高考化學一輪 8.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡指導活頁作業(yè)

1、PAGE PAGE 88.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、選擇題(本題共10個小題，每小題5分，共50分)1下列化學原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是()熱純堿溶液的洗滌油污能力強誤將鋇鹽BaCl2、Ba(NO3)2當作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能泡沫滅火器滅火的原理ABCD解析：是水解平衡原理。答案：A2一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在如下溶解平衡關(guān)系：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。向此懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，下列敘述正確的是()A溶液中Ca2數(shù)減小B溶液中c(Ca2)減小C溶液中c(OH)

2、增大DpH減小3下列說法正確的是()A將Ca(OH)2飽和溶液加熱，溶液的pH和KW均增大B難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小C某離子沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0D某化合物溶于水能導電，該化合物不一定是電解質(zhì)解析：溫度升高，KW增大；由于Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，故升溫c(OH)降低，pH減小，A錯。對于組成相似的難溶電解質(zhì)，Ksp小的溶解度一定小，對于組成不相似的難溶電解質(zhì)則不一定，B錯?；瘜W上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1105 mol/L時，表明該離子沉淀完全，C錯。CO2、NH3等物質(zhì)溶于水能導電，只能說H2CO3、NH3H2O是電解質(zhì)，而CO2

3、、NH3為非電解質(zhì)，故D正確。答案：D4已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2，溶解或電離出S2的能力為：FeSH2SCuS，下列離子方程式錯誤的是()AMg22HCOeq oal(,3)2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S解析：C項，因為溶解度：Zn(OH)2ZnS，故應(yīng)生成ZnS沉淀，即Zn2S2=ZnS。答案：C5(2013蕪湖月考)下列說法正確的是()A在一定溫度下的飽和AgCl水溶液中，Ag與Cl的濃度乘積是一個常數(shù)B已知AgCl的Ksp1.810

4、10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag)c(Cl)，且Ag與Cl濃度的乘積等于1.81010 mol2L2CKsp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強D難溶電解質(zhì)的溶解程度很小，故外界條件改變，對它的溶解程度沒有影響解析：B.若在含AgCl固體的溶液中溶有NaCl，則c(Ag)c(Cl)，但Ag與Cl濃度的乘積仍等于1.81010 mol2L2；C.當化學式所表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比相同時，Ksp越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強；D.難溶電解質(zhì)的溶解性仍然受外界條件的影響。答案：A6已知25時，AgI飽和溶液中c(Ag)為1. 22108 mol/L，AgCl的飽和溶液中c

5、(Ag)為1.25105 mol/L。若在10 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中，加入16 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是()Ac(K)c(NOeq oal(,3)c(Ag)c(Cl)c(I)Bc(K)c(NOeq oal(,3)c(Cl)c(Ag)c(I)Cc(K)c(NOeq oal(,3)c(Ag)c(Cl)c(I)Dc(NOeq oal(,3)c(K)c(Ag)c(Cl)c(I)7(2012安徽高考)已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 molL1的Fe(NO3)3

6、和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是()解析：根據(jù)KspAl(OH)3比Fe(OH)3大，故先沉淀Fe(NO3)3后沉淀Al(NO3)3，Al(OH)3沉淀又溶解。答案：C8在t時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp1.81010。下列說法不正確的是()At時，Ag2CrO4的Ksp為1108B在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點Ct時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等Dt時，將0.01 molL1AgNO3溶液滴

7、入20 mL 0.01 molL1KCl和0.01 molL1K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀解析：由圖中數(shù)據(jù)可計算Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrOeq oal(2,4)1.01013，可知A項錯誤；在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrOeq oal(2,4)增大，則c(Ag)降低，而X點與Y點的c(Ag)相同，所以B項正確；Y點、Z點溶液的溫度相同，則Ksp相同，C項正確；由AgCl的Ksp計算此條件下AgCl沉淀時的c(Ag)1.3105molL1，由Ag2CrO4的Ksp計算c(Ag)1.2104molL1，可知Cl優(yōu)先沉淀，D項正確。答案：A9下列說法正確

8、的是()A根據(jù)Ksp(AgCl)1.771010，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B0. 1 molL1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氫氣體最終得不到ZnS沉淀是因為溶液中c(Zn2)c(S2)Ksp(ZnS)C向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的大DAgCl在10 mL 0.01 molL1的KCl溶液中比在10 mL 0.05 molL1的AgNO3溶液中溶解的質(zhì)量少解析：A項，c(Ag)eq r(1.77)105 molL1,1 L水中溶解的AgCl的質(zhì)量為eq r(1.77)105143.5 g

9、，由Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrOeq oal(2,4)(aq)，可知，c2(Ag)c(CrOeq oal(2,4)4c3(CrOeq oal(2,4)，所以c(CrOeq oal(2,4)eq r(3,0.5)104 molL1,1 L水中溶解的Ag2CrO4的質(zhì)量為eq r(3,0.5)104332 g，A錯誤。答案：B10已知常溫下Ksp(AgCl)1.81010mol2/L2；Ksp(AgI)1.01016mol2/L2。下列說法中正確的是()A在相同溫度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度BAgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互轉(zhuǎn)化C常溫下，AgCl若要在

10、NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于eq f(1,r(1.8)1011molL1D將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中：20 mL 0.01 molL1KCl溶液，10 mL 0.02 molL1CaCl2溶液，30 mL 0.05 molL1AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的順序為解析：在相同溫度下，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，而且AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，故A、B項不正確；由Ksp(AgCl)1.81010 mol2/L2可求得AgCl溶液中c(Ag)eq r(1.81010) molL1，代入Ksp(AgI)1.0101

11、6 mol2/L2中即可求得c(I)eq f(1,r(1.8)1011molL1，故C項正確；D選項中三種溶液中c(Cl)或c(Ag)由小到大的順序是，故D項錯誤。答案：C二、非選擇題(本題共4個小題，共50分)11(12分)以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。表1幾種砷酸鹽的Ksp難溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021表2工廠污染物排放濃度及允許排放標準污染物H2SO4As濃度28.42 g/L1.6 g/L排放標準pH 690.5 mg/L回答以下問題：

12、(1)該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)_ mol/L。(2)寫出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達式：KspCa3(AsO4)2_，若混合溶液中Al3、Fe3的濃度均為1.0104 mol/L，c(AsOeq oal(3,4)最大為_ mol/L。(3)工廠排放出的酸性廢水中的三價砷(H3AsO3弱酸)不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷(H3AsO4弱酸)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_ _。解析：(1)H2SO4的濃度為28.42 g/L，轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度為ceq f(n,V)eq f(f(28.42,98) mol,1 L)0.29 mol/L。(2)Ks

13、p的表達式為離子濃度次方的乘積。Ksp越小的物質(zhì)先生成沉淀，所以Fe3先沉淀，c(AsOeq oal(3,4)eq f(Ksp,cFe3)eq f(5.71021,1.0104) mol/L5.71017 mol/L。(3)弱酸在離子方程式中應(yīng)寫成化學式，依據(jù)得失電子守恒進行配平。答案：(1)0.29(2)c3(Ca2)c2(AsOeq oal(3,4)5.71017(3)2HMnO2H3AsO3=H3AsO4Mn2H2O12(12分)已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)Kspc(Mn)mc(Am)n，稱為溶度積。某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為

14、CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(25)難溶電解質(zhì)CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.81099.11066.81061.81011實驗步驟如下：往100 mL 0.1 molL1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液。_。(1)由題中信息Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)寫出第步發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_ _。(3)設(shè)計第步的目的是_。(4)請補充第步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：

15、_ _。解析：本題考查的知識點為教材新增加的內(nèi)容，在設(shè)計方式上為探究性實驗，即注重基礎(chǔ)知識、基本技能的考查，又注重了探究能力的考查。由Ksp表達式不難看出其與溶解度的關(guān)系，在硫酸鈣的懸濁液中存在著：CaSO4(s)SOeq oal(2,4)(aq)Ca2(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中COeq oal(2,3)濃度較大，而CaCO3的Ksp較小，故COeq oal(2,3)與Ca2結(jié)合生成沉淀，即COeq oal(2,3)Ca2=CaCO3。既然是探究性實驗，必須驗證所推測結(jié)果的正確性，故設(shè)計了步操作，即驗證所得固體是否為碳酸鈣。答案：(1)大(2)Na2CO3CaSO4=Na2SO4C

16、aCO3(3)洗去沉淀中附著的SOeq oal(2,4)(4)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解13(12分)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。已知25時，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)1109。(1)將濃度均為0.1 molL1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c(Ba2)_molL1。(2)醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_。(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡

17、快用大量0.5 molL1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2濃度僅為_molL1。(3)長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為：_；請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理：_。解析：(1)由于BaCl2與Na2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則溶液中c(Ba2)與c(SOeq oal(2,4)相同，則c(Ba2)eq r(KspBaSO4)1105 molL1。(2)BaSO4(

18、s)Ba2(aq)SOeq oal(2,4)(aq)，由于Ba2、SOeq oal(2,4)均不與H反應(yīng)，無法使平衡移動。c(Ba2)eq f(KspBaSO4,cSOoal(2,4)21010 molL1。答案：(1)1105(2)對于溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SOeq oal(2,4)(aq)，H不能減少Ba2或SOeq oal(2,4)的濃度，平衡不能向溶解方向移動21010(3)CaSO4(s)COeq oal(2,3)(aq)=CaCO3(s)SOeq oal(2,4)(aq)CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，COeq oal(2,3)與Ca2結(jié)合生成更難溶的CaCO3沉淀，Ca2濃度減小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動14(14分)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol/L)如圖所示。(1)pH3時溶液中銅元素的主要存在形式是_。(2)若要除去C