2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題普通班

1、2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題普通班可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Fe:56 Cu:64一、選擇題（共16小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1下列敘述正確的是（）A道爾頓發(fā)現(xiàn)了元素周期律，制訂了第一張科學(xué)的元素周期表B短周期中包含了18種原子C元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化D周期表中所有元素，都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的2Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是（ ） A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.Fe2O3 與Fe3O4互為同素異形體 282+10D.常溫下三者加入濃硫酸中均無明顯

2、現(xiàn)象3下列表示物質(zhì)或微粒的化學(xué)用語正確的是（）AHF的電子式為BMg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為288+17CCO2的電子式為：DCl的結(jié)構(gòu)示意圖為4下列各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（）ANa2O2、CaCl2BCO2、CH4CNH4Cl、NaOHDNaF、HNO35. 下列各組元素中，原子半徑依次增大的是：（ ）A. I、Br、ClB. Al、Si、PC. O、S、NaD. C、N、B 6下列說法正確的是（）A含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C離子化合物中只含有離子鍵D化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化7已知反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），一

3、定條件下發(fā)生反應(yīng)生成2molSO3，放出熱量為197KJ若在相同條件下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q，則下列關(guān)系式正確的是（）AQ=197KJBQ1972 KJCQ197KJDQ197KJ8下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（）A銅片、石墨棒，乙醇B銅片、石墨棒，硝酸銀溶液C鋅片、銅片，稀鹽酸D銅片、鉑片，F(xiàn)eCl3溶液9下列敘述和均正確并有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述敘述A同主族元素的最外層電子數(shù)相同同主族元素均有相似的化學(xué)性質(zhì)B原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池需外接電源才能工作CS的非金屬性比Si強(qiáng)酸性：H2SO4H4SiO4DNa在Cl2

4、中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導(dǎo)電10下列反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是（）ABa（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)B石灰石分解反應(yīng)CNaOH溶液與鹽酸反應(yīng)D甲烷與O2的反應(yīng)11設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB2.8gN2和CO的混合氣體中所含質(zhì)子數(shù)為1.4NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD50mL12mol/L1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA12A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的

5、質(zhì)子數(shù)，現(xiàn)有以下說法，其中判斷正確的組合是（ ）B與C均存在同素異形體X的種類比Y的多沸點(diǎn)：A的氫化物小于B的氫化物 C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與A的氫化物形成三種鹽 A B C D13高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A把鐵塊變成鐵粉B將容器的體積縮小一半C壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大D體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大14某實(shí)驗(yàn)興趣小組按如圖裝置實(shí)驗(yàn)后，所記錄內(nèi)容合理的是（） 實(shí)驗(yàn)記錄Zn質(zhì)量減少，Cu質(zhì)量不變；外電路電流方向是：由CuZn；SO42 向Cu

6、極移動(dòng)；Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)；正極反應(yīng)式：Cu2+2eCuABCD15有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）下列說法正確的是（）A若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性B若X（OH）n為強(qiáng)堿，則Y（OH）n也一定為強(qiáng)堿C若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)也一定是Y2D若Y的最高正化合價(jià)為+m，則X的最高正化合價(jià)一定為+m16.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（）A.時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率t2t1B.時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.

7、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MND.時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍第II卷（非選擇題）17 （16分，每空2分）（1）某小組同學(xué)在燒杯中加入5 mL1.0 molL1鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用圖中的（填“B”或“C”）表示E反應(yīng)物生成物反應(yīng)過程C反應(yīng)過程B生成物反應(yīng)物EA時(shí)間0速率（2）已知拆開1 molHH鍵、1 molN N、1molNH鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、39lkJ當(dāng)1molNH3分解需要（填“放出”或“吸收”）KJ的熱量（3）欲將反應(yīng)2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，

8、該電池負(fù)極材料為，電解質(zhì)溶液為，10min內(nèi)該電池向外提供0.2mol電子，負(fù)極材料的質(zhì)量變化為，假設(shè)該電解質(zhì)溶液為1L，則以Fe3+濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為.mol18(8分，每空2分)某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，完成下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程；1.000.750.500.25ZYX（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為；0102t(min)（3）若X、Y、Z均為氣體，則反應(yīng)起始時(shí)與平衡后的壓強(qiáng)之比是t3（4）達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是AX、Y、Z的濃度之比是1：2：3BX的消耗速率和Y的生

9、成速率相等CZ的濃度保持不變D升高溫度重新達(dá)到平衡，Z的濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)19(12分，第1小題每空1分，其余每空2分)X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6；R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)請(qǐng)回答下列問題：（1）T元素在期表中的位置是；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物為（寫出其中一種物質(zhì)的名稱）（2）X、Z、Q三種元素的

10、原子半徑由小到大順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）（3）T、U兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為（4）下列可以判斷R和T金屬性強(qiáng)弱的是（填序號(hào)）a單質(zhì)的熔點(diǎn)R比T低b單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)，失電子數(shù)R比T少c單質(zhì)與水反應(yīng)R比T劇烈d最高價(jià)氧化物的水化物的堿性R比T強(qiáng)（5）某同學(xué)用Q、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)R2Q2，R2Q2屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成Q的單質(zhì)R2Q2的電子式為；R2Q2與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為20（16分，每空2分）某化學(xué)興趣小組利用如圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行制取氯酸鉀和驗(yàn)證元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的試驗(yàn)NaOH溶液溴化鈉溶液淀粉碘化鉀溶液水30%KOH溶液MnO2溫度計(jì)

11、濃鹽酸（1）A裝置中反應(yīng)的離子方程式為；B裝置采用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是（2）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有（3）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率（4）驗(yàn)證非金屬性ClI的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是該裝置（填“能”或“不能”）驗(yàn)證非金屬性ClBrI（5）利用如圖2裝置驗(yàn)證非金屬性：CSi，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中應(yīng)該加入，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式.高一下學(xué)期期中檢測(cè)班級(jí) 姓名 考號(hào) 考場(chǎng)號(hào) 密封線內(nèi)不得答題 化學(xué)試題答題卷17.（16分，每空2分）（1）（2）（3）18.（8分，每空2分）（1）（2）（3）（4）19.（12分，第1小題每空1分，其余每空2分）（1）（2）（3）（4）（5）20.（16分，每空2分）（1）（2）（3）（4）（5）高一化學(xué)下學(xué)期期中考試測(cè)試題答案15：CDDCC610：BCACD1116：DADCBD17.（16分，每空2分）（1）放熱B（2）吸收46（3）銅FeCl3或Fe2(SO4)3或Fe(NO3)3 6.4g0.02 molL1min118.（8分，每空2分）（1）3X2Y3Z（2）0.125 molL1min1（3）4：3（4）BD19. （12分，第1小題每空1分，其余每空2分）（1）第3周期、IIIA族碳酸氫鈉或醋酸鈉或四羥基合鋁酸鈉