2023學(xué)年定西市重點中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中預(yù)測試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列溶液中,氯離子濃度最大的是A100 mL 1 molL-1的MgCl2溶液 B150 mL 1 molL-1的NaCl溶

2、液C200 mL 1 molL-1的HCl溶液 D10 mL 1 molL-1的AlCl3溶液2、下列變化中元素化合價降低的是AHClCl2BH2O2O2CNaNaOHDFeCl3FeCl23、提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法為 （ ）A加入過量的Na2CO3溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補(bǔ)加適量HNO3B加入過量的K2SO4溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補(bǔ)加適量HNO3C加入過量的Na2SO4溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補(bǔ)加適量HNO3D加入過量的K2CO3溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補(bǔ)加適量HNO34、氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C

3、O+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是ACO2為還原產(chǎn)物 BCO表現(xiàn)還原性CPdCl2被氧化 D當(dāng)生成22.4LCO2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol5、下圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是A標(biāo)簽上離子的濃度是物質(zhì)的量濃度B由礦泉水制蒸餾水必需使用的玻璃儀器有：圓底燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、牛角管和錐形瓶C該品牌飲用礦泉水中c（Mg2+）最大值為210-4mol/LD一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質(zhì)的量不超過l10-5mol6、同種元素的原子和離子，一定具有相同的( )A電子層數(shù)B中子數(shù)C電子數(shù)D質(zhì)子數(shù)7、檢驗溶液中的離子，實

4、驗步驟和結(jié)論均正確的是A加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定含有Cl-離子B加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，一定含有離子C加入淀粉溶液變藍(lán)，可能含有I2D加入BaCl2溶液，有白色沉淀，一定含有離子8、某溶液中只含Na、Mg2、SO42、Cl 四種離子，其物質(zhì)的量濃度之比為c (Na) c(Mg2)c（Cl）321, 若Na的濃度為3 mol/L，則SO42的濃度為A2 mol/L B3 mol/L C4 mol/L D6 mol/L9、實驗室配制500 mL0.2 molL-1的Na2CO3溶液，下列說法錯誤的是（ ）A稱量時，若將Na2CO3固體置于托盤天平右盤，

5、將導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B將Na2CO3固體置于燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中C定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再滴加蒸餾水至刻度線D將配制好的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶中10、在實驗室中,對下列實驗事故或藥品的處理正確的是A汽油失火時,立即用水滅火B(yǎng)少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液擦洗C用火加熱試管內(nèi)的液體時,試管口不能正對著自己或別人D實驗室中含硫酸的廢液可以直接倒入水槽, 用水沖入下水道11、下列各組變化中，只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是()AZnZnSO4 BCuOCuCl2CCaCO3CO2 DNaOHNa2SO412、在KCl和FeCl3的混合溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)

6、的量濃度為0.1 molL1，Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.6molL1，則混合液中K+的物質(zhì)的量濃度為()A0.15 molL1B0.45 molL1C0.3 molL1D0.6 molL113、下列各組表達(dá)式意義相同的是( )A-NO2；NO2 B-OH； C-C2H5；-CH2CH3 DHCOOCH3；HOOCCH314、下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )A液氯B氯水C鹽酸D漂白粉15、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLNH3溶解于1L水中，得到氨水的物質(zhì)的量濃度為bmol/L，則該氨水的密度為Ag/cm3Bg/cm3C g/cm3Dg/cm316、下列實驗操作或裝置錯誤的是A蒸餾 B過濾 C萃取 D轉(zhuǎn)移溶液17、

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是 （ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9g H2O所占的體積為11.2LB1 mol OH所含的電子數(shù)為8NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO和N2的混合氣體的體積為22.4LD0.5NA個H2所含的體積為11.2L18、Ca 和Ca2+ 兩種微粒中，不同的是 （ ） (1) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) (2)核外電子數(shù) (3) 最外層電子數(shù) (4)核外電子層數(shù)A(1) (2)B(2) (3)C(3) (4)D(2) (3) (4)19、下列液體中，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是( ) 早晨樹林里的霧 牛奶 豆?jié){ H2SO4溶液 硫酸銅溶液ABCD全部20、下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是A鈉

8、在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體B氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧C鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生淡黃色固體D鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色21、下列物質(zhì)與危險化學(xué)品標(biāo)志的對應(yīng)關(guān)系不正確的是ABCD汽油天然氣濃硫酸氫氧化鈉AABBCCDD22、在外加電場的作用下，氫氧化鐵膠體粒子移向陰極的原因是A鐵離子帶正電荷B氫氧化鐵帶負(fù)電吸引陽離子C氫氧化鐵膠體粒子吸附陽離子而帶正電荷D氫氧化鐵膠體吸附陰離子帶負(fù)電荷二、非選擇題(共84分)23、（14分）有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，Y元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，Z元素原子得到1個電子后與

9、氬原子核外電子排布相同。（1）寫出X元素符號_，畫出Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)化學(xué)方程式_。24、（12分）有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗它們所含的物質(zhì)，做了以下實驗。將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有_，生成白色沉淀的化學(xué)方程式_；肯定沒有_；可能含有_（2）檢驗是否含有可能存在的物質(zhì)的實驗方法是：_化學(xué)方程式_。25、（12分）某課外興趣小組需要用 18 mol/L 的濃硫酸

10、配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下： 計算所用濃硫酸的體積 量取一定體積的濃硫酸 稀釋 檢漏、 轉(zhuǎn)移、洗滌 定容、搖勻 回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是_mL， 量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_（用下列編號填空） 。 A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL（2）第步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線_， 改用_向容量瓶中滴加蒸餾水至_為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶。（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？ （填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 無影響”）所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 _；容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的

11、水_；在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_；取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯_。26、（10分）用18.4 molL1的濃硫酸配制100 mL 1 molL1硫酸。（1）應(yīng)取濃硫酸的體積為_mL，稀釋濃硫酸的操作是_若實驗儀器有：A100mL量筒；B托盤天平；C玻璃棒；D50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.膠頭滴管；G.50mL燒杯；H.100mL容量瓶實驗時必須選用的儀器有(填入編號)_。定容時，若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應(yīng)_。（2）該濃硫酸的密度為1.84gmL1，據(jù)此求出其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。（3）濃硫酸是中學(xué)常用的干燥劑。若100g該濃硫酸能吸收16g水，吸水后生成H2

12、SO4nH2O，則n_。27、（12分）過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入_溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_。將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是_。B裝置出來的氣體是否需要干燥_。（填“是”或“否”）寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_，_。D中NaOH溶液的作用_。實驗結(jié)束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合

13、理的是_。a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。實驗完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果_。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）28、（14分）一個體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題：（1）以下為常

14、見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是_。A .Fe BFe2+ CFe3+（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過程中_是氧化劑，說明維生素C具有_性。（3）己知下列反應(yīng)： 2I+2Fe3+2Fe2+ +I2 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O， 則Fe3+、I2 、H2O2三者的氧化性由強(qiáng)到弱為_。 （4）在Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O的反應(yīng)中, HNO3表現(xiàn)的性質(zhì)為_ ，毎有1 molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子_mol。（5）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向_29、（10分）（1）H

15、2 + CuO Cu + H2O CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O NH4NO3 + Zn=ZnO + N2+ 2H2OCu2O + 4HCl=2HCuCl2 + H2O上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_（填序號）（2）用雙線橋法表示下述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 +Cl2+ 2H2O_（3）在反應(yīng) KIO3 + 6HI=3I2 + KI + 3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。（4）若反應(yīng) 3Cu + 8HNO3（?。?3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O中

16、轉(zhuǎn)移了3mol電子，則生成的NO氣體在標(biāo)況下的體積是_L。（5）配平下面兩個反應(yīng) _H2O + _Cl2 +_ SO2 =_H2SO4 + _HCl，_ _KMnO4 + _HCl=_KCl + _MnCl2 + _Cl2 + _H2O（系數(shù)是1的也請?zhí)钌希?，_根據(jù)以上兩個反應(yīng)反應(yīng)，寫出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)的方程式并配平。_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一個溶質(zhì)分子中含有的離子的個

17、數(shù)，與溶液的體積無關(guān)?！绢}目詳解】A、100 mL 1 molL-1的MgCl2溶液氯離子濃度為1mol/L2=2mol/L，B、150 mL 1 molL-1的NaCl溶液氯離子濃度為1 mol/L1=1mol/L，C、200 mL 1 molL-1的HCl溶液氯離子濃度為1mol/L，D、10 mL 1 molL-1的AlCl3溶液氯離子濃度為1mol/L3=3mol/L，氯離子濃度最大的是D，答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意離子濃度與溶質(zhì)的濃度的關(guān)系即可解答，離子濃度與溶液體積無關(guān)。2、D【答案解析】A. HClCl2中氯元素化合價由-1價升高為0價，

18、選項A不符合；B. H2O2O2中氧元素化合價由-1價升高為0價，選項B不符合；C. NaNaOH中鈉元素化合價由0價升高為+1價，選項C不符合；D. FeCl3FeCl2中鐵元素化合價由+3價降低為+2價，選項D符合；答案選D。3、D【答案解析】由于不能引入新的雜質(zhì)，所以溶液中的Ba2用碳酸鉀除去，過量的碳酸鉀用硝酸酸化除去，D項符合題意，答案選D?！敬鸢更c睛】該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該類試題需要注意的是在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則：1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后

19、的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。4、B【答案解析】反應(yīng)CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl中，CO中C的化合價從+2價升高到+4價，被氧化，做為還原劑，表現(xiàn)出還原性，生成的CO2是氧化產(chǎn)物；PdCl2中Pd化合價從+2價降為0價，被還原，做氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，生成的Pd是還原產(chǎn)物；A、CO2為氧化產(chǎn)物，選項A錯誤；B、CO表現(xiàn)還原性，選項B正確；C、PdCl2被還原，選項C錯誤；D、根據(jù)反應(yīng)方程式CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成22.4LCO2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2

20、mol，但沒說明氣體的狀態(tài)，不能確定其物質(zhì)的量，選項D錯誤。答案選B。5、C【答案解析】A.物質(zhì)的量濃度是用單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的，物質(zhì)的量單位是mol，因此表示的不是物質(zhì)的量濃度，選項A錯誤；B. 由礦泉水制蒸餾水采用的是蒸餾方法，必需使用的玻璃儀器有：圓底燒瓶、酒精燈、溫度計、導(dǎo)氣管、冷凝管、牛角管和錐形瓶，缺少導(dǎo)氣管，選項B錯誤；C.該品牌飲用礦泉水中鎂離子的最大濃度是4.8mg/L，轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度為c(Mg2+)=(4.810-3g24g/mol)/L= 210-4mol/L，選項C正確；D.由于題干沒有指明Cl-的濃度，因此無法確定SO42-的物質(zhì)的量濃度，選

21、項D錯誤；故合理選項是C。6、D【答案解析】根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，同種元素一定具有相同的核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)，同位素不同核素之間中子數(shù)不同，進(jìn)行解答?！绢}目詳解】A因原子變?yōu)殡x子時要得到或失去電子，有的電子層數(shù)發(fā)生了變化，不一定相同，A錯誤；B同種元素的原子和離子，質(zhì)子數(shù)一定相同，但中子數(shù)不一定相同，B錯誤；C同種元素的原子和離子電子數(shù)一定不同，金屬元素會失去電子，非金屬元素會得到電子，C錯誤；D同種元素的原子和離子質(zhì)子數(shù)一定相同，D正確；答案選D。7、C【答案解析】A加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能為AgCl

22、或Ag2CO3，則不一定含有Cl-離子，A錯誤；B加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，還可能是離子，被硝酸氧化為，B錯誤；C能使淀粉溶液變藍(lán)，則含有I2，C正確；D加入BaCl2溶液，有白色沉淀，沉淀可能為BaSO4或BaCO3，則不一定含有離子，D錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】Cl-離子的檢驗：加入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，含有Cl-離子；離子的檢驗：先加鹽酸，無沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，含有離子。8、B【答案解析】根據(jù)鈉離子的濃度，由離子濃度比例關(guān)系計算鎂離子、氯離子的濃度，根據(jù)溶液電荷守恒故選c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+

23、2c（SO42-）計算?！绢}目詳解】假設(shè)Na+濃度為3mol/L，由c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=3：2：1，可得c（Mg2+）=2mol/L，c（Cl-）=1mol/L，根據(jù)溶液電荷守恒有c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），3mol/L+22mol/L=11mol/L+2c（SO42-），解得：c（SO42-）=3mol/L，故選B。【答案點睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，混合溶液中利用電荷守恒計算離子濃度是解答關(guān)鍵。9、C【答案解析】A. 稱量時，若將Na2CO3固體置于托盤天平右盤，稱量的實際質(zhì)量應(yīng)該是砝碼減去游碼的質(zhì)量，所以將導(dǎo)致所配溶液

24、濃度偏小，故A正確；B. 溶解過程應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，轉(zhuǎn)移之前溶液要恢復(fù)室溫，故B正確；C. 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線導(dǎo)致溶液濃度偏低，故C錯誤；D. 容量瓶不能長時間存放藥品，所以將配制好的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶中，故D正確，故選C。10、C【答案解析】A. 根據(jù)滅火的原理：隔絕空氣氧氣、降低溫度至著火點以下、移除可燃物判斷。B. 濃硫酸、氫氧化鈉溶液有強(qiáng)腐蝕性。C. 給試管加熱時，試管口不能正對著自己或別人。D. 硫酸是強(qiáng)酸，具有腐蝕性，會造成水體的污染，不能隨意排放?！绢}目詳解】A. 汽油著火，因為汽油的密度比水的小，會浮在水面，水起不到滅火的作用

25、，A錯誤。B. 皮膚上不小心沾上濃硫酸，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液， B錯誤。C. 給試管中的液體加熱時，試管口不能朝著自己或他人，以免試管中的液體噴出傷人，C正確。D. 硫酸是強(qiáng)酸，具有腐蝕性，直接倒入水槽會造成水體污染，應(yīng)倒入指定的容器內(nèi)，D錯誤。答案為C。11、B【答案解析】A.鋅能與稀硫酸或排在鋅后面的可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋅，故A錯誤；B.氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，只能與酸反應(yīng)生成，故B正確；C.碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)或高溫分解生成二氧化碳，故C錯誤；D.氫氧化鈉能與硫酸或硫酸鎂等反應(yīng)生成硫酸鈉，故D錯誤；本題答案為B。12、C【答案解析】根據(jù)電荷

26、守恒，c(K+)+3c(Fe3+)=c(Cl-)，即c(K+)=c(Cl-)+3c(Fe3+)=0.6molL130.1 molL1=0.3 molL1，故選C。13、C【答案解析】A、-NO2為硝基，屬于有機(jī)官能團(tuán)；NO2為氮元素的氧化物，二者表示的意義不同，故A錯誤。B、-OH為羥基，電子式為；而為OH-離子的電子式，二者表示的意義不同，故B錯誤。C、二者均表示“乙基”，故C正確；D、HCOOCH3表示甲酸甲酯，官能團(tuán)為酯基；HOOCCH3為乙酸，官能團(tuán)為羧基，二者意義不同，故D錯誤。故選C。14、A【答案解析】A.液氯是液態(tài)氯氣單質(zhì)，是純凈物，故A正確；B.氯水是氯氣溶于水形成的，是混合

27、物，故B錯誤；C.鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成，是混合物，故C錯誤；D.漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，故D錯誤；故選：A?！敬鸢更c睛】純凈物是指由相同物質(zhì)組成的，可以是同種元素組成的為單質(zhì)，也可是不同元素組成的為化合物，從微觀角度可以是由相同分子構(gòu)成；15、A【答案解析】氨氣的質(zhì)量是，溶液的質(zhì)量是1000g+，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。根據(jù)可知密度是g/mL，答案選A。16、A【答案解析】A蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，用于測量餾分的溫度，故A錯誤；B過濾可用于分離不溶性固體和液體，裝置圖符合操作要求，故B正確；C萃取可用分液漏斗，裝置圖符合操作要求，故C正確；D轉(zhuǎn)移液體時要防止

28、液體飛濺，裝置圖符合操作要求，故D正確；故選A。17、C【答案解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，無法求體積，故A錯誤；B、1 個 OH-含有10個電子，所以1 mol OH所含的電子數(shù)為10NA，故B錯誤；C、CO和N2氣體的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，所以28 g CO和N2混合氣體為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為約為22.4L，故C正確；D、0.5NA個H2為0.5mol,沒有狀態(tài)，無法計算所占的體積，故D錯誤；所以本題答案：C。18、D【答案解析】分析：根據(jù)原子轉(zhuǎn)化成離子時核外電子層排布發(fā)生的變化進(jìn)行分析解答本題，鈣原子失去兩個電子變成鈣離子。詳解: Ca失去兩個電子變?yōu)镃a2+，最外層電

29、子數(shù)由2個變成8個，電子層數(shù)由4個變成3個，核外電子數(shù)由20個變成18個，原子變成離子，變化的是核外電子數(shù)，和核外電子數(shù)變化導(dǎo)致變化的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，不變的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以答案選D。19、A【答案解析】膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)?！绢}目詳解】早晨樹林里的霧、牛奶、豆?jié){都是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，H2SO4溶液、硫酸銅溶液都是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是。答案選A。20、B【答案解析】A鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉為淡黃色固體，故A錯誤；B氫氣在氯氣中點燃后產(chǎn)生蒼白色火焰，放出大量熱，生成了氯化氫氣體，瓶口上方形成白霧，故B正確；CNa在氯氣中燃燒，發(fā)出

30、黃色火焰，生成NaCl為白色固體，故C錯誤；D鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙，產(chǎn)物溶于水，但氯化鐵溶液呈黃色，故D錯誤；綜上所述答案為B。21、D【答案解析】根據(jù)汽油、天然氣、濃硫酸、氫氧化鈉組成和性質(zhì)，選擇危險化學(xué)品標(biāo)志?！绢}目詳解】A項：汽油是C511的烴類混合物，屬于易燃液體，A項正確；B項：天然氣主要成分是甲烷，屬于易燃?xì)怏w，B項正確；C項：濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，屬于腐蝕品，C項正確；D項：氫氧化鈉是常用的強(qiáng)堿，一般不具有氧化性，D項錯誤。本題選D。22、C【答案解析】由于氫氧化鐵的膠粒吸附陽離子而帶正電荷，因此在外加電場的作用下，氫氧化鐵膠體粒子移向陰極，而氫氧化鐵膠體是不帶電

31、的；故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、H Cl2+H2OHCl+HClO 【答案解析】有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。【題目詳解】有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。(1)X為氫元素，元素符號為H；氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ； (2) X2Y為水，Z的單質(zhì)為氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2OHCl+HClO。24、Na2SO4 Na2S

32、O4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl Na2CO3、CuSO4 NH4Cl 取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍(lán)色。 NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O 【答案解析】（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結(jié)合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無法確定，據(jù)

33、此答題?！绢}目詳解】（1）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學(xué)方程式為Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl，肯定沒有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl ；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗是否含有可能存在的物質(zhì)的實驗方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍(lán)色，若試紙變藍(lán)，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學(xué)方程式為：NH4Cl + NaOH NH

34、3+ NaCl + H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱， 用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍(lán)色；NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O。25、16.7B1 2 cm膠頭滴管凹液面的最低處與刻度線相切偏小無影響偏大偏大【答案解析】(1)配制80mL 3.0 mol/L稀硫酸,需要選用100 mL的容量瓶，因此需要18 mol/L濃硫酸的體積為3.0mol/L0.1L18mol/L0.0167L=16.7mL ,量筒的選擇方法為“近而大”,選擇25 mL量筒;(2)定容操作為:繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1 2 cm處,改

35、用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切;(3).所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中,因為濃硫酸會吸水,導(dǎo)致濃硫酸的濃度偏小,導(dǎo)致最終配制稀硫酸的濃度偏小;.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水,因為定容時還需要加入蒸餾水,所以不影響配制結(jié)果;.在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫,根據(jù)熱脹冷縮的原理,體積減小,濃度偏大；. 取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯，導(dǎo)致量取濃硫酸的體積增大，最終結(jié)果偏大?！敬鸢更c睛】(1)根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積;根據(jù)計算出的濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格;(2)配制過程中,濃硫酸的稀釋方法;(3) 根據(jù)c=n/V可得,誤差分

36、析時,關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化.26、5.4mL 用量筒量取濃硫酸后，沿?zé)诰従彽谷胧⒂幸欢克臒?，邊倒邊攪?CEFGH 重新配制 98% 1 【答案解析】用18.4 molL1的濃硫酸配制100 mL 1 molL1硫酸。（1）應(yīng)取濃硫酸的體積為，稀釋濃硫酸的操作是用量筒量取濃硫酸后，沿?zé)诰従彽谷胧⒂幸欢克臒?，邊倒邊攪拌。若實驗儀器有：A.100mL量筒；B.托盤天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.膠頭滴管；G.50mL燒杯；H.100mL容量瓶實驗時必須選用的儀器有10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、.50mL燒杯、100mL容量瓶。

37、定容時，若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應(yīng)重新配制。（2）該濃硫酸的密度為1.84gmL1，利用公式求出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）由(2)中求出的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出100g該濃硫酸中含硫酸的質(zhì)量和水的質(zhì)量，考慮吸收16g水，然后換算成物質(zhì)的量，便可求出n值?！绢}目詳解】（1）應(yīng)取濃硫酸的體積為=5.4mL，稀釋濃硫酸的操作是用量筒量取濃硫酸后，沿?zé)诰従彽谷胧⒂幸欢克臒校叺惯厰嚢?。答案為?.4mL；用量筒量取濃硫酸后，沿?zé)诰従彽谷胧⒂幸欢克臒校叺惯厰嚢?；實驗時必須選用的儀器有10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、50mL燒杯、100mL容量瓶。答案為：CEFGH；定容時，

38、若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應(yīng)重新配制。答案為：重新配制；（2）該濃硫酸的密度為1.84gmL1，利用公式，求出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%=98%。答案為：98%；（3）100g該濃硫酸中含硫酸的質(zhì)量為100g98%=98g，含水的質(zhì)量為100g-98g=2g，考慮吸收16g水，然后換算成物質(zhì)的量，則n(H2SO4)=1mol，n(H2O)=1mol，很容易求出n=1。答案為：1。【答案點睛】量筒的規(guī)格越大，其橫截面積越大，量取液體時，誤差越大。所以在選擇量筒時，應(yīng)盡可能選擇規(guī)格小的量筒，但必須一次量完。27、CaCl2或BaCl2（合理答案均可） CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 檢查

39、裝置的氣密性 否 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 吸收未反應(yīng)的CO2 a 偏小 【答案解析】（1）Na2O2易變質(zhì)，與空氣中CO2反應(yīng)，生成Na2CO3，Na2CO3與BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液等易反應(yīng)，生成白色BaCO3沉淀，而Na2O2與水反應(yīng)所得溶液不能與BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液反應(yīng)；（2）A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為CaCO3+2H+= Ca2+ H2O+CO2；根據(jù)題意，該實驗成功的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測量反應(yīng)生成氧氣的體積，因此必須檢查整套裝置是否漏氣；由于需要排水法測量體積，因此B裝置出來的氣體不需要干燥；生成的CO

40、2中含有水蒸氣，則裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；D中NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的CO2；a、C中反應(yīng)是放熱反應(yīng)，產(chǎn)生的氧氣溫度高于室溫，故不冷卻讀數(shù)導(dǎo)致氧氣體積偏大，a錯誤；b.上下移動量筒，使得E、 F中液面高度相同，b正確；c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積，c正確；答案選a；n(O2)=，由反應(yīng)式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知，n(Na2O2)=2n(O2)=2，由nM可知，m(O2)=278gmol-1，則樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=100%=10

41、0%或；該實驗成功的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測量反應(yīng)生成氧氣的體積，E到F之間導(dǎo)管內(nèi)水的體積沒有辦法測量會引起氧氣體積減小，測定結(jié)果偏小?！军c晴】綜合實驗設(shè)計題的解題思路：（1）巧審題，明確實驗的目的和原理。實驗原理是解答實驗題的核心，是實驗設(shè)計的依據(jù)和起點。實驗原理可從題給的化學(xué)情景（或題首所給實驗?zāi)康模┎⒔Y(jié)合元素化合物等有關(guān)知識獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定符合實驗?zāi)康?、要求的方案。?）想過程，理清實驗操作的先后順序。根據(jù)實驗原理所確定的實驗方案中的實驗過程，確定實驗操作的方法步驟，把握各步實驗操作的要點，理清實驗操作的先后順序。（3）看準(zhǔn)圖，分析各項實驗裝置的作用。有許多綜

42、合實驗題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析解答過程中，要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中所示的各項裝置，并結(jié)合實驗?zāi)康暮驮?，確定它們在該實驗中的作用。（4）細(xì)分析，得出正確的實驗結(jié)論。實驗現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)）是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)。在分析實驗現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)）的過程中，要善于找出影響實驗成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制變化曲線等。28、BFe3+還原性H2O2Fe3+I2氧化性酸性3【答案解析】（1）A .Fe單質(zhì)中鐵的化合價為0，為最低價，只具有還原性，選項A不選；B.Fe2+ 化合價為+2價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，選項B選；C.Fe3+為鐵的高價態(tài)，通常只具有氧化性，選項C

43、不選；答案選B；（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，鐵元素的化合價升高，在此過程中Fe3+是氧化劑，將維生素C氧化，說明維生素C具有還原性；（3）反應(yīng)2I+2Fe3+2Fe2+ +I2中鐵元素化合價由+3價降為+2價，F(xiàn)e3+為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，氧化性：Fe3+I2；2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O中氧元素化合價由-1價降為-2價，H2O2為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，氧化性：H2O2 Fe3+； 則Fe3+、I2 、H2O2三者的氧化性由強(qiáng)到弱為：H2O2Fe3+I2；（4）在Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O的反應(yīng)中氮元素化合價由+5價降為+2價，被還原，HNO3表現(xiàn)的性質(zhì)為氧化性，鐵元素化合價由0價升高為+3價，被氧化，毎有1 molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3mol；（5）Fe元素的化合價由0升高為+3價，硝酸中N元素的化合價由+5價降低為+2價，該反應(yīng)中1molFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，則電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為。29、 1:5 22.4 2 1 1 1 2 2 16 2 2 5 8 2KMnO4+5 SO2+ 2H2O = K2SO4+ 2MnSO4+2H2SO4 【答案解析】（1）H2 + CuO Cu