2019-2020年高三上學(xué)期期中考試考試化學(xué)試卷含解析

1、2019-2020年高三上學(xué)期期中考試考試化學(xué)試卷含解析一、單選題（共15小題）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）A淀粉溶液、豆?jié){、霧、碳素墨水均可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象B合金、光導(dǎo)纖維、碳纖維、玻璃鋼都屬于復(fù)合材料C明礬凈水時發(fā)生了化學(xué)及物理變化，能起到殺菌、消毒的作用D光化學(xué)煙霧、臭氧空洞、溫室效應(yīng)、酸雨（硝酸型）的形成都與氮氧化物有關(guān)2下列敘述正確的是（ ）A氯氣、SO2都具有氧化性，故而可用于漂白紙漿等B常溫下濃硫酸能與鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸CH2CO3是弱酸，所以NaHCO3是弱電解質(zhì)D較強的酸可以制取較弱的酸，次氯酸溶液無法制取鹽酸3鐵及其合金在生產(chǎn)、生

2、活中應(yīng)用廣泛，下列說法中正確的是（ ）A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強B鐵與鹽溶液所發(fā)生的反應(yīng)都是置換反應(yīng)C鐵與稀硫酸反應(yīng)，鐵與濃硫酸不能反應(yīng)D工業(yè)上可以用鋁熱反應(yīng)的方法制取少量的鐵4關(guān)于物質(zhì)的變化、性質(zhì)及用途，下列敘述中正確的是（ ）A化學(xué)變化中有化學(xué)鍵的斷裂與生成，并伴有能量的變化，物理變化二者都不具備B簡單非金屬陰離子只有還原性，而簡單金屬陽離子只有氧化性C工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏DAl2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝5下列敘述不正確的是（ ）A由130 56Ba 可推斷其原子核外電子排布及元素的相對原子質(zhì)量B通過化學(xué)變化無法實現(xiàn)16O2

3、與18O2間的相互轉(zhuǎn)化CCa(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可通過化合反應(yīng)制得D等物質(zhì)的量KMnO4和MnO2分別與足量的濃鹽酸反應(yīng)，前者生成氯氣體積大（標況）6有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)r(X)r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如下變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法中不正確的是（ ）AX元素位于A B熱穩(wěn)定性：BCCC極易溶于B中，溶液呈堿性 DA和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)7C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列關(guān)于其單質(zhì)及化合物的說法中不正確的是（ ）A三種元素的單質(zhì)都存在同素異形體B二

4、氧化物都屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)C最低價的氣態(tài)氫化物都具有較強的還原性，能與O2發(fā)生反應(yīng)D含氧酸的鈉鹽水溶液有呈堿性的，有呈中性、也有酸性的8下列解釋事實的離子方程式正確的是（ ）A金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH2H2O Al(OH)4H2B過量鐵溶于稀硝酸：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2OC用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2+ +2CH3COO +CO2+H2ODCa(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（ ）A中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)

5、子數(shù)之和的兩倍B相同物質(zhì)的量的OH和CH3+含有相同數(shù)目的電子CNA個H2分子與0.5 NA個CO分子所占的體積比一定是2 : 1D25時，pH1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA10下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖牵?）A B C D11下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（ ）A漂白粉的水溶液中大量存在：Fe2+、Cl、Al3+、IB強堿性溶液中可能大量存在：Na、K、S2、Al(OH)4C常溫下pH =7的溶液中大量存在：SO42、Na+、Cl、Fe3+D無色酸性溶液中可能大量存在：K+、CH3COO、HCO3、MnO412主族元素M、R形成的簡單離子M2離子

6、與R+離子的核外電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是（ ）AM與R的原子序數(shù)之差可能等于7B若M在第3周期，則R一定在第2周期CM2的離子半徑可能比R+的離子半徑小D兩種離子結(jié)合形成的化合物可能是共價化合物13下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖牵?）A比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4molL-1NaOH溶液中B除去氯化鈉溶液中少量的純堿：加入過量氯化鈣溶液，過濾C使用量筒、容量瓶、燒杯、玻璃棒就可準確配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸D使用量筒、容量瓶、燒杯、玻璃棒就可準確配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸14三氟化氮（NF3）在微電子工業(yè)中有重要用途，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2NF3+3N

7、H4F，NF3在潮濕的空氣中與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3 。下列說法不正確的是（ ）A氧化性由弱到強順序：NH3NF3F2B生成NF3反應(yīng)中有0.5mol NH3被氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.8061024CNF3在潮濕空氣中反應(yīng)，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2 :1D若發(fā)生NF3泄漏，立即用NaOH或石灰水溶液噴淋的方法可減少污染15向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法不正確的是（ ）A線段BC代表Fe3+ 物質(zhì)的量的變化情況B原混合溶液中 c(FeBr2)6mol/LC當通入Cl2 2mol時，溶液中已發(fā)生的離子反

8、應(yīng)可表示為：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4CD原溶液中n（Fe2+）: n（I）: n（Br）2:1:3二、填空題（共1小題）16.已知A、B、C、D、E是短周期2015年中考試原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。請回答下列問題：（1）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;元素C在周期表中位置是 。A與C、A與E形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型依次是 。（3）C（足量）的單質(zhì)投入D、E所形成的化合物水溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（填選項） 。A產(chǎn)

9、生無色氣體 B有銀白色金屬析出C產(chǎn)生白色沉淀后又消失 D白色沉淀變灰綠后變紅褐色反應(yīng)的離子方程式有： 。（4）以B、D的單質(zhì)為電極，C、E形成物質(zhì)為電解質(zhì)溶液，可形成電池。該電池的總反應(yīng)式為 。三、實驗題（共4小題）17.H2O2是無色液體，沸點比水高，不穩(wěn)定、易分解生成H2O和O2。若向Na2O2中通入干燥CO2氣體，Na2O2與CO2不反應(yīng)。（1）已知下列反應(yīng)在一定的條件下可以發(fā)生：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O;H2O2+2Fe3+=2Fe2+2H+O2在以上反應(yīng)中Fe2+實際起著催化劑作用，總反應(yīng)式為：2H2O22H2O+O2。I2也與Fe2+一樣發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比

10、（1）在下面填上合適的化學(xué)方程式：H2O2+I2=2HIO， 。在H2SO4與KI的混合液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍。有人認為該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2II2+2H+O2。這個方程式正確嗎？若不正確，則正確的反應(yīng)方程式是： （若認為正確，則不必作答）。由相關(guān)資料得知：Na2O2與H2O反應(yīng)可生成H2O2。試設(shè)計一個最佳的簡單實驗，證明Na2O2與足量H2O充分反應(yīng)后的溶液中有H2O2存在（可選試劑：Na2SO3、Na2S、FeSO4）： （簡述所加試劑、現(xiàn)象及結(jié)論）。（3）通過實驗對“二氧化碳是否在有水存在時才能與過氧化鈉反應(yīng)”加以證明：按下

11、圖裝置，在干燥的試管中裝入Na2O2后，在通入CO2前，應(yīng)事先用彈簧夾（K1K2）夾持好，目的是 。試管I內(nèi)的試劑X為 ，打開彈簧夾K1、K2，加熱試管約5min后，將帶火星的木條插入試管II的液面上，可觀察到帶火星的木條不能燃燒，且試管內(nèi)淡黃色粉末沒有發(fā)生變化。將試管I內(nèi)試劑改為 飽和溶液時，其他操作同，觀察到 的現(xiàn)象，證明Na2O2與潮濕的CO2能反應(yīng)且放出O2。18.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。（1）CuCl難溶于水和酸，工業(yè)上通常是向硫酸銅溶液中加入足量鐵粉和氯化鈉粉末，充分攪拌后調(diào)節(jié)pH，過濾來制取。制取CuCl反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

12、_，此操作如果在空氣中持續(xù)時間過長，會降低CuCl的生成量，其原因可能是 。調(diào)控溶液pH時采用pH試紙來測定溶液的pH，則正確的操作方法是 。工業(yè)上以某煉鐵廢渣（含有大量的CuS及少量鐵的氧化物）和NaCl為原料生產(chǎn)CuCl22H2O晶體。其工藝流程中主要涉及焙燒、尾氣處理、酸浸、調(diào)控溶液pH、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等。焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CuS+2NaCl+2O2=CuCl2+Na2SO4焙燒時還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物。若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是_(填字母);若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是_。若最后所得的濾液中的陰離子只有SO42和Cl

13、，則檢驗濾液中這兩種離子的實驗操作：_ （簡述加入試劑、現(xiàn)象及結(jié)論）。19.工業(yè)上用硅石為原料，制備高純多晶硅的流程如下：有關(guān)性質(zhì)如下表：（1）制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_ ;硅的一種重要用途是 。第步經(jīng)冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4和HCl，提純SiHCl3采用的方法是_;尾氣中含有少量SiCl4和HCl，可通過 溶液除去。（3）實驗室用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：需要加熱的裝置有 （填序號）;如無裝置B則C中能發(fā)生的副反應(yīng)方程式是 。制備實驗操作成功的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及實驗開始時先 ;反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀

14、察到的現(xiàn)象是 。（4）粗硅中一般含有微量鐵、鋁、碳、硼、磷、銅等雜質(zhì)，為鑒定硅中是否含鐵，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后加入的最佳試劑是： （填寫字母代號）。a碘水 b氯水 cNaOH溶液 dKSCN溶液 eNa2SO3溶液20.聚合硫酸鐵又稱聚鐵，是一種廣泛用于污水處理的高效無機高分子混凝劑，化學(xué)式為 Fe2(OH)n(SO4)30.5nm（1n6）。實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵的過程如下：（1）將中的產(chǎn)生的氣體Y通入下列溶液中，溶液中看不出變化的是 （填序號）。A紫色石蕊溶液 BNaOH溶液 C品紅溶液D溴水 EBaCl2溶液過程中，F(xiàn)eS

15、和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（3）利用溶液X加入物質(zhì)，然后蒸發(fā)結(jié)晶也可制備綠礬(FeSO47H2O)。蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有 ;上述過程中，將溶液Z加熱到70一80，這樣做的目的： 。（4）為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。用分析天平稱取2.00g樣品;將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液;過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為2.33g。若該聚鐵中n=4，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)： 。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。答案部分1.考點：生活中的材料化學(xué)與環(huán)境保護試題解析：A中各項都屬于膠體，均可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象;合金、光導(dǎo)纖維、

16、碳纖維、都不是復(fù)合材料;明礬可以凈水，不能起到殺菌、消毒的作用;溫室效應(yīng)形成主要是因為CO2，與氮氧化物無關(guān);正確選項A。答案：A 2.考點：物質(zhì)的分類試題解析：SO2可用于漂白紙漿，是因為具有漂白性，不是氧化性，A 錯誤;B的說法正確，C中H2CO3是弱酸，但是，NaHCO3是強電解質(zhì);次氯酸溶液可以被還原劑還原為鹽酸。答案：B 3.考點：鐵、銅及其化合物試題解析：生鐵中含有碳，易形成原電池，抗腐蝕能力不如純鐵，鐵和鐵鹽的反應(yīng)是化合，常溫下鐵與濃硫酸迅速氧化而鈍化，不是不反應(yīng);D的用途是正確的。答案：D 4.考點：化學(xué)用語試題解析：物理變化也有可能含有鍵的斷裂和能量的改變?nèi)纾簼饬蛩?、氫氧化鈉

17、溶于水放熱等，A錯誤;Fe2+既有氧化性也有還原性，B也不正確;工業(yè)上用石灰乳吸收煤燃燒后形成的煙氣中的二氧化硫，生成亞硫酸鈣，最終氧化制得石膏，C正確;Al2O3雖然有很高的熔點，但，不能用于制造熔融燒堿的坩堝，因Al2O3易和燒堿反應(yīng)，D錯誤。答案：C 5.考點：化學(xué)用語試題解析：不知道Ba 的同位素種類及豐度，無法計算元素的相對原子質(zhì)量，A錯誤;同位素間的轉(zhuǎn)化不屬于物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的范疇，不是化學(xué)變化，Ca(HCO3)2可通過CaCO3和CO2和H2O、Fe(OH)3可通過Fe(OH)2和H2O及O2、FeCl2 可通過FeCl3和Fe化合而制得;因等物質(zhì)的量KMnO4和MnO2被還原前者轉(zhuǎn)移

18、的電子多，所以，分別與足量的濃鹽酸反應(yīng)，生成氯氣體積大。答案：A 6.考點：原子結(jié)構(gòu),元素周期表試題解析：有題意可推知，X、Y、Z分別是：O、N、H元素;A、B、C分別是：NO、H2O、NH3，顯然，選項ABC都是正確的，從化合價看NO可以和NH3分數(shù)歸中反應(yīng)，生成氮氣，D錯誤。答案：D 7.考點：碳、硅及其化合物試題解析：SiO2可以和HF反應(yīng)，（D中NaHSO4溶液呈酸性），錯誤的是B。答案：B 8.考點：離子方程式的書寫及正誤判斷試題解析：A電荷不守恒，B應(yīng)該生成Fe2+，D的方程式應(yīng)該是：Ca2HCOOH=CaCO3H2O，只有C是正確的。答案：C 9.考點：物質(zhì)的量試題解析：D和16

19、O中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，所以，A正確;OH和CH3+含有的電子分別是10 和8，B錯誤;C沒有說明兩種氣體是否相同狀況下，D沒有指明溶液體積，都不正確。答案：A 10.試題解析：Cu和濃硝酸反應(yīng)生成的NO2易和水反應(yīng)，C實驗不能達到目的，氣體三個的可以。答案：C 11.考點：離子共存試題解析：漂白粉溶液中的ClO-易氧化Fe2+和I，A不行，C中Fe3+存在的環(huán)境一定是酸性，D中的、MnO4呈紫紅色，只有B中離子可以大量共存。答案：B 12.考點：原子結(jié)構(gòu),元素周期表試題解析：M可能是O、S，對應(yīng)的R是Na、Li，所以，正確的選項只有B。答案：B 13.試題解析：鎂、鋁金屬性的比較要看它們置

20、換出酸或水中的氫的能力，與它們和堿反應(yīng)的情況無關(guān)，A錯誤;B實驗引入了過量的氯化鈣雜質(zhì)，C實驗缺少一定容量的容量瓶，BC也是錯誤的，D操作符合要求正確。答案：D 14.考點：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算氧化性和還原性強弱的比較試題解析：由相關(guān)元素的化合價變化可知，NH3中N四分之一被氧化為+3價，F(xiàn)被還原，氧化性NH3NF3F2，反應(yīng)中若有0.5mol NH3被氧化，轉(zhuǎn)移0.3mol的電子，AB都正確;NF3在潮濕空氣中發(fā)生反應(yīng)3NF3+5H2O= 9HF+2NO+HNO3，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1:2，生成的物質(zhì)可以被氫氧化鈉溶液等堿性溶液吸收，所以，C錯誤，D正確。答案：C 15.

21、考點：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算試題解析：因還原性IFe2+Br，溶液中通入氯氣時，各離子依次被氧化，選項A正確;由反應(yīng)圖像的相關(guān)關(guān)系可看出，原溶液中n（Fe2+）= 4mol,n（I）= 2mol,n（Br）=6mol,所以，CD的正確，溶液沒有給體積，B選項錯誤。答案：B 16.考點：原子結(jié)構(gòu),元素周期表試題解析：由題意知，A、B、C、D、E分別是：H、C、Na、Al、Cl元素，所以（1） Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：;Na是13號，在周期表的第3周期 A族 NaH是離子鍵，HCl是共價鍵。（3） 將Na投入到AlCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2和Al3+3OH= A

22、l（OH）3及Al（OH）3+ OH=Al(OH)4+2 H2O因此，產(chǎn)生的現(xiàn)象有生成無色氣體，產(chǎn)生白色沉淀后又消失 。（4） 此時，相當于是鋁發(fā)生吸氧腐蝕，總的電極反應(yīng)式是：4Al+3O2 +6H2O=4Al(OH)3答案：（1）;第3周期 A族離子鍵、共價鍵（3）AC 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2;Al3+4OH=Al(OH)4（分步寫也可）（4）4Al+3O2 +6H2O=4Al(OH)3 17.考點：實驗探究試題解析：（1）依據(jù)信息，I2先被H2O2氧化為HIO，后被H2O2還原回來，故，被還原的方程式： H2O2+2HIO=I2+2H2O+O2 顯然，在反應(yīng)中O、I化合價均

23、升高，沒有化合價降低的元素，故不正確。正確的方程式是：H2O2+2I+2H+=2H2O+2I2，2H2O2=2H2O+O2（或3H2O22I2H4H2OI2O2）。要證明H2O2存在，可向反應(yīng)后的溶液中加入Na2S，若溶液中有淺黃色沉淀（S）生成，即可，反之，則證明H2O2不存在。（3）為保持環(huán)境的干燥，防止外界水蒸氣進入，應(yīng)先先用彈簧夾夾持好。此時，試管I內(nèi)盛放液體干燥劑濃硫酸 ，此時，試管I內(nèi)試管I內(nèi)可以盛放飽和NaHCO3 溶液，出來的是二氧化碳和水的混合氣體，若 Na2O2淡黃色褪去 ，II中有氣泡產(chǎn)生，將帶火星的木條插入試管II的液面上可復(fù)燃 ，則證明Na2O2與潮濕的CO2能反應(yīng)且

24、放出O2。答案：（1）H2O2+2HIO=I2+2H2O+O2 【不正確，因為在反應(yīng)中O、I化合價均升高，沒有化合價降低的元素?！空_的方程式是：H2O2+2I+2H+=2H2O+2I2，2H2O2=2H2O+O2（或3H2O22I2H4H2OI2O2）。 向反應(yīng)后的溶液中加入Na2S，溶液中有淺黃色沉淀（S）生成，說明有H2O2存在。反之，則證明H2O2不存在。 （3）防止水蒸氣進入 濃硫酸 NaHCO3 Na2O2淡黃色褪去 ，II中有氣泡產(chǎn)生，將帶火星的木條插入試管II的液面上可復(fù)燃。假設(shè)反應(yīng)后的溶液中有H2O2，H2O2有強氧化性，加入Na2S，溶液中會有淺黃色沉淀（S）生成。反之，則

25、證明H2O2不存在。若加入Na2SO3，被氧化為Na2SO4，無明顯現(xiàn)象，不能判斷;若加入FeSO4，因為溶液為堿液，將發(fā)生Fe2+Fe(OH)2Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化過程，有特殊的實驗現(xiàn)象，但是空氣中的O2也能產(chǎn)生此轉(zhuǎn)化過程，會干擾對溶液中H2O2的檢驗。 18.考點：化學(xué)實驗的設(shè)計和評價試題解析：（1）以題意Cu2+將Fe氧化為Fe2+，本身被還原為難溶的CuCl，故，該反應(yīng)的離子方程式是：2Cu2+2Cl+Fe2CuCl+ Fe2+ ;因氯化亞銅有還原性，易被氧氣氧化，在空氣中的時間長，其產(chǎn)量會降低。pH試紙是使用方法是：將一小塊pH試紙置于干燥潔凈的表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液

26、滴在pH 試紙中央，待顏色穩(wěn)定后，跟標準比色卡對照。該污染空氣的氣體是SO2，用堿液吸收，為防倒吸，可選用A或B，此時的液體難溶的且密度比水大，常用試劑是 CCl4此時，應(yīng)先檢驗SO42再檢驗Cl，具體操作是：取少量濾液，加入過量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明有SO42;過濾，再向濾液加入適量的AgNO3溶液，又有白色沉淀出現(xiàn)，證明含有Cl答案：（1）2Cu2+2Cl+Fe2CuCl+ Fe2+ ;氯化亞銅能被空氣中氧氣氧化(或氯化亞銅有還原性，易被氧氣氧化) 將一小塊pH試紙置于干燥潔凈的表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH 試紙上，跟標準比色卡對照 AB ;四氯化碳或CCl4 取少量濾液，先加入過量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，檢出SO42;過濾（或靜置）再向濾液