2019-2020學(xué)年福建省泉州市南安侖倉中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2019-2020學(xué)年福建省泉州市南安侖倉中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確韻是A將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇；振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性CNaCI溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中剛好有晶體析出時(shí)即停止加熱D向AlCl3溶液中滴加氨水，會產(chǎn)生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失參考答案：B解析：A.乙醇與水互溶，不能做萃取劑，錯(cuò)誤；B.正確；C. NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有較多量晶體析出時(shí)即停止

2、加熱，靠余熱蒸干，錯(cuò)誤；D.硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能溶解Al(OH)3，錯(cuò)誤；選B。2. 下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A用活性炭去除冰箱中的異味B用熱堿溶液清除炊具上殘留的油污C用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果D用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝參考答案：AA、用活性炭去除冰箱中的異味利用的是吸附作用，沒發(fā)生化學(xué)變化，故A正確；B、熱堿去油污利用溫度升高時(shí)碳酸根離子的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)，涉及化學(xué)變化；C、高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，屬于化學(xué)變化；D、用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝利用鐵粉的還原性，防止食物氧化，涉及化學(xué)變化。故答案選A3. 能正確表示下列反應(yīng)的離

3、子方程式是（）AFeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B過量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+2H2O+AlO2=HCO3+Al（OH）3C用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O=3I2+6OHD用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書寫分析：A電荷不守恒；B過量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁；C不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；D得失電子不守恒解答：解：AFeCl3溶液與Cu的反應(yīng)，離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，故A錯(cuò)誤；B過量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中，離子

4、方程式：CO2+2H2O+AlO2=HCO3+Al（OH）3，故B正確；C用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+6H+=3I2+3H2O，故C錯(cuò)誤；D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡，離子方程式：3Ag+4H+NO3=3Ag+NO+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選：B點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，應(yīng)遵循電荷守恒、原子個(gè)數(shù)守恒定律4. 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A.2.3g Na被O2完全氧化時(shí)，失電子數(shù)為0.1NAB.含有NA個(gè)氖原子的氖氣在標(biāo)況下的體積約為11.2LC.2L 1mol/L的醋酸中所含醋酸分子數(shù)約為2NAD.標(biāo)況下

5、，5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA參考答案：A略5. 曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑。經(jīng)測定曲酸的分子式為C6H6O4，結(jié)構(gòu)式如右圖所示，試根據(jù)曲酸分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推測曲酸不可能具有的性質(zhì)為 （ ）A、能發(fā)生酯化反應(yīng) B、易溶于水、醇C、具有抗氧化性 D、具有強(qiáng)酸性參考答案：BD略6. 根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=Q3 kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（）

6、AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3參考答案：A解析：已知2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）H=Q3kJ/mol，與相比較，由于SSO2放熱，則Q1Q2，與相比較，由于H2O（l）H2O（g）吸熱，則Q2Q3，則Q1Q2Q3，故選A7. 同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是A2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH + O2B2KMnO4 + 5H

7、218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2OCNH4Cl + 2H2O NH3 2H2O + HClDK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O參考答案：B略8. 有下列三個(gè)反應(yīng)：3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O下列說法正確的是( )A中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B根據(jù)以上方程式可以得到氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2Fe3+Co2O3C可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D在反應(yīng)中當(dāng)1molCo2

8、O3參加反應(yīng)時(shí)，2molHCl被氧化參考答案：D略9. 下列描述正確的是 （ ） A. 實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯的方程式為：B向明礬溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- =3BaSO4+2Al(OH)3C加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、SO42、Cl一、HCO3能大量共存D.加入二氧化錳固體可冒出氣泡的溶液中：K+、Mg2+、l一、N03一大量能共存參考答案：B略10. 下列說法正確的是（ ）A鄰二甲苯苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有4種B甲基丙烯酸和甲酸丙酯互為同分異構(gòu)體C乙二醇與甘油互為同系物D含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成5個(gè)CC單鍵參考答案：D略1

9、1. 某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I、HCO3、Cl -、NO3六種離子中的幾種。現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是（ ）A. I、HCO3、Cl- B. Fe2+、HCO3、NO3 C. I、HCO3 D. Fe3+、I、HCO3參考答案：C略12. 下列關(guān)于膠體的說法不正確的是（ ）A可用滲析法提純膠體B膠體、溶液和濁液這三種分散系根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C膠體微粒不能透過濾紙D往25ml沸水中逐滴加2 mlFeCl3飽和溶液，可以制得Fe(OH)3膠體參考答案：C略13

10、. 電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多1，Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是 AX、Y、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)BZ的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸CX、Y、W的原子半徑依次減小，對應(yīng)的離子半徑依次增大DZ的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的氫化物參考答案：A略14. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是（）A25時(shí)，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總

11、數(shù)為0.2NAC室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、根據(jù)PH值和氫氧化鋇中氫氧根濃度之間的關(guān)系來分析；B、根據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的量以及元素化合價(jià)的變化情況來回答；C、根據(jù)乙烯和丁烯的最簡式都是CH2的特點(diǎn)來分析；D、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇為液態(tài)來分析解答：解：A、PH=13也就是意味著，則，所以，故A錯(cuò)誤；B、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（該反應(yīng)為歧化反應(yīng)），那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應(yīng)該為0.1N

12、A，故B錯(cuò)誤；C、乙烯和丁烯的最簡式都是CH2，則，所以n（C）=1.5mol，N（C）=1.5NA，故C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質(zhì)的量就不是1mol，則所含有的氧原子個(gè)數(shù)也不為NA，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評：以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考察如下知識點(diǎn)：考查22.4L/mol的正確使用；考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計(jì)算；正確表示一定物質(zhì)的量的某物質(zhì)微粒所含某種微粒的個(gè)數(shù)；考查在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氣體分子所含的分子數(shù)和原子數(shù)15. 下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買的98%硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是（ ） A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為184molLB1mol Zn

13、與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2C配制200mL 4.6molL的稀硫酸需取該硫酸50mLD該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2molL參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 三乙酸甘油酯是一種優(yōu)良的溶劑、定香劑和增塑劑實(shí)驗(yàn)室制備三乙酸甘油酯的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度/gcm3沸點(diǎn)/水中溶解性甘油921.2636290（分解）溶乙酸601.0492118溶三乙酸甘油酯2181.1596258不溶實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1在500mL反應(yīng)器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，開動攪拌器，慢慢從插溫度計(jì)口加入3mL濃硫酸后，緩緩

14、加熱并回流1h，停止加熱步驟2用5%碳酸鈉溶液洗滌，再用水洗滌，最后加入無水氯化鈣步驟3先進(jìn)行常壓蒸餾收集7585餾分步驟4將常壓餾分再進(jìn)行減壓蒸餾，收集128131/933Pa餾分，最終得產(chǎn)品176g（1）步驟1先開攪拌器后加濃硫酸的目的是 ；冰醋酸過量的目的是 （2）用5%碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是 ；加無水氯化鈣的目的是 （3）最后用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾其原因是 （4）本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為 參考答案：（1）防止局部濃硫酸濃度過大，造成有機(jī)物脫水炭化；有利于向酯化方向移動，提高甘油的轉(zhuǎn)化率；（2）除去產(chǎn)品的硫酸、乙酸； 除去有機(jī)物中的水份；（3）防止常壓蒸餾溫度過高導(dǎo)致產(chǎn)品分解；（4）80.7

15、%【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；有機(jī)物的合成 【專題】實(shí)驗(yàn)分析題；實(shí)驗(yàn)評價(jià)題【分析】本題以酯化反應(yīng)的原理為載體，利用乙酸和甘油酯化得到三乙酸甘油酯的實(shí)驗(yàn)流程，主要考查的是結(jié)合濃硫酸的性質(zhì)配制反應(yīng)混合液，根據(jù)平衡理論通過增加冰醋酸的量提高甘油的利用率，反應(yīng)后的混合物用飽和碳酸鈉溶液洗滌除去催化作用的硫酸溶液和過量醋酸溶液，有氯化鈣吸水干燥粗產(chǎn)品，最后采用減壓蒸餾的方法得到產(chǎn)品，利用原子守恒可計(jì)算產(chǎn)率，據(jù)此解答；（1）因濃硫酸有脫水性，攪拌可稀釋均勻，避免產(chǎn)生炭化現(xiàn)象，利用平衡的理論，增大一種反應(yīng)物的量可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；（2）反應(yīng)后的混合液中存在催化作用的硫酸和過量的醋酸，可以用飽和碳酸鈉

16、溶液中和，氯化鈣有吸水性，加入可除去混有的水；（3）三乙酸甘油酯在高溫下可能會分解，因此蒸餾時(shí)不能常壓高溫蒸餾；（4）92g甘油的物質(zhì)的量為=1mol，理論制得的三乙酸甘油酯也是1mol，可結(jié)合其質(zhì)量計(jì)算產(chǎn)率【解答】解：（1）濃硫酸有強(qiáng)氧化性，先開攪拌器后加濃硫酸可防止局部濃硫酸濃度過大，造成有機(jī)物脫水炭化；酯化反應(yīng)可逆反應(yīng)，增大乙酸的量，有利于向酯化方向移動，提高甘油的轉(zhuǎn)化率，故答案為：防止局部濃硫酸濃度過大，造成有機(jī)物脫水炭化；有利于向酯化方向移動，提高甘油的轉(zhuǎn)化率；（2）用5%碳酸鈉溶液洗滌催化作用的硫酸和過量的乙酸，利用氯化鈣的吸水性除去有機(jī)物中的水份，故答案為：除去產(chǎn)品的硫酸、乙酸；

17、 除去有機(jī)物中的水份；（3）為避免三乙酸甘油酯在高溫下的分解，采用減壓蒸餾，故答案為：防止常壓蒸餾溫度過高導(dǎo)致產(chǎn)品分解；（4）1mol的甘油理論制得1mol的三乙酸甘油酯，質(zhì)量為1mol218g/mol=218g，產(chǎn)率為=80.7%，故答案為：80.7%【點(diǎn)評】本題參照教材酯化反應(yīng)的原理合成三乙酸甘油酯并涉及混合物的分離提純，基礎(chǔ)考查，難度不大，建議學(xué)生重視雙基復(fù)習(xí)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 新型無機(jī)非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，

18、丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76gL1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，在13001400的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙。請回答下列問題：乙的化學(xué)式為_；丙的電子式為_。甲與NaOH濃溶液共熱的化學(xué)方程式為_。丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_。高溫條件下，丙與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之(用化學(xué)方法)_。工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到14001450的條件下以制備乙，反應(yīng)中還生成一種常見的可燃性氣

19、體戊，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+ NaOH +H2ONaAlO2 + NH3(2分)（3）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32(2分)（4）Fe2O3 +2NH32Fe +N2 +3H2O(2分) , 取樣品少許，溶于足量的CuSO4溶液，充分反應(yīng)后，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加 KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有FeO生成（2分，其他合理答案也給分）（5）3SiO2 +2N2 +6CSi3N4 +6CO（2分）18. 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)參考答案：（1）原電池圖為；（2）負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液