新滬教版九年級上冊初中化學(xué) 4.3 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用 教案（教學(xué)設(shè)計）

1、精品文檔 精心整理精品文檔 可編輯的精品文檔第4章 認識化學(xué)變化第3節(jié) 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用一、知識與技能1.通過對具體化學(xué)反應(yīng)的分析，理解化學(xué)方程式的意義及書寫要遵循的兩個原則，能正確地書寫簡單的化學(xué)方程式。2.能夠根據(jù)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計算另一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。3.通過學(xué)習(xí)書寫化學(xué)方程式的過程，初步學(xué)會用化學(xué)語言表達化學(xué)的學(xué)習(xí)方法，感受用化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)的簡約之美。二、過程與方法1.利用多種手段進行學(xué)習(xí)，并且懂得如何查找相關(guān)知識；2.通過交流、討論進行自主學(xué)習(xí)；正確書寫化學(xué)方程式 如何配平化學(xué)方程式 通過剛才的復(fù)習(xí)與上一節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道了化學(xué)方程式與化學(xué)反應(yīng)的文字表達式

2、相比較，有種種顯而易見的優(yōu)勢，那么如何正確書寫化學(xué)方程式呢？這一節(jié)課我們就來探究這個問題。一）化學(xué)方程式的書寫舉例探究，分小組討論P+O2點燃生成PO2，P+O2點燃生成P2O5，4P+5O2點燃生成2P2O5的不同與區(qū)別，并說出哪個是正確的化學(xué)方程式。歸納由上可得書寫一個正確的化學(xué)方程式需要遵循兩個原則，也就是符合客觀事實和質(zhì)量守恒定理。板書：客觀事實質(zhì)量守恒定理練習(xí)請同學(xué)們看下面幾個例子，請說出這個化學(xué)方程式是否正確，如果錯誤請說出錯在哪里，違反了化學(xué)方程式的哪個原則。2H2+O2=2H2O，Cu+O2=CuO,Mg+O2=MgO2過渡在學(xué)習(xí)書寫化學(xué)方程式的兩個原則之后我們來探究下具體怎么

3、去書寫一個正確的化學(xué)方程式。板書書寫化學(xué)方程式的一般步驟?；顒诱堈_寫出Fe在氧氣燃燒的文字表達式請用符號正確表示你剛才寫的文字表達式。(寫）請觀察你的符號表達式是否是正確的化學(xué)方程式，如果不是，請根據(jù)剛才講的兩個原則寫出正確的化學(xué)方程式。(配）請觀察你的化學(xué)方程式是否體現(xiàn)了整個化學(xué)反應(yīng)的過程，比如條件，如果不符合，請標(biāo)出該反應(yīng)的條件。(標(biāo)）請檢查你的化學(xué)方程式是否正確，確認無誤后請你演示出你的成果。(查）歸納總結(jié)板書：上述括號內(nèi)容五個字：寫、配、標(biāo)、查。板書配平方法：奇數(shù)配偶法。先在化學(xué)方程式左右兩邊，找出化學(xué)式中原子個數(shù)出現(xiàn)奇偶不同的一種元素。然后在奇數(shù)原子化學(xué)式前用2、4、6、8等將其配

4、成偶數(shù)，調(diào)節(jié)其他元素的原子的個數(shù)。成果演示請一位同學(xué)寫出化學(xué)方程式，并講解配平過程。分析這個實驗有氣體的生成，那么這個過程如何體現(xiàn)？如果有沉淀呢？強調(diào)說明只有反應(yīng)物中沒有氣體或沉淀才用上下箭頭。講解：另外用三角號表示反應(yīng)條件加熱或點燃小結(jié)在引導(dǎo)的過程中由學(xué)生回答。最后呈現(xiàn)：重客觀，量守恒；左反應(yīng)，右生成。計量數(shù)，來配平；生條件，標(biāo)氣沉。依據(jù)化學(xué)方程式計算1.提問：火箭第三級發(fā)動機燃料是液氫，助燃劑是液氧。若你是火箭推進器設(shè)計師，當(dāng)確定升空的火箭需要液氫100kg時，你會在火箭助燃劑倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫完全燃燒？2.化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系。那么，在工、農(nóng)

5、業(yè)生產(chǎn)中如何通過質(zhì)量關(guān)系來計算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，節(jié)約原料、降低成本呢？這就是本節(jié)課我們要探究的問題。二、知識回顧請說出下面化學(xué)反應(yīng)方程式能給我們提供哪些信息呢？化學(xué)方程式2H2+O2=2H2O由此可知在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比等于計量數(shù)之比。因此，利用此正比例關(guān)系，根據(jù)化學(xué)方程式由一種反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量，可求另一種生成物或反應(yīng)物）的質(zhì)量。如：16克氧氣反應(yīng)可以生成多少克水？追問：1克氫氣和9克氧氣反應(yīng)是否生成10克水？為什么？三、通過對比學(xué)習(xí)，總結(jié)利用化學(xué)方程式進行計算的步驟和方法1.自主學(xué)習(xí)：請同學(xué)們用2分鐘時間閱讀課本并復(fù)述利用化學(xué)方程式進行計算的步驟。要求：歸納步驟、有

6、不懂的地方可舉手問老師。師下位巡視。2.學(xué)生展示：利用化學(xué)方程式計算的解題步驟：(1）設(shè)未知量；(2)寫出化學(xué)方程式并配平；(3）標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量上標(biāo)相對分子質(zhì)量、下標(biāo)已知量和未知量；(4）列出正比例式、求解；(5）簡明地寫出答案。3.合作探究：請同學(xué)們先獨立將下題的解題過程與例1認真比對，標(biāo)出錯誤的地方并改正，并由此總結(jié)利用化學(xué)方程式解題需注意的問題，然后小組同學(xué)間交流，得出盡可能多的解題注意事項。4.學(xué)生展示四、掌握利用化學(xué)方程式進行計算的步驟和方法并能熟練的進行計算。1.自主學(xué)習(xí)：請同學(xué)們用1分鐘自學(xué)課本例，強化解題步驟和方法。2.精讀點撥：請同學(xué)們認真觀察：這兩個例題有什么不同特點？第

7、一個是根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量，第二是根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。哪能否根據(jù)生成物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量呢？3.練習(xí)反饋：(1）天然氣的主要成分為甲烷(CH4），燃燒時火焰的最佳狀態(tài)是藍色。若3.2 g甲烷完全燃燒需要多少克氧氣？(相對原子質(zhì)量：H-1O16C-12）化學(xué)方程式為：CH4+2O2=CO2+2H2O(2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣。2發(fā)生了化學(xué)變化，反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和小于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。3沒有變化，反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。你的猜想是什么？收集證據(jù)：1777年，法國化學(xué)家拉瓦錫用較精確的定量實驗法，

8、在密閉容器中研究氧化汞的分解與合成各物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，得出的結(jié)論是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?；瘜W(xué)方程式的書寫原則：以客觀事實為依據(jù)；遵守質(zhì)量守恒定律書寫步驟意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算依據(jù)：反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系步驟：設(shè)、寫、找、列、求答 第3節(jié) 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用一、化學(xué)方程式的書寫1.原則2.書寫步驟3.意義二、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算1.依據(jù)2.步驟 本節(jié)課較好的實現(xiàn)了教學(xué)目標(biāo)。英國學(xué)者貝爾納指出：如果學(xué)生不能夠以某種方式親自參加化學(xué)發(fā)現(xiàn)的全過程，就絕對無法使他充分了解現(xiàn)有化學(xué)知識的全貌。因此，本節(jié)課學(xué)生以學(xué)習(xí)

9、主體和探究活動主人的身份參與整個學(xué)習(xí)過程，通過探究性學(xué)習(xí)，他們不僅學(xué)到了化學(xué)知識，還能初步掌握探究化學(xué)的方法。整節(jié)課中用頭腦風(fēng)暴法來鍛煉學(xué)生的創(chuàng)造性思維，就3個學(xué)習(xí)任務(wù)進行小組討論，相互啟發(fā)、相互激勵、相互彌補知識缺陷。最后的風(fēng)采展示環(huán)節(jié)，在獎品的鼓勵下更讓學(xué)生體現(xiàn)到了成功的喜悅和收獲的樂趣。 類型一 化學(xué)方程式的書寫點燃例1.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫完全正確的是（B）A.鐵在氧氣中燃燒：2Fe+3O22Fe2O3點燃B.鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OC.密閉容器中燃燒紅磷驗證質(zhì)量守恒定律：2P+O2P2O5D.CO還原氧化鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2解析：根

10、據(jù)化學(xué)變化生成新物質(zhì)的特點，可知變化前后物質(zhì)的種類及構(gòu)成物質(zhì)的分子的種類一定發(fā)生改變，而構(gòu)成物質(zhì)的分子的數(shù)目可能改變；根據(jù)化學(xué)變化分子分解成原子、原子重新結(jié)合成分子的實質(zhì)，可得知變化前后原子的種類沒有改變、原子的個數(shù)沒有增減、元素的種類沒有改變綜上所述，在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是類型二 依據(jù)化學(xué)方程式的計算例2.在A+2B=3C+2D的反應(yīng)中，32g A和適量的B恰好完全反應(yīng)生成36g C和100g D，若A的化學(xué)式量為16，則B的化學(xué)式量是（A）A.26 B.36 C.52 D.104 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式A+2B=3C+2D可知，在此反應(yīng)中參加B的質(zhì)量為：36g+10

11、0g-32g=104gg設(shè)B的相對分子質(zhì)量為xA+2B=3C+2D16 2x32g 104g 解得：x=26由上述計算可知，A正確故選A 點燃一、當(dāng)堂反饋1.下列關(guān)于S+O2SO2的理解不正確的是（B）A.表示硫與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫B.參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2：1C.反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為1：1點燃解析：A、該反應(yīng)可表示硫與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，故選項說法正確B、參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是32：（162）=1：1，故選項說法錯誤C、化學(xué)反應(yīng)前后遵守質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變，故選

12、項說法正確D、該反應(yīng)可表示參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為1：1，故選項說法正確2.下列關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O22P2O5的讀法，錯誤的是（B）A.磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷B.在點燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應(yīng)，生成五氧化二磷C.在點燃的條件下，每4個磷原子和5個氧氣分子結(jié)合生成2個五氧化二磷分子D.在點燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷解析：A.磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷,正確; B.化學(xué)式前的系數(shù)表示參加反應(yīng)的微粒個數(shù)比,錯誤; C.在點燃的條件下,每4個磷原子和5個氧氣分子結(jié)

13、合生成2個五氧化二磷分子,正確; D.在點燃的條件下,每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成284份質(zhì)量的五氧化二磷二、課后練習(xí)1.下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（C）點燃點燃A.鎂條在氧氣中燃燒：Mg+O2MgO2B.古代濕法煉銅：2Fe+3CuSO4Fe2（SO4）3+3CuC.用胃舒平含Al（OH）3治療胃酸過多：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H20D.用石灰石漿處理二氧化硫：SO2+CaCO3+O2CaSO4+CO22.實驗室有98.5g碳酸鋇樣品（雜質(zhì)既不溶于水，也不與酸反應(yīng)），與100g氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則該樣品中碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（D）A.12.5% B.19.7% C.20% D.25%解析：首先根據(jù)已知量100g氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，可分別設(shè)水的質(zhì)量為x ;硫酸的質(zhì)量為y。可列出方程組: x+y =100g, 2x/18* 100%+y* 2/98* 100%=100g*10%; 可計算出y =49/4g,根據(jù)化學(xué)方程式:BaC03+H2S04=BaS04+H20+C02 中BaC03與H2S04的質(zhì)量關(guān)系為197 :98,可計算