2023學(xué)年北京市東城區(qū)化學(xué)高一上冊期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的答卷須知，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于實驗的說法中正確的是( )A加入酸性高錳酸鉀溶液后褪色可以證明有機(jī)物分子中一定含有碳碳雙鍵B實驗室制備乙烯的實驗中使用醫(yī)用酒精和濃度為3mol/L的硫酸的混合液C實驗室制備乙烯的實驗中將乙醇和硫酸按體積比3：1混合D實驗室制備乙酸乙酯的實驗中要加入碎瓷片防止暴沸2、配制一定物質(zhì)的量濃度的Na

2、OH溶液時，造成所配制溶液濃度偏高的原因可能是（ ）A所用NaOH已潮解B定容時，俯視刻度線C用帶游碼的托盤天平稱量NaOH固體質(zhì)量時，誤將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤D托盤天平的左右托盤上各放一張紙，調(diào)整天平至平衡后，將NaOH固體放在紙上稱量3、單質(zhì)碘溶解于有機(jī)溶劑CCl4中，所得溶液的顏色是A藍(lán)色 B紫紅色 C銀白色 D綠色4、根據(jù)反應(yīng)CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4+H2S04判斷1molCuS04能氧化硫的物質(zhì)的量是A3/11 mol B1/7 mol C5/7 mol D4/7 mol5、下列有關(guān)實驗操作或判斷正確的是A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線

3、會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B需要95 mL 0.1 molL1NaCl溶液，可選用100 mL容量瓶來配制C用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸D用托盤天平稱取25.20 g NaCl6、通過實驗得出的以下結(jié)論中，正確的是A將某固體試樣完全溶于鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在SO42-B將該固體試樣完全溶于鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該固體試樣中一定存在CO32-C將某固體加水完全溶解，滴加氫氧化鈉溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+D將某固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察得火焰呈紫色

4、，則該固體中不存在Na+7、鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說法正確的是（ ） ABi和Bi都含有83個中子 BBi和Bi互為同位素CBi和Bi的核外電子數(shù)不同 DBi和Bi分別含有126和127個質(zhì)子8、下列各組離子中的離子,能在溶液中大量共存的是ANa+、Mg2+、Cl-、OH-BH+、Ca2+、CO32-、NO3-CCu2+、K+、SO42-、NO3-DNa+、HCO3- 、OH-、Ca2+9、在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是ANH4+、SO42-、Al3、NO3- BNa+、K+、HCO3-、NO3-CNa+、Ca2+、NO3-、I- DK+、Cu2+、NH

5、4+、NO3-10、純堿和小蘇打在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（ ）A分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積、等濃度的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度D將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀11、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中體積最大的是AN2BCl2CH2DCO212、下列屬于電解質(zhì)的是（）ACu B熔融的K2SO4 C乙醇 DNaOH溶液13、物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象，下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的性質(zhì)無關(guān)的是A鈉的熔點(diǎn)較低 B鈉的密度小于水C

6、鈉的硬度較小 D鈉很活潑14、下列圖示中說法正確的是ABCD15、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 ( )A在某堿性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Cu2+B碳酸鈉溶液：H+、Na+、Cl-、OH-C某無色的溶液：K+、H+、OH-、MnO4-D在某酸性溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl-16、下列實驗事故的處理方式不恰當(dāng)?shù)氖茿實驗時手不慎被玻璃劃傷，先取出傷口中的碎玻璃片再用雙氧水清洗，然后敷藥包扎B酒精燈著火了用濕毛巾蓋滅C將CO中毒者移至通風(fēng)處搶救D不慎將NaOH溶液粘在皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上鹽酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列圖示中，A為一種常見的

7、單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色填寫下列空白：（1）寫出化學(xué)式：A_，B_（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_18、現(xiàn)有 0.1L 無色溶液，其含有的陽離子可能是 K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能 Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實驗：取 50mL 溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的 BaCl2 溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌， 干燥，后稱得 4.30g 固體將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過 濾洗滌干燥后稱量得到 2.33g取少量實驗后上層清液滴入 A

8、gNO3 溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_（填離子符號），一定含有_（填離子符號），可能含有_（填離子符號），請設(shè)計方案證明原溶液中可能含 有的離子：_。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(3)若經(jīng)證明沒有 Cl則該溶液中的 K+的物質(zhì)的量濃度是：_。19、掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a._；d._。（2）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_。（3）將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實驗，冷凝水由_口流出（填“f”、“g”）。（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液4

9、50mL，下列實驗步驟中，請指出有錯誤的一項并改正：_。配制時，其正確的操作順序是_（字母表示）。A.用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶B.準(zhǔn)確稱取0.045g氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度23cm處（5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進(jìn)行A操作；_容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；_若定容時俯視刻度線。_20、如圖所示

10、為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是_。某化學(xué)興趣小組欲除去16g固體氯化鈉中混有的少量氯化鈣和硫酸鎂雜質(zhì)，設(shè)計實驗方案如下（已知常溫下NaCl的溶解度為36g/100gO）（1）加水溶解時，適合的取水量為_A20mL B45mL C75mL D100mL（2）為加快溶解速率，可采取的方法是_和_（任寫2種）（3）依次加入的過量試劑為_、_和_。（4）溶液A中加入的適量酸為_，若該酸也加過量，對所得到氯化鈉的純度_（填“有”或“沒有”）影響（5）操作的名稱是_；操作II的名稱是_。兩種操作中都用到的玻璃儀器是_。（6）最后得到的固體氯化鈉與原固體混合物中的氯化鈉質(zhì)量相比，結(jié)果_

11、（填“增大”、“減小”或“不變”）。（7）固體A中所含的鹽的化學(xué)式為_。21、將Fe2O3、Al2O3兩種固體混合物溶于100mL稀硫酸中，向反應(yīng)后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：（1）原混合物中Fe2O3的質(zhì)量是_g。（2）所用NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為_。（3）稀硫酸物質(zhì)的量濃度為_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物不一定含有碳碳雙鍵，比如乙炔、乙醇、乙醛、甲苯，均能使酸性高錳酸鉀褪色，故A錯誤；B、制備乙烯的實驗中選用濃硫酸作催

12、化劑和脫水劑，3mol/L的硫酸為稀硫酸，故B錯誤；C、實驗室制備乙烯的實驗中將乙醇和硫酸按體積比13混合，故C錯誤；D、實驗室制乙酸乙酯的實驗中，由于加熱液體易引起暴沸，所以要加入碎瓷片防暴沸，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物有：含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機(jī)物；連接苯環(huán)的碳原子上有H原子的有機(jī)物、含有醛基、-OH相連的碳上有H原子的醇等。2、B【答案解析】分析溶液配制過程中所產(chǎn)生的誤差時，可采用以下公式進(jìn)行分析c=?！绢}目詳解】A所用NaOH已潮解，m偏小，則c偏低，A不合題意；B定容時，俯視刻度線，V偏小，則c偏大，B符合題意；C采用左碼右物法稱量物品，藥品質(zhì)量m可能

13、偏小，則c可能偏低，C不合題意；DNaOH固體放在紙上，稱量過程中潮解，m偏小，則c偏低，D不合題意；故選B。3、B【答案解析】單質(zhì)碘溶解于有機(jī)溶劑CCl4中，所得溶液的顏色是紫紅色。故選B。4、B【答案解析】反應(yīng)CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4+H2S04中Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，得到1個電子，S元素的化合價由1價升高為+6價，失去7個電子，由電子守恒可知，1molCuS04可氧化1/7 mol的S，答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意S元素的化合價變化為解答的易錯點(diǎn)，明確Cu、S元素的化合價變化即可解答，注意

14、守恒法的靈活應(yīng)用。5、B【答案解析】A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線使所配溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，錯誤；B、根據(jù)實驗室容量瓶的規(guī)格判斷，需要95 mL 0.1 molL1NaCl溶液，可選用100 mL容量瓶來配制，正確；C、100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸，量程太大導(dǎo)致誤差大，應(yīng)選擇10mL的量筒，錯誤；D、托盤天平稱量固體的質(zhì)量只能精確到0.1g，錯誤；答案選B。6、C【答案解析】A將某固體試樣完全溶于鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除了干擾離子，如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為硫酸鋇，說明溶液中一定含有SO42-

15、，但該固體試樣中不一定存在SO42-，例如硫酸氫鈉固體中不存在SO42-，A錯誤；B將該固體試樣完全溶于鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體是二氧化碳或二氧化硫，則該固體試樣中不一定存在CO32-，B錯誤；C將某固體加水完全溶解，滴加氫氧化鈉溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，也可能是由于生成的一水合氨濃度很小沒有放出氨氣，則該固體試樣中仍可能存在NH4+，C正確；D將某固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察得火焰呈紫色，由于濾去了黃光，則該固體中也可能存在Na+，D錯誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查了常見離子的檢驗，檢驗一種離子的存在必須排除干擾離子，容易出

16、錯的是A選項，注意固體中含有的離子和溶于水后產(chǎn)生的離子不一定一致。7、B【答案解析】Bi和Bi互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)同，中子數(shù)不同。8、C【答案解析】選項A、Mg2與OH發(fā)生反應(yīng)，Mg2+OH=Mg(OH)2；選項B、H與CO32發(fā)生反應(yīng)，2H+CO32=CO2 +H2O；選項C、各離子間相互不反應(yīng)，可以共存；選項D、HCO3與OH發(fā)生反應(yīng)，HCO3+OH=CO32+H2O答案選C。9、A【答案解析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及溶液無色顯酸性分析判斷?！绢}目詳解】A.在無色酸性溶液中H+與NH4+、SO42、Al3、NO3離子間不發(fā)生反應(yīng)，

17、能夠大量共存，A正確；B.在無色酸性溶液中，H+與HCO3發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，B錯誤；C.在無色酸性溶液中，H+與NO3、I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；D. Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，與題給條件無色溶液不符合，D錯誤；綜上所述，本題答案選A。10、C【答案解析】純堿為Na2CO3，小蘇打為NaHCO3，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，與酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀。【題目詳解】A.Na2CO3加熱不分解，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，都有殘留物，不能鑒別，故A錯誤；B. 都含有Na元素，顏色反應(yīng)都成黃色，不能鑒別，故B錯誤；C

18、.NaHCO3與酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，可用白醋鑒別，故C正確；D. 二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，故D錯誤；故選C。11、C【答案解析】氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28g/mol、氯氣的摩爾質(zhì)量是71g/mol、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol、二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據(jù)可知，相同質(zhì)量的不同氣體，其體積與摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量最小的氣體其體積最大，所以氣體體積最大的是氫氣，本題選C。【答案點(diǎn)睛】質(zhì)量相等的氣體，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，相同條件下的體積也就越大。12、B【答案解析】試題分析：ACu是單質(zhì)，所以銅既不是電解質(zhì)也不是非電

19、解質(zhì)，故A錯誤； B熔融的K2SO4導(dǎo)電，硫酸鉀在水溶液中也導(dǎo)電，且為化合物，則熔融的K2SO4為電解質(zhì)，故B正確；C乙醇不導(dǎo)電，在水溶液中也不導(dǎo)電，乙醇為非電解質(zhì)，故C錯誤；D硫酸溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故D錯誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷【名師點(diǎn)晴】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須為化合物。明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。13、C【答案解析】試題分析：A、因鈉與水反

20、應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故A不選B、鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故B不選；C、硬度大小與反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，所以與性質(zhì)無關(guān)，故C選；D、因鈉很活潑，能與水反應(yīng)劇烈，所以與性質(zhì)有關(guān)，故D不選；故選C。考點(diǎn)：鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象與鈉的性質(zhì)14、A【答案解析】A.還原性是指元素失電子的能力，Na失電子能力強(qiáng)，所以Na的還原性強(qiáng)，A正確；B.元素的還原性的強(qiáng)弱與失去電子的多少無關(guān)，而與失去電子的難易有關(guān)，B錯誤；C.Ca2+中原子的核外最外層已經(jīng)達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化合價是+2價，所以只能得到電子，表現(xiàn)氧化性，而沒有還原性，C錯誤；D.Fe2+中Fe元素的

21、化合價是+2價，處于該元素的中間價態(tài)，既可以失去電子表現(xiàn)還原性，也可以得到電子表現(xiàn)氧化性，D錯誤；答案選A。15、D【答案解析】A. 在堿性溶液中：OH-與Cu2+反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；B. H+與OH-反應(yīng)，不能大量共存，CO32-與H+反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C. 含有MnO4-的溶液顯紫色，與題給某無色的溶液不符，C錯誤；D. 在酸性溶液中：H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-離子間不發(fā)生反應(yīng)，均能大量共存，D正確；綜上所述，本題選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】此題是離子共存問題，首先要考慮離子組存在的外界環(huán)境，酸性、堿性、中性、溶液是否有色等，還要考慮離子組內(nèi)各離子間能否發(fā)生氧化還原

22、反應(yīng)，能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，這樣才能選出符合條件的離子組。16、D【答案解析】A雙氧水具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，可先用雙氧水清洗，然后敷藥包扎，故A正確；B用濕毛巾可隔絕空氣，且濕毛巾不易燃燒，可用于酒精的滅火，故B正確；CCO中毒時缺少氧氣，將CO中毒者移至通風(fēng)處搶救，補(bǔ)充氧氣，故C正確；D不能用鹽酸，因腐蝕性較強(qiáng)，應(yīng)用酸性較弱的硼酸，故D錯誤。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na Na2O2 NaOH+CO2=NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 【答案解析】A是一種常見單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2

23、中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)分析解答。【題目詳解】A是一種常見單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，

24、所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通過以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3； （3）在加熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題以鈉及其化合物為載體考查了物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)A為單質(zhì)及焰色反應(yīng)來確定A的組成，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來推斷，熟悉鈉及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，靈活運(yùn)用知識解答

25、問題，題目難度不大。18、Cu2+、Ca2+ K+、CO32-、SO42- Cl- 取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl- Ba2+CO32-=BaCO3、Ba2+SO42-=BaSO4、BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl 0.8mol 【答案解析】溶液無色，一定不存在銅離子；取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸

26、，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；取少量實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、 Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實驗方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色

27、沉淀則有Cl，若無白色沉淀則無Cl；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+BaCO3、SO42-+Ba2+BaSO4、BaCO3 +2H+Ba2+CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒有Cl則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。19、蒸餾燒瓶 燒杯 酒精燈 f B項應(yīng)改為稱取2.0gNaOH BCAFED 偏低 無影響 偏高 【答案解析】（1）a為蒸餾燒瓶，d為燒杯；（2）分離四氯化碳和酒精的

28、混合物的實質(zhì)是蒸餾過程，必須用酒精燈，即還缺少的儀器是酒精燈；（3）蒸餾時溫度計應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口，冷凝管下口是進(jìn)水口，上口是出水口，即冷凝水從f流出；（4）實驗室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)配制500mL，則需n（NaOH）=0.1mol/L0.5L=0.05mol，m（NaOH）=0.05mol40g/mol=2.0g，配制溶液500mL，配制步驟有稱量、溶解、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量2.0gNaOH，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌，并將洗滌液移入容量瓶，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，最

29、后定容顛倒搖勻，所以操作順序為BCAFED；其中一處錯誤是B，應(yīng)改為稱取2.0gNaOH；（5）若沒有進(jìn)行A操作，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低；容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，不影響；若定容時俯視刻度線，溶液的體積減小，濃度偏高。20、鉀元素的相對原子質(zhì)量 B 攪拌 加熱 氫氧化鈉（或氯化鋇） 氯化鋇（或氫氧化鈉） 碳酸鈉 鹽酸 沒有 過濾 蒸發(fā)結(jié)晶 玻璃棒 增大 BaSO4、CaCO3和BaCO3 【答案解析】元素周期表提供的原子量均表示某元素的相對原子質(zhì)量；（1）假設(shè)16g固體全部為氯化鈉，溶于xg水中恰好形成飽和溶液，根據(jù)S/100=溶質(zhì)/溶劑進(jìn)行計算，從而判斷出合適的取水量；（2）

30、根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析；（3）鎂離子用氫氧化鈉除去，硫酸根離子用氯化鋇除去，鈣離子、過量的鋇離子用碳酸鈉除去；（4）溶液A中含有氯化鈉、剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉，加入適量的鹽酸，除去碳酸根離子和氫氧根離子；根據(jù)鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)性質(zhì)，分析鹽酸加過量，對所得到氯化鈉的純度影響；（5）根據(jù)常用物質(zhì)的分離方法進(jìn)行分析。（6）由于在除去氯化鈣、硫酸鎂雜質(zhì)時，加入了過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，所以最后得到的固體氯化鈉比原固體混合物中的氯化鈉質(zhì)量要大； （7）鎂離子用氫氧化鈉除去，生成氫氧化鎂沉淀；硫酸根離子用氯化鋇除去，生成硫酸鋇沉淀；鈣離子、過量的鋇離子用

31、碳酸鈉除去，產(chǎn)生碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，據(jù)此分析生成鹽的種類。【題目詳解】根據(jù)元素周期表中鉀元素框圖可知，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是鉀元素的相對原子質(zhì)量；故答案是：鉀元素的相對原子質(zhì)量；（1）假設(shè)16g固體全部為氯化鈉，溶于xg水中恰好形成飽和溶液，根據(jù)S/100=溶質(zhì)/溶劑可知，36g/100g=16g/xg，x=44.4g，水的體積為44.4mL；所以加水溶解時，適合的取水量為45mL； 故答案選B。（2）為加快溶解速率，可采取的方法是用玻璃棒攪拌、用溫水溶解；故答案是：攪拌、加熱；（3）鎂離子用氫氧化鈉除去，硫酸根離子用氯化鋇除去，鈣離子、過量的鋇離子用碳酸鈉除去；故答案是：氫氧化鈉（或氯化

32、鋇）、氯化鋇（或氫氧化鈉）、碳酸鈉；（4）經(jīng)過過濾后，溶液A中含有氯化鈉、剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉，加入適量的鹽酸，除去碳酸根離子和氫氧根離子；鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)，因此，即使鹽酸加過量，加熱也可以除去，對所得到氯化鈉的純度沒有影響；故答案是：鹽酸；沒有；（5）固體與溶液分離，可以采用過濾方法，操作的名稱是過濾；從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶，操作II的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶；過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，過濾時，玻璃棒起到轉(zhuǎn)移液體的作用，而蒸發(fā)時，玻璃棒起到攪拌溶液，防止液體局部受熱造成迸濺；故答案是：過濾；蒸發(fā)結(jié)晶；玻璃棒；（6）由于在除去氯化鈣、硫酸鎂雜質(zhì)時，加入了過量氫氧化鈉、碳酸鈉，除完雜質(zhì)離子后，剩余氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，所以最后得到的固體氯化鈉比原固體混合物中的