2022年公開課教案：金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、課題 2：金屬的化學(xué)性質(zhì)教案目標(biāo) ：學(xué)問與技能 1、熟悉鐵、鋁等常見金屬與氧氣的反應(yīng)；2、熟悉常見金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng),以及與鹽溶液的置換反應(yīng)；中的3、能用金屬活動性次序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡潔地判定,把握置換反應(yīng)“ 強(qiáng)置弱” 的規(guī)律；過程與方法 1、熟悉科學(xué)探究的基本過程,能進(jìn)行初步的探究活動；2、初步學(xué)會運(yùn)用比較、歸納等方法對獵取的信息進(jìn)行加工；情感、態(tài)度與價值觀 1、激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好；2、培育勤于摸索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神；教案重點(diǎn) ：金屬活動性次序 教案難點(diǎn) ：對金屬活動性次序的探究 教案用品 ：酒精燈 火柴 鎂片鐵片 銅片 試管 稀鹽酸 稀硫酸 CuSO4溶液 A g

2、NO3 溶液 Al 2SO43溶液 Cu 絲 Al 絲 教案方法 ：問題 試驗(yàn)探究 得出結(jié)論 練習(xí)鞏固 教案過程設(shè)計(jì) ：復(fù)習(xí)提問 ：黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相像,我們可以用什么方法 來鑒別它們呢？同學(xué)活動：爭論、溝通 歸納：甲：測密度 乙：比硬度（黃金硬度小）丙：“ 真金不怕火煉” 用火燒一下,變黑的為黃銅,不變色就為金：2Cu+O2=2CuO A g+ O2-不反應(yīng) 講解：前面兩種方法是利用了金屬的物理性質(zhì)；第三種方法利用的就是金屬的化學(xué)性質(zhì)；要想更好地使用金屬,除了要了 解金屬的物理性質(zhì),仍要把握有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)；板書： 課題 2：金屬的化學(xué)性質(zhì) 展現(xiàn)：鎂條和鋁片 并把其與用砂紙打

3、磨后的鎂條和鋁片相比較 設(shè)疑：是誰給銀白色的鎂、鋁穿上了“ 外衣” 呢？同學(xué)：空氣 講解：準(zhǔn)確地講,是空氣中的氧氣 假如我們把鎂條、鋁片、銅片分別放在空氣中加熱,會有什么現(xiàn)象 發(fā)生呢？試驗(yàn)：在空氣中分別給三種金屬進(jìn)行加熱 觀看：現(xiàn)象：1、鎂條在空氣中猛烈燃燒,發(fā)出刺眼的白光；2、鋁片表面失去原先銀白色的金屬光澤；1 / 4 3、銅片表面變成黑色 板書：（寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式）2Mg+O2=2MgO 4Al+3O 2=2Al 2O3 2Cu+O2=2CuO 提問：鐵在純潔的氧氣中燃燒有哪些現(xiàn)象？仍記得嗎？如能,寫出化學(xué)方程 式：板書： 3Fe+2O2=Fe3O4 一、金屬與氧氣（非金屬）的反

4、應(yīng) 敘述：試驗(yàn)說明,大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng),但反應(yīng)的難易和猛烈程度 是不同的；如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng),銅、鐵在常溫下反應(yīng)很慢,但 在高溫時能與氧氣發(fā)生反應(yīng)；“ 真金不怕火煉” 說明金即使在高溫條件下也不 與 氧氣反應(yīng)；為什么會有上述區(qū)分呢？這主要是由金屬的活動性打算的；依據(jù)以 上 事實(shí),可以比較得出這些金屬的活潑程度關(guān)系,即金屬活動性：板書：金屬活動性： M g ,Al F e ,Cu Au 置疑：鋁是一種較為活潑的金屬,為什么生活中的鋁制品卻很耐腐蝕,而 鐵鍋卻很簡潔生銹呢？同學(xué)活動：爭論并溝通,由于鋁與空氣中的氧氣反應(yīng),在其表面形成一層致密的氧化 物（愛護(hù)）膜之故；摸索：能否用

5、鋼刷、砂紙等來檫洗鋁制品？過渡：很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng),仍能與鹽酸或稀硫酸等反應(yīng),金屬與酸類反應(yīng)的猛烈程度也 通過試驗(yàn)來比較M g、 Zn、Fe、Cu的活動性關(guān)系；試驗(yàn)探究：課本第 10 頁：活動與探究同學(xué)活動：同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)探究,老師巡察指導(dǎo) 歸納：金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg猛烈反應(yīng),產(chǎn)憤怒M g+2HCl=M gCl2+H2Zn體Zn+2HCl=Z nCl2+H2反應(yīng),產(chǎn)憤怒體Fe反應(yīng),緩慢產(chǎn)憤怒Fe+2HCl=F eCl2+H2體Cu無變化Cu+HCl- 不反應(yīng) 爭論：通過以上反應(yīng)及現(xiàn)象,我們可以得出的結(jié)論是什么？同學(xué)活動：爭論、溝通歸納：1、M g、Zn、Fe均能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣

6、,而 2、不同金屬與酸反應(yīng)的猛烈程度不同：弱,Cu不能；M g 反應(yīng)最猛烈, Zn 次之, Fe 較Cu不反應(yīng)；（引導(dǎo)同學(xué)觀賞圖 8-12：金屬與酸反應(yīng)的比較） 3、以上四種金屬的活動性強(qiáng)弱關(guān)系為：2 / 4 M gZnFeCu 承接：大家歸納總結(jié)得很好！那么,仍有沒有其他方法來證明不同金屬活動性的相對強(qiáng)弱呢？答案是肯 定的,那就是：板書：活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從它的化合物中置換出來敘述：下面,我們通過這一規(guī)律結(jié)合試驗(yàn)來探究 動性次序試驗(yàn)：課本第 11 頁：活動與探究觀看：現(xiàn)象歸納并填表：Al 、Cu、A g三種金屬的活試驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式1、Al 絲溶液藍(lán)色變淺,鋁絲表2Al+

7、3C uSO4=3Cu+Al 2面附著一層紅色固體SO43浸 入 硫酸 銅 溶 液中2、Cu 絲銅絲表面有白色固體生Cu+2AgNO3=2A g+Cu成,溶液由無色變藍(lán)色NO 2浸 入 硝酸 銀 溶 液中3、Cu 絲無現(xiàn)象變化- 浸 入 硫酸 鋁 溶 液中小結(jié)：由以上探究,可得出三種金屬的活動性次序：“ 強(qiáng)置換弱” 的規(guī)律1、AlCu 2、CuAg3、CuC uAg 講解：人們經(jīng)過了很多的試驗(yàn)探究活動,歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性次序：板書：二、金屬活動性次序KCaNaMgAlZn FeSnPbH Cu HgAg Pt Au 講解： 下面,請大家看一看我們本節(jié)課所提及的反應(yīng)的化學(xué)方程

8、式,它 們有什么特點(diǎn)？（從物質(zhì)的種類和類別的角度分析）它們與我們學(xué)過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同？同學(xué)：爭論、歸納：（略）小結(jié)：大家回答得很好,在化學(xué)中,我們把具有這一特點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)叫做 置換反應(yīng) 板書： 三、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),叫做置換反應(yīng)； A+BC=B+AC 講解：置換反應(yīng)的基本規(guī)律是活潑性強(qiáng)的單質(zhì)置換出活潑性弱的單質(zhì),即“ 強(qiáng)置換弱” 規(guī)律；3 / 4 金屬活動性次序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判定依 據(jù)；歸納：金屬活動性次序的應(yīng)用：1、金屬活動性強(qiáng)弱判定；2、判定金屬能否與酸反應(yīng)生成氫氣；3、判定金屬間的置換反

9、應(yīng)能否發(fā)生；課堂練習(xí)：1、課后習(xí)題 5：（1）（ 3）不反應(yīng)；2、（2）（ 4）能反應(yīng)：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 Al+3A gNO3=2A g+ Al NO 3 課后習(xí)題 2：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 3、你能想出其它的方法來鑒別黃銅和黃金嗎？（可用稀鹽 酸來鑒別,由于黃銅中含有鋅,鋅能與稀鹽酸反應(yīng),有氣體生成,而金不與之 反應(yīng)： Zn+2HCl=Z nCl2+H2）課時小結(jié) ：本節(jié)課我們完成了金屬化學(xué)性質(zhì)的內(nèi)容學(xué)習(xí),重點(diǎn)學(xué)習(xí)了金屬 活動性次序及其應(yīng)用,并結(jié)合有關(guān)反應(yīng)歸納出置換反應(yīng)的概念；布置作業(yè) ：課后習(xí)題 3、4、6、8 板書設(shè)計(jì) ：課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)2M g+O2=2M gO 4Al+3O2=2Al 2O3 2Cu+O2=2CuO 3Fe+2O2=Fe3O4 一、金屬與氧氣（非金屬）的反應(yīng)1、金屬活動性： Mg ,Al Fe ,Cu Au 2、活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從它的化 合物中置換出來二、金屬活動性次序KC aNaM gAlZ