2019-2020學(xué)年江蘇省南通市啟東大江中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2019-2020學(xué)年江蘇省南通市啟東大江中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿用圖1裝置制取Fe(OH)2沉淀B用圖2裝置吸收NH3，并防止倒吸C用圖3裝置蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體D用圖4裝置比較Na2C03與NaHC03的穩(wěn)定性參考答案：A試題分析：A、鐵為陽極，被氧化生成亞鐵離子，陰極生成氫氧根離子，可生成氫氧化亞鐵，汽油可隔絕空氣，可用于制備氫氧化亞鐵，故A正確；B、氨氣易溶于水，不能起到防止倒吸的作用，應(yīng)用四氯化碳，故B錯(cuò)誤；C、氯

2、化鋁水解生成氫氧化鋁，制備氯化鋁晶體，應(yīng)在鹽酸氛圍中，故C錯(cuò)誤；D、碳酸鈉穩(wěn)定，碳酸氫鈉加熱分解，小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，能起對(duì)比作用，故D錯(cuò)誤；故選A。2. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是( )A原子半徑：WZYX B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：ZWXC簡單離子的還原性： Z W D四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)最高參考答案：C3. 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)；H49.0kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g

3、)CO2(g)2H2(g)；H192.9kJmol1下列說法正確的是（ ） ACH3OH的燃燒熱為192.9kJmol1B反應(yīng)中的能量變化如右圖所示CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D根據(jù)推知反應(yīng)CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)的H192.9kJmol1參考答案：D略4. Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說法不正確的是AQ和W可形成原子個(gè)數(shù)比為l：1和2：l的化合

4、物B原子半徑：XYQWCQ和Z所形成的分子空間構(gòu)型為直線形DX、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性參考答案：A略5. 奧運(yùn)會(huì)會(huì)標(biāo)是五環(huán)旗，假定奧運(yùn)五環(huán)旗中的每一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生常見反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，適合的一組是（ ）選項(xiàng)藍(lán)黑紅黃綠ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOHDMgCO2KOH溶液AlFe2O3參考答案：B略6. 參考答案：答案：B7. 如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含

5、有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)），下列敘述正確的是Aa中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色Bb中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)Ca中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)Db中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生 參考答案：B8. 將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a %、物質(zhì)的量濃度為c1 mol/L的稀H2SO4加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a %，此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是()Ac22c1 Bc22c1 Dc12c2參考答案：C略9. X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)

6、化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是（ ） A原子半徑：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物 C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體 D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵參考答案：C略10. 下列各組稀溶液，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是 AA12(SO4)3和NaHCO3 BNa2CO3和HCl CNaOH和A1C13 DAgNO3和NH3 H2O參考答案：A略11. 120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴

7、加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是()。A2.0 mol/L B1.5 mol/LC0.18 mol/L D0.24 mol/L參考答案：B略12. 鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（ ）中形成的，以下電池的總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+ Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是（）A電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無影響 B金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極C電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3D電池工作過程中，金屬鋰提供電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比為4

8、：1 參考答案：答案：D13. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NAB1mol乙醇(CH3CH2OH)分子中含有共價(jià)鍵總數(shù)為8NAC1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32-離子數(shù)為NAD6.4gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，用排水法收集的氣體分子數(shù)為0.2NA參考答案：B試題分析：A2.24LNH3和CH4的混合氣體，不知道氣體的狀態(tài)，無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，選項(xiàng)錯(cuò)；B乙醇結(jié)構(gòu)式為，很顯然1mol乙醇分子中含有共價(jià)鍵總數(shù)為8NA，選項(xiàng)B正確；C1mol/LNa2CO3溶液中，沒有溶液的體積無法計(jì)算含有CO32-離子數(shù)為，選項(xiàng)

9、C錯(cuò)誤；D6.4gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，用排水法收集的氣體為NO，根據(jù)守恒可知3Cu-2NO 所以產(chǎn)生氣體分子數(shù)為0.1*2/3NA,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。14. 含乙酸鈉和氯苯()的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是 A該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能BB極上發(fā)生氧化反應(yīng)C. 每有1 mol CH3COO被氧化，電路中通過8 mol電子D.A極電極反應(yīng)式為： +2e+H=Cl+ 參考答案：C試題分析：A該裝置是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B原電池中陽離子向正極移動(dòng)，所以B極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C. 電子只能通過導(dǎo)線傳遞，不能通過溶液，C錯(cuò)誤；D.A極是正極，電極

10、反應(yīng)式為：+2e+H=Cl+，D正確，答案選C。15. 普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是普伐他汀A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) B不能使酸性KMnO4溶液褪色C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D1mol該物質(zhì)最多可與3molNaOH反應(yīng) 參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，實(shí)驗(yàn)班的某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(提示固體干燥劑主要有: 堿石灰、無水CaCl2、P2O5等)加熱前通入空氣的目的是 _。裝置

11、A、C、D中盛放的試劑分別為A_，C_，D_。若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測(cè)定結(jié)果中NaHCO3的含量將_；若撤去E裝置，則測(cè)得Na2CO310H2O的含量_。若樣品質(zhì)量為 w g，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下

12、：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為_。（2）濾液中含釩的主要成分為_（填化學(xué)式）。（3）該工藝中反應(yīng)的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式 _；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為_、_。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)后溶液中含釩量，反應(yīng)方程式為：2VO2+H2C2O4+2H+

13、 = 2VOn+ + 2CO2+ mH2O，其中n、m分別為_、_ 。（5）全釩液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 。參考答案：（1）V2O5(1分)（2）VOSO4(2分)（3）NH4+VO3- = NH4VO3(2分)；4(2分)；80(2分)（4）2(2分)；2(2分)（5）VO2+ 2H+e= VO2+H2O(2分)18. 參考答案：19. （16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。二氧化氯（ClO2）是一

14、種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是_。（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。（3）用ClO2處理過的飲用水（pH為5565）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO2）2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2的含量

15、應(yīng)不超過02 mgL1。飲用水中ClO2、ClO2的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO2被I還原為ClO2、Cl的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)pH20時(shí)，ClO2也能被I完全還原成Cl。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 請(qǐng)寫出pH20時(shí)，ClO2與I反應(yīng)的離子方程式 。 配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_（填字母代號(hào)）。請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7080步驟3：加入足量的KI晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O