一定被還原C可能被氧化，也可能被還原D化合價一定降低為014、標準狀況下V L的HCl氣體溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為 g/mL，質(zhì)量分數(shù)為，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（ ）Ac1000V36.5V22400B36.5V

6、36.5V22400C36.5c1000D36.5V2240022.422.4V15、現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷中不合理的是（ ）AN一定是HCl(aq)BX可能是Al或Cl2CQ、Z中的一種必定為A12O3DY一定為NaOH(aq)16、下列實驗操作中錯誤的是A蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，立即停止加熱B蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，選擇的萃取劑與水

7、不互溶，且萃取劑的密度必須比水大17、下列溶液中,Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是()A1 mL 0.5 molL-1的NaNO3溶液B100 mL 0.01 molL-1的NaCl溶液C100 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液D10 mL 0.1 molL-1的Na2SO4溶液18、用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作中正確的是( )A稱量時，應(yīng)先在兩盤上放等質(zhì)量的紙，再將固體NaOH放在天平左盤上稱量B將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中D定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管再吸出多余部分19、下

8、述實驗操作中，正確的是( )A配制硫酸溶液時，將濃硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中進行配制B用托盤天平稱量藥品時，將藥品置于天平左盤C.將混合液蒸餾分離時，應(yīng)使溫度計水銀球浸沒在混合液中D分液時，將上下層液體依次從分液漏斗下口分別流入兩個燒杯中AABBCCDD20、下列離子方程式正確的是A碳酸鈣溶于鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2OCO2B小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO2H2OC氯氣通入澄清石灰水制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca2+2Cl-+2ClO-+2H2OD向氫氧化銅懸濁液中滴加稀硫酸：H+OH-=H2O21、下列說法正確的是( )A電解質(zhì)能導(dǎo)電B其

9、水溶液能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)C不能導(dǎo)電物質(zhì)就是非電解質(zhì)D物質(zhì)導(dǎo)電的條件是有能自由移動的離子或有自由移動的電子22、根據(jù)反應(yīng)式：Fe+Cu2+=Fe2+Cu 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+可判斷離子的氧化性從強到弱的順序是AFe2+、Fe3+、Cu2+BFe2+、Cu2+、Fe3+CCu2+、Fe2+、Fe3+DFe3+、Cu2+、Fe2+二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：乙BA水；AC乙D；甲BA水。（1）寫出下列四

10、種物質(zhì)的化學(xué)式：甲_， 乙_， A_， D_。（2）用離子方程式表示上述三個變化：_，_，_。24、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_ B_ C_D_。（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B_；B與水_；C與澄清石灰水_。25、（12分）為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過

11、程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。.（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_。（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_。（4）過程實驗的目的是_。26、（10分）SO2是一種有毒氣體，是大氣污染物，但它也有很多用途。.(1)SO2易溶于水，能部分與水化合生成一種二元酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)根據(jù)硫元素化合價預(yù)測，SO2應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)是_。(3)已知：SO2不能與鹽酸和硫酸反應(yīng)，但可以與硝酸反應(yīng)，配平該反應(yīng)：_ SO2 + _NO+ _H

12、2O = _SO+_NO + _H+.現(xiàn)在小新和小關(guān)同學(xué)對SO2與漂白粉的反應(yīng)進行實驗探究：(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂白粉的化學(xué)方程式_(2)pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是_(3)小新推測現(xiàn)象i的白霧是鹽酸小液滴，并進行如下實驗，請寫出相應(yīng)的現(xiàn)象：a.用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗白霧，_b.用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，_小新同學(xué)認為可以得出結(jié)論：白霧是鹽酸小液滴。但是小冠同學(xué)查閱資料，發(fā)現(xiàn)Ag2SO4，為白色固體，微溶于水，不溶于硝酸，小冠結(jié)合SO2的性質(zhì)，分析小新的實驗，他認為小新的結(jié)論不可靠，小冠的理由是：白霧中可能也含有SO2，_。(4)現(xiàn)象中溶液變?yōu)辄S綠色的可

13、能原因：隨溶液酸性增強，漂白粉的主要成分發(fā)生反應(yīng)，請寫出離子方程式_。(5)將反應(yīng)后A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X和濾液Y。取濾液Y，加入稀HCl無明顯變化，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明液Y中含有的離子是_，沉淀X為_。用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因_。27、（12分）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣。根據(jù)需求填下列裝置的序號并填上操作名稱：（1）分離Na2CO3溶液和CCl4，選_，操作名稱為_。（2）用CCl4提取碘水中的碘，選_，操作名稱為_。（3）用氫氧化鈉溶液吸收O2中混有的雜質(zhì)Cl2，選_，操作名稱為_。（4）除去澄清石

14、灰水中懸浮的CaCO3顆粒選_，操作名稱為_。（5）制取蒸餾水，選_，操作名稱為_。28、（14分）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：（1）x表示_，y表示_。（2）當xy 10時，該微粒是_(選填“陽離子”或“陰離子”或“原子”) （3）當時，該微粒帶有2個單位的負電荷，則該微粒的符號為_，該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為_（4）當y2的中性原子M跟y7的中性原子N化合時，形成化合物的化學(xué)式為_29、（10分）（1）有一無色透明的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、NO3、CO32-、SO42-，現(xiàn)取出三份該溶液分別進行下列實驗：第一份中加入AgNO3溶液有白色沉

15、淀；第二份中加入足量NaOH溶液加熱后，只收集到刺激性氣味的氣體，無其他明顯現(xiàn)象；第三份中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀。將白色沉淀轉(zhuǎn)移入足量的稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。則該混合溶液中，一定存在的離子有_，肯定不存在的離子有_，（填離子符號），寫出實驗中沉淀部分溶解的離子方程式為_。（2）今有下列三個氧化還原反應(yīng)： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ， 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ， 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2。反應(yīng)的離子方程式為：_，其中_是氧化劑，_是氧化產(chǎn)物； 當反應(yīng)中有1

16、4.6gHCl消耗掉時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_ 個。從上述三個反應(yīng)可判斷出 Fe2+、Cl、I、Mn2+ 的還原性由強到弱的順序是_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】 中子數(shù)是136、 中子數(shù)是134；的質(zhì)子數(shù)是86，中子數(shù)是222-86；同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，37Cl是離子；氘原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡邮呛俗?，核變屬于物理變化?！绢}目詳解】 中子數(shù)是136、 中子數(shù)是134，中子數(shù)不同，故A錯誤；原子的質(zhì)子數(shù)是86，中子數(shù)是222-86=136，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差是50，故B正確；同位素是指質(zhì)

17、子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，37Cl是離子，故C錯誤；氘原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡邮呛俗?，核變屬于物理變化，故D錯誤。2、D【答案解析】根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量相等，據(jù)此計算稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度?！绢}目詳解】設(shè)稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液的稀釋定律：稀釋前后溶質(zhì)的量不變進行計算。0.03L 0.5mol/L =0.5Lc，c=0.03 mol/L，答案選D。3、D【答案解析】CO、CO2、O3三種氣體分子中含有的氧原子個數(shù)之比為1：2：3，它們分別都含有1mol氧原子，結(jié)合分子組成計算出各自物質(zhì)的量，結(jié)合V=nVm可知，三種氣體在標準狀況下的積比等于

18、物質(zhì)的量之比?！绢}目詳解】CO、CO2、O3三種氣體分子中含有的氧原子個數(shù)之比為1：2：3，它們都含有1mol氧原子，則n（CO）=n（O）=1mol，n（CO2）=1/2n（O）=1/2mol，n（O3）=1/3n（O）=1/3mol，根據(jù)V=nVm可知，三種氣體在標準狀況下的積比等于物質(zhì)的量之比=1mol：1/2mol：1/3mol=6：3：2，故選D。4、C【答案解析】主要依據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念分析判斷。【題目詳解】A項，制AlN的反應(yīng)中N2得電子變成3價、C失電子變成+2價，則N2是氧化劑、C是還原劑，A項錯誤；B項，化合物中鋁只有+3價，故AlN中氮為3價，B項錯誤；C項，反應(yīng)中有6

19、個電子從3C轉(zhuǎn)移到N2，同時生成2AlN，故每生成1 molAlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子，C項正確；D項， AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol，D項錯誤；本題選C。5、B【答案解析】物質(zhì)灼燒時，火焰呈黃色，則表明物質(zhì)中一定含有鈉元素，不能肯定鉀元素是否存在，含鈉元素的物質(zhì)可能為鈉、鈉的氧化物、鈉的氫氧化物、鈉鹽等，故選B。6、B【答案解析】根據(jù)硫酸銨的化學(xué)式可知，溶液中NH4+離子濃度是0.1mol/l20.2mol/L。根據(jù)選項中的化學(xué)式可知，四個選項中NH4+離子濃度（mol/L）分別是2、0.2、0.4、0.1，答案選B。【答案點睛】該類型的試題在判斷時，關(guān)鍵是分析電解質(zhì)的組成及其強弱。另外

20、還需要注意的是，判斷的是離子的濃度，還是離子的物質(zhì)的量，因為物質(zhì)的量還與溶液體積有關(guān)系。7、C【答案解析】溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，據(jù)此即可解答?！绢}目詳解】A.膠體具有丁達爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒（1nm-100nm）在光照時產(chǎn)生對光的散射作用形成的，該現(xiàn)象是由微粒直徑大小決定的，丁達爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故A錯誤；B.膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質(zhì)微粒的直徑大小決定的，所以該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯誤；C.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體（1nm-100nm）、濁液(大于100nm)；

21、所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故C正確；D.溶液均一、透明、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，與分散質(zhì)微粒的直徑大小有關(guān)，所以該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故D錯誤；故答案選C。8、B【答案解析】試題分析：汽油具有可燃性，屬于易燃液體。A圖中所示標志是劇毒品標志，A項錯誤；B圖中所示標志是易燃液體標志，B項正確；C.圖中所示標志是氧化性標志，C項錯誤；D.圖中所示標志是易燃易爆標志，D項錯誤；答案選B?？键c：考查常見的化學(xué)品標志。9、C【答案解析】需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答?！绢}目詳解】ACO

22、32CO2中，元素的化合價無變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；BHNO3NO2中，N元素的化合價降低，加還原劑實現(xiàn)或濃硝酸分解實現(xiàn)，故B不選；CH2HCl中，H元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故C選；DMnO4Mn2+中，Mn元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故D不選；答案選C。【答案點睛】把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)規(guī)律的靈活應(yīng)用。需要說明的是要注意物質(zhì)發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。10、A【答案解析】元素X的原子獲得3個電子形成離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，則X元素質(zhì)子數(shù)為7，為N元素；元素Y的原子失去2個電子后形成離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，則Y元素質(zhì)子

23、數(shù)為2+8+2=12，為Mg元素，氮氣和鎂在高溫下反應(yīng)得到的化合物的化學(xué)式為Mg3N2，故選A。11、D【答案解析】A. 標準狀況下，22.4L氦氣的物質(zhì)的量是1mol，氦氣分子是單原子分子，1mol氦氣含有原子數(shù)目為NA。但氫氣分子是雙原子分子，lmol氫氣所含原子數(shù)為2NA，A錯誤；B. 1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有溶質(zhì)NaHCO3的物質(zhì)的量是0.1mol，該鹽是強堿弱酸鹽，在溶液中HCO3-發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以含有HCO3-的數(shù)目小于0.1NA個 ，B錯誤；C. 0.lmolNaCl溶于乙醇中制成膠體，由于膠粒是許多NaCl的集合體，所以其中含有的膠體粒子數(shù)目小于0.

24、1NA，選項C錯誤；D.根據(jù)方程式可知每3molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，則6molCl2發(fā)生該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是10mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是10NA，選項D正確；故合理選項是D。12、B【答案解析】反應(yīng)CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4+H2S04中Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，得到1個電子，S元素的化合價由1價升高為+6價，失去7個電子，由電子守恒可知，1molCuS04可氧化1/7 mol的S，答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意S元素的化合價變化為解答的易錯點，明確Cu、S元素的化合價變化即可解答，注意

25、守恒法的靈活應(yīng)用。13、C【答案解析】A某元素在化學(xué)反應(yīng)中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，元素的化合價可能升高，也可能降低，即可能被還原，如Fe+Cu2+=Fe2+Cu，故A錯誤；B某元素在化學(xué)反應(yīng)中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，元素的化合價可能升高，也可能降低，即可能被氧化，如Cl2+S2-=2Cl-+S，故B錯誤；C某元素在化學(xué)反應(yīng)中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，如發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2+Cu，則被還原，如發(fā)生Cl2+S2-=2Cl-+S，則被氧化，故C正確；D由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素的化合價可能升高到0，被氧化，如Cl2+S2-=2Cl-+S，故D錯誤；故選C。14、D【答案解析】A項、標準狀況下VL HCl溶

26、解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol，則溶液的質(zhì)量為（V22.436.5+1000）g，溶液的體積為V22.436.5+1000mL，故溶液的物質(zhì)濃度為1000V36.5V22400，故A正確；B項、標準狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol，溶質(zhì)質(zhì)量為V22.436.5g，則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為36.5V36.5V22400，故B正確；C項、標準狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol，溶質(zhì)質(zhì)量為V22.436.5g，溶液的質(zhì)量為（V22.436.5+1000）g，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)36.5c10

27、00，故C正確；D項、標準狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol，則溶液的質(zhì)量為（V22.436.5+1000）g，溶液的體積為V22.436.5+1000mL則所得溶液的密度36.5V2240022400，故D錯誤；故選D。15、B【答案解析】Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，其中NaOH和其他5種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)，所以Y一定為NaOH。鹽酸和除了Cl2之外的其他4種物質(zhì)都能反應(yīng)，所以N一定為鹽酸。Al能和Cl2、HCl(aq)、 NaOH(aq)發(fā)生反應(yīng)，所以M為Al，X為Cl2，Al2O3和A1(OH)

28、3都只能鹽酸、NaOH(aq)反應(yīng)，所以Q、Z分別為Al2O3和A1(OH)3中的一種。故選B。16、D【答案解析】A. 蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，立即停止加熱，利用余熱蒸干，故正確；B. 蒸餾操作時，應(yīng)測定出來的氣體的溫度，所以應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故正確；C. 分液操作時，為了使上下層的液體完全分離，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故正確；D. 萃取操作時，選擇的萃取劑與水不互溶，萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)，對萃取劑的密度沒有要求，故錯誤。故選D。17、A【答案解析】A、NaNO3溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5 molL-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是

29、0.5 molL-1；B、NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是0.01 molL-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是0.01 molL-1；C、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL-1；D、Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是0.2 molL-1；因此Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是硝酸鈉溶液，答案選A。18、C【答案解析】A:固體NaOH應(yīng)放置于小燒杯中進行衡量B：固體NaOH應(yīng)先在燒杯中進行溶解、冷卻后再移液至容量瓶中C：正確D：如果加水超過了刻度線，只能重新配制溶液答案為C19、B【答案解析】A. 容量瓶不能用

30、來稀釋溶液。B. 用托盤天平稱量藥品時，左盤放物質(zhì)，右盤放砝碼。C. 蒸餾分離時，應(yīng)使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平。D. 分液時，將分液漏斗下層液體從下口流出，分液漏斗上層液體從分液漏斗上口倒出?！绢}目詳解】A.容量瓶不能用來稀釋溶液，應(yīng)先在小燒杯中稀釋濃硫酸，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A錯誤。B.用托盤天平稱量藥品時，左盤放物質(zhì)，右盤放砝碼，B正確。C.蒸餾分離時，應(yīng)使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平，C錯誤。D.分液時，將分液漏斗下層液體從下口流出，上層液體從分液漏斗上口倒出，D錯誤。20、A【答案解析】A. 碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=

31、Ca2+H2OCO2，故A正確；B. 小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液混合生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+OH-= CO32-H2O，故B錯誤；C. 氯氣通入澄清石灰水生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，反應(yīng)的離子方程式是2OH-+Cl2= Cl-+ClO-+H2O，故C錯誤；D. 向氫氧化銅懸濁液中滴加稀硫酸生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式是：2H+ Cu(OH)2= Cu2+2H2O，故D錯誤；選A。21、D【答案解析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物?！绢}目詳解】A. 電解質(zhì)導(dǎo)電需要條件為水溶液或熔融狀態(tài)，存在自由移動的離子

32、，電解質(zhì)本身并不一定導(dǎo)電，如固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，A錯誤；B. 二氧化碳、氨氣其水溶液能導(dǎo)電，溶液中導(dǎo)電的離子不是他本身電離產(chǎn)生的，所以它們不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，B錯誤；C.氫氣、氧氣等單質(zhì)，它們不能導(dǎo)電，但是它們也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D. 金屬和石墨導(dǎo)電是因為有自由移動的電子，電解質(zhì)導(dǎo)電是因為有自由移動的離子，D正確。答案選D。22、D【答案解析】由反應(yīng)Fe+Cu2+Fe2+Cu 可知，氧化性Cu2+Fe2+，由反應(yīng)2Fe3+Cu2Fe2+ +Cu2+可知，氧化性Fe3+Cu2+，則氧化性Fe3+Cu2+Fe2+，故選D。二、非選擇題(共84分)23、CuO Cu(OH)2 CuCl2 Na

33、Cl Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2 CuO+2H+=Cu2+ +H2O 【答案解析】甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅【題目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D 為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2

34、；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2+ +H2O。24、H2 Cl2 CO2 HCl H2+Cl22HCl Cl2+H2OHCl+HClO CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【答案解析】A是密度最小的氣體,應(yīng)為H2 ,B在通常情況下呈黃綠色,應(yīng)為Cl2 ,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，C為CO2 ；(1)由以上分析可以知道A為H2 ,B為Cl2 ,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2 、 Cl2 、CO2 、HCl。（2）氫氣在點燃條件下與氯氣反應(yīng)生

35、成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2OHCl+HClO。 二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。25、濕潤的淀粉KI試紙變藍 Cl22Br=Br22Cl 打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 保證C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對

36、溴置換碘實驗的干擾 【答案解析】A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，濕潤的淀粉-KI試紙變藍，說明氯氣的氧化性強于碘；生成的氯氣通入B和C中與溴化鈉反應(yīng)生成溴，溶液變?yōu)樽丶t色，說明氯氣置換出了溴；要驗證溴的氧化性強于碘，只需要將C中的溴放入D中觀察現(xiàn)象即可，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）濕潤的淀粉-KI試紙變藍色，說明有單質(zhì)碘生成，也說明氯氣氧化性強于單質(zhì)碘，故答案為濕潤的淀粉-KI試紙變藍；（2）氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質(zhì)溴生成，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-Br2+2Cl-，故答案為Cl2+2Br-Br2+2Cl-；（3）為驗證溴的氧化性強于碘，應(yīng)將分液漏斗C中

37、生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，故答案為打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；（4）為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應(yīng)避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結(jié)論，故答案為保證C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾?！敬鸢更c睛】本題探究了鹵素單質(zhì)的氧化性強弱。本題的易錯點為（4），要注意氯氣能夠置換碘，要防止過量的氯氣對實驗的干擾，難點為（3），要注意根據(jù)實驗裝置的特點分析解答。26、SO2+H2O= H2

38、SO3 既具有氧化性又具有還原性 3 2 1 3 2 2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 堿性、漂白性 試紙變紅 生成白色沉淀 SO2可以被硝酸氧化成硫酸根，硫酸根與銀離子反應(yīng)也可以生成白色沉淀硫酸銀 Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O SO CaSO4 SO2+Cl2+2H2O=4H+ SO+2Cl- 【答案解析】(1)SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，化學(xué)方程式為SO2+H2O= H2SO3；(2)SO2中S元素為+4價，既可以升高為+6價，也可以降低為0價、-2價，所以既具有氧化性又具有還原性；(3)硝酸具有強氧化性，可以將SO2氧化成SO，S元素化

39、合價升高2價，根據(jù)題意可知硝酸被還原成NO，化合價降低3價，根據(jù)電子守恒可知SO2和NO的計量數(shù)之比為3:2，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為：3SO2+2NO+H2O=3SO+2NO+2H+；(1)Cl2和Ca(OH)2生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(2)pH試紙先變藍(約為12)，說明溶液呈堿性，后顏色褪去，說明又具有漂白性；(3)小新同學(xué)得出的結(jié)論是白霧是鹽酸小液滴，酸可以使石蕊變紅，所以用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗白霧，可以看到試紙變紅；鹽酸含有氯離子，所以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗白霧，可以看到白色沉淀；SO2可以

40、被硝酸氧化成硫酸根，硫酸根與銀離子反應(yīng)也可以生成白色沉淀硫酸銀，所以白霧中可能也含有SO2；(4)溶液變?yōu)辄S綠色說明產(chǎn)生氯氣，即酸性環(huán)境中漂白粉中次氯酸鈣與氯化鈣發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O；(5)加入稀HCl無明顯變化，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明液Y中含有的離子是SO，則沉淀X為CaSO4；黃綠色褪去說明氯氣被反應(yīng)，而溶液中含有SO，說明Cl2將SO2氧化，離子方程式為 SO2+Cl2+2H2O=4H+ SO+2Cl-，27、 分液 萃?。ǚ忠海?洗氣 過濾 蒸餾 【答案解析】（1）Na2CO3溶液和CCl4互不相溶；（2）用CC

41、l4提取碘水中的碘，水與四氯化碳互不相溶，分層，碘在四氯化碳中溶解度大；（3）氯氣可用氫氧化鈉溶液除雜；（4）CaCO3是不溶于水的物質(zhì)；（4）水的沸點不高；【題目詳解】（1）Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，可用分液的方法分離；選，操作名稱為分液；（2）用CCl4提取碘水中的碘，水與四氯化碳互不相溶，分層，碘在四氯化碳中溶解度大，可用萃取的方法分離；選，操作名稱為萃?。ǚ忠海?；（3）氯氣可用氫氧化鈉溶液洗氣，達到除雜的目的，選 ，操作名稱為洗氣；（4）根據(jù)CaCO3的溶解性，是不溶于水的物質(zhì)，要和石灰水分離，可以采用過濾的方法；選，操作名稱為過濾；（4）水的沸點不高，可選用蒸餾的方法制??；選，操作名稱為蒸餾。28、質(zhì)子 最外層電子 陽離子 S2- MgCl2 【答案解析】