儀器分析紫外可見分光光度法單元測(cè)驗(yàn)題及參考答案

1、紫外-可見分光光度法單元測(cè)驗(yàn)題參考答案一、填空題（共20分，1分/空）1、朗伯定律是說明在一定條件下，光的吸收與_光徑長度成正比；比爾定律是說明在一定條件下，光的吸收與溶液濃度成正比，二者合為一體稱為朗伯-比爾定律，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為_A=Kbc_。2、摩爾吸光系數(shù)的單位是Lmol-1cm-i_，它表示物質(zhì)的濃度為imolL-i_,液層厚度為1cm_時(shí)，在一定波長下溶液的吸光度，常用符號(hào)e表示。3、分子的運(yùn)動(dòng)包括三種，它們是電子運(yùn)動(dòng)、分子振動(dòng)和分子轉(zhuǎn)動(dòng)。其中能量最大的是電子運(yùn)動(dòng)，能量最低的是分子轉(zhuǎn)動(dòng)。4、多組分分光光度法可用解方程組_的方法來求得各組分的含量，這是基于吸光度的加和性_。5、在紫外可

2、見分光光度計(jì)中，在可見光區(qū)使用的光源是鎢燈，用的棱鏡和比色皿的材質(zhì)可以是玻璃；而在紫外光區(qū)使用的光源是氫或氘燈，用的棱鏡和比色皿的材質(zhì)一定是石英。6、影響有色配合物的摩爾吸收系數(shù)的因素是波長。二、單選題（共20分，2分/題）1、人眼能感覺到的光稱為可見光，其波長范圍是（A）。A.400780nmB.200400nmC.2001000nmD.4001000nm2、物質(zhì)吸收光輻射后產(chǎn)生紫外-可見吸收光譜，這是由于（C）。A.分子的振動(dòng)B.分子的轉(zhuǎn)動(dòng)C.原子核外層電子的躍遷D.分子的振動(dòng)和轉(zhuǎn)動(dòng)3、物質(zhì)的顏色是由于選擇吸收了白光中的某些波長的光所致。CuSO溶液呈4藍(lán)色是由于它吸收了白光中的（C）。A

3、.藍(lán)色光波B.綠色光波C.黃色光波D.青色光波4、符合吸收定律得溶液稀釋時(shí)，其最大吸收峰波長位置（D）。B.向短波移動(dòng)D.不移動(dòng)，吸收峰值降低A.向長波移動(dòng)C.不移動(dòng)5、當(dāng)吸光度A二0時(shí)，t為（C）。A.0B.10%C.100%D.g6、高吸光度差示法和一般的分光光度法不同點(diǎn)在于參比溶液不同，前者的參比溶液為（D）。A.溶劑B.試劑空白C.比被測(cè)試液濃度稍高的待測(cè)組分標(biāo)準(zhǔn)溶液D.比被測(cè)試液濃度稍低的待測(cè)組分標(biāo)準(zhǔn)溶液7、雙波長分光光度計(jì)的輸出信號(hào)是（B）。A.試樣在入吸收和參比在入吸收之差B.試樣在入和入吸收之差1212C.試樣在入和入吸收之和D.試樣在入吸收和參比在入吸收之和12128、在分光

4、光度分析中，常出現(xiàn)工作曲線不過原點(diǎn)的情況，下列說法中不會(huì)引起這一現(xiàn)象的是（C）。A.測(cè)量和參比溶液所用吸收池不對(duì)稱B.參比溶液選擇不當(dāng)C.顯色反應(yīng)靈敏度太低D.顯色反應(yīng)的檢測(cè)下限太高9、在符合朗伯-比爾定律的范圍內(nèi)，有色物的濃度、最大吸收波長、吸光度三者的關(guān)系是（B）。A.增加，增加，增加B.減小，不變，減小C.減小，增加，增加D.增加，不變，減小10、雙波長分光光度計(jì)與單波長分光光度計(jì)的主要區(qū)別在于（D）。A.光源的種類B.檢測(cè)器的個(gè)數(shù)C.吸收池的個(gè)數(shù)D.使用的單色器的個(gè)數(shù)三、簡答題（共25分，5分/題）1、紫外-可見分光光度法具有什么特點(diǎn)？答：具有較高的靈明度，適用于微量組分的測(cè)定；分析速

5、度快，操作簡便；儀器設(shè)備不復(fù)雜，價(jià)格低廉；應(yīng)用廣泛，大部分無機(jī)離子和許多有機(jī)物質(zhì)的微量成分都可以用這種方法測(cè)定。2、分光光度計(jì)由哪幾個(gè)主要部件組成？各部件的作用是什么？答：光源，供給符合要求的入射光；單色器，把光源發(fā)出的連續(xù)光譜分解為單色光；吸收池，盛放待測(cè)溶液和決定透光液厚度；檢測(cè)器，對(duì)透過吸收池的光做出響應(yīng)，轉(zhuǎn)換為電信號(hào)；信號(hào)顯示器，將電信號(hào)放大，用一定的方式顯示出來。3、可見分光光度法測(cè)定物質(zhì)含量時(shí)，當(dāng)顯色反應(yīng)確定以后，應(yīng)從哪幾個(gè)方面選擇實(shí)驗(yàn)條件？答：顯色劑的用量溶液的酸度顯色的溫度顯色的時(shí)間溶劑的選擇顯色反應(yīng)中的干擾及消除4、測(cè)量吸光度時(shí)，應(yīng)如何選擇參比溶液？答：溶劑參比，試樣組成簡單

6、，其他組分對(duì)測(cè)定波長的光不吸收，僅顯色產(chǎn)物有吸收時(shí)選擇溶劑參比；試劑參比，顯色劑或其他試劑在測(cè)定波長由吸收時(shí)，應(yīng)采用試劑參比溶液；試液參比，試樣中其他組分有吸收，但不與顯色劑反應(yīng)，當(dāng)顯色劑在測(cè)定波長不吸收時(shí)，可用試樣溶液作參比溶液；褪色參比，顯色劑和基體都有吸收時(shí)，可加入某種褪色劑使已顯色的產(chǎn)物褪色，用此溶液作參比。5、什么是分光光度分析中的吸收曲線？制作吸收曲線的目的是什么？答：將不同波長的光依次通過某一固定濃度和厚度的有色溶液，分別測(cè)出它們對(duì)各種波長光的吸收程度，以波長為橫坐標(biāo)，以吸光度為縱坐標(biāo)，畫出曲線，此曲線就是該物質(zhì)的吸收曲線。它描述了物質(zhì)對(duì)不同波長光的吸收程度，可以通過吸收曲線找到

7、最大吸收波長。四、計(jì)算題（共35分）1、在440nm處和545nm處用分光光度法在1cm吸收池中測(cè)得濃度為8.33X10-4mol/L的KCrO標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度分別為0.308和0.009；又測(cè)得濃度227為3.77X10-4mol/L的KMnO溶液的吸光度為0.035和0.886,并且在上述兩波長處4測(cè)得某和混合液的吸光度分別為0.385和0.653。計(jì)算該混合液中KCrO和227KMnO物質(zhì)的量濃度。（10分）4解：0.308=xL.0X8.33X1040.009=xL.0 x8,J3X1040.035=xL.0 x3.77xl040.886=xl.0 x3_77xl0-4540=2.35

8、x10得=3.70 x10=10.8,=92.8,0.385=xL.QxcCrxl.Qxc0.653=x1.0 x+壽xl.Ox仏得七二9.72燈獷c=2.73xl0-42、某含Mn合金試樣0.500g,溶于酸后用KIO將Mn全部氧化至MnO-,在容44量瓶中將試液稀釋至500mL,用1.0cm吸收池在525nm處測(cè)得吸光度為0.400,另取1.00X10-4mol/LKMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液在相同條件下測(cè)得吸光度為0.585,設(shè)在此濃度4范圍內(nèi)符合朗伯比爾定律。求合金試樣中Mn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（10分）解：3、用磺基水楊酸法測(cè)定微量鐵。稱取0.2160g的NHFe（SO）12H0溶于水并4422稀釋至500mL，得鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液。按下表取不同體積的標(biāo)準(zhǔn)溶液，顯色后稀釋至相同體積，在相同條件下分別測(cè)定各吸光值數(shù)據(jù)如下：00V/mL0.002.004.006.008.0010.000.0000.1650.3200.4800.6300.790取待測(cè)試液5.00mL，稀釋至250mL。移取2.00mL，在與繪制工作曲線相同條件下顯色后測(cè)得其吸光度A=0.500。用工作曲線法求試液中鐵的含量（以mg/mL表示）。已知MNHFe（SO）12H0=482.178g