新魯教版九年級(jí)下冊(cè)初中化學(xué) 到實(shí)驗(yàn)室去：探究金屬的性質(zhì) 課時(shí)練（課后作業(yè)設(shè)計(jì)）

1、外裝訂線請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題內(nèi)裝訂線精品文檔 精心整理精品文檔 可編輯的精品文檔到實(shí)驗(yàn)室去：探究金屬的性質(zhì)一、單選題（共9題；共18分）1.等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與相同質(zhì)量20%的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大小關(guān)系的猜測(cè)：AlMgZn；AlMgZn；AlMgZn；AlZnMg；AlMgZn。其中錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)為（ ）A.5個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)2.向硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一些鐵粉，等完全反應(yīng)后再過濾。下列情況不可能出現(xiàn)的是（ ）A.濾紙上若有Ag，濾液中可能有Cu2+、Ag+B.濾紙上若有Ag、Cu，濾液中不可能有Ag+C.濾紙上若有Ag、Cu、Fe，濾液中一定只有Fe2+D.濾紙上

2、若有Ag、Cu、Fe，濾液中可能有Cu2+、Ag+3.如圖所示實(shí)驗(yàn)內(nèi)容為探究鐵、銅和銀三種金屬活動(dòng)性順序。下列結(jié)論中，正確的是（ ）A.三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)殍F銀銅B.觀察到的現(xiàn)象為鐵絲和銀絲表面均有氣泡產(chǎn)生C.三種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.觀察到的現(xiàn)象為鐵絲和銀絲表面均附著一層紫紅色固體，溶液顏色變淺4.鋁、銅、鐵、金四種金屬具有相似的性質(zhì)是（ ）A.都是銀白色的固體B.有導(dǎo)電性C.能和稀硫酸反應(yīng) D.通常狀況下能與氧氣反應(yīng)5.向一定量的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾。分析判斷下列說法正確的是（ ）A.

3、濾渣中一定有Zn，可能有AgB.濾渣中一定有Cu、Ag，可能有ZnC.濾液中只有Zn（NO3）2 D.濾液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）26.向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加人一定量的鐵粉使其充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列結(jié)論正確的是（ ）A.濾渣中一定含Ag、Cu、ZnB.濾渣中一定不含F(xiàn)eC.濾液中一定含AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 D.濾液中一定不含AgNO3、Cu（NO3）27.鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是（ ）A

4、.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B.鋁不與酸、堿反應(yīng)C.鋁常溫下不與氧氣反應(yīng)D.鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜8.向一定量黃銅（銅鋅合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列圖象能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（ ）A.B. C.D.9.把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖。下列說法中正確的是（ ）A.甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng)B.甲的相對(duì)原子質(zhì)量一定比乙小C.反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸D.反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬二、填空題（共4題；共11分）10.將等質(zhì)量的X和Y兩種金屬粉末，分別放入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的

5、關(guān)系如圖所示，據(jù)圖回答：（1）X、Y兩種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)開，理由是_。（2）如果X、Y在化合物中均顯+2價(jià)，則X、Y的相對(duì)原子質(zhì)量較大的是_。（3）X、Y可能是_。A.Mg、Fe B.Fe、Zn C.Mg、Zn11.如果血液中缺乏亞鐵離子，就會(huì)造成缺鐵性貧血。市場(chǎng)出售的某種麥片中，含有微量的顆粒極細(xì)小的還原鐵粉。這些鐵粉在人體胃液（胃酸的主要成分是HCl）作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，這個(gè)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是_。12.要除去FeSO4中含有的CuSO4雜質(zhì)?？梢栽谄淙芤褐屑尤隷，充分反應(yīng)后，再用_方法除去雜質(zhì)；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。13.向FeCl2和MgCl2的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反

6、應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。該濾渣中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含有的物質(zhì)是_；濾液中一定含有的物質(zhì)是_。三、綜合題（共2題；共5分）14.在相同質(zhì)量的鎂、鋁、鐵（表面均無雜質(zhì)及氧化物）中，所含原子個(gè)數(shù)由少到多的順序?yàn)開（直接用金屬的元素符號(hào)表示，并用“”進(jìn)行連接，下同）。分別加入到相同質(zhì)量、相同濃度的稀硫酸中，充分反應(yīng)金屬均有剩余，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大小關(guān)系是_。15.請(qǐng)回答下列與金屬有關(guān)的問題。（1）銅片與黃銅片相互刻畫，在_片表面會(huì)留下劃痕；（2）在Cu、Al、Au三種金屬中，常溫下因表面形成氧化膜而耐腐蝕的是_；（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，

7、得到無色濾液，則濾渣中一定含有的金屬是_。四、實(shí)驗(yàn)探究題（共2題；共16分）16.小聰同學(xué)家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，邀請(qǐng)你一同參加。（1）【知識(shí)回放】金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn_Sn Pb（H）_Hg Ag Pt Au，請(qǐng)你在橫線上填寫對(duì)應(yīng)金屬的元素符號(hào)。（2）【作出猜想】猜想1.CrFeCu； 猜想2.FeCuCr； 猜想3.你的猜想是_.（3）【查閱資料】鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液?！驹O(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)

8、】小聰同學(xué)取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸。實(shí)驗(yàn)試管1試管2試管3實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變成為藍(lán)色_（4）【結(jié)論與解釋】小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想_正確。實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是_。（5）【知識(shí)運(yùn)用】將鉻片投入FeSO4溶液中，反應(yīng)_（填“能”或“不能”）進(jìn)行。若能進(jìn)行，請(qǐng)你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。17.鐵和鋁是我們生活中常見的兩種金屬。某化學(xué)小組欲探究鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）小組同學(xué)取來相同質(zhì)量的鐵、鋁分別放入起始溫度相同、體積也相同的10%稀鹽酸中，一開始觀察到的現(xiàn)

9、象是鐵表面有氣泡，而鋁無明顯現(xiàn)象，小明于是得出與課本中相反的結(jié)論。小文同學(xué)馬上提出質(zhì)疑，你認(rèn)為質(zhì)疑的主要理由是_。一開始鋁表面現(xiàn)象不明顯，但此時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為_。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，除了以上條件相同外，你認(rèn)為還要控制2中金屬的_相同。（2）他們改正后重新實(shí)驗(yàn)，得出與課本相同的結(jié)論是_。請(qǐng)寫出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！緫?yīng)用拓展】請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一個(gè)與上述不同的實(shí)驗(yàn)方案，也能得到以上相同的正確結(jié)論。操作方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_小組同學(xué)通過對(duì)生活中金屬制品的觀察和課本所學(xué)的知識(shí)，仍能得出同樣的正確結(jié)論。你的解釋是_。參考答案一、單選題1.【答案】B 【解析】每24份質(zhì)量的鎂會(huì)與73份質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量

10、的氫氣，鎂54份質(zhì)量的鋁和219份質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)生成6份質(zhì)量的氫氣，每65份質(zhì)量鋅和73份質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，假設(shè)金屬的質(zhì)量都是24g，等質(zhì)量的金屬消耗鹽酸的質(zhì)量分別是：Mg+2HCl=MgCl2+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H224735421924g73g24g97.3gZn+2HCl=ZnCl2+H2657324g27g假設(shè)鹽酸的量大于97.3g時(shí)，鋁生成的氫氣最多，鎂生成的氫氣次之，鋅生成的氫氣最少，故正確；假設(shè)鹽酸的量在97.3g和73g時(shí)，鋁和鎂生成的氫氣相等，鋅生成的氫氣最少，故正確；假設(shè)鹽酸的量在73g和27g時(shí)，鋁大于鎂等于鋅，故正確；假設(shè)鹽酸的質(zhì)量

11、小于27g時(shí)，生成的氫氣質(zhì)量相等，故正確.2.【答案】D 【解析】解：AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些鐵粉，鐵銅銀，鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，生成的銅與硝酸銀能反應(yīng)生成硝酸銅和銀，所以當(dāng)鐵粉量不足時(shí)，只與部分硝酸銀反應(yīng)，生成銀，仍有硝酸銀剩余，故A正確；銅會(huì)置換出溶液中的銀，所以濾紙上若有Ag、Cu，濾液中不可能有Ag+，故B正確；當(dāng)鐵粉過量時(shí)，與混合液中的硝酸銀和硝酸銅完全反應(yīng)，生成銀和銅，鐵有剩余，故C正確；銅會(huì)置換出溶液中的銀，所以濾紙上若有Ag、Cu、Fe，濾液中不可能有Ag+，故D錯(cuò)誤。3.【答案】C 【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，

12、這三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殍F銅銀，而不是鐵銀銅，故A不正確；圖示的實(shí)驗(yàn)是把鐵絲、銀絲放入硫酸銅溶液中，因此，不會(huì)觀察到的現(xiàn)象為鐵絲和銀絲表面均有氣泡產(chǎn)生，故B不正確；根據(jù)三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殍F銅銀，實(shí)驗(yàn)中能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故C正確；根據(jù)三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殍F銅銀，銀不能置換出硫酸銅中的銅，因此只能在鐵絲表面觀察到附著一層紅色固體，故D不正確。 4.【答案】B 【解析】多數(shù)金屬都能夠?qū)щ?，只是電阻不同，因此B符合要求。純凈的鋁、鐵是銀白色的，銅是紫紅色的，金是黃色的，故A錯(cuò)誤。鋁、鐵的活動(dòng)性在氫前，能夠與稀硫酸

13、反應(yīng)，銅、金在氫后，不能與稀硫酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。金的活動(dòng)性最弱，即使在高溫下也不與空氣中的氧氣反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。5.【答案】D【解析】根據(jù)加入鋅粉的質(zhì)量多少，可得到以下幾種可能：若加入的鋅的量只能與部分硝酸銀發(fā)生反應(yīng)，所得濾液所含溶質(zhì)為：AgNO3、Cu（NO3）2和生成的Zn（NO3）2，濾渣只有Ag；若加入的鋅的量與硝酸銀恰好完全反應(yīng)或與部分硝酸銅能發(fā)生反應(yīng)，所得濾液所含溶質(zhì)為：Cu（NO3）2和生成的Zn（NO3）2，濾渣有Ag、Cu；若加入過量的鋅的量，硝酸銀與硝酸銅都被全部反應(yīng)，所得濾液所含溶質(zhì)為生成的Zn（NO3）2；濾渣有Ag、Cu、Zn；所以濾液中一定含有的溶質(zhì)是Zn（NO3）2

14、。6.【答案】D 【解析】因?yàn)殍F不能和硝酸鋅反應(yīng)，因此濾渣中不含有鋅，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵，即鐵過量，則濾渣中一定含有銀和銅，該選項(xiàng)說法不正確；向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵，即鐵過量，因此濾渣中一定含F(xiàn)e，該選項(xiàng)說法不正確；向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵，即鐵過量，硝酸銀、硝酸銅都已經(jīng)完全反應(yīng)，因此濾液中不含有硝酸銀和硝酸銅，該選項(xiàng)說法不正確；向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵，即鐵過量，硝酸銀、硝酸銅都已經(jīng)完全反應(yīng)，因此濾液中不含有硝酸銀和硝酸銅，該選項(xiàng)說法正確。7.【答案】D 【解析】鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，故A

15、錯(cuò)；鋁與酸堿都能反應(yīng)，故B錯(cuò)；鋁常溫下會(huì)與氧氣生成氧化鋁，故C錯(cuò)；鋁與氧氣反應(yīng)其表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，使鋁有很好的抗腐蝕性，故D對(duì)。8.【答案】A 【解析】銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行固體逐漸減少，到鋅反應(yīng)完了，剩余的銅，質(zhì)量保持不變，坐標(biāo)符合；銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，起點(diǎn)應(yīng)該是0，坐標(biāo)錯(cuò)誤；銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，只要一加稀硫酸會(huì)立即產(chǎn)生硫酸鋅，因此溶液中鋅的質(zhì)量起點(diǎn)是0，坐標(biāo)錯(cuò)誤；隨著稀硫酸的加入產(chǎn)生硫酸鋅顯中性，因此溶液的pH的起點(diǎn)是7，隨著硫酸的過量，溶液會(huì)顯酸性，pH7，坐標(biāo)錯(cuò)誤。9.【答案】D 【解析】反

16、應(yīng)完全時(shí)乙用的時(shí)間少，反應(yīng)速度快，活動(dòng)性較強(qiáng)，即乙的活動(dòng)性比甲強(qiáng)，A不符合題意；根據(jù)金屬與酸反應(yīng)時(shí)，一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量= 金屬的質(zhì)量，所以甲的相對(duì)原子質(zhì)量不一定比乙小，如鋁和鎂，B不符合題意；生成氫氣量的不同，說明消耗酸的質(zhì)量不同，因?yàn)闅錃鈦碓从谒嶂械臍?，C不符合題意；放入的金屬質(zhì)量相等，反應(yīng)后均無剩余，所以反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬，D符合題意。二、填空題10.【答案】YX 反應(yīng)速度越快，用的時(shí)間就越短 Y B 【解析】（1）金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速度越快，用的時(shí)間就越短，所以最先到達(dá)最高點(diǎn)的說明該金屬活潑，故X、Y兩種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅X；（2）由于金屬X、Y在與鹽酸反應(yīng)時(shí)得到的鹽溶

17、液中金屬元素的化合價(jià)都是+2價(jià)，化合價(jià)相同時(shí)相對(duì)原子質(zhì)量越小產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多，相對(duì)原子質(zhì)量越大產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越少，所以X產(chǎn)生氫氣比Y多，所以Y的相對(duì)原子質(zhì)量較大；（3）根據(jù)（1）（2）的分析，可以推測(cè)X、Y可能是Fe與Zn。11.【答案】Fe+2HClFeCl2+H2 【解析】胃酸的主要成分是鹽酸，鐵可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2。12.【答案】鐵 過濾 Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 【解析】除雜就是加入某種物質(zhì)跟雜質(zhì)反應(yīng)同時(shí)不能生成新的雜質(zhì)，可以選鐵，加鐵充分反應(yīng)后，剩余的鐵和生成的銅可以通過過濾的方法除去。13.【答案】Fe Mg MgC

18、l2和ZnCl2【解析】因?yàn)榻饘俚幕顒?dòng)性順序是：鎂鋅鐵，向FeCl2和MgCl2的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，Zn能置換出Fe，不能置換出鎂Mg，分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。該濾渣中一定含有的物質(zhì)是Fe，一定不含有的物質(zhì)是Mg；濾液中一定含有的物質(zhì)是：MgCl2和ZnCl2。三、綜合題14.【答案】FeAlMg Fe=Al=Mg 【解析】對(duì)于相同質(zhì)量的鎂、鋁、鐵來說，相對(duì)原子質(zhì)量越大，含有的原子數(shù)越少，鎂、鋁、鐵的相對(duì)原子質(zhì)量分別是24、27、56，因此所含原子個(gè)數(shù)由少到多的順序?yàn)镕eAlMg；相同質(zhì)量的鎂、鋁、鐵加入到相同質(zhì)量、相同濃度的稀硫酸中，充分反應(yīng)金屬均有剩余，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量決定于

19、稀硫酸，因?yàn)橄×蛩崾窍嗤|(zhì)量、相同濃度的，因此產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等。15.【答案】（1）銅 （2）鋁 （3）銀和銅【解析】（1）黃銅的硬度大于銅，故銅的表面會(huì)形成劃痕，故填：銅；（2）鋁易被氧氣氧化形成致密的氧化鋁保護(hù)膜，故填：鋁；（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，則鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)，置換出銀，由于得到的是無色的溶液，說明鋅于硝酸銅溶液反應(yīng)置換出銅，但是鋅是否剩余無法確定，故一定含有銀和銅，故填：銀和銅。四、實(shí)驗(yàn)探究題16.【答案】（1）Fe；Cu （2）FeCrCu （3）無明顯現(xiàn)象（4）1 除去金屬表面的氧化物 （5）能 Cr+FeSO4=Fe+CrSO4【解析】金屬活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au?！咀鞒霾孪搿坎孪?.CrFeCu；猜想2.FeCuCr；猜想3.FeCrCu?！驹O(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)過程如下表所示：實(shí)驗(yàn)試管1試管2試管3實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變成為藍(lán)色無明顯現(xiàn)象【結(jié)論與解釋】鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，說明鉻比鐵活潑，無明