2023學(xué)年上海市金山區(qū)上海交大南洋中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的答卷須知，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、能區(qū)分膠體和溶液的方法是A靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體B能透過濾紙的是溶液C有丁達爾現(xiàn)象的是膠體D用肉眼觀察，均勻透明的是溶液2、把0.05mol的氫氧化鋇固體分別加入100mL下列溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化最明顯的是A0.5mol/L的MgCl2溶液B0.5mol/L的鹽酸C0

2、.5mol/L的Na2SO4 溶液D0.5mol/L的CuSO4溶液3、下列敘述錯誤的是（ ）A1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個原子B0.012kg12C含有阿伏加德羅常數(shù)個碳原子C在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)指明粒子的種類D物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一4、下列收集氯氣的裝置正確的是()ABCD5、下列實驗操作不正確的是A分液時，上層液體上口出，下層液體下口出B當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時停止加熱，利用余熱將液體蒸干C給蒸餾燒瓶中液體加熱時需要加入沸石，防暴沸D過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的待過濾的液體，加快過濾速度6、下列說法正確的是()A純水導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)B判

3、斷某化合物是否為電解質(zhì)，應(yīng)看其在一定條件下能否電離C酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都不是電解質(zhì)DNaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電7、某同學(xué)用下列裝置進行有關(guān)的實驗。下列說法不正確的是（ ）A圖中：實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用B圖中：聞的氣味C圖中：生成棕黃色的煙D圖中：若氣球干癟，證明可與NaOH反應(yīng)8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB46gNO2和N2O4混合物含有的原子數(shù)為3NAC20gNaOH固體溶于1L水可制得0.5mol/L氫氧化鈉溶液D常溫常壓下,32g氧氣含有的原子數(shù)為

4、NA9、已知NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4在溶液中完全電離，體積相同的NaNO3、Na2SO4、Na3PO4 、Na4SiO4四種溶液中，若要使Na的物質(zhì)的量相等，則這四種溶液的物質(zhì)的量濃度比為A12643B34612C4321D123410、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是A氣體的分子大小不同B氣體分子間的平均距離不同C氣體的性質(zhì)不同D氣體的分子數(shù)不同11、下列各組物質(zhì)中,前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是A二氧化碳、BaSO4B鹽酸、蔗糖CKNO3、乙醇DNaOH、氯氣12、下列溶液中，Na+濃度最大的是（ ）A1molL-1Na2SO4溶液10

5、0mLB0.9molL-1Na3PO4溶液10mLC2.5molL-1NaOH溶液50mLD1 molL-1NaHCO3溶液100mL13、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是ACO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物BNaHSO4溶于水電離出H+，屬于酸CNH4Cl組成中不含金屬陽離子，不屬于鹽DSO3溶于水形成的溶液能夠?qū)щ?，SO3屬于電解質(zhì)14、以下說法正確的是 （ ）A物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價降低C物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D還原劑中至少有一種元素被氧化15、下列各組物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不是全部通過一步反應(yīng)完成的是()ANaNaO

6、HNa2CO3NaClBAlAl2O3Al(OH)3AlCl3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)316、下列分離混合物常見的儀器：從左至右，用于分離操作正確的是()A蒸發(fā)、萃取、蒸餾、過濾B蒸餾、過濾、蒸發(fā)、蒸發(fā)C萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾17、中國不少古詩詞清晰地描繪了當(dāng)時人民的生活和社會的發(fā)展，如劉禹錫的浪淘沙：“日照澄州江霧開，淘金女伴滿江隈。美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來。”下列有關(guān)本詩中蘊含的化學(xué)知識正確的是（ ）A“沙中浪底來”指的是金的氧化物B淘金原理與化學(xué)上的萃取一致C霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是10-910-7c

7、mD由沙子到計算機芯片發(fā)生了還原反應(yīng)18、如圖所示，A處通入潮濕的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處干燥的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的不可能是（ ）A濃H2SO4BNaOH溶液C澄清石灰水D飽和NaCl溶液19、在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是( )A0.5B6.021023C3.011023D120、配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作對實驗結(jié)果不會產(chǎn)生影響的是()A容量瓶中原有少量蒸餾水B溶解所用的燒杯未洗滌C定容時仰視觀察液面D定容時俯視觀察液面21、中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以四氯化碳和金屬鈉為原料，在700 時制造出納米級金

8、剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的科學(xué)雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些理解，其中正確的是A該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B制造過程中原子的種類和數(shù)目發(fā)生了改變C生成的納米級金剛石是一種新型的化合物D生成的納米級金剛石粉末能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)22、將0.06 molFeCl2加入100 mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A0.4 mol/LB0.2 mol/LC0.1 mol/LD0.08mol/L二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量泥沙、Ca

9、Cl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實驗前他們設(shè)計了如圖方案（框圖）（1）請寫出操作第步所加試劑名稱及第步操作名稱：_，_。（2）寫出第步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）如何檢驗第步操作中硫酸根離子已完全除盡：_。（4）你認為該設(shè)計里哪些步驟調(diào)換后不影響實驗結(jié)果：_。24、（12分）淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）固體A的名稱_，X的化學(xué)式 _。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）寫出反應(yīng)的離子方程式_。25、（12分）實驗室需要配制0.1 molL1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個操作完整。(1)選擇

10、儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、_、_以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計算，應(yīng)選擇下列_。A需要CuSO4固體8 g B需要CuSO4固體7.7 gC需要CuSO45H2O晶體12.5 g D需要CuSO45H2O晶體12.0 g(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會_(填“偏高”“偏低”或“無影響”。(4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用_引流，需要洗滌燒杯23次是為了_。(6)定容，搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。(8)

11、在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。26、（10分）某同學(xué)利用如下實驗裝置制備少量的漂白粉。回答下列問題：(1)漂白粉的有效成分是_（填化學(xué)式）。(2)儀器a的名稱是_，用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2 + 4HCl （濃）MnCl2 + Cl2 + 2H2O 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 _。(3)裝置B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)裝置C的作用是_，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。27、（12分）鋁鎂合金是飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鋁

12、的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白：方案一實驗方案將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。(1)實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。實驗步驟(2)稱取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0 molL-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V_mL。(3)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。方案二實驗方案將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積。實驗步驟(4)同學(xué)們擬選用下列實驗裝置完成實驗：你認為最簡易的裝置其連接順序是A接（ ），（ ）接（

13、），（ ）接（ ）(填接口字母，注意：可不填滿)_。(5)仔細分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。裝置中導(dǎo)管a的作用是_。為了較準(zhǔn)確測量氫氣的體積，在讀反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，除視線平視外還應(yīng)注意_(填字母編號)。A冷卻至室溫B等待片刻，待乙管中液面不再上升時讀數(shù)C讀數(shù)時應(yīng)移動右側(cè)量氣管，使兩端液面相平D讀數(shù)時不一定使兩端液面相平若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為5.1 g，測得氫氣體積

14、為5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為_(保留兩位有效數(shù)字)。28、（14分）通過海水曬鹽可以得到粗鹽，粗鹽除含 NaCl 外，還含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl 以及泥沙等物質(zhì)。以下是甲、乙同學(xué)在實驗室中粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：Na2CO3 溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、75%乙醇。（1）欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出 a 所代表的試劑，按滴加順序依次為_。A過量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液B過量的 NaOH 溶液、K2CO3、BaCl2 溶液C過量的

15、 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液D過量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、K2CO3 溶液（2）如何檢驗所加 BaCl2 溶液已過量_。（3）在濾液中加鹽酸的作用是_。鹽酸_（填“是”或“否”）可以過量。（4）在洗滌的時候，可以使用的最佳洗滌劑是_。（5）乙同學(xué)欲使用提純得到的精鹽配制 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液，需要稱量 NaCl_g，需使用的玻 璃儀器除了燒杯、玻璃棒和膠頭滴管還有_。（6）甲同學(xué)觀察乙同學(xué)的操作，認為他配制的溶液濃度偏低，乙同學(xué)可能做的錯誤操作有_。A定容時，仰視讀數(shù)B洗滌容量瓶后沒有進行干燥C未洗滌燒杯和玻璃棒 2 次3 次D在

16、定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分E. 加水至刻度線后，搖勻過程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線29、（10分）已知元素A焰色反應(yīng)為黃色，B的一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，請回答：(1)元素符號：A_，B_；(2)元素B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_，B的單質(zhì)常溫下是_態(tài)(3)A和B形成的化合物的化學(xué)式是_，該化學(xué)式_(選填“能”或“不能”)稱為分子式，它是通過_鍵形成的，屬于_化合物(選填“離子”或“共價”)2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】A膠體有介穩(wěn)性，靜置，不產(chǎn)生沉淀，故A錯誤；B溶液和膠體都能通過濾紙

17、，故B錯誤；C丁達爾現(xiàn)象是區(qū)別溶液和膠體的方法，故C正確；D溶液和膠體都可以是均一穩(wěn)定的分散系，均勻透明的可以是溶液或膠體，故D錯誤；故選：C。2、D【答案解析】電解質(zhì)的導(dǎo)電能力，主要取決于離子濃度的大小，濃度越大，導(dǎo)電能力越強，把0.05mol的氫氧化鋇固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的離子濃度變化最大，則溶液的導(dǎo)電能力變化最大，以此解答?！绢}目詳解】A、100mL 0.5mol/L的MgCl2溶液中加入0.05mol氫氧化鋇固體，恰好發(fā)生反應(yīng)MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaCl2，生成的Ba2+和Mg2+離子濃度相同，所以導(dǎo)電能力沒有變化；B、100mL 0.5mol

18、/L的鹽酸中加入0.05mol氫氧化鋇固體，發(fā)生反應(yīng)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O，反應(yīng)生成0.025mol BaCl2，還剩余0.025mol Ba(OH)2，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增大，導(dǎo)電能力變化較明顯；C、100mL 0.5mol/L的Na2SO4 溶液中加入0.05mol氫氧化鋇固體，恰好發(fā)生反應(yīng)Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4，生成的氫氧根離子和原來的硫酸根離子電荷濃度相同，所以導(dǎo)電能力沒有變化；D、100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液中加入0.05mol氫氧化鋇固體，恰好發(fā)生反應(yīng)CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4，生

19、成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，幾乎不導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力變化最明顯。故答案選D。3、A【答案解析】A1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個微粒，可能是分子，也可能是原子，故A錯誤；B國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，所以0.012kg12C含有阿伏加德羅常數(shù)個碳原子，故B正確；C在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)指明粒子的種類，故C正確；D物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，故D正確；故選A。4、C【答案解析】A. 是一個封閉的裝置，只有進氣口，無出氣口，無法排除空氣，故A錯誤；B. 氯氣密度比

20、空氣大，應(yīng)該右進左出，故B錯誤；C. 氯氣密度比空氣大，左進，進入到集氣瓶底部，將空氣排出，多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收以免污染環(huán)境，故C正確；D. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能收集氯氣，故D錯誤。答案為C。5、D【答案解析】A、根據(jù)分液的操作答卷須知分析；B、根據(jù)蒸發(fā)時的實驗操作分析；C、根據(jù)蒸餾燒瓶的使用答卷須知分析；D、根據(jù)過濾的實驗操作分析；【題目詳解】A、分液時,上層液體上口出,下層液體下口出,故A正確；B、等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干,故B 正確；C、蒸餾燒瓶內(nèi)液體的體積不超過其容積的2/3，同時還要加入碎瓷片防止爆沸,故C正確；D、用玻璃棒攪動漏

21、斗里的液體,容易把濾紙弄破,起不到過濾的作用，故D錯誤；綜上所述，本題選D。6、B【答案解析】A、純水屬于弱電解質(zhì)，水電離出的H和OH濃度很小，導(dǎo)電性差，因此水屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B、電解質(zhì)的定義是水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔铮軌蛟谝欢l件下電離出離子，故B正確；C、電解質(zhì)包括酸、堿、大多數(shù)的鹽、大多數(shù)的金屬氧化物和水，故C錯誤；D、NaCl在熔融狀態(tài)下能電離，HCl在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ?，故D錯誤。答案選B。7、D【答案解析】A.由圖中實驗現(xiàn)象可知，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，說明氯氣沒有漂白性，而能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明氯水具有漂白性，A正確；B.有毒，聞其氣味時應(yīng)用手輕

22、輕在瓶口扇動，僅使極少量氣體飄人鼻孔中，B正確；C.Cu絲在中燃燒生成棕黃色的煙，C正確；D.若能與NaOH溶液反應(yīng)，則燒瓶內(nèi)壓強減小，氣球就會鼓起來，D錯誤；答案選D。8、B【答案解析】A.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，水為非氣態(tài)，11.2L水的物質(zhì)的量并不等于0.5mol，故A錯誤；B.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2組合的物質(zhì)的量為1mol，則含3mol原子，即3NA個，故B正確；C.20gNaOH固體溶于1L水所得氫氧化鈉溶液的體積并不等于水的體積，即得到的溶液的體積并不是1L，故C錯誤；D. 32g氧氣的物質(zhì)的量為32g32g/mol=1mol，所含氧原子的物質(zhì)的量為

23、1mol2=2mol，原子個數(shù)為2NA，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】掌握好以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的基礎(chǔ)。使用氣體摩爾體積時需要注意：氣體的摩爾體積適用的對象為氣體；必須明確溫度和壓強；標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體摩爾體積為22.4L/mol。9、A【答案解析】假設(shè)Na的物質(zhì)的量相等，為1mol，利用c= 計算相同體積下，各種溶液的物質(zhì)的量濃度?！绢}目詳解】假設(shè)Na的物質(zhì)的量為1mol，假設(shè)溶液體積為V，物質(zhì)的量濃度之比c(NaNO3):c(Na2SO4):c(Na3PO4):c(Na4SiO4)= ：=：=12:6:4:3,答案為A?！敬鸢更c睛】注意離子的物質(zhì)的量濃度和

24、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，得出物質(zhì)的量濃度之比時注意1:1:2:3:4。10、D【答案解析】同溫同壓下氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=nVm判斷體積不同的原因?！绢}目詳解】對于氣體來說，粒子之間的距離遠遠大于粒子的直徑、粒子的質(zhì)量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=nVm=Vm知，氣體的體積取決于粒子數(shù)目的不同，故答案為D。11、C【答案解析】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩７请娊赓|(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?！绢}目詳解】A. 二氧化碳不能電離是非電解質(zhì)，硫酸鋇熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，A錯誤。B. 鹽

25、酸是氯化氫的水溶液，是混合物，鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。蔗糖為非電解質(zhì)。B錯誤。C. 硝酸鉀在水溶液可以導(dǎo)電是電解質(zhì)，乙醇不能電離屬于非電解質(zhì)，C正確。D. 氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)都可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤。答案為C。12、B【答案解析】A. 1molL-1Na2SO4溶液中Na+的濃度為1mol/L2=2mol/L； B. 0.9molL-1Na3PO4溶液中Na+的濃度為0.9mol/L3=2.7mol/L；C. 2.5molL-1NaOH溶液中Na+的濃度為2.5mol/L1=2.5mol/L； D. 1 molL-1NaHCO3溶液中

26、Na+的濃度為1mol/L1=1mol/L；根據(jù)分析可知，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是B；答案：B【答案點睛】鈉離子的物質(zhì)的量濃度與各溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶質(zhì)的化學(xué)式組成有關(guān)，與溶液的體積大小無關(guān)，據(jù)此對各選項進行計算與判斷。13、A【答案解析】A. CO2能與堿反應(yīng)只生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A正確； B. NaHSO4溶于水電離出H+，Na+、SO42-，生成的陽離子不全是氫離子，不屬于酸，故B錯誤； C. NH4Cl是由銨根離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C錯誤； D. SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，原因為SO3與水反應(yīng)生成的硫酸能夠電離出氫離子和硫酸根離子，導(dǎo)電的離子不

27、是SO3電離的，所以SO3屬于非電解質(zhì)，故D錯誤； 答案選A。14、D【答案解析】試題分析：A化學(xué)反應(yīng)3O2=2O3，該反應(yīng)沒有元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；B電子帶負電，在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價升高，B項錯誤；C物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是還原劑，C項錯誤；D還原劑中必定有一種元素被氧化，D項正確；答案選D。考點：考查氧化還原反應(yīng)。15、B【答案解析】A.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，2Na+2H2O=2NaOH+H2，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣進而氯化鈉，Na2CO3+CaCl2=C

28、aCO3+2NaCl，能一步實現(xiàn)反應(yīng)，A不符合題意；B.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，B符合題意；C.鎂和氯氣反應(yīng)生成氯化鎂，Mg+Cl2=MgCl2，氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，氫氧化鎂沉淀溶解于硫酸生成硫酸鎂，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步實現(xiàn)反應(yīng)，C不符合題意；D.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2，氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，F(xiàn)eCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl，空氣中氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，4 F

29、e(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合題意；故合理選項是B。16、B【答案解析】【題目詳解】因蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；因普通漏斗用語分離互不相溶的固體和液體，即過濾；因酒精燈通過加熱用來提純?nèi)芤褐械娜苜|(zhì)，或通過加熱分離沸點相差較大的兩種液體的分離，即蒸發(fā)或蒸餾；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)，所以從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是：蒸餾、過濾、蒸發(fā)或蒸餾、蒸發(fā)，故選B。17、D【答案解析】A. “沙中浪底來”指的是金的單質(zhì)，故A錯誤；B. 金的密度較大，且金不溶于水，因此淘金原理與萃取原理不同，故B錯誤；

30、C. 霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是10-910-7m，故C錯誤；D. 由沙子(主要成份為SiO2)到計算機芯片，化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為D?！敬鸢更c睛】注意區(qū)別硅單質(zhì)和二氧化硅的用途；還有注意數(shù)量級的換算1nm = 110-9m18、D【答案解析】次氯酸具有漂白作用而氯氣不具有漂白性，所以干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，因此說明D中溶液可以吸收氯氣或可干燥氯氣，據(jù)此分析來解答?！绢}目詳解】A濃硫酸具有吸水性，氯氣通過濃硫酸得到干燥的氯氣，故A與題意不符

31、；B氯氣通過NaOH溶液，與氫氧化鈉反應(yīng)，關(guān)閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，故B與題意不符；C氯氣通過澄清石灰水，與氫氧化鈣反應(yīng)，關(guān)閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，故C與題意不符；D氯氣與食鹽水不反應(yīng)，進入C的為潮濕的氯氣，關(guān)閉B閥時，C處紅色布條逐漸褪色，故D符合題意；答案選D。19、B【答案解析】Na2SO42Na+，0.5molNa2SO4中Na+的物質(zhì)的量為0.5mol2=1mol， N(Na+)=nNA=1mol6.021023mol-1=6.021023，故選B。20、A【答案解析】A. 容量瓶中原有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的量和溶液的體積，對實驗結(jié)果無影響，A正確；

32、 B. 溶解所用的燒杯未洗滌，造成溶質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低，B錯誤；C. 定容時仰視觀察液面，造成溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，C錯誤； D. 定容時俯視觀察液面，造成溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，D錯誤； 綜上所述，本題選A。21、A【答案解析】四氯化碳和金屬鈉為原料，在700 時制造出納米級金剛石粉末，說明是四氯化碳和鈉反應(yīng)生成金剛石和氯化鈉?！绢}目詳解】A. 該反應(yīng)中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；B. 反應(yīng)過程中原子的種類和數(shù)目不發(fā)生改變，故錯誤；C. 生成的納米級金剛石是一種新型的單質(zhì)，故錯誤；D. 生成的納米級金剛石粉末可以溶解在某物質(zhì)中形成膠體，則

33、能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，但納米級金剛石粉末不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故錯誤。故選A。22、C【答案解析】設(shè)參加反應(yīng)的K2Cr2O7的物質(zhì)的量是x，K2Cr2O7中Cr元素的化合價是+6價，根據(jù)電子得失守恒可知0.06mol（32）x2（63），解得x0.01mol，則濃度是0.01mol0.1L0.1mol/L，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、碳酸鈉 過濾 CO32-+2H+=H2O+CO2；H+OH-=H2O 取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，若無渾濁產(chǎn)生，則硫酸根離子已完全除盡 與或與 【答案解析】(1)根據(jù)操作第、步所加試劑名稱及第步操作的原理分析，碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都形成沉

34、淀，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；(2)溶液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉；(3)根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4，產(chǎn)生白色沉淀進行解答； (4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后；【題目詳解】(1)操作第步是除Ca2+，加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，同時碳酸鈉還除去反應(yīng)剩余的氯化鋇溶液引入的雜質(zhì)Ba2+，Ba2+CO32-=BaCO3；操作是分離難溶性固體與溶液混合物的方法，名稱是過濾；(2)

35、濾液C1中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉及要保留的氯化鈉溶液，可向該溶液中加入足量的鹽酸，鹽酸與雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)變?yōu)闅怏w或水除掉，反應(yīng)的離子方程式是：H+OH-=H2O ；CO32-+2H+=H2O+CO2 ；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4，產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，若硫酸根離子已完全除盡，那么取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，就不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明溶液中還存在硫酸根離子；(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入過量的氯化鋇可以將Ba2+沉

36、淀，至于先除Mg2+，還是先除SO42-都沒有關(guān)系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，但是加入的碳酸鈉一定要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4雜質(zhì)加入的過量的BaCl2溶液，Ba2+CO32-=BaCO3，離子都形成沉淀，一起進行過濾，所以與或與步驟調(diào)換順序，不影響實驗結(jié)果；【答案點睛】本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，注意除雜時不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡便易行，關(guān)鍵是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它順序都沒有關(guān)系，題目難度

37、不大。24、過氧化鈉 CO2 2Na + O2 Na2O2 Ca2+CO32- CaCO3 【答案解析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應(yīng)生成固體Y與氣體B，所以該反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應(yīng)生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過氧化鈉；X的化學(xué)式為: CO2；綜上所述，本題答案是：過氧化鈉 ，CO2 。 (2) 金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na + O2 Na2O2 ；綜上所述，本題答案是：

38、2Na + O2 Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式：Ca2+CO32- CaCO3；綜上所述，本題答案是：Ca2+CO32- CaCO3。25、膠頭滴管 500mL容量瓶A C偏高攪拌、加速溶解玻璃棒防止溶質(zhì)損失（或保證溶質(zhì)不損失）偏低【答案解析】（1）配制0.1 molL1CuSO4溶液480 mL需要選擇500mL容量瓶，其步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻、定容、裝瓶等操作，因此配制過程中需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶等；（2）實驗室需配制480 mL 0.1 molL1的Cu

39、SO4溶液，需要選用500 mL容量瓶，實際上配制的是500 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1 molL10.5 L0.05 mol，若用CuSO4配制，則需要的質(zhì)量為160 gmol10.05 mol8.0 g；若用CuSO45H2O配制，則需要的質(zhì)量為250 gmol10.05 mol12.5 g，答案選AC；（3）稱量所用砝碼生銹，稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高；（4）溶解固體物質(zhì)，用玻璃棒攪拌可以加速固體的溶解；（5）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在移液操作中應(yīng)該用玻璃棒將溶液引流入容量瓶中，并洗滌燒杯23次，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到

40、容量瓶中，防止產(chǎn)生誤差；（8）定容時，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低?！敬鸢更c睛】明確一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制原理是解答的關(guān)鍵，注意儀器的選擇、基本操作等。易錯點是誤差分析，注意誤差分析的原理和依據(jù)。本題中需要注意計算溶質(zhì)的質(zhì)量時應(yīng)該按照0.5L而不是0.48L。26、Ca(ClO)2 分液漏斗 1:2 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O 吸收多余的氯氣，防止污染空氣 2OH + Cl2 = ClO + Cl + H2O 【答案解析】(1)石灰乳中通入制得漂白粉；(2)根據(jù)裝置圖分析儀器a的名稱；根據(jù)化合價的變化判斷氧化劑、還原劑

41、；(3)裝置B中石灰乳與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣、水；(4)氯氣有毒，需要尾氣處理；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水?！绢}目詳解】(1)石灰乳中通入制得漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2；(2)根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱是分液漏斗；該反應(yīng)中，MnO2 MnCl2，Mn元素由+4價+2價，得2個電子，所以MnO2是氧化劑； HCl（濃）Cl2，Cl元素由-1價0價，失電子，所以 HCl是還原劑；HClMnCl2，Cl元素的化合價沒變化，所以HCl作酸參加反應(yīng)，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2；(3)裝置B中石灰乳與氯氣反應(yīng)生成氯

42、化鈣和次氯酸鈣、水，反應(yīng)方程式是2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O；(4)氯氣有毒，可以用氫氧化鈉溶液吸收，裝置C的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH + Cl2 = ClO + Cl + H2O。27、2Al2OH-2H2O=23H2 100 偏低 EDG 平衡氣體壓強，使分液漏斗中的稀硫酸能順利滴下；消除加入稀硫酸的體積對測量氫氣體積所帶來的誤差 AC 53% 【答案解析】(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；(2)鎂的質(zhì)量分數(shù)最小時，金屬鋁的質(zhì)量最大，需要的氫氧化鈉溶液最多，實際需要氫氧化鈉溶液的體積

43、應(yīng)大于或等于最大值，據(jù)此計算；(3)鎂上會附著偏鋁酸鈉等物質(zhì)，未洗滌導(dǎo)致測定的鎂的質(zhì)量偏大，Al的質(zhì)量分數(shù)就偏低；(4)裝置的組裝順序：合金與酸反應(yīng)，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進長出，增大壓強能夠?qū)⑵渲械乃懦?，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部；(5)保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；根據(jù)操作對實驗的影響分析；根據(jù)合金的質(zhì)量及反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系，計算Al的物質(zhì)的量及其質(zhì)量，進而可得其質(zhì)量分數(shù)?！绢}

44、目詳解】(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al2OH-2H2O=23H2；(2)根據(jù)反應(yīng)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量與Al相等，假設(shè)合金中Mg的質(zhì)量分數(shù)是0，則10.8 g完全是Al，其物質(zhì)的量n(Al)=0.4 mol，則n(NaOH)=n(Al)= 0.4 mol，需NaOH溶液的體積最小值V=0.1 L=100 mL，故V(NaOH溶液)100 mL；(3)經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體質(zhì)量。該步驟中若未洗滌固體，則金屬鎂上會附著偏鋁酸鈉等物質(zhì)，導(dǎo)致測定的鎂的質(zhì)量偏大，最終使測得鋁的質(zhì)量分數(shù)偏低；(4)裝置的組裝順序：合金與酸發(fā)生反應(yīng)，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管應(yīng)該要短進長出，利用氣體產(chǎn)生的壓強，將廣口瓶中的水排出進入量筒，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序為：A接E，D接G，故合理選項是E、D、G；(5)裝置中導(dǎo)管a的作用是：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，使稀硫酸在重力作用下能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體