2020考題考題高考化學 考題 金屬腐蝕與防護

1、 專題24金屬腐蝕與防護1鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3:2Fe(OH)3=Fe2O3+3也0。下列說法正確的是()反應中電子轉移數目相等B.與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發(fā)生腐蝕C.反應中氧化劑是氧氣和水D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕下列敘述正確的是()鋅跟稀硫酸反應制h2,加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率鍍層破損后，白口鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陰極冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中熔融后電解鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3nH2O全部B.C.D.研

2、究生鐵的銹蝕，下列分析不.正.確.的是序號實驗生細八莘現象8小時未觀察到明顯銹蝕8小時未觀察到明顯銹蝕1小時觀察到明顯銹蝕中，NaC1溶液中溶解的02不足以使生鐵片明顯銹蝕中，生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2O中正極反應：O2+4e-+2H2O=4OH-對比，說明苯能隔絕02為使埋在地下的鋼管不被腐蝕，所采取的下列措施錯.誤.的是向鋼管外填埋干燥土壤，避開電解質溶液在鋼管外鍍上一層鋅皮，此鋅皮會作負極將鋼管連接在直流電源的負極上，作陰極在鋼管外涂上油漆、瀝青等使與土壤隔絕以下說法不正鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：2Fe+2H2O+O2=2Fe2+4OH-,確的是負極發(fā)生的

3、反應為：Fe-2e-=Fe2+正極發(fā)生的反應為：2H2O+O2+4e-=4OH-鐵在上述情況下發(fā)生的腐蝕稱之為電化學腐蝕鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕下列有關金屬腐蝕的說法中正確的是（）鋼鐵閘門接在電源的負極上，此方法稱為犧牲陽極的陰極保護法電化學腐蝕指在外加電流的作用下不純金屬發(fā)生化學反應而損耗的過程鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負極吸收氧氣，產物最終轉化為鐵銹金屬的電化學腐蝕和化學腐蝕本質相同，但電化學腐蝕伴有電流產生下列關于鐵制品保護措施的說法中不正確的有在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻，摩擦部位加上機油或黃油在海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更新相同條件下，馬口鐵（表層鍍錫）與白鐵

4、（表層鍍鋅）相比，馬口鐵更為耐用在鋼鐵中加入錳、鉻等金屬，以改變鋼鐵結構起到保護作用利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。下列說法正確的是（）若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于M處若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法若X為碳棒，K與M連接時，一段時間后溶液的pH減小若X為鋅，K與N連接時，X電極產生氣泡下列實驗裝置或操作設計正確、且能達到目的的是（）D實驗，蒸干氯化鎂溶液制MgCl6屯010有關下圖裝置的說法中正確的是若兩電極直接連接，a是食鹽水，則發(fā)生析氫腐蝕若兩電極直接連接，a是食鹽水，則負極反應是：Fe-2e-=Fe2+若鐵接電源負極，石墨接電源正極，

5、a是食鹽水，左側電極上析出的氣泡比右側電極上的多若鐵接電源負極，石墨接電源正極，a是氯化銅，鐵上有氣泡11.下列關于金屬保護的說法不正確的是()圖1是犧牲陽極陰極保護法，圖2是外加電流陰極保護法鋼閘門均為電子輸入的一端鋅和高硅鑄鐵的電板反應均為氧化反應兩圖所示原理均發(fā)生了反應：12某同學做了如下實驗：I裝鐵片IV矮片I鐵片U置現象按片mJ電流計指針未發(fā)生偏轉電流計指針發(fā)生偏轉5Q的亍m:50I亂瑠的下列說法中正確的是加熱鐵片I所在燒杯，電流表指針會發(fā)生偏轉用KSCN溶液檢驗鐵片III、W附近溶液，可判斷電池的正、負極鐵片I、III的腐蝕速率相等“電流計指針未發(fā)生偏轉”，說明鐵片I、鐵片II均未

6、被腐蝕13在日常生活中，我們經?？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現白斑等金屬腐蝕現象。下列說法不正確的是圖2I圖3!銅絲電繆濃硫酸經酸化的3%NaCl溶液用NaCl溶液潤濕的活性炭I鋁箔加=圖1中，鐵釘不易被腐蝕圖2中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，有藍色沉淀生成鋁制品表面出現白斑可以通過圖3裝置進行探究，Cl-由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，負極反應式：2Cl-2e-=Cl2f圖3裝置的總反應為4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑14.如下圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠

7、內可以移動),下列敘述正確的是()aAa中鐵釘發(fā)生反應：Fe-3e-=Fe3+Bb中鐵釘上發(fā)生還原反應Ca中銅絲上發(fā)生氧化反應：O+2HO+4e-=4OH-22Db中鋁條附近有氣泡產生152018年10月24日港珠澳大橋正式通車。深埋在海水中的鋼管樁易發(fā)生腐蝕，但中科院金屬研究所研發(fā)的技術能保障大橋120年耐久性。下列保護鋼管樁的措施不合理的是使用抗腐蝕性強的合金鋼B.鋼管樁附著銅以增強抗腐蝕性C.使用防止鋼筋銹蝕的海工混凝土D.在鋼筋表面覆蓋一層高性能防腐涂料16.寶雞被譽為“青銅器之鄉(xiāng)”出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器(含Cu、Sn等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物

8、保護和修復有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖，下列說法不正確的是()青銅器發(fā)生電化學腐蝕，圖中c作負極潮濕環(huán)境中Cl-濃度大有利于多孔粉狀銹的生成若生成0.2molCu(OH)Cl，則消耗的0體積為4.48L232環(huán)境中的Cl-與正、負兩極反應的產物作用生成a的離子方程式為2Cu2+3OH-+Cl-=Cu(OH)Cl；2317銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中錯誤的是此過程中鐵被腐蝕此過程中電子從Fe移向Cu正極電極反應式為：2H+2e-=Hf2此過程中還涉及反應：4Fe(0H)+2H0+0=4Fe(0H)2223如圖裝置中，小試管內為紅墨水，帶有

9、支管的U型管中盛有pH=4的雨水和生鐵片。經觀察，裝置中有如下現象：開始時插在小試管中的導管內的液面下降，一段時間后導管內的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關解釋合理的是生鐵片中的碳是原電池的負極，發(fā)生還原反應雨水酸性較強，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕墨水液面回升時，正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-U型管中溶液pH逐漸減小如圖裝置中，U形管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和稀醋酸，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是生鐵塊中的碳是原電池的正極兩試管中相同的電極反應式是：Fe2e-=Fe2+a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀?/p>

10、咼研究金屬橋墩腐蝕及防護是跨海建橋的重要課題。下列判斷中正確的是A.用裝置模擬研究時未見a上有氣泡產生，說明鐵棒沒有被腐蝕中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩中海水均是實現化學能轉化為電能的電解質I.(1)研究鋼鐵的防腐蝕措施意義重大。利用如圖所示裝置可以模擬鐵的電化學防護，其中Y為NaCl。X、rM-Nl|fA矢=1為減緩鐵的腐蝕：若X為碳棒，開關K應置于(填字母)處，此時X極發(fā)生的電極反應式為若X為鋅，開關K置于M處，則此時鐵極發(fā)生的電極反應式為。（2）在城市中地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，地上還鋪有鐵軌，當有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬

11、管道形成回路時，就會引起后者的腐蝕。為表示其原理，某班級的學生繪制了下列裝置圖（假設電極材料均為鐵，電解質溶液均為NaCl溶液）。NaCl溶液（酚釀）d你認為其中能合理模擬金屬管道的腐蝕原理的是c（II）的總反應方程式是.若圖d中接通電源，則平放的鐵絲左側附近產生的現象是；請你為防止地下金屬管道腐蝕提供一種策略I.1L某溶液中含有的離子如下表：離子CU2+Al3+NOsCl-物質的量濃度/（mol/L）214x用惰性電極電解該溶液。當電路中有5mol電子通過時，溶液的pH=（忽略電解時溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象）。22回答下列問題：鐵閘模型（1）如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部

12、位腐蝕情況的剖面示意圖。該電化學腐蝕稱為。圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是（填字母）。以鋅為負極，采用犧牲陽極的陰極保護法防止鐵閘的腐蝕，圖中鋅塊的固定位置最好應處（填字母）。（2）石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應標注：3）下圖所示的各容器中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（4）如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中，下列分析正確的是（填字母）。飽和NaCl溶液K閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H+2e-=Hf12K閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高CK閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法2D.K閉合，電路中通過0.0

13、02N個電子時，兩極共產生0.001mol氣體2A23.研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現實意義。列措施可以更快更清晰觀察到水柱上升現象的有（填序號）。水夾純0甲圖旦點4點NaClW乙圖叢有食鐵釘一A.用純氧氣代替試管內空氣1）甲圖為人教版教材中探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置。某興趣小組按該裝置實驗，導管中液柱的上升緩慢，B.用酒精燈加熱試管提高溫度將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末D.換成更細的導管，水中滴加紅墨水（2）該小組將甲圖裝置改進成乙圖裝置并進行實驗，導管中紅墨水液柱高度隨時間的變化如下表，根據數據判斷腐蝕的速率隨時間逐漸（填“加快”、“不變”、“減慢”），你認為影響因素為時間/min13579液

14、柱高度/cm0.82.13.03.74.23）為探究鐵釘腐蝕實驗a、b兩點所發(fā)生的反應，進行以下實驗，請完成表格空白：實驗操作實驗現象實驗結論向NaCl溶液中滴加23滴酚酞指示劑a點附近溶液出現紅色a點電極反應為然后再滴加23滴b點周圍出現藍色沉淀b點電極反應為根據以上實驗探究，試判斷（填“a”或“b”）為負極，該點腐蝕更嚴重。（4）設計下面裝置研究弱酸性環(huán)境中腐蝕的主要形式。測定錐形瓶內氣壓和空氣中氧氣的體積分數隨時間變化見下圖，從圖中可分析，t1t2之間主要發(fā)生腐蝕（填吸氧或析氫），原因是（5）金屬陽極鈍化是一種電化學防腐方法。將Fe作陽極置于H2SO4溶液中，一定條件下Fe鈍化形成致密F

15、e3O4氧化膜，試寫出該陽極電極反應式。24某探究小組用鐵釘被腐蝕的快慢實驗來研究防止鋼鐵腐蝕的方法。所用試劑有：材質相同的無銹鐵釘數個，食鹽水、碳酸水、植物油各適量。實驗溫度為298K、308K,每次實驗取用鐵釘的數量相同，液體體積相同且足量，用大小相同的試管進行實驗。1）請在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：實驗編號T/K試管內取用液體實驗目的298食鹽水（T）實驗和探究不同由解質溶液對鐵釘腐蝕快慢的影響；298碳酸水仃I）實驗和探究溫度對鐵釘腐蝕快慢的影響；308食鹽水（III）實驗和探究鐵釘是否接觸電解質溶液對鐵釘腐蝕快慢298植物油的影響。（2）請根據上述實驗，判斷下列有關鋼鐵制品防

16、腐的說法正確的是_（填字母）。在鐵門、鐵窗表面涂上油漆自行車各部件因有防護涂層或電鍍層等防腐措施，所以不需要停放在遮雨的地方家用鐵制廚具每次用完后應擦干放置在干燥處把擋水鐵閘門與直流電源的正極連接且構成回路，可降低鐵閘門的腐蝕速率25據美國、日本、加拿大等國統(tǒng)計，每年因金屬腐蝕造成損失占國民經濟總值1%，是地震、風災、火災損失的總和。下圖是某研究小組的金屬腐蝕探究實驗裝置圖。pH=3南雨水浸泡過、敕）酸雨浸紅生了（）（填“A”或“B”），如果U形管內液面左低右高，則鐵釘發(fā)生了（）（填“A”或“B”）。浸泡過的鐵釘置于試管中（如圖），一段時間后，如果U形管中紅墨水液面左高右低，則鐵釘發(fā)A.析氫腐蝕B吸氧腐蝕TOC o 1-5 h z研究小組發(fā)現開始一段時間，u形管內液面左低右高，再過一段時間