江蘇省淮安市四校2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有A3種B4種C5種D6種2、下列有關(guān)氯氣的敘述中正確的是 ()A氯氣在常溫下能與鐵反應(yīng)，故不能用鋼罐存放液氯B液氯和氯

2、水不是同一物質(zhì)C點(diǎn)燃?xì)錃夂吐葰獾幕旌蠚怏w可以制取氯化氫D用氯氣對(duì)生活用水進(jìn)行消毒的原因是氯氣能殺滅細(xì)菌3、下列科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用過(guò)程中，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)的是A“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)B偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料，在發(fā)射過(guò)程中的反應(yīng)C“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩(shī)句中體現(xiàn)的屠呦呦對(duì)青蒿素的提取過(guò)程中的反應(yīng)D開(kāi)采可燃冰，將其作為能源使用過(guò)程中的反應(yīng)4、下列現(xiàn)象不能用膠體知識(shí)解釋的是（ ）A向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀B在江河入海處易形成三角洲C冶金廠大量煙塵用高壓電除去D同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞5、我國(guó)

3、稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說(shuō)法正確的是( )A與互為同位素B與的質(zhì)量數(shù)相同C與是同一種核素D與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為626、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A金屬銅B鹽酸C熔融KClD酒精7、現(xiàn)有三組溶液：煤油和氯化鉀溶液、35%的乙醇溶液、碘單質(zhì)和氯化鈉固體，分離以上各混合體系最合適的方法依次是()A分液、蒸餾、萃取B萃取、蒸餾、升華C分液、蒸餾、升華D蒸餾、分液、萃取8、下列反應(yīng)不能用離子方程式H+ OHH2O表示的是AH2SO4溶液與NaOH溶液混合 BH2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合CHNO3溶液與KOH溶液混合 DNaHSO4溶液與NaOH溶液混合9、下列敘述中，正確的

4、是( )A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化B含化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物被氧化C得到電子的物質(zhì)被氧化D氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)10、在某無(wú)色酸性溶液中能大量共存的一組離子是ANa+、K+、HCO3-、NO3-BNH4+、SO42-、Al3+、NO3-CNa+、Ca2+、NO3-、CO32-DK+、MnO4-、NH4+、NO3-11、等溫等壓下，等質(zhì)量的C2H4和C3H6氣體，下列敘述正確的是A密度相等 B體積相等 C原子數(shù)相等 D分子數(shù)相等12、X原子的核電荷數(shù)為a，它的陰離子X(jué)m與Y原子的陽(yáng)離子Yn的電子層 結(jié)構(gòu)相同，則Y原子的核電荷數(shù)為（ ）AamnBamnCmna

5、Dmna13、下列離子方程式正確的是ACl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng) Ba2+OH-H+SO42-= H2O+BaSO4C碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+ =Ca2H2O+CO2D澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液：Ca2+CO32-=CaCO314、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（ ）A依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液B向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)3H+CNa+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3膠體中大量共存D沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

6、15、下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是（）ANaHSO4BNaOHCNa2ODNa2O216、下列化學(xué)式書寫不正確的是A干冰CO2B硝酸HNO3C硫酸銀Ag2SO4D純堿NaOH二、非選擇題（本題包括5小題）17、某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2、Al3、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題:(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的離子分別是_。(2)若中所用氫氧化鈉濃度為2 mol/L，當(dāng)加入10 mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，55 mL時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03 mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨

7、后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL時(shí)沉淀的量降為0.025 mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_(kāi)mol/L、c(Fe3+)為_(kāi)mol/L、c(Cl-)為_(kāi)mol/L。(若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)? mol/L)18、有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2離子和B原子電子層數(shù)也相同。回答：(1)畫出A2離子的結(jié)構(gòu)示意圖_；(2)A、B、C三元素符號(hào)分別為_(kāi) 、_ 、_。19、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸，回答下列問(wèn)題：(1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度

8、為_(kāi)molL-1。(2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要100 mL1.5 molL-1稀硫酸，則需用量筒量取_mL 的濃硫酸，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格為_(kāi)(填標(biāo)號(hào))。A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還有_。(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響。所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中：_(填 “偏大”“偏小”或“無(wú)影響”，下同)。將溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中：_。轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌：_。定容時(shí)俯視刻度線：_。20、為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中會(huì)有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，甲同學(xué)

9、設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答問(wèn)題。（提示：無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)；氯氣易溶于CCl4等有機(jī)溶劑）(1)根據(jù)甲同學(xué)的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序?yàn)椋篵接_，_接_，_接a。(2)在連接好裝置之后實(shí)驗(yàn)開(kāi)始之前必須要進(jìn)行的一項(xiàng)操作是：_。(3)U形管中所盛試劑的化學(xué)式為_(kāi)；裝置中CCl4的作用是_。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加裝置，你認(rèn)為裝置應(yīng)加在_之間（填裝置序號(hào)），瓶中可以放入_。(5)若在裝置完好的前提下，用濃度為10mol/L的濃鹽酸

10、600mL與過(guò)量的的MnO2反應(yīng)，最終生成的氯氣_1.5mol（填大于、小于或等于），其主要原因是_，可以通過(guò)向反應(yīng)后的溶液中加入_來(lái)證明上述結(jié)論。A鋅粒 B氫氧化鈉溶液 C硝酸酸化的硝酸銀溶液 D碳酸鈉溶液21、某溶液可能含有Na、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：加稀鹽酸后，生成無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。取中濾液，加硝酸酸化后，再加過(guò)量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。(1)上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)證明一定存在的離子是_，一定不存在的離子是

11、_，可能存在的離子為_(kāi)。(2)寫出中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_。(3)實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)Na是否存在的方法叫_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】含有Fe3+的溶液顯黃色，在無(wú)色溶液中不能大量存在；H+與CO32、OH會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；OH與NH4+、Al3+會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO32會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大量的OH。還可能含有大量的Ba2+、CO32、Cl、NO3。離子最多4種；若溶液為酸性，由于H+、NO3起硝酸的作用，加入Al不能

12、產(chǎn)生氫氣，所以含有的離子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl，最多是5種離子，C項(xiàng)符合題意，故選項(xiàng)是C。2、B【答案解析】氯氣是黃綠色的氣體，有毒，有刺激性氣味，能溶于水，與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸可用于殺菌消毒，氯氣性質(zhì)活潑，可與鐵、氫氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，以此解答該題?！绢}目詳解】A干燥的氯氣與鐵在常溫下不反應(yīng)，因此可以用鐵罐存放液氯，故A錯(cuò)誤；B氯水為氯氣的水溶液，液氯為純凈物，二者不是同一種物質(zhì)，故B正確；C點(diǎn)燃?xì)錃夂吐葰獾幕旌蠚怏w，易發(fā)生爆炸，不安全，故C錯(cuò)誤；D氯氣之所以長(zhǎng)期用于自來(lái)水消毒，是因氯氣與水反應(yīng)生成的HClO，具有強(qiáng)氧化性，可以殺死細(xì)菌、病毒，故D錯(cuò)誤。

13、答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，把握氯氣與水的反應(yīng)及HClO的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)。3、C【答案解析】根據(jù)化合價(jià)的升降變化判斷。【題目詳解】A項(xiàng)：發(fā)生鐵與硫酸銅的置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)：偏二甲肼與四氧化二氮反應(yīng)生成氮?dú)?、二氧化碳和水，是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)：詩(shī)句描述的是用萃取方法提取青蒿素的過(guò)程，屬于物理變化，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)：可燃冰作為能源使用即甲烷燃燒放熱的過(guò)程。是氧化還原反應(yīng)。本題選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】反應(yīng)物中有單質(zhì)或者生成物中有單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)一定有化合價(jià)升降變化，必為氧化還原反應(yīng)。4、A【答案解析】A向BaCl2溶液中加入Na2CO

14、3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，與膠體無(wú)關(guān)，A符合；B江河的水中有泥沙膠體，在江河入?？谟龅胶Ｋ械柠}類而發(fā)生聚沉形成三角洲，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，B不符合；C煙塵中含有膠體，利用膠體電泳的性質(zhì)可以除塵，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，C不符合；D、墨水是膠體，不同品牌的墨水可能是帶有相反電荷的膠體，混用時(shí)會(huì)發(fā)生膠體的聚沉，從而引起堵塞，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，D不符合；答案選A。5、A【答案解析】A. 質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，所以與互為同位素A正確；B. 在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，所以與的質(zhì)量數(shù)不同，B不正確；C. 具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定

15、數(shù)目中子的一種原子是核素，與是兩種核素，C不正確；D. 因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以與的核外電子數(shù)和中子數(shù)分別是62、82和62、88，D不正確。答案選A。6、C【答案解析】A、金屬銅能導(dǎo)電，但金屬銅是單質(zhì)不是化合物，因此金屬銅不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、熔融KCl是化合物，屬于電解質(zhì)，熔融態(tài)下電離出自由移動(dòng)的鉀離子和氯離子，能導(dǎo)電，故C正確；D、乙醇是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為C。【答案點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查電解質(zhì)定義與判斷。電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀

16、態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿和鹽等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖和酒精等。注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件進(jìn)行解題。7、C【答案解析】煤油和氯化鉀溶液是互不相溶的兩種液體混合物，用分液的方法分離；35的乙醇溶液中水與乙醇是互溶的兩種液體混合物，可根據(jù)二者沸點(diǎn)的不同，用蒸餾的方法分離；碘單質(zhì)和氯化鈉固體中，碘單質(zhì)加熱容易升華，而NaCl熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高，不容易變?yōu)闅怏w，可以用升華的方法分離，故正確選項(xiàng)是C。8、B【答案解析】A.H2SO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程

17、式為：H+ OHH2O，故A正確；B.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)生成物除水外還有硫酸鋇生成，離子方程式為：Ba2+2OH- +2H+SO42-=BaSO4 +2H2O，故B錯(cuò)誤；C. HNO3溶液與KOH溶液反應(yīng)，離子方程式為：H+ OHH2O，故C正確；D.HSO4-在水溶液中完全電離，NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為：H+ OHH2O，故D正確。故選B。9、B【答案解析】A、氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)發(fā)生了變化，其本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤；B、元素的化合價(jià)升高，則失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；C、得到電子的物質(zhì)為氧化劑，在反應(yīng)中被還原，錯(cuò)誤；D、氧化還

18、原反應(yīng)中，同種元素可能既失去電子也得到電子，如氯氣與水的反應(yīng)，氧化劑、還原劑可為同種物質(zhì)，錯(cuò)誤。故選B。10、B【答案解析】A、HCO3-能與酸中的H+反應(yīng)，不能共存，故錯(cuò)；C、CO32-能與酸中的H+還有Ca2+反應(yīng)，不能共存，故錯(cuò)；D、MnO4-有顏色，不符合要求；答案選B。11、C【答案解析】等溫等壓下，等質(zhì)量的C2H4和C3H6氣體物質(zhì)的量比等于摩爾質(zhì)量的反比。【題目詳解】等溫等壓下，等質(zhì)量的C2H4和C3H6氣體，物質(zhì)的量比等于摩爾質(zhì)量的反比，即為3:2。A.二者密度比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，為2:3，故錯(cuò)誤；B.等溫等壓下，體積比等于物質(zhì)的量比，等于3:2，故錯(cuò)誤；C.因?yàn)槲镔|(zhì)中都為

19、一個(gè)碳原子對(duì)應(yīng)有2個(gè)氫原子，所以等質(zhì)量時(shí)原子個(gè)數(shù)相同，故正確；D.二者物質(zhì)的量不同，所以分子數(shù)不同，故錯(cuò)誤。故選C。12、A【答案解析】設(shè)元素Y的核電荷數(shù)是b，則陽(yáng)離子Yn的核外電子數(shù)為（b-n），因?yàn)閄的核電荷數(shù)為a，它的陰離子X(jué)m核外電子數(shù)為（a+m），因?yàn)殛庪x子X(jué)m與Y原子的陽(yáng)離子Yn的電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同，所以b-n=a+m，即b=a+m+n，故A正確；答案：A【答案點(diǎn)睛】根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，核外電子數(shù)相等，列等式計(jì)算。13、D【答案解析】A.氯氣與水反應(yīng)，產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆寫，A錯(cuò)誤；B. 氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鋇和水，產(chǎn)生的兩種物質(zhì)的物

20、質(zhì)的量的比是1:2，不符合微粒的物質(zhì)的量的比，B錯(cuò)誤；C.醋酸是弱酸，不能拆寫，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，符合物質(zhì)的拆分原則，反應(yīng)事實(shí)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。14、B【答案解析】A分散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小分為：溶液、膠體和濁液，分散質(zhì)粒度大于100nm的為濁液，介于1nm100nm為膠體，小于1nm的為溶液，故A錯(cuò)誤；B向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的氫氧化鋁膠體，反應(yīng)的離子方程式為Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，故B正確；C膠體中加入電解質(zhì)，膠體能夠發(fā)生聚沉，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶有正電荷，但氫氧化鐵膠體

21、呈電中性，故D錯(cuò)誤；故選B。15、A【答案解析】由鈉離子和酸根離子組成的鹽是鈉鹽，據(jù)此解答。【題目詳解】A. NaHSO4屬于鈉鹽，A正確；B. NaOH是一元強(qiáng)堿，不是鹽，B錯(cuò)誤；C. Na2O屬于堿性氧化物，不是鹽，C錯(cuò)誤；D. Na2O2屬于過(guò)氧化物，不是鹽，D錯(cuò)誤；答案選A。16、D【答案解析】A. 碳顯+4價(jià)，氧顯-2價(jià)，干冰的成分為二氧化碳，化學(xué)式為CO2，書寫正確，A正確；B. 硝酸根顯-1價(jià),氫顯+1價(jià),硝酸的化學(xué)式為HNO3 ，書寫正確，B正確；C. 銀元素顯+1價(jià)，硫酸根離子顯-2價(jià)，硫酸銀的化學(xué)式為Ag2SO4，書寫正確，C正確；D. 純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，其化學(xué)式為N

22、a2CO3,而燒堿屬于堿類，其化學(xué)式為NaOH，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3+、Cl- 0.15 0.1 0.4 【答案解析】(1)強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32和SO32，加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說(shuō)明溶液中含有SO42；生成氣體A，A連續(xù)被氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，它在酸性條件下和NO3反應(yīng)生成NO；溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說(shuō)明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3

23、，H為NaOH和NaAlO2，說(shuō)明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3，含有SO42就一定不含Ba2+，不能確定是否含有的Fe3+和Cl。(2)根據(jù)得失電子數(shù)相等和陰陽(yáng)離子電荷所帶電荷數(shù)相同求解?！绢}目詳解】(1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和Cl。(2) n(NO)=0.005 mol，根據(jù)得失電子數(shù)可知n(Fe2+)= n(NO)3=0.015 mol，c(Fe2+)=0.015mol0.1L=0.15mol/L；加入氫氧化鈉溶液60mL時(shí)沉淀量降到0.025mol，說(shuō)明此時(shí)為氫氧化鐵沉淀，亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.015mol，所以說(shuō)明原溶液中存在鐵離子，n(

24、Fe3+)=0.025mol0.015mol=0.01mol，則c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氫氧化鈉溶液時(shí)沉淀達(dá)到最大值0.03mol，加入60mL氫氧化鈉溶液時(shí)，沉淀降為0.025mol，說(shuō)明n(Al(OH)3)=0.03mol0.025mol=0.005mol，則溶液中SO42：0.04mol，NH4+：0.005mol，F(xiàn)e2+：0.015mol，F(xiàn)e3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此時(shí)2n(SO42)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl)=0.4 mol/L?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意生

25、成的Al(OH)3會(huì)和過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O。18、 Mg C O 【答案解析】A、B、C三種元素，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，最外層上最多有8個(gè)電子，所以次外層應(yīng)該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知A是鎂元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個(gè)電子層，電子排布為2

26、、8，最外層有8個(gè)電子，其質(zhì)子數(shù)是12，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)通過(guò)以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號(hào)分別是Mg，C，O。【答案點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素推斷，明確原子結(jié)構(gòu)及原子構(gòu)成的各種微粒關(guān)系是解本題關(guān)鍵。19、18.4 8.2 A 100mL容量瓶、膠頭滴管 偏低 無(wú)影響 偏低 偏高 【答案解析】(1)c=18.4mol/L，故答案為：18.4；(2)由c1V1=c2V2得：需用量筒量取濃硫酸的體積=8.2mL，根據(jù)近且小原則選擇10mL規(guī)格的量筒量取，故答案為：8.2；A；(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)用到量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故答案

27、為：100mL容量瓶、膠頭滴管；(4)所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中，濃硫酸的實(shí)際濃度較小，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，故答案為：偏低；因定容時(shí)還需加水，故將溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中，無(wú)影響，故答案為：無(wú)影響；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌，造成溶質(zhì)損失，濃度偏低，故答案為：偏低；定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高。20、e f d c 檢查裝置氣密性 CuSO4 吸收氯氣 濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙 小于 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀，反應(yīng)停止 A D 【答案解析】為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中會(huì)有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，所以選擇制取氯氣的裝置，然后先用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，使用裝置，用有機(jī)溶劑四氯化碳除去氯氣，使