AB海水制堿魯教版用

1、AB海水制堿魯教版用自然界中有天然純堿內(nèi)蒙古鄂爾多斯合同查汗淖堿湖 ? 天然堿鹽湖 純堿（Na2CO3)在工業(yè)上以氯化鈉為主要原料，制取碳酸鈉。思考：NaCl Na2CO3 從組成上看發(fā)生了什么變化？你認為還需要含什么元素的物質(zhì)參加反響？制取碳酸鈉所需要的反響物有：氯化鈉、二氧化碳。僅此這兩種物質(zhì)你認為行不行？還需要：氨氣、水飽和食鹽水飽和氨鹽水通入二氧化碳過濾通入氨氣NaHCO3煅燒飽和食鹽水通入飽和氨鹽水氨氣二氧化碳過濾NH4ClNa2CO3NH3熟石灰NaCl +NH3CO2H2O NaHCO3+ NH4Cl2NaHCO3 Na2COCO2+ H2O氨堿法制純堿原理 NH3+ H2O +

2、 CO2=NH4HCO3思考： 1、石灰石的作用是什么？ 1、為什么采用飽和的食鹽水？2、在生產(chǎn)過程中為什么要先通入氨氣得到飽和的氨鹽水后再通入二氧化碳？3、氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸 氫 鈉和氯化銨，那種物質(zhì)首先析出？為什么？提示：根據(jù)課本39頁溶解度曲線4,如何檢驗氨氣或銨根離子？分析： 索爾維采取了怎樣的措施提高了氨的利用率？ 先在飽和食鹽水中通NH3至飽和，制得氨化的飽和食鹽水，再與CO2反響措施1：思考： 為什么不能先在飽和食鹽水中通CO2至飽和，再與氨反響？ 改進了氣體反響物 CO2 和液體反響物氨化的飽和食鹽水的接觸方式措施2：思考： 使 CO2 和“氨化的飽和食鹽水怎樣接觸

3、才能提高反響效率呢？母液與熟石灰作用重新生成氨 2 NH4Cl + Ca(OH)2= 2NH3+ 2H2O +CaCl2措施3：結論： 索爾維采取了以下措施以提高氨的利用率？1、先制得氨化的飽和食鹽水，再與CO2反響2、使CO2與氨化的飽和食鹽水在合成塔中 逆流接觸3、母液與熟石灰作用重新生成氨討論： “侯氏制堿法與“索爾維制堿法的主要不同在母液的處理上。1、 “侯氏制堿法采取了怎樣的方式對母液進展處理？從化學原理上分析采取這些處理措施的原因。1向母液中加食鹽細粒3降溫至5 左右2向母液中通氨氣 侯德榜1890年8月9日出生于福建的一個農(nóng)民家庭,就讀于福州英華書院和滬皖兩省路礦學堂，1910年

4、考入清華留美預備學堂，1913年公費赴美留學，19171921年先后獲得麻省理工學院化學工程學學士學位、哥倫比亞大學碩士學位和博士學位。 1935年榮獲中國工程師學會金質(zhì)獎章。1943年，承受英國皇家學會名譽會員榮銜當時國外會員僅12人 1949新中國成立之后，侯德榜被任命為中國化學會會長、中國化工學會理事長、中國科學院院士中國科協(xié)副主席、化工部副部長等職。 1973年獲美國機械工程學會榮譽會員稱號。作業(yè)：請同學們模擬設計“侯氏制堿法流程圖合成氨廠沉淀池煅燒爐NH3NaHCO3NaCl(aq)母液Na2CO3NH4ClCO2NH3細小的NaCl顆粒CO2設計實驗模擬 “氨堿法制備NaHCO3

5、：可以在裝置流程中標注原料和產(chǎn)物，以及相關操作。裝置示意圖中儀器的表示方法：敞口容器： 密閉容器：玻璃漏斗： 分液漏斗：玻璃導管： “侯氏制堿法流程圖閱讀課本44頁多識一點：侯氏制堿法問題：1、氨堿法制純堿的優(yōu)、缺點？2、侯氏制堿法優(yōu)于氨堿法之處是什么？優(yōu)點：缺點：原料便宜氯化鈉利用率低氨氣和二氧化碳可循環(huán)使用產(chǎn)生了無用的氯化鈣,用處不大，且污染環(huán)境.向析出NaHCO3的母液(氯化銨)中參加研細的NaCI，使NH4CI結晶析出，用作氮肥，氯化鈉溶液可循環(huán)使用。純堿的用途：閱讀課本44頁倒數(shù)第二段 碳酸氫鈉也叫酸式碳酸鈉：俗名：小蘇打物理性質(zhì)：通常是白色晶體，能溶于水?；瘜W性質(zhì)：1、受熱易分解

6、2、與酸反響反響類型： NaHCO3+HCl NaCl CO2 H2O2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O聯(lián)系你學過的知識并根據(jù)碳酸氫鈉的組成， 猜測碳酸氫鈉可能具有哪些化學性質(zhì)？碳酸氫鈉的用途：閱讀44頁最后一自然段注：1、碳酸氫鈉還有其它性質(zhì)。 2、根據(jù)物質(zhì)的儲存方法可以推測出物質(zhì)所具有的化學性質(zhì)。如：低溫、避光可推測出物質(zhì)受熱、見光易分解；密封推測該物質(zhì)可能與空氣的某種氣體發(fā)生反響等請根據(jù)教材4445頁內(nèi)容總結碳酸鈉的物理和化學性質(zhì)：學會總結物質(zhì)的思路 ：純堿即蘇打，化學組成為Na2CO3。碳酸鈉用途非常廣泛。是一種重要的化工原料，雖然人們曾先后從鹽堿地和鹽湖中獲得碳酸鈉，但仍不

7、能滿足工業(yè)生產(chǎn)的需要。二、純堿的性質(zhì) 實驗探究：純堿的性質(zhì)提出問題純堿具有哪些性質(zhì)？復分解反響的條件:生成物: 水 淀 電 氣復分解反響A+C=BABDCD+復分解反響要發(fā)生，且能夠進展到底，一般應考慮兩方面的條件：1、考慮反響發(fā)生的根本條件對反響物要求的條件2、對生成物的條件要求 兩者缺一不可問題的提出：哪些反響是復分解反響類型？復分解反響包括： 酸+堿鹽+水 酸+鹽新酸+新鹽 堿+鹽新堿+新鹽 鹽+鹽新鹽+新鹽酸+金屬氧化物鹽+水那么酸堿鹽之間一定能發(fā)生復分解反響嗎？類型一：酸+堿鹽+水HClNaOH+HClNaOH=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=HSO4CuOHHOH+2H2O酸+

8、堿鹽+水條件：1酸和堿至少有一種可溶；2假設酸是常見的三種強酸，無論堿 是否可溶，反響均可以進展。 三大強酸：鹽酸、硫酸、硝酸酸、堿的溶解規(guī)律酸：初中范圍內(nèi)的酸全溶堿：鉀、鈉、鋇、銨，四堿 溶，Ca(OH)2微溶， 其余的全不溶。酸和堿反響的其他例子 HNO3+ Fe(OH)3 HCl +Ca(OH)2 =Fe(NO3)3+ H2O33= CaCl2 + H2O22類型二：酸+鹽新酸+新鹽HCl + AgNO3HClNO3Ag=+類型二：酸+鹽新酸+新鹽 HNO3+CaCO3 H2SO4+BaCl2 H2SO4+MgCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO22=BaSO4+ 2 HCl=MgSO

9、4+H2O+CO2酸+鹽新酸+新鹽條件：1鹽除了4和外， 其它的鹽是否可溶均可以反響；2生成物中有沉淀、氣體或水生 成。 鹽的溶解性規(guī)律鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶；鹽酸鹽(Cl-)：除氯化銀不溶，其余全溶；硫酸鹽(SO42-)：除硫酸鋇不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余全溶；碳酸鹽(CO32-)：除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶，MgCO3微溶，其余不溶。類型三：堿+鹽新堿+新鹽 NaOH+CaCO3 Ca(OH)2+K2CO3 Al(OH)3+NaCl KOH+CuSO4=CaCO3 + KOH=Cu(OH)2 + K2SO422 ?堿+鹽新堿+新鹽條件：1反響物中的堿和鹽都須能溶 于水；2生成物中至少有一種是沉淀 或生成物中有氣體放出。 類型四：鹽+鹽新鹽+新鹽 KNO3+CaCO3 BaCl2+K2CO3 KCl+AgNO3 NaNO3+K2CO3=BaCO3 + KCl=AgCl + KNO32?鹽+鹽新鹽+新鹽條件：1參加反響的兩種鹽都必須可溶；2新生成的兩種鹽中至少有一種是 沉淀。還應該注意，假設反響物中 有一種鹽微溶，那么生成物中必有 一種鹽不溶。 CaSO4+Na2CO3Na2SO4CaCO3 類型五：酸+金屬氧化物鹽+水Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4CuSO4