新滬教版九年級上冊初中化學(xué) 5.1金屬的性質(zhì)和利用 課時練（課后作業(yè)設(shè)計）

1、精品文檔 精心整理精品文檔 可編輯的精品文檔第1節(jié) 金屬的性質(zhì)和利用（總分：48分 時間：60分鐘） 一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有1個選項符合題意）1.下面四種金屬中，有一種金屬能與其余幾種金屬的鹽溶液反應(yīng)，則該金屬是( )A.Ag B.Cu C.Al D.Zn2.有甲、乙、丙三種金屬，將甲投入丙的硫酸鹽溶液中，有丙析出。將乙、丙兩種金屬分別投入硫酸銅溶液中，丙的表面有紅色物質(zhì)析出，乙的表面沒有明顯變化。則甲、乙、丙三種金屬活動性順序排列正確的是( )A.甲乙丙 B.甲丙乙 C.丙乙甲 D.丙甲乙3.某化學(xué)興趣小組為驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，設(shè)

2、計了如下圖所示的實驗操作。其中可以達到實驗?zāi)康牡慕M合是( )A. B. C. D.4.黃金是Au對應(yīng)的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，而假黃金是銅鋅合金，顏色和外形似黃金，下列不能區(qū)分黃金與假黃金的方案是( )A.在空氣中灼燒 B.放入鹽酸中C.放入NaOH溶液中 D.放入AgNO3溶液中5.在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤的燒杯中加入8.4 g鐵，反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)。欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤的燒杯中加入( )A.8.4 g鋁 B.8.4 g氧化鈣 C.8.4 g鎂 D.8.4g碳酸鎂6.有甲、乙、丙、丁四

3、種金屬。只有甲在自然界主要以單質(zhì)形式存在。丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是( )A.甲乙丁丙 B.丙丁乙甲 C.丙乙丁甲 D.乙丁丙甲7.電影黃金大劫案上映后，里面用“王水”（濃鹽酸與濃硝酸的混合液）溶解黃金的情節(jié)引起了廣泛的熱議。黃金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），沒有氫氣產(chǎn)生。根據(jù)以上信息，下列有關(guān)說法正確的是( )“王水”溶解黃金是化學(xué)變化；金比氫活潑；HAuCl4中，Au的化合價為3；可以將pH試紙伸入“王水”中測其酸堿度；“王水”可以用鐵質(zhì)容器盛裝。A. B. C. D.8.X、R表示兩種金屬，在溶液中發(fā)生反應(yīng)

4、：X3RNO33RX(NO3)3。下列說法不正確的是 ( )A.該反應(yīng)是置換反應(yīng) B.若X是Al，R是Ag，則反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少C.X可能是Fe，R可能是Cu D.X的金屬活動性比R強9.下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作合理解釋的是( )金屬鎂在空氣中比鋁更容易燃燒，說明鎂比鋁的活動性強金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬（銀、鉑、金）以單質(zhì)形式存在A. B. C. D.10.向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應(yīng)后，再過濾。下列情況不可能出現(xiàn)的是( )A.濾紙上有Ag，

5、濾液中有Ag、Cu2、Fe2、Mg2B.濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag、Fe2、Mg2C.濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe2、Mg2D.濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2、Mg2二、填空題（本題包括5小題，共28分）11.（5分）取銅、鋅混合粉末，在空氣中充分灼燒后，加入稀硫酸至固體恰好溶解，再加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。(1)濾渣中一定有_；濾液中溶質(zhì)一定有(2)設(shè)計實驗方案，探究濾渣成分和與濾渣成分對應(yīng)的濾液中溶質(zhì)成分，寫出實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論。12.（5分）A、B、C、D為金屬活動順序表中常見的四種金屬。已知：ABSO4ASO4B；CH2SO4CSO4H

6、2；B2DNO3B(NO3)22D。請完成下列填空： (1)金屬C在金屬活動順序表中排在氫_（填“前面”或“后面”）。 (2)根據(jù)上述反應(yīng)能判斷出其中三種金屬的活動性，其金屬活動性由強到弱的順序是_（用字母表示）。 (3)若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H2SO4反應(yīng)后所得溶液呈淺綠色，則金屬A為_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。13.（4分）把相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。這三種金屬的活動性順序為_；若X、Y、Z都是2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為_。14.（4分）能證明

7、Zn的金屬活動性比Fe強的方法是_（用化學(xué)方程式表示）。非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來。例如，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：Cl22NaBr2NaClBr2；Br22KI2KBrI2；I2Na2S2NaIS。由此可以判斷硫(S)、溴(Br2)、碘(I2)、氯氣(Cl2)四種非金屬單質(zhì)的活動性由弱到強的順序是_。15.（10分）某同學(xué)經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)，錳(Mn)也能排入下列金屬活動性順序中（說明：除出現(xiàn)了Mn外，其他金屬的活動性強弱順序的排列與教材中的一致）：Al， Mn， Zn，Sn，Pb，(H)，Hg，Ag (1)

8、分別寫出金屬和的化學(xué)式：_，_。 (2)已知硝酸錳中錳元素顯2價。寫出金屬錳和硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 (3)根據(jù)金屬活動性順序表，可以判斷出金屬的活動性比金屬的強。請你設(shè)計一個實驗予以證明。第1節(jié) 金屬的性質(zhì)和利用參考答案一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有1個選項符合題意）1.C 2. 3.D 4.C 5.AC 6.D 7.D 8.C 9.B 10.B 二、填空題（本題包括5小題，共28分）11.（5分）(1)銅 硫酸鋅、硫酸亞鐵 (2)向濾渣中加鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則濾渣為銅和鐵，濾液中溶質(zhì)為硫酸鋅和硫酸亞鐵。向濾渣中加鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，則濾渣為銅；再向濾液中加鐵片，若有紅色固體出現(xiàn)，則濾液中溶質(zhì)為硫酸鋅和硫酸亞鐵、硫酸銅，若沒有紅色固體出現(xiàn)，則濾液中溶質(zhì)為硫酸鋅和硫酸亞鐵12.（5分）(1)前面 (2)ABD (3)Zn（或鋅） Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag 13.（4分）YXZ ZYX14.（4分）(1)ZnFeSO4FeZnSO4 (2)SI2Br2Cl2（或硫碘溴氯氣） 15.（10