2023學(xué)年內(nèi)蒙古烏蘭察布市集寧區(qū)高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷答卷須知:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用2B鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法類別都正確的是（ ）選項(xiàng)污染物處理措施方法類別A含的廢水加反應(yīng)物理法B

2、含純堿的廢水加石灰石反應(yīng)化學(xué)法C含等重金屬離子的廢水加硫酸鹽沉降化學(xué)法D含復(fù)雜有機(jī)物的廢水通過微生物代謝生物法AABBCCDD2、以下反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且H2O既不是氧化劑也不是還原劑的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2 B2F2+2H2O=4HF+O2CCaO+H2O=Ca(OH)2 DCl2+H2O=HCl+HClO3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是( )。A2.4 g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2 NAB16 g CH4所含原子數(shù)目為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為1NAD溶液的體積為1L，物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個(gè)

3、數(shù)為1NA4、3.6 g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成一氧化碳和二氧化碳混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是32 gmol1，則生成的一氧化碳的質(zhì)量是A3.3 gB6.3 gC8.4 gD13.2 g5、下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來表示的是ANaOH與CO2BBa(OH)2與H2SO4CHCl與Na2CO3DCa(HCO3)2與NaOH6、已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力為：W2Z2X2Y2，下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是A2W-+Z22Z-+W2B2X-+Z22Z-+X2C2W-+Y22Y-+W2D2Z-+X22X-+Z27、鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方

4、法是()A萃取B蒸餾C過濾D丁達(dá)爾效應(yīng)8、下列反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是A2F2+2H2O= 4HFO2BCl2+H2O= HClHClOC3NO2+H2O= 2HNO3+ NOD2Na2O2+2H2O= 4NaOH +O29、用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是()A將飽和氯化鐵溶液滴入蒸餾水中即可B將飽和氯化鐵溶液滴入熱水中，至溶液呈深黃色C將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色D將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀10、在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R3+的判斷正確的是Am4；R3+是還原劑Bmy；R

5、3+是氧化產(chǎn)物Cm2；R3+是氧化劑Dmy；R3+是還原產(chǎn)物11、實(shí)驗(yàn)室中將盛有甲烷與氯氣的混合氣體的量筒倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，光照使其發(fā)生反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A通過量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴可以說明生成四種有機(jī)產(chǎn)物B氯化氫極易溶于水，導(dǎo)致量筒中液面上升C飽和食鹽水能夠抑制氯氣的溶解D量筒中氣體顏色逐漸變淺12、氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在4050時(shí)反應(yīng)可生成它。用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作A氧化劑B還原劑C氧化產(chǎn)物D還原產(chǎn)物13、決定原子種類的微粒是（）A中子B質(zhì)子C質(zhì)子和中子D質(zhì)子、中子和電子14、下列物質(zhì)中，不能由兩種單

6、質(zhì)直接化合得到的是（ ）AFeCl2 BCuCl2 CHCl DH2O15、下列離子方程式中正確的是（ ）A用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B用小蘇打治療胃酸過多：HCO3+H+CO2+H2OC鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+Zn2+AgD硫酸溶液與氫氧化銅反應(yīng)：H+OHH2O16、Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2。對于該反應(yīng)，下列說法中正確的是（ ）A該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O BCu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑CCu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之

7、比為6：117、在反應(yīng)8NH33Cl26NH4ClN2中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為A1：6B3：8C2：3D3：218、常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：16H10Z2XO4-=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B 2BZ2=B22Z由此判斷下列說法正確的是 ()A反應(yīng)Z22A2=2A32Z不能進(jìn)行BZ元素在反應(yīng)中均被氧化C氧化性由弱到強(qiáng)的順序是XO4-、Z2、B2、A3D還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2、B、Z、X219、在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有NH3氣體，另一個(gè)盛有H2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體不可能具有相同的A原子數(shù)B分子數(shù)C質(zhì)量D電子數(shù)20、下列操作過

8、程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是()A蒸發(fā)氯化鈉溶液B將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中C蔗糖溶解D磷在氧氣中燃燒21、下列各組中物質(zhì)間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來表示的是A鹽酸與碳酸鈉溶液；稀硫酸與碳酸鉀溶液B硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液；硫酸銅與氫氧化鋇溶液C鐵與鹽酸；鐵與稀硫酸D氫氧化鉀溶液與稀硫酸；氫氧化鉀溶液與稀硝酸22、下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識中不正確的是A電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B“生物質(zhì)能”主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量，因此利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能C煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D葡萄糖在人體組織中發(fā)生緩慢氧化時(shí)，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能二、非選擇題(共84分

9、)23、（14分）我國很早就使用青銅器，由于時(shí)間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅銅綠銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于_(填字母)。A酸 B堿 C鹽 D氧化物(2)寫出B的化學(xué)式：_。(3)請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填序號)(5)銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學(xué)方程式為_。24、（12分）有一包固體混合物粉末，其中可能含有Na2SO4

10、、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，現(xiàn)按如下操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取部分固體混合物溶于水中，振蕩，得無色透明溶液；取所得溶液，滴加過量硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：(1)原固體混合物粉末中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含有的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_ (以上空格均填寫化學(xué)式)。(2)寫出步驟中的離子方程式_。(3)若要檢驗(yàn)K2CO3中Cl和SO42-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是_ (填字母)。aHCl、BaCl2、AgNO3 bHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 cAgNO3、HNO3、Ba(NO3

11、)2 dAgNO3、HCl、BaCl225、（12分）用密度為1.84 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制480 mL 0.1 mol/L 稀硫酸。(1)所需濃硫酸的體積是_。(2)配制過程需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_、_。(3)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟:量取計(jì)算稀釋搖勻移液洗滌定容冷卻初步振蕩裝瓶貼簽其正確的操作順序?yàn)?_(填序號)。(4)第步實(shí)驗(yàn)的操作是_。(5)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用字母填寫a“偏大” b“偏小” c“無影響”）A所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中_；B容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_；C定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

12、，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線_；D量取濃硫酸時(shí)仰視量筒上的刻度取用濃硫酸_。26、（10分）某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式為_。(2)裝置的作用是_。(3)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置中(a是干燥的品紅試紙，b是潮濕的品紅試紙)觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為還需在上圖裝置_與_之間添加下圖中的_裝置(填序號)，該裝置的作用是_。(5)裝置V的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置V中發(fā)生反應(yīng)的化

13、學(xué)方程式：_。(6)將8.7 g MnO2與含HCl 14.6 g的濃鹽酸共熱制Cl2，甲同學(xué)認(rèn)為可制得Cl2 7.1 g，乙同學(xué)認(rèn)為制得Cl2的質(zhì)量小于7.1 g，你認(rèn)為_(填“甲”或“乙”)同學(xué)正確，原因是 _。27、（12分）某固體物質(zhì)可能由、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)其成分，做了以下實(shí)驗(yàn)：將固體物質(zhì)溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；向中所得溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾，將中所得沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：(1)原固體物質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含有的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_（以上空格均填化學(xué)式）。為確定可能含有的物質(zhì)是否存在，

14、可向中過濾所得的濾液中滴加_溶液。(2)寫出中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。28、（14分）已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應(yīng)方程式為： 3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO 4H2O(1)請將上述反應(yīng)改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目_(2)若生成448mL的NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該過程中轉(zhuǎn)移的電子是_mol。(3)被還原的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的比例為_。29、（10分）在圖（）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液A時(shí)，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢如圖（）所示。 (1)滴加液體至圖（）中曲線最低點(diǎn)時(shí)，燈泡可能熄滅，可能的原因是_。(2)試

15、根據(jù)離子反應(yīng)的特點(diǎn)分析，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是（填序號）_。HCl H2SO4 NaHSO4 NaHCO3 (3)已知0.1 molL-1NaHSO4溶液中c(H)=0.1 molL-1，請回答下列問題：寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式_。 NaHSO4屬于_（填“酸”、“堿”或“鹽”）。向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】A具有還原性

16、，可與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和，方法類別為化學(xué)法，故A錯(cuò)誤；B純堿與不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C硫酸銅可溶于水，不能通過沉淀法除去，故C錯(cuò)誤；D含復(fù)雜有機(jī)物的廢水可通過微生物代謝進(jìn)行處理，利用的是生物法，故D正確。故選D。2、D【答案解析】試題分析：AH元素化合價(jià)降低，水為氧化劑，故A錯(cuò)誤；BO元素化合價(jià)升高，被氧化，水為還原劑，故B錯(cuò)誤；C元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D氯氣自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D正確；故選D?！究键c(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)【名師點(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，注意從氧化化合價(jià)的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和相關(guān)物質(zhì)的性

17、質(zhì)。屬于氧化還原反應(yīng)，說明元素化合價(jià)發(fā)生變化，但水既不是氧化劑又不是還原劑，說明水中的H和O元素都不發(fā)生變化。3、D【答案解析】A2.4 g金屬鎂的物質(zhì)的量是0.1mol，1個(gè)鎂原子含有12個(gè)電子，則所含電子數(shù)目為1.2 NA，故A錯(cuò)誤；B16 g CH4的物質(zhì)的量為1mol，所含原子數(shù)為5NA，故B錯(cuò)誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4 L H2O含有的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D溶液的體積為1L，物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量是1L0.5mol/L21mol，含有Cl個(gè)數(shù)為NA，故D正確；故答案選D。4、B【答案解析】依據(jù)nm/M計(jì)算碳

18、物質(zhì)的量，結(jié)合碳元素守恒可知二氧化碳和一氧化碳物質(zhì)的量與碳物質(zhì)的量相同，據(jù)此計(jì)算?！绢}目詳解】3.6g碳物質(zhì)的量為3.6g12g/mol0.3mol，反應(yīng)后生成CO和CO2混合氣體物質(zhì)的量為0.3mol，混合氣體平均摩爾質(zhì)量是32g/mol，則混合氣體質(zhì)量為32g/mol0.3mol9.6g。設(shè)一氧化碳物質(zhì)的量為xmol，二氧化碳物質(zhì)的量為（0.3-x）mol，則28x+44（0.3-x）9.6，解得x0.225，因此一氧化碳質(zhì)量為0.225mol28g/mol6.3g；答案選B。5、B【答案解析】A、NaOH少量時(shí)，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉過量時(shí)，二者反應(yīng)生成碳酸鈉，不能

19、用同一離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；B、無論量的多少都只發(fā)生Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O，則能用同一離子方程式表示，故B正確；C、HCl少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，HCl過量時(shí)發(fā)生2HCl+Na2CO3NaCl+CO2+H2O，所以不能用同一離子方程式表示，故C錯(cuò)誤；D、NaOH少量，反應(yīng)生成水、碳酸鈣、碳酸氫鈉，而NaOH過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，產(chǎn)物不同，不能用同一個(gè)離子方程式來表示，故D錯(cuò)誤；故選B。6、B【答案解析】A、氧化性是W2Z2，所以反應(yīng)2W-+Z22Z-+W2不能發(fā)生，A錯(cuò)誤；B、氧化性是Z2X2，所以反應(yīng)2X-+Z22Z

20、-+X2能發(fā)生，B正確；C、氧化性是W2Y2，所以反應(yīng)2W-+Y22Y-+W2不能發(fā)生，C錯(cuò)誤；D、氧化性是Z2X2，所以反應(yīng)2Z-+X22X-+Z2不能發(fā)生，D錯(cuò)誤；答案選B。【答案點(diǎn)睛】具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物，因此只要掌握微粒間的氧化性或還原性強(qiáng)弱就可以判斷微粒間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，注意知識的靈活應(yīng)用。7、D【答案解析】A. 萃取是利用溶質(zhì)在不互溶的兩種液體中溶解度的差異，分離混合物的方法，A不合題意；B. 蒸餾是利用沸點(diǎn)的差異，實(shí)現(xiàn)互溶液體分離的方法，B不合題意；C. 過濾是將易溶物與難溶物分離的方法，

21、C不合題意；D. 丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的方法，氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體符合條件，D符合題意；故選D。8、A【答案解析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)，以此解答該題?！绢}目詳解】A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，且F、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B該反應(yīng)產(chǎn)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故B不符合題意；C該反應(yīng)中反應(yīng)物、產(chǎn)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故C不符合題意；D該反應(yīng)中反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述答案為A。9、C【答案解析】氯化鐵在溶液中水解生成氫氧化鐵，加熱促

22、進(jìn)水解，生成氫氧化鐵膠體，則實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱到出現(xiàn)紅褐色液體；若繼續(xù)加熱會(huì)發(fā)生聚沉，答案選C。10、B【答案解析】反應(yīng)xR2+yH+O2mR3+nH2O中由原子守恒可知xm，n2，y4，由電荷守恒可知，2x+43m，所以m4，該反應(yīng)中R元素的化合價(jià)升高，被氧化，則R3+是氧化產(chǎn)物，O元素的化合價(jià)降低，被還原，水是還原產(chǎn)物。答案選B。11、A【答案解析】A、僅通過“量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴”這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能說明生成了四種有機(jī)產(chǎn)物，氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，生成的四種有機(jī)產(chǎn)物中CH3Cl（常溫下為氣體，溶于有機(jī)溶劑）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4為油狀

23、液體，故A錯(cuò)誤；B、氯氣與甲烷反應(yīng)生成HCl，而HCl極易溶于水，導(dǎo)致量筒內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，量筒內(nèi)液面上升，故B正確；C、氯氣溶于水后，部分與水反應(yīng)Cl2+H2OH+Cl+HClO，飽和食鹽水中Cl濃度較大，可以抑制Cl2的溶解，故C正確；D、氯氣是黃綠色氣體，當(dāng)氯氣被消耗，量筒內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，故D正確。故選A。12、B【答案解析】有題干可知，Cu元素化合價(jià)降低，則“另一物質(zhì)”化合價(jià)升高，做還原劑；故選B。13、C【答案解析】A當(dāng)質(zhì)子數(shù)相同時(shí)，中子數(shù)決定了元素的種類，單獨(dú)中子數(shù)不能決定核素種類，故A錯(cuò)誤；B原子的質(zhì)子數(shù)決定元素種類，故B錯(cuò)誤；C決定原子種類的微粒是質(zhì)子和中子，故C正確；

24、D原子核外電子數(shù)可以發(fā)生變化，但原子種類不變，電子尤其是最外層電子決定原子的化學(xué)性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。14、A【答案解析】A.鐵與氯氣反應(yīng)只生成FeCl3 ,屬于化合反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)可生成FeCl2 ,屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Cu與氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接生成CuCl2 , 屬于化合反應(yīng)，故B正確；C.氫氣和氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接生成HCl, 屬于化合反應(yīng)，故C正確；D.氫氣在氧氣中燃燒可生成水, 屬于化合反應(yīng)，故D正確；綜上所述，本題選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】鐵與氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，鐵與氯化鐵溶液發(fā)生化合反應(yīng)可以生成氯化亞鐵，鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)可以生成氯化亞鐵。15

25、、B【答案解析】試題分析：A用醋酸除去水垢，離子方程式：CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；B用小蘇打治療胃酸過多，離子方程式：HCO3-+H+=CO2+H2O，所以B選項(xiàng)是正確的；C鋅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：Zn+2Ag+=Zn2+2Ag，故C錯(cuò)誤；D、硫酸溶液與氫氧化銅反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O考點(diǎn)：離子方程式的書寫16、B【答案解析】試題分析：共價(jià)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，銅元素的化合價(jià)從1價(jià)降低到0價(jià)，得到1個(gè)電子，所以二者都是氧化劑，銅是還原產(chǎn)物。S元素的化合價(jià)從2價(jià)升高到4價(jià)，失去6個(gè)電子，則硫化亞銅是還原劑，SO

26、2是氧化產(chǎn)物，因此正確的答案選B?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算和判斷點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題難易適中，貼近高考。在注重對學(xué)生基礎(chǔ)性知識考查的同時(shí)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題該類試題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況，然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)中有關(guān)的概念和原理靈活運(yùn)用即可。17、D【答案解析】8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl中部分N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，有1/4的氨氣參加氧化反應(yīng)作還原劑，氯氣作氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比=3：2，故選D。18、C【答案解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原

27、劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析，還原性順序?yàn)椋篈2+B-Z-X2+，氧化性順序?yàn)椋篨O4-Z2B2A3+?！绢}目詳解】A、反應(yīng)中氧化性順序?yàn)椋篫2A3+，與題目中的信息相符，能反應(yīng)， A錯(cuò)誤；B、Z元素在反應(yīng)中被氧化，在反應(yīng)中被還原， B錯(cuò)誤；C、根據(jù)以上分析，氧化性由弱到強(qiáng)的順序是XO4-、Z2、B2、A3，C正確；D、根據(jù)以上分析，A2+B-Z-X2+，D錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可以通過反應(yīng)確定性質(zhì)強(qiáng)弱，也能通過性質(zhì)強(qiáng)弱確定是否發(fā)生反應(yīng)。19、A【答案解析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體的物質(zhì)的量相等、分

28、子數(shù)相等，再結(jié)合m=nM、分子構(gòu)成分析解答?！绢}目詳解】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體的物質(zhì)的量相等、分子數(shù)相等，A. NH3分子中含有4個(gè)原子，H2和O2為雙原子分子，物質(zhì)的量相等時(shí)含有原子數(shù)一定不相等，所以A選項(xiàng)符合題意；B.根據(jù)N=nNA可以知道，氣體物質(zhì)的量相等時(shí)含有分子數(shù)一定相等，故B不符合題意；C. NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol；H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，當(dāng)H2和O2的平均摩爾質(zhì)量為17g/mol時(shí)，兩個(gè)容器中盛有氣體的質(zhì)量相等，故C不符合題意；D. NH3分子中含有10個(gè)電子；H2分子中含有2個(gè)電子，O2分子中含有16個(gè)電

29、子，當(dāng)H2和O2的混合氣體的平均電子數(shù)為10時(shí)，兩個(gè)容器中含有電子數(shù)相等，故D不符合題意。答案選A。20、D【答案解析】A.加熱NaCl溶液時(shí)液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣，溶劑量不斷減少，NaCl逐漸析出晶體，這些過程都是物理變化，沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.將鹽酸滴入Na2CO3溶液中依次發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O， 這兩個(gè)反應(yīng)中各元素化合價(jià)均無變化，不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.蔗糖溶解于水時(shí)，在水分子的作用下蔗糖分子擴(kuò)散到水里，這個(gè)過程屬于物理變化，沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.磷在氧氣燃燒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

30、方程式為4P+5O22P2O5，該反應(yīng)中磷元素的化合價(jià)由單質(zhì)中的0價(jià)升高到P2O5中的+5價(jià)，氧元素化合價(jià)由單質(zhì)中的0價(jià)降到P2O5中的-2價(jià)，所以該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)要從化合價(jià)升降入手，凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。21、B【答案解析】A.鹽酸與碳酸鈉溶液、稀硫酸與碳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式均為：2H+CO32-=H2O+CO2，故不選A；B.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cu2+2OH-=Cu(OH)2；硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+

31、 Cu(OH)2；故選B；C.鐵與鹽酸、鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式均為：Fe+2H+=Fe2+H2,故不選C；D.氫氧化鉀溶液與稀硫酸、氫氧化鉀溶液與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式均為：OH-+H+=H2O，故不選D；本題答案為B。22、D【答案解析】A. 電解水時(shí)，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B. “生物質(zhì)能”主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量，綠色植物通過光合作用把太陽能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能儲(chǔ)存起來，因此利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能，B正確；C. 煤燃燒時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，但主要轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；D. 葡萄糖在人體組織中發(fā)

32、生緩慢氧化時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D不正確，本題選D。二、非選擇題(共84分)23、C CuO Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2 Cu2(OH)2CO32CuO+H2OCO2 【答案解析】本題考查的知識點(diǎn)有物質(zhì)的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)。物質(zhì)的分類方法很多，其中按物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)可分為混合物和純凈物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，化合物分為無機(jī)物和有機(jī)物；無機(jī)物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。離子方程式書寫時(shí)遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆成離

33、子形式；難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、水不拆，保持化學(xué)式的形式。氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的升降?！绢}目詳解】（1）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學(xué)式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2。本小題答案為：Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2。（4）反應(yīng)中銅轉(zhuǎn)化為銅綠，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，有價(jià)態(tài)變化，反應(yīng)為氧化還原反

34、應(yīng)；反應(yīng)是銅綠與酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是銅鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是氧化銅與氫氣反應(yīng)生成銅和水，是置換反應(yīng)，有價(jià)態(tài)變化，是氧化還原反應(yīng)。本小題答案為：。（5）銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，因?yàn)锽為CuO，則銅綠受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO32CuO+H2OCO2?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答本題時(shí)可根據(jù)物質(zhì)的分類方法結(jié)合物質(zhì)的俗稱和物質(zhì)組成進(jìn)行解答；反應(yīng)為堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化

35、銅、水和二氧化碳，改成離子方程式即可；依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念和氧化還原反應(yīng)的概念，結(jié)合反應(yīng)過程的特征分析判斷。24、K2CO3 、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 NaCl BaCO32H=Ba2CO2H2O b 【答案解析】固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液說明混合物中一定無硫酸銅，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉，由于硫酸鈉或碳酸鈉可與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液，所以混合物中一定不含氯化鋇，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中未涉

36、及到氯化鈉的檢驗(yàn)，所以無法確定?！绢}目詳解】（1）取固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液，由于硫酸銅溶液為藍(lán)色，所以說明一定不含硫酸銅；取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質(zhì)，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，綜合（1）得到無色溶液（2）可能含碳酸鈉或硫酸鈉，而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鋇形成沉淀，故混合物中一定不含氯化鋇；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn)，所以無法確定是否含有； 故答案為Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaC

37、l； （2）碳酸鋇是可以溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，實(shí)質(zhì)是：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（3）若要檢驗(yàn)K2CO3中Cl和SO42-是否除盡，必須先加入過量硝酸與碳酸鉀反應(yīng)以除去碳酸根離子，再用硝酸鋇檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子，最后加入AgNO3檢驗(yàn)是否存在氯離子，故答案選b?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題為混合物組成的推斷題，完成此類題目，要抓住題干敘述的解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向推測其他物質(zhì)，從而得出結(jié)論。25、2.7 mL 500 mL容量瓶 膠頭滴管 定容，沿玻璃棒往容量瓶中加蒸餾水至刻度線12cm處，改用膠頭滴管滴至凹液面與刻度線相切 b c b a 【答案解析】（1）用密度為

38、1.84 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制480 mL 0.1 mol/L稀硫酸，濃硫酸的濃度是c=1000M=10001.8498%98mol/L18.4mol/L，由于需要使用500mL容量瓶，則根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知所需濃硫酸的體積是500mL0.1mol/L18.4mol/L2.7mL。（2）配制的一般步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，因此配制過程需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。（3）根據(jù)（2）中分析可知其正確的操作順序?yàn)椤＃?）第步是定容，其實(shí)驗(yàn)的操作是沿玻璃棒往容量瓶中加蒸餾水至刻度線12cm處，改用膠頭滴管

39、滴至凹液面與刻度線相切。（5）A所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中會(huì)導(dǎo)致濃硫酸吸水，濃度減小，量取的濃硫酸中溶質(zhì)減少，濃度偏小，答案選b；B容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水不會(huì)影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液體積，濃度不變，答案選c；C定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏小，答案選b；D量取濃硫酸時(shí)仰視量筒上的刻度取用濃硫酸，硫酸的體積增加，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏大，答案選a。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 除去氯氣中的氯化氫氣體 無色溶液變藍(lán)色 Cl22KI=I22KCl 干燥Cl2 Cl22NaOH=NaClNaClOH2

40、O 乙 隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度會(huì)降低，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng) 【答案解析】本題是實(shí)驗(yàn)室制備Cl2和驗(yàn)證Cl2某些性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。裝置I是實(shí)驗(yàn)室制Cl2的裝置，裝有飽和食鹽水的洗氣瓶是為了除去Cl2中的HCl氣體，裝置III是檢驗(yàn)氯水的漂白性，同時(shí)驗(yàn)證Cl2無漂白性，IV裝置驗(yàn)證Cl2的氧化性，最后裝置V吸收多余的Cl2，防止污染空氣?！绢}目詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，其化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O。(2)濃鹽酸能揮發(fā)出HCl氣體，制得的氯氣中會(huì)混有HCl氣體，而Cl2在飽和食鹽水中溶解度最小，HCl氣體又極易溶于水，所以裝置II的作用是除

41、去氯氣中的氯化氫氣體。(3)因?yàn)镃l2的氧化性大于I2，Cl2通入無色的KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl2=I2+2KCl，I2能使淀粉變藍(lán)，所以裝置IV中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無色溶液變藍(lán)色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI+Cl2=I2+2KCl。(4)氯氣通過飽和食鹽水時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，潮濕的Cl2中會(huì)生成HClO，HClO具有漂白性，所以a處干燥的品紅試紙褪色。若使“a無明顯變化”，則必須在氯氣進(jìn)入裝置III前除去氯氣中的水蒸氣，故需要在裝置II和裝置III之間連接一干燥裝置，且所選干燥劑不能與Cl2反應(yīng)，NaHCO3溶液、堿石灰、NaOH溶液均可與Cl2反應(yīng)，所以只能選擇裝置，放在裝置II與裝置II

42、I之間。(5)Cl2有毒，且易與NaOH反應(yīng)，因NaOH溶液濃度較大，能充分吸收多余的Cl2，防止Cl2污染空氣，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。(6)8.7gMnO2的物質(zhì)的量=0.1mol，14.6gHCl的物質(zhì)的量=0.4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O可知，只有0.1molMnO2和0.4molHCl恰好完全反應(yīng)才能產(chǎn)生0.1molCl2（即7.1gCl2）；但是，反應(yīng)過程中隨著HCl逐漸消耗以及反應(yīng)生成水，使得濃鹽酸逐漸變稀，而稀鹽酸不能跟MnO2反應(yīng)，因此0.1molMnO2和0.4molHCl不能完全反應(yīng)，所以產(chǎn)生的Cl2小于0.1mol（即產(chǎn)生的Cl2質(zhì)量小于7.1g），乙同學(xué)正確?！?/p>