2019年高考化學真題模擬試題專項匯編專題(04)氧化還原

1、專題(04)氧化還原2019年高考真題1、【2019北京】下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl溶液(FeCl)23Fe粉BNaCl溶液(MgC|)NaOH溶液、稀HClCCl(HCl)2HO、濃HSO224DNO(NO)2HO、無水CaCl222、【2019浙江】反應(yīng)8NH+3Cl=N+6NHC1，被氧化的NH與被還原的Cl的物質(zhì)的量之比322432為()2：3B.8：3C.6：3D.3：23、【2019江蘇】室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少

2、量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05molL1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成K(AgI)K(AgCl)spspC向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色Br2的氧化性比I2的強D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaN。2溶液的pH約為8HNO電離出H+的能力比CHCOOH23的強4、【2019江蘇節(jié)選】NO、NO和NO等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后22才能排放。(1)NO的處理。NO是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使NO分解。NH與O223在

3、加熱和催化劑作用下生成NO的化學方程式為。22(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同,NO轉(zhuǎn)化為NO-的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO-,其離子方程式為32019屆高考模擬試題5、【2019海淀零摸】由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()實驗現(xiàn)象結(jié)論A向CHONa溶液中通入CO氣體652溶液變渾濁酸性：HCOCHOH2365B向某溶液中滴加KFe(CN)溶液36產(chǎn)生藍色沉淀該溶液中有Fe2+，無Fe3+C向盛有2mLFeCl溶液的試管中滴加幾滴濃的維3生

4、素C溶液黃色褪為幾乎無色維生素C具有氧化性D向2支盛有5mL不同濃度NaHSO溶液的試管中同3時加入2mL5%HO溶液22無明顯變化濃度對反應(yīng)速率沒有影響6、【2019朝陽一?！肯铝袑嶒炛械念伾兓c氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()ABCDFeCl3溶液滴入Mg(OH)2濁液中AgNO3溶液滴入氯水中Na塊放在坩堝里并加熱HCO溶液滴入224KMnO酸性溶液中4白色渾濁轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀產(chǎn)生白色沉淀，隨后淡黃綠色褪去發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體產(chǎn)生氣泡，隨后紫色褪去7、【2019陜西咸陽一?！磕畴x子反應(yīng)中涉及H2O、Cl。-、NH+、H+、叭、Cl-六種列判斷中正確的是（A.該反應(yīng)的還原劑是Cl-消耗

5、lmol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強8、【2019湖南株洲一?！亢杌锏膹U液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氰化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氰化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN-+OH-+C1-CO+N+C1-+HO（未配平）。下列說法錯誤的是（其中N表示阿伏加德羅常數(shù)2222A的值）（）Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學計量數(shù)之比為2：5該反應(yīng)中，若有l(wèi)molCN-發(fā)生反應(yīng)，則有5N電子發(fā)生轉(zhuǎn)移A若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則CN-在負極區(qū)發(fā)生反應(yīng)9、【2019遼寧本溪二?！刻?/p>

6、跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是（）洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇在Z導管出來的氣體中無二氧化碳D.洗氣瓶中無沉淀產(chǎn)生10、【2019本溪二莫】已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強,既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)系如下表。下列有關(guān)說法錯誤的是（）pH范圍7CHOH,6522365故A正確；KFe(CN)與亞鐵離子反應(yīng)生成藍色沉淀，不能檢驗鐵離子，由現(xiàn)象可知原溶液中有Fe2+,36不能確定是否含F(xiàn)e3+，故B錯誤；向盛有2mLFeCl3溶液的試管中

7、滴加幾滴濃的維生素C溶液，黃色褪為幾乎無色，證明氯化鐵被還原，維生素C表現(xiàn)了還原性，不是氧化性，故C錯誤；雙氧水與亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)過程中沒有明顯現(xiàn)象，無法通過觀察現(xiàn)象的方法探究濃度對反應(yīng)速率的影響，故D錯誤；答案選A6答案及解析答案：A解析：答案：D解析：依據(jù)題意，該反應(yīng)的離子方程式為3C1O-+2NH+=3HO+N+3C1-+2H+。A422項,該反應(yīng)的還原劑是NH+,Cl-是還原產(chǎn)物,B項,消耗lmol還原劑（NH+）,轉(zhuǎn)移3mol電44子,C項,氧化劑（ClO-）與還原劑（NH+）的物質(zhì)的量之比為3:2;D項,該反應(yīng)生成H+，使反4應(yīng)后溶液的酸性明顯增強。

8、答案及解析：答案：B解析：反應(yīng)CN-+0H-+Cl2fC02+N2+Cl-+H20中Cl元素化合價由0價降低為T價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，可知Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，故A正確；由上述分析可知，反應(yīng)方程式為2CN-+8OH-+5C1=2CO+N+10C1-+4H0，反應(yīng)中是CN-是還2222原劑，Cl2是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5：2,故B錯誤；由上述分析可知，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，所以若有l(wèi)molCN-發(fā)生反應(yīng)，則有（4-2）+（3-0）N=5N電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故C正確；AAC

9、元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，則若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則CN-在負極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確。故選：B答案及解析：答案：C解析：碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為C02和S02的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO,SO+H0+N0=HSO+N0,故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀,Z處逸出的氣體中有C0和4NO,NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2.因為SO+HO+NO=HSO+NO,HSO能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO,二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng)，所44以沒有BaCO3生成，故A錯誤；反應(yīng)生成的NO在Z導管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2,呈紅棕色，因CO2不與氯化

10、鋇反應(yīng),從導管中逸出，故B錯誤；因為SO+H0+N0=HSO+N0,HSO能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO,故C正確；22224244D、HSO能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO,故D錯誤；244故選C.答案及解析：答案：D解析：由表中數(shù)據(jù)知，堿性條件下，HNO可被氧化為NO-,而CIO-有強氧化性,A對；23HNO的酸性比碳酸強但比硫酸弱，故CO不能與亞硝酸鹽作用而硫酸能,D錯、C對;酸性22條件下，HNO有氧化性，而I-具有強還原性，NO-能將I-氧化成I,B對。222答案及解析：答案：C解析：A中，維C具有還原性，防止Fe2+被氧化。B中利用雷電作用將N轉(zhuǎn)化為NO,NO與O反應(yīng)生成NO，NO與水反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镠NO，HNO與礦物質(zhì)作用生成硝酸鹽，實現(xiàn)自然固氮。22233C的原理是草木灰中的CO2-和氮肥中的NH+發(fā)生雙水解，損失肥效，并非氧化還原反應(yīng)。34D中二氧化硅被還原制硅為氧化還原反應(yīng)。答案及解析：答案：A解析：氨氣