2023學(xué)年北京市達(dá)標(biāo)名?；瘜W(xué)高一上冊(cè)期中聯(lián)考模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷答卷須知：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是( )A稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水B稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液C稱取8.0 g硫酸銅，加入500

2、mL水D稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液2、常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：16H10Z2XO4-=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B 2BZ2=B22Z由此判斷下列說法正確的是 ()A反應(yīng)Z22A2=2A32Z不能進(jìn)行BZ元素在反應(yīng)中均被氧化C氧化性由弱到強(qiáng)的順序是XO4-、Z2、B2、A3D還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2、B、Z、X23、常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)都能進(jìn)行：2NaW+X2=2NaX+W22NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正確的結(jié)論是AX、Y、Z、W 中Z的還原性最強(qiáng)BX2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最強(qiáng)C還原性XYD2Z+Y2

3、= 2Y+Z2能進(jìn)行4、將過氧化鈉粉末加入滴加含酚酞的水中，反應(yīng)后的最終現(xiàn)象是( )A水溶液變紅B水溶液變紅，但無氣體生成C水溶液變紅，反應(yīng)過程有氣體生成D先變紅后褪色，有氣體生成5、下面四幅圖中，與膠體性質(zhì)有關(guān)的是( )ABCD全部6、下列物質(zhì)互為同素異形體的是( )AH2O2 和 H2OBCO2 和COCO2 和O3DFe2+和 Fe3+7、在4 mol/L的硫酸和2 mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（ ）A89.6mLB112mLC168mLD224mL8、配制250mL 0.10mol/L的鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)

4、使配制的溶液濃度偏高的是A容量瓶?jī)?nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理B定容時(shí)，仰視刻度線C用量筒量取濃鹽酸時(shí)，用水洗滌量筒23次，洗滌液倒入燒杯中D定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次， 發(fā)現(xiàn)液體最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水到刻度線9、下列分離混合物常見的儀器：從左至右，用于分離操作正確的是()A蒸發(fā)、萃取、蒸餾、過濾B蒸餾、過濾、蒸發(fā)、蒸發(fā)C萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是A標(biāo)況下，22.4 L氧氣的分子數(shù)為NAB100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4NAC常溫常壓下，42 g C2H4和C3H6的混合氣體含有的H原子數(shù)為6NAD18 g

5、 NH4含有的電子數(shù)為10NA11、已知反應(yīng)2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-，5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl，+5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是ACl2BCl2CCl2DCl212、1.28 g某氣體含有的分子數(shù)目為1.2041022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為()A64 gB64C64 gmol-1D32 gmol-113、在一個(gè)密閉容器中，中間有一個(gè)可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時(shí)，隔板處于如下圖所示位置，V甲：V乙=4：1(兩側(cè)溫度、壓強(qiáng)均相同)。

6、則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量比為()A1：1B1：3C3：1D2：114、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是 AK2SO4、CuSO4一定不存在BBaCl2一定不存在CK2SO4、CaCO3、BaCl2一定存在D濾液C中只含有BaCl215、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與14 g氫氣的體積相等的氮?dú)獾?)A質(zhì)量為14 gB物質(zhì)的量為7 molC體積為22.4 LD物質(zhì)的量為14 mol16、RO4n-離子在一定條件下可以把CI-離子氧化為ClO-，若RO4n-離子變?yōu)镽O32-離子，又知反應(yīng)中

7、RO4n-與Cl-的物質(zhì)的量之比為1:1，則RO4n-中R元素的化合價(jià)為 ( )A+4 B+5 C+6 D+7二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。(1)在這8種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_(用相應(yīng)的化學(xué)式表示，下同)。(2)這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，并回答下列問題。它們的化學(xué)式分別為：_；_；_。如果連線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)分別用A、B、C、D、E表示。五個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_個(gè)；反應(yīng)A的離子方程式為_，反應(yīng)D的化學(xué)方程式為_。18、某溶液只含Cl、CO、SO、Na、

8、K、Mg六種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：原溶液白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_，可能含有的離子是_。（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）_，說明理由_。19、海帶含有大量的碘，每1000g海帶中含碘5g左右。實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的部分流程如下圖。(1)的操作名稱是_，的操作名稱是_。(2)試劑b可以是四氯化碳，還可以是_(填名稱)。(3)關(guān)于的操作步驟，下列說法正確的是_(填字母)。A振蕩液體時(shí)，需要倒轉(zhuǎn)分液漏斗B

9、充分振蕩液體后，將分液漏斗放置在鐵架臺(tái)上，立即分液C分液時(shí)，上下層液體都要從分液漏斗下口沿著燒杯內(nèi)壁流入不同的燒杯D分液時(shí)，需要塞進(jìn)分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封(4)試劑a可選用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液，補(bǔ)全步驟反應(yīng)的離子方程式：_I +_H2O2+_=_I2+_。(系數(shù)為“1”時(shí)，要寫“1”)(5)某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，從含I2的CCl4溶液中分離I2和CCl4。已知：熔點(diǎn)沸點(diǎn)I2114184CCl4-2377小組同學(xué)根據(jù)資料，采用了蒸餾的方法，組裝了如下圖裝置，儀器B的名稱是_，圖中有一個(gè)明顯錯(cuò)誤，應(yīng)改正為_。該小組同學(xué)改正裝置錯(cuò)誤后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。用80水浴加熱片刻，觀察到燒瓶中出

10、現(xiàn)紫色蒸氣，錐形瓶中也開始收集到淺紫紅色溶液，最終燒瓶中殘留少量的I2。通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，常壓下的蒸餾_(填“適合”或“不適合”)分離I2和CCl4。20、如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，某學(xué)生興趣小組需要用80 mL0.5 mol/L稀鹽酸。試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該學(xué)生需要量取_ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（2）配制時(shí)應(yīng)除選用量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器 A是_；（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_；A用約30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入A，振蕩B用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯

11、中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入A中D將A蓋緊，顛倒搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F繼續(xù)往A內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12cm處（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將使溶液的濃度偏高的是_。(可多選)A未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶； B定容時(shí)俯視刻度線；C容量瓶洗凈后底部有蒸餾水而未作干燥處理；D溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容；E.定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度線21、（1）有一無色透明的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、NO3、CO32-、SO42-，現(xiàn)取出三份該溶液分別進(jìn)行下列實(shí)

12、驗(yàn)：第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀；第二份中加入足量NaOH溶液加熱后，只收集到刺激性氣味的氣體，無其他明顯現(xiàn)象；第三份中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀。將白色沉淀轉(zhuǎn)移入足量的稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。則該混合溶液中，一定存在的離子有_，肯定不存在的離子有_，（填離子符號(hào)），寫出實(shí)驗(yàn)中沉淀部分溶解的離子方程式為_。（2）今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ， 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ， 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2。反應(yīng)的離子方程式為：_，其中_

13、是氧化劑，_是氧化產(chǎn)物； 當(dāng)反應(yīng)中有14.6gHCl消耗掉時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_ 個(gè)。從上述三個(gè)反應(yīng)可判斷出 Fe2+、Cl、I、Mn2+ 的還原性由強(qiáng)到弱的順序是_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500mL容量瓶進(jìn)行配制，溶液體積為500mL，結(jié)合m=cVM計(jì)算?！绢}目詳解】A.加入500 mL水，水是溶劑，溶液體積不是500mL，A錯(cuò)誤；B.若配制溶液使用膽礬，根據(jù)Cu元素守恒，可知需要稱量CuSO45H2O的質(zhì)量m(CuSO45H2O)=0.5L0.1mol/L25

14、0g/mol=12.5g，配成500mL溶液，B錯(cuò)誤；C.需要硫酸銅的質(zhì)量m(CuSO4)=0.5L0.1mol/L160g/mol=8.0g，溶劑體積是500mL，得到的溶液的體積不是500mL，C錯(cuò)誤；D. 若配制溶液使用膽礬，根據(jù)Cu元素守恒，可知需要稱量CuSO45H2O的質(zhì)量m(CuSO45H2O)=0.5L0.1mol/L250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，D正確；故合理選項(xiàng)是D。【答案點(diǎn)睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，把握配制溶液的操作、質(zhì)量的計(jì)算為解答的關(guān)鍵。注意溶液體積的判斷及溶質(zhì)成分的確定。對(duì)于硫酸銅溶液，溶質(zhì)為CuSO4，若用CuSO45H2O配制，

15、注意根據(jù)元素守恒，250份CuSO45H2O中含有160份CuSO4，結(jié)晶水會(huì)進(jìn)入溶液，變?yōu)槿軇┧?、C【答案解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析，還原性順序?yàn)椋篈2+B-Z-X2+，氧化性順序?yàn)椋篨O4-Z2B2A3+。【題目詳解】A、反應(yīng)中氧化性順序?yàn)椋篫2A3+，與題目中的信息相符，能反應(yīng)， A錯(cuò)誤；B、Z元素在反應(yīng)中被氧化，在反應(yīng)中被還原， B錯(cuò)誤；C、根據(jù)以上分析，氧化性由弱到強(qiáng)的順序是XO4-、Z2、B2、A3，C正確；D、根據(jù)以上分析，A2+B-Z-X2+，D錯(cuò)誤。故選C。【答案點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑

16、的還原性大于還原產(chǎn)物，可以通過反應(yīng)確定性質(zhì)強(qiáng)弱，也能通過性質(zhì)強(qiáng)弱確定是否發(fā)生反應(yīng)。3、B【答案解析】根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性進(jìn)行判斷。【題目詳解】A. 2NaW+X2=2NaX+W2，還原性W X；2NaY+W2=2NaW+Y2，還原性Y W；2KX+Z2=2KZ+X2，還原性X Z；所以還原性Y W X Z，故A錯(cuò)誤；B. 2NaW+X2=2NaX+W2，氧化性X2 W2；2NaY+W2=2NaW+Y2，氧化性W2 Y2；2KX+Z2=2KZ+X2，氧化性Z2 X2；所以氧化性Z2 X2 W2 Y2，故B正確；C. 2NaW+X2=2NaX+

17、W2，還原性W X；2NaY+W2=2NaW+Y2，還原性Y W；2KX+Z2=2KZ+X2，還原性X Z；所以還原性Y W X Z，故C錯(cuò)誤；D.氧化還原反應(yīng)必須滿足氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性才可以發(fā)生，根據(jù)以上分析可知還原性Y W X Z，氧化性Z2 X2 W2 Y2，所以2Z+Y2 = 2Y+Z2不能進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；正確答案：B。4、D【答案解析】過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，滴有酚酞的水變紅，同時(shí)過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，能將溶液漂白，故現(xiàn)象為水溶液先變紅后褪色，有氣體生成。答案選D。5、D【答案解析】膠體具有的性質(zhì)有丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉、電泳，

18、則長(zhǎng)江三角洲的形成是膠體聚沉的作用，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故正確；夜景中會(huì)觀察到光束，屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體有關(guān)，故正確；樹林中的晨曦形成光束，屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體有關(guān)，故正確；明礬用于凈水原理為：鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附懸浮雜質(zhì)，與膠體有關(guān)，故正確；故答案選D。6、C【答案解析】同素異形體為由同種元素形成的不同單質(zhì)。【題目詳解】AH2O2和H2O均為化合物，A與題意不符；BCO2和CO均為化合物，B與題意不符；CO2和O3由同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C符合題意；DFe2+和Fe3+均為化合態(tài)，D與題意不符；答案為C。7、D【答案解析】銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

19、3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應(yīng)生成2molNO氣體?；旌先芤褐泻琀+物質(zhì)的量0.02mol2+0.02mol0.06molH+，0.96g銅的物質(zhì)的量0.96g64g/mol0.015mol。根據(jù)離子方程式可知3Cu8H+2NO，因此氫離子過量，銅離子完全反應(yīng)，則生成的NO氣體的物質(zhì)的量0.01mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL，答案選D。8、C【答案解析】分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進(jìn)行誤差分析【題目詳解】A由于最后需要在容量瓶中加水定容，所以容量瓶未經(jīng)干燥處理不會(huì)影響所配溶液的濃度，故A不選；B

20、定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)造成溶液體積偏高，使?jié)舛绕?，故B不選；C量筒在量取液體體積時(shí)，已經(jīng)將附著在筒壁上的液體體積考慮在內(nèi)，所以倒出液體后，不能再用水洗滌否則會(huì)造成溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高，故C選；D定容后搖勻，會(huì)使一部分液體殘留在瓶塞處，使液面雖低于刻度線，如果再加水，就會(huì)使液體體積增大，濃度偏低，故D不選；故選C。9、B【答案解析】【題目詳解】因蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；因普通漏斗用語(yǔ)分離互不相溶的固體和液體，即過濾；因酒精燈通過加熱用來提純?nèi)芤褐械娜苜|(zhì)，或通過加熱分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離，即蒸發(fā)或蒸餾；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體

21、的分離，即蒸發(fā)，所以從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是：蒸餾、過濾、蒸發(fā)或蒸餾、蒸發(fā)，故選B。10、B【答案解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為22.4L22.4L/mol=1mol，分子數(shù)為NA，故A正確；B. 100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸中，硫酸的物質(zhì)的量為100g98%98g/mol=1mol，水的物質(zhì)的量為100g2%18g/mol=mol，氧原子的物質(zhì)的量為1mol4+mol1=(4+)mol，氧原子的數(shù)目為(4+) NA，故B錯(cuò)誤；C. C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2，則42g CH2的物質(zhì)的量為42g14g/mol=3mol，氫原子的物質(zhì)的量為3mo

22、l2=6mol，個(gè)數(shù)為6 NA，故C正確；D. 一個(gè)NH4中含有10個(gè)電子，18 g NH4的物質(zhì)的量為18g18g/mol=1mol，所含電子的物質(zhì)的量為1mol10=10mol，個(gè)數(shù)為10 NA，故D正確，答案選B。11、C【答案解析】中BrO3-是氧化劑，ClO3-是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO3-ClO3-；中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2IO3-；中ClO3-是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3-Cl2，則氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)锽rO3-ClO3-Cl2IO3-，故答案為C。12、C【答案解析】1.28g某物質(zhì)中含有1.2041023個(gè)分子，其物質(zhì)的量為mo

23、l=0.02mol，則摩爾質(zhì)量為1.28g0.02mol=64g/mol，故選C。13、C【答案解析】在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以8gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量是氮?dú)獾乃姆种?，?.25mol；根據(jù)題意可得n(CO)+n(CO2)=0.25mol，28g/moln(CO)+44g/moln(CO2)=8g，解得n(CO)=0.1875mol,n(CO2)=0.0625mol，所以n(CO)：n(CO2)=3:1，故選C。14、A【答案解析】由流程可以知道，白色粉末溶于水得無色溶液，則一定不含CuSO4，濾渣A與鹽酸反應(yīng)生成氣體B，且濾渣全部溶解，則A為CaCO3，

24、B為CO2，原固體一定不含BaCl2、K2SO4中的一種，且濾液C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可以知道C中含BaCl2、NaOH，以此來解答?！绢}目詳解】A. 由上述分析可以知道K2SO4、CuSO4一定不存在，所以A選項(xiàng)是正確的；B.由上述分析可以知道，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，故B錯(cuò)誤；C. NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，故C錯(cuò)誤；D.氯化鋇與二氧化碳不反應(yīng)，而C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可以知道C中溶質(zhì)為BaCl2、NaOH，故D錯(cuò)誤。所以A選項(xiàng)是正確的。15、B【答案解析】試題分析：氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，故14 g

25、氫氣的物質(zhì)的量為7mol。14g氮?dú)鉃?.5molA錯(cuò)誤；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與14 g氫氣的體積相等的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量同樣也是7 mol， B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氮?dú)鉃?.5mol，C錯(cuò)誤；相同條件下，14mol氮?dú)馀c14g氫氣物質(zhì)的量不同，體積不等，D錯(cuò)誤。本題選B。16、C【答案解析】根據(jù)題意可知Cl-離子氧化為ClO-，失電子2e-，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；設(shè)R元素的化合價(jià)為+x價(jià)，則 RO4n-RO32-，得電子（x-4）e-，又知反應(yīng)中RO4n-與Cl-的物質(zhì)的量之比為1:1，所以根據(jù)電子得失守恒規(guī)律：12=（x-4）1，x=6，則RO4n-中R元素的化合價(jià)為

26、+6， C正確；綜上所述，本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）Fe H2SO4CO2CaO Na2CO31 Fe2H=Fe2H2不屬于 H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2【答案解析】試題分析：（1）電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮虼藢儆陔娊赓|(zhì)的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）單質(zhì)能夠和酸，則單質(zhì)為Fe，酸為H2SO4；鹽能夠和H2SO4反應(yīng)，因此鹽為Na2CO3；氧化物能夠和H2SO4反應(yīng)，因此氧化物為堿性氧化物CaO；氧化物能夠和CaO反應(yīng)，則氧化物為CO2；故答案：Fe H2SO4CO2CaO

27、Na2CO3；有化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，在五個(gè)反應(yīng)中，只有反應(yīng)A為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)A的離子方程式為Fe2H=Fe2H2；反應(yīng)B為CO2和CaO的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)；反應(yīng)D是Na2CO3和H2SO4的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類與性質(zhì)。18、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-【答案解析】.題目所給的六種離子中，只有Mg2遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2；向原溶液中加入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則原溶液中一定沒有

28、CO32和SO42；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有Cl，則可能含有的離子是K+、Na+，故答案為Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-； K+、Na+；.根據(jù)上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根據(jù)溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據(jù)上述判斷可知原溶液中無CO32-、SO42-，則一定含有Cl，故答案是：是；溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-。19、過濾 萃取分液 苯或汽油 A 2 1 2H+ 1 2H2O 冷凝管 溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處 不適合 【答案解析】本題主要考查海水中提取

29、碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)流程與相關(guān)操作。（1）操作為固液分離操作；操作為液液不相溶分離操作；（2）根據(jù)常見萃取實(shí)驗(yàn)中萃取劑的選擇原則分析；（3）根據(jù)分液的具體操作解答即可；（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降相等以及原子守恒、電荷守恒配平；（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常見儀器名稱填寫；根據(jù)蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球位置填寫；碘單質(zhì)受熱易升華，80時(shí)會(huì)隨著CCl4一起進(jìn)入錐形瓶中，由此做出判斷?！绢}目詳解】（1）操作為固液不相溶分離操作，故操作名稱為過濾；操作為液液不相溶分離操作，故操作名稱為分液；（2）試劑b為萃取劑，本實(shí)驗(yàn)中還可選用苯、汽油；（3）操作為分液，A.振蕩液體時(shí)，需要倒轉(zhuǎn)分液漏斗，以保證萃取劑與溶質(zhì)完全接觸，

30、提高萃取率，正確；B.充分振蕩液體后，將分液漏斗放置在鐵架臺(tái)上，靜置，待溶液完全分層時(shí)，再進(jìn)行分液，錯(cuò)誤；C.分液時(shí)，上層液體從上口倒出，下層液體從分液漏斗下口流出，避免試劑被污染，錯(cuò)誤；D.分液時(shí)流出下層液體過程中，需將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證下層液體能順利流出，錯(cuò)誤；（4）該反應(yīng)中H2O2做氧化劑，其中O全部從-1價(jià)降低為-2價(jià)，I-從-1價(jià)升高為0價(jià)，該反應(yīng)是在酸性環(huán)境下進(jìn)行，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降相等可知，該反應(yīng)的離子方程式為：2I- + H2O2 + 2H+ =I2 + 2H2O；（5）儀器B為冷凝管；蒸餾實(shí)驗(yàn)中，其原

31、理是根據(jù)液體的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離，故需通過溫度計(jì)測(cè)量餾出液的蒸汽溫度，故溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與支管口相平行；由題干信息可知，CCl4在80時(shí)為氣態(tài)，而I2受熱易升華，隨CCl4蒸汽一起進(jìn)入錐形瓶，不能達(dá)到分離I2和CCl4的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。【答案點(diǎn)睛】萃取劑選擇三原則：萃取劑和原溶劑互不相溶；萃取劑和溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度；常用的有機(jī)萃取劑有四氯化碳、苯、汽油、酒精、丙酮等，但本實(shí)驗(yàn)中酒精和丙酮能與水混溶，不符合萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)，故無法選擇。分液操作的答卷須知：(1)振蕩時(shí)，要不時(shí)地旋開活塞放氣，以防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過大造成危險(xiǎn)；(2)分液時(shí)，分液漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁

32、，以防液滴飛濺；(3)旋開活塞，用燒杯接收下層液體時(shí)，要注意待下層液體恰好流出時(shí)及時(shí)關(guān)閉分液漏斗的活塞，注意不能讓上層液體流出，上層液體應(yīng)從上口倒出。20、4.2 100mL容量瓶 B C A F E D B D 【答案解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。在誤差分析時(shí)可由濃度的計(jì)算式c=來進(jìn)行分析，若配制過程中溶質(zhì)有損失，則濃度偏小；溶液的體積偏大，則濃度偏小，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c=mol/L=11.9mol/L。配制80mL物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L稀鹽酸，需要選用100mL容量瓶，實(shí)際上需要

33、配制100mL物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L稀鹽酸，根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變可知，需要濃鹽酸的體積為：0.0042L=4.2mL，故答案為4.2；（2）配制時(shí)應(yīng)除選用量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器是100ml容量瓶，故答案為100ml容量瓶；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序?yàn)椋築 C A F E D，故答案為B C A F E D；（4）A.未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，造成溶質(zhì)損失，溶液濃度偏小；B.定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，溶液濃度偏大；C.容量瓶洗凈后底部有蒸餾水而未作干燥處理，沒有對(duì)溶質(zhì)和溶液的體積造成影響，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響；D.溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容，則