2022屆新疆烏魯木齊地區(qū)高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)受熱易分解產(chǎn)生氣體可作面包的發(fā)

2、泡劑C乙酸具有酸性常用于工業(yè)管道去除水垢D次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物AABB.CCDD2、將100mL1Lmol-1的NaHCO3溶液分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是（ ）A減小、減小B增大、減小C增大、增大D減小、增大3、下列說(shuō)法正確的是（ ）A金剛石與晶體硅都是原子晶體B分子晶體中一定含有共價(jià)鍵C離子晶體中一定不存在非極性鍵D離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但一定含有金屬元素4、下列說(shuō)法不正確的是A乙醇、苯酚與金屬鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，先將兩者溶于乙醚配成濃度接近的溶液，再投入綠豆大小的金屬鈉，觀察、比

3、較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B可以用新制Cu（OH）2濁液檢驗(yàn)乙醛、甘油、葡萄糖、雞蛋白四種物質(zhì)的溶液（必要時(shí)可加熱）C牛油與NaOH濃溶液、乙醇混合加熱充分反應(yīng)后的混合液中，加入冷飽和食鹽水以促進(jìn)固體沉淀析出D分離氨基酸混合液可采用控制pH法、分離乙醇和溴乙烷的混合物可用萃取法5、改革開(kāi)放40周年以來(lái)，化學(xué)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展大大提高了我國(guó)人民的生活質(zhì)量。下列過(guò)程沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是A太陽(yáng)能分解水制取氫氣B開(kāi)采可燃冰獲取燃料C新能源汽車燃料電池供電D運(yùn)載“嫦娥四號(hào)”的火箭發(fā)射AABBCCDD6、下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（ ）A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽

4、溶液B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e27、向含有5103mol HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液變藍(lán)且有S析出，繼續(xù)通入H2S，溶液的藍(lán)色褪去，則在整個(gè)過(guò)程中（）A共得到0.96g硫B通入H2S的體積為336mLC硫元素先被還原后被氧化D轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0102NA8、化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A植物秸稈可用于制造酒精與沼氣等燃料B利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”循環(huán)利用C雷雨過(guò)后

5、感覺(jué)到空氣清新是因?yàn)榭諝庵挟a(chǎn)生了少量的二氧化氮D小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多，也可用于發(fā)酵粉制作面包9、下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是（ ）A鋅錳電池B氫燃料電池C鉛蓄電池D鎳鎘電池AABBCCDD10、下列各組離子：（1）K+、Fe2+、SO42、ClO（2）K+、Al3+、Cl、HCO3（3）ClO、Cl、K+、OH （4）Fe3+、Cu2+、SO42、Cl（5）Na+、K+、AlO2、HCO3（6）Ca2+、Na+、SO42、CO32在水溶液中能大量共存的是A（1）和（6）B（3）和（4）C（2）和（5）D（1）和（4）11、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電

6、子數(shù)是次外層的3倍，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于A族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B由X、Z兩種元素組成的化合物一定沒(méi)有共價(jià)鍵CW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為弱酸DY的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)12、電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖1 為相同電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶液升溫過(guò)程中電導(dǎo)率變化曲線，圖2 為相同電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過(guò)程中電導(dǎo)率變化曲線，溫度均由22上升到70。下列判斷不正確的是A由曲線1可以推測(cè)：溫度升高可以提高離子的遷移速率B由曲線4可以推測(cè)：溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)

7、率變化與醋酸根的水解平衡移動(dòng)有關(guān)C由圖1和圖2可以判定：相同條件下，鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸的電導(dǎo)率，可能的原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率D由圖1和圖2可以判定：兩圖中電導(dǎo)率的差值不同，與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率無(wú)關(guān)13、 “軌道”2px與3py上電子一定相同的方面是（ ）A能量B呈紡錘形C自旋方向D在空間的伸展方向14、室溫下，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3、OH、I中的幾種，水電離出的c（H+）=1l0-13mol/L。當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。下列分析正確的是（ ）A溶液的pH=1或13B溶液中一定沒(méi)有Fe3+，Na

8、+C溶液中陰離子有I，不能確定HCO3D當(dāng)Cl2過(guò)量，所得溶液只含有兩種鹽15、I2Cl6晶體在常溫下就會(huì)“升華”，蒸氣冷卻可得到晶體ICl3。ICl3遇水會(huì)產(chǎn)生大量的腐蝕性白色煙霧，有強(qiáng)烈的催淚性。若生成物之一是HCl，則另一種是（ ）AHIO3BHIO2CHIODICl16、實(shí)驗(yàn)室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理為SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示(部分裝置已省略)。已知SO2C12的熔點(diǎn)為-54.1，沸點(diǎn)為69.1，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說(shuō)法正確的是A乙中盛放的試劑為無(wú)水氯化鈣B制備過(guò)程中需要將裝置甲置

9、于冰水浴中C用來(lái)冷卻的水應(yīng)該從a口入，b口出D可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫17、除去燃煤煙氣中的有毒氣體，一直是重要的科研課題。某科研小組設(shè)計(jì)如下裝置模擬工業(yè)脫硫脫氮，探究SO2和NO同時(shí)氧化的吸收效果。模擬煙氣由N2(90.02 )、SO2(4.99)、NO(4.99)混合而成，各氣體的流量分別由流量計(jì)控制，調(diào)節(jié)三路氣體相應(yīng)的流量比例，充分混合后進(jìn)入A。(已知:FeSO4+NO Fe( NO)SO4(棕色)，下列說(shuō)法不正確的是 A反應(yīng)開(kāi)始前應(yīng)該關(guān)閉d，打開(kāi)e，通入一段時(shí)間的N2B觀察到裝置A中有黑色固體生成，則A中反應(yīng)為2H2O+3SO2+2MnO4=3SO42+2MnO2+4H+C洗

10、氣瓶A的出氣管口有兩個(gè)玻璃球泡，目的是為了消除可能存在的未破裂的氣泡D實(shí)驗(yàn)中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說(shuō)明KMnO4不能吸收NO18、下列說(shuō)法正確的是A銅鋅原電池中，鹽橋中的K和NO分別移向負(fù)極和正極BSiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生，則H0C室溫下，將Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀釋，減小D電解精煉銅時(shí)，若陰極析出3.2 g銅，則陽(yáng)極失電子數(shù)大于6.02102219、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、B弱堿性溶液中：K+、Na+、I、ClOC中性溶液中：Fe3+、K+、Cl、

11、D能使甲基橙變紅的溶液中：Al3+、Na+、Cl、20、 “擬晶”(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。Al65Cu23Fe12是二十世紀(jì)發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。下列有關(guān)這種擬晶的說(shuō)法正確的是A無(wú)法確定Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價(jià)BAl65Cu23Fe12的硬度小于金屬鐵CAl65Cu23Fe12不可用作長(zhǎng)期浸泡在海水中的材料D1 mol Al65Cu23Fe12溶于過(guò)量的硝酸時(shí)共失去265 mol電子21、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是A泰國(guó)銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國(guó)家特色產(chǎn)品，其主要

12、成分均為金屬材料B利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)的黃光C高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可通過(guò)水解反應(yīng)提供能量D手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機(jī)高分子材料22、把14g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到23 mol NO2和22 mol NO，下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO3）3B反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO3）2C反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為13D反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為31二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物M的合成路線

13、如下圖所示： 已知：RCH=CH2RCH2CH2OH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）有機(jī)物B的系統(tǒng)命名為_(kāi)。（2）F中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)，F(xiàn)G的反應(yīng)類型為_(kāi)。（3）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（4）BC反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）X是G的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比G小14，X有多種同分異構(gòu)體，滿足與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色的有_種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1126的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（6）參照M的合成路線，設(shè)計(jì)一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線_（無(wú)機(jī)試劑任選）。24、（12分）化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體，可通過(guò)以下方法合成：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1

14、）R的名稱是_；N中含有的官能團(tuán)數(shù)目是_。（2）MN反應(yīng)過(guò)程中K2CO3的作用是_。（3）HG的反應(yīng)類型是_。（4）H的分子式_。（5）寫(xiě)出QH的化學(xué)方程式：_。（6）T與R組成元素種類相同，符合下列條件T的同分異構(gòu)體有_種。與R具有相同官能團(tuán)；分子中含有苯環(huán)；T的相對(duì)分子質(zhì)量比R多14其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_。（7）以1，5-戊二醇() 和苯為原料(其他無(wú)機(jī)試劑自選)合成，設(shè)計(jì)合成路線：_。25、（12分）CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。.實(shí)驗(yàn)室用CuSO4-NaCl混合液與Na2SO

15、3溶液反應(yīng)制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如下圖?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）甲圖中儀器1的名稱是_；制備過(guò)程中Na2SO3過(guò)量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成Cu(SO3)23-，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應(yīng)為_(kāi)（填“A”或“B”）。A、CuSO4-NaCl混合液 B、Na2SO3溶液（2）乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖，寫(xiě)出制備CuCl的離子方程式_；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是_并維持pH在_左右以保證較高產(chǎn)率。（3）反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的

16、壓強(qiáng)減小，跟常規(guī)過(guò)濾相比，采用抽濾的優(yōu)點(diǎn)是_（寫(xiě)一條）；洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是_。.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。（4）裝置的連接順序應(yīng)為_(kāi)D（5）用D裝置測(cè)N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意_。26、（10分）水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水體水質(zhì)的重要指標(biāo)。某化學(xué)小組測(cè)定某河流中氧的含量，經(jīng)查閱有關(guān)資料了解到溶解氧測(cè)定可用“碘量法”，用已準(zhǔn)確稱量的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）固體配制一定體積的cmol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液；用水樣瓶取河流中水樣v1

17、mL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL堿性KI溶液，塞緊瓶塞（瓶?jī)?nèi)不準(zhǔn)有氣泡），反復(fù)震蕩后靜置約1小時(shí)；向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解，此時(shí)溶液變?yōu)辄S色； 將水樣瓶?jī)?nèi)溶液全量倒入錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；V待試液呈淡黃色后，加1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定到終點(diǎn)并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為v2。已知：I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6（1）在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶和_。（2）在步驟中，水樣中出現(xiàn)了MnMnO3沉淀，離子方程式為4Mn2+O2+8OH2MnMnO3+4H2O。（3）步驟

18、中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _。（4）滴定時(shí)，溶液由_色到_色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達(dá)到滴定終點(diǎn)。（5）河水中的溶解氧為_(kāi)mg/L。（6）當(dāng)河水中含有較多NO3時(shí)，測(cè)定結(jié)果會(huì)比實(shí)際值_(填偏高、偏低或不變)27、（12分）乙烯來(lái)自石油的重要化工原料，其產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)之前需要對(duì)該裝置進(jìn)行氣密性的檢查，具體操作為：_（2）石蠟油分解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的主要成分是_（填寫(xiě)序號(hào)）；只有甲烷 只有乙烯 烷烴與烯烴的混合物（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置B中的現(xiàn)象為_(kāi)，若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀，則說(shuō)明裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；（4）該實(shí)驗(yàn)中碎瓷片的作用

19、是_（填序號(hào)）；防止暴沸 有催化功能 積蓄熱量 作反應(yīng)物（5）將分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量溴水中，溴水增重mg，則該氣體混合物中屬于烯烴的原子個(gè)數(shù)為_(kāi)（用NA表示）；（6）利用A裝置的儀器還可以制備的氣體有_（任填一種），產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)。28、（14分）我國(guó)秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”，直到近年來(lái)人們才研究出來(lái)其成分為BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。（1）“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”中均具有Cun離子，n_，基態(tài)時(shí)該陽(yáng)離子的價(jià)電子排布式為_(kāi)。（2）在5500年前，古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍(lán)色顏料“埃及藍(lán)”CaCuSi4O10，其合成原料中

20、用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中國(guó)藍(lán)”一致。CO32一中鍵角OCO為_(kāi)。根據(jù)所學(xué)，從原料分解的角度判斷“埃及藍(lán)”的合成溫度比“中國(guó)藍(lán)”更_（填“高”或“低”）。（3）配離子Cu（CN）32-中，中心離子的雜化類型是_，該配離子的空間構(gòu)型為_(kāi)；CN-中配位原子是_ （填名稱）。（4）CaCux合金可看作由如圖所示的（a）、（b）兩種原子層交替堆積排列而成。（a）是由Cu和Ca共同組成的層，層中CuCu之間由實(shí)線相連；（b）是完全由Cu原子組成的層，CuCu之間也由實(shí)線相連。圖中虛線構(gòu)建的六邊形，表示由這兩種層平行堆積時(shí)垂直于層的相對(duì)位置；（c）是由（a）和（b）兩種原子層交替堆積成CaC

21、ux合金的晶體結(jié)構(gòu)圖。在這種結(jié)構(gòu)中，同一層的CaCu距離為294pm，相鄰兩層的CaCu距離為327pm。該晶胞中Ca有_個(gè)Cu原子配位（不一定要等距最近）。同一層中，Ca原子之間的最短距離是_pm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CaCu晶體的密度是_g/cm3（用含m、n的式子表示）。29、（10分） 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）鋅是人體必需的微量元素之一，起著極其重要的作用，回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫(xiě)出Zn2+的核外電子排布式_。（2）ZnCl2熔點(diǎn)為275 ，而CaCl2的熔點(diǎn)為782 ，請(qǐng)分析熔點(diǎn)不同的原因：_。（3）Zn2+能與多種微粒形成配合物，如Zn2+與CNO可形成Zn(C

22、NO)42，Zn(CNO)42中配位原子為_(kāi)，Zn(CNO)42的組成中非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開(kāi)；Zn2+與CN可形成Zn(CN)42，Zn(CN)42中鍵、鍵和配位鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)；配合物Zn(NH3)4CO3中陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)，N原子的雜化方式為_(kāi)。（4）Zn與S所形成化合物的晶胞如圖1所示，圖2為晶胞沿y軸的投影11平面圖：晶胞中S原子的配位數(shù)為_(kāi)。晶胞中最近的兩個(gè)S原子之間的距離為_(kāi)pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的密度是_gcm3（列出計(jì)算表達(dá)式）。 化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）哌替啶鹽酸鹽G有鎮(zhèn)痛作用，其合成路線如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_

23、；B中含有碳碳雙鍵，則B的名稱為_(kāi)。（2）G中含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)；BC的反應(yīng)類型為_(kāi)。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（4）寫(xiě)出CD的化學(xué)方程式：_。（5）M與E互為同分異構(gòu)體，符合下列條件的M有_種。屬于芳香-氨基酸；含有兩個(gè)六元環(huán)。其中一種同分異構(gòu)體，NH2被H原子取代后，除苯基上H原子外，其他核磁共振氫譜的峰面積比為44111，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（6）請(qǐng)結(jié)合以上合成路線，寫(xiě)出以H3CNHCH2Cl和CH2=CHCl及上述流程中出現(xiàn)的物質(zhì)為原料合成的路線_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A. Al2(SO4)3和小蘇打的反應(yīng)是Al3+

24、和HCO3發(fā)生雙水解，生成沉淀Al(OH)3和不支持燃燒的CO2氣體，用于泡沫滅火器滅火，故A正確；B.受熱易分解產(chǎn)生氣體CO2氣體，可作為面包的發(fā)泡劑，故B正確；C. 乙酸具有酸性，且酸性比碳酸強(qiáng)，可以與水垢反應(yīng)，但用乙酸去除工業(yè)管道的水垢容易腐蝕管道，所以不能用于工業(yè)管道去除水垢，故C錯(cuò)誤； D. 次氯酸鹽的漂白性就是利用次氯酸鹽的氧化性，所有漂白粉可用于漂白織物，故D正確；故選C。2、D【解析】將l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分為兩份，一份加入少許冰醋酸，發(fā)生CH3COOH+HCO3-=H2O+CO2+CH3COO-，則溶液中c（CO32-）減小；另外一份加入少許Ba(O

25、H)2固體，發(fā)生Ba2+2OH-+2HCO3-=2H2O+BaCO3+CO32-，則溶液中c(CO32-)增大；故選D。3、A【解析】A. 金剛石與晶體硅都是原子晶體，A項(xiàng)正確；B. 分子中不一定含有共價(jià)鍵，如單原子分子稀有氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有非極性鍵，如過(guò)氧化鈉中含有離子鍵與非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，但不一定含有金屬元素，如銨鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】離子晶體中陰陽(yáng)離子以離子鍵結(jié)合，且可能含有共價(jià)鍵；原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵，如果是單原子分子則不存在共價(jià)

26、鍵，且分子晶體中不可能存在離子鍵。4、C【解析】A.因?yàn)楸椒邮枪腆w，將其溶于乙醚形成溶液時(shí)，可以和金屬鈉反應(yīng)，二者配制成接近濃度，可以從反應(yīng)產(chǎn)生氣體的快慢進(jìn)行比較，故正確；B.四種溶液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的為乙醛，出現(xiàn)沉淀的為雞蛋白溶液，另外兩個(gè)出現(xiàn)絳藍(lán)色溶液，將兩溶液加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀的為葡萄糖，剩余一個(gè)為甘油，故能區(qū)別；C.牛油的主要成分為油脂，在氫氧化鈉溶液加熱的條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽，應(yīng)加入熱的飽和食鹽水進(jìn)行鹽析，故錯(cuò)誤；D.不同的氨基酸的pH不同，可以通過(guò)控制pH法進(jìn)行分離，乙醇能與水任意比互溶，但溴乙烷不溶于水，所以可以用水進(jìn)行萃取分離，故正確。故選C。5

27、、B【解析】A.水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，A不符合題意；B.從海底開(kāi)采可燃冰獲取燃料，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，B符合題意；C.新能源汽車燃料電池供電，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，C不符合題意；D.運(yùn)載“嫦娥四號(hào)”的火箭發(fā)射，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、機(jī)械能，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。6、D【解析】A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液或亞硫酸鹽溶液，故A錯(cuò)誤；B、用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鈷玻璃也會(huì)發(fā)

28、出黃色火焰，該溶液不一定是含鈉元素的溶液，故B錯(cuò)誤；C、將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，通入的氣體只要是還原性氣體或能發(fā)生加成的有機(jī)氣體都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氫等，該氣體不一定是乙烯，故C錯(cuò)誤；D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，說(shuō)明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，遇到KSCN溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)e2+，故D正確；故選D。7、D【解析】AHIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，能將硫化氫氧化最終生成硫單質(zhì)和HI，根據(jù)電子守恒、原子守恒，得到HIO33H2S3S，所以5103molHIO3被消耗，就會(huì)得到硫單

29、質(zhì)是0.48g，故A錯(cuò)誤；B沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算所需H2S的體積，故B錯(cuò)誤；C不管是HIO3與H2S反應(yīng)，還是碘單質(zhì)與H2S反應(yīng)，H2S都被氧化，故C錯(cuò)誤；D整個(gè)過(guò)程中，根據(jù)電子守恒、原子守恒，得到HIO33H2S3SI6e，消耗5103molHIO3伴隨0.03mol電子轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0102NA，故D正確；故選D。8、C【解析】A.植物秸稈的主要成分為纖維素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖條能反應(yīng)生成酒精，可以在一定條件下生成甲烷，故正確；B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，實(shí)現(xiàn)了碳的循環(huán)，故正確；C.雷雨天時(shí)空氣中的氧氣有些變成了臭氧，所以空氣感覺(jué)清新，故錯(cuò)誤；D. 小蘇打

30、能與胃酸反應(yīng)，用于治療胃酸過(guò)多，碳酸氫鈉能受熱分解生成二氧化碳，可用于發(fā)酵粉制作面包，故正確。故選C。9、B【解析】A選項(xiàng)，鋅錳電池，鋅為負(fù)極，二氧化錳為正極，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，氫燃料電池，氫氣為負(fù)極，氧氣為正極，故B正確；C選項(xiàng)，鉛蓄電池，鉛為負(fù)極，二氧化鉛為正極，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，鎳鎘電池，鎘為負(fù)極，氫氧化氧鎳為正極，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。10、B【解析】(1)Fe2+、ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故錯(cuò)誤；(2)Al3+、HCO3發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故錯(cuò)誤；(3)離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；(4)離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；(5

31、)AlO2、HCO3發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子，不能大量共存，故錯(cuò)誤；(6)Ca2+與SO42、CO32反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故錯(cuò)誤；故選B。11、D【解析】分析題給信息，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X應(yīng)為O元素；Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為F元素；在周期表中Z位于A族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素?！驹斀狻緼電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑r(F)r(O)r(S)r(Na)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BX為O，Z為Na，由Y、Z兩種元素組成的化合物可能為過(guò)氧化鈉，其分子中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B項(xiàng)

32、錯(cuò)誤；CW最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，屬于強(qiáng)酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D非金屬性FS，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小的決定因素：決定因素是電子層數(shù)和核電荷數(shù)。電子層數(shù)越多，則微粒半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，對(duì)核外電子的吸引力越大，微粒半徑越小，比較時(shí)應(yīng)綜合考慮二者。12、D【解析】A曲線1中鹽酸溶液在升高溫度的過(guò)程中離子濃度不變，但電導(dǎo)率逐漸升高，說(shuō)明溫度升高可以提高離子的遷移速率，故A正確；B溫度升高，促進(jìn)CH3COONa溶液中CH3COO-的水解，則由曲線3和曲線4可知，溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動(dòng)有關(guān)，故B正確；

33、C曲線1和曲線2起始時(shí)導(dǎo)電率相等，但溫度升高能促進(jìn)醋酸的電離，溶液中離子濃度增加，但鹽酸溶液的導(dǎo)電率明顯比醋酸高，說(shuō)明可能原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率，故C正確；D曲線1和曲線2起始時(shí)導(dǎo)電率相等，可知鹽酸和醋酸兩溶液中起始時(shí)離子濃度相等，包括H+和OH-濃度也相等，而隨著溫度的升高，促進(jìn)醋酸的電離，醋酸溶液中的H+和OH-濃度不再和鹽酸溶液的H+和OH-濃度相等，則兩者的導(dǎo)電率升高的幅度存在差異，可能與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。13、B【解析】A“軌道”2Px與3Py分別屬于第二電子層和第三電子層，不同電子層的電子具有不同的能量，所以二

34、者的能量不同，故A錯(cuò)誤； B所有的p軌道均為紡錘形，所以“軌道”2Px與3Py均呈紡錘形，故B正確； C不同電子層上的電子，其自旋方向不一定相同，故C錯(cuò)誤； D在三維坐標(biāo)中，“軌道”2Px在x軸方向伸展，3Py在y軸方向伸展，則在空間的伸展方向不同，故D錯(cuò)誤； 故答案為B。14、A【解析】水電離出的c（H+）=1l0-13 mol/L，溶液中氫離子或氫氧根離子濃度為0.1mol/L，該溶液為強(qiáng)酸性或堿性溶液，一定不會(huì)存在碳酸氫根離子；當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，說(shuō)明溶液中一定存在碘離子，能夠與碘離子反應(yīng)的鐵離子一定不會(huì)存在?！驹斀狻緼酸或堿的溶液抑制水的電離，水電

35、離出的c（H+）=1l0-13 mol/L，若為酸性溶液，該溶液pH=1；若為堿性溶液，該溶液的pH為13，故A正確；B溶液中一定不會(huì)存在鐵離子，若是堿性溶液，一定存在鈉離子，故B錯(cuò)誤；C該溶液中一定存在碘離子，一定不會(huì)存在碳酸氫根離子，故C錯(cuò)誤；D氯氣過(guò)量，若為酸性溶液，反應(yīng)后只有一種鹽，即氯化鈉，故D錯(cuò)誤；故選A。15、B【解析】ICl3中I為+3價(jià)，Cl為-1價(jià)，與水發(fā)生水解反應(yīng)(為非氧化還原反應(yīng)，各元素化合價(jià)價(jià)態(tài)不變），生成HIO2和HCl，答案選B。16、B【解析】SO2C12的熔沸點(diǎn)低、易揮發(fā)，根據(jù)裝置圖可知，三頸燒瓶上方的冷凝管的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物冷凝回流，由于會(huì)有一部分SO2和

36、Cl2通過(guò)冷凝管逸出，SO2和Cl2都會(huì)污染空氣，故乙裝置應(yīng)使用堿性試劑，SO2C12遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧，乙中盛放堿石灰，吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入甲中導(dǎo)致SO2Cl2水解?！驹斀狻緼乙的作用是吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入甲中導(dǎo)致SO2Cl2水解，故乙中盛放的試劑應(yīng)該是堿石灰，無(wú)水氯化鈣只能吸收水，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B根據(jù)題目中熱化學(xué)方程式可知，H0），因高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，低溫下不能反應(yīng)，即低溫下HTS0，所以H0。B項(xiàng)正確；C.因?yàn)榛旌先芤褐写嬖贖CO3-H+CO32-平衡，其平衡

37、常數(shù)K=，即=，K只與溫度有關(guān)，加水稀釋過(guò)程中K值不變，而c(H+)增大，所以增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 電解精煉銅時(shí)，陰極只有Cu2+放電：Cu2+2e-=Cu，3.2 g銅的物質(zhì)的量=0.05mol，所以陰極得到電子的物質(zhì)的量為0.05mol2e-=0.1mole-，即6.021022個(gè)電子，根據(jù)電解池中電子轉(zhuǎn)移守恒可知陽(yáng)極失去的電子數(shù)也為6.021022。D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)是C選項(xiàng)，CO32-水解生成HCO3-：CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-電離產(chǎn)生CO32-：HCO3-CO32-+H+，從這兩個(gè)平衡移動(dòng)的“此長(zhǎng)彼消”角度不易判斷，若從HCO3-電離平衡常

38、數(shù)入手分析便能準(zhǔn)確判斷值的變化。19、A【解析】A澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故A符合題意；B弱堿性溶液中：I和ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；C中性溶液中：Fe3+會(huì)大量水解生成氫氧化鐵，不能大量存在，故C不符合題意；D能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，H+和不能大量共存，且Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，故D不符合題意；答案選A?！军c(diǎn)睛】澄清透明不是無(wú)色，含銅離子的溶液是藍(lán)色透明的液體，在酸性和堿性條件下都不能大量共存。20、C【解析】A擬晶Al65Cu23Fe12是由三種金屬元素組成，由于金屬無(wú)負(fù)價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和

39、為0的原則，三種金屬的化合價(jià)均可視作零價(jià)，故A錯(cuò)誤；B擬晶具有合金的某些優(yōu)良物理性能，合金的硬度一般比各成分金屬大，故B錯(cuò)誤；CAl65Cu23Fe12與海水可以構(gòu)成原電池，會(huì)加速金屬的腐蝕，因此不可用作長(zhǎng)期浸泡在海水中的材料，故C正確；D溶于過(guò)量硝酸時(shí)，Al與Fe均變?yōu)?3價(jià)，Cu變?yōu)?2價(jià)，故1mol Al65Cu23Fe12失電子為653+232+123=277mol，故D錯(cuò)誤；故選C。21、B【解析】A泰國(guó)銀飾屬于金屬材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；B高壓鈉燈發(fā)出的光為黃色，黃光的射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，對(duì)道路平面的照明度比高壓水銀燈高幾倍，故用鈉制高壓鈉燈

40、，故B正確；C人體不含消化纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不能消化，故C錯(cuò)誤；D碳纖維是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，不是有機(jī)高分子材料，故D錯(cuò)誤；答案選B。22、C【解析】1.4g鐵粉的物質(zhì)的量為1.4g56g/mol=2.4mol；收集到2.3 mol NO2和2.2 mol NO過(guò)程中得到電子物質(zhì)的量為：2.3mol(+5)-(+4)+2.2mol(+5)-(+2)=2.9mol；若反應(yīng)生成的鹽只有Fe（NO3）3，F(xiàn)e失去的電子物質(zhì)的量為1.2mol2.9mol，若反應(yīng)生成的鹽只有Fe（NO3）2，F(xiàn)e失去的電子物質(zhì)的量為2.8mol2.9mol， 所以可得1.4g鐵粉反應(yīng)后生成了硝酸鐵和硝酸亞

41、鐵，根據(jù)Fe守恒nFe(NO3)3+nFe(NO3)2=2.4mol，根據(jù)得失電子相等可得3nFe(NO3)3+2nFe(NO3)2=2.9mol，解得nFe(NO3)3=2.1mol，nFe(NO3)2=2.3mol，F(xiàn)e（NO3）3和Fe（NO3）2物質(zhì)的量之比為13，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、2甲基1丙醇 醛基、碳碳雙鍵 加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)） (CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5 2（CH3）2CHCH2OHO22H2O2（CH3）2CHCHO 9 CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3（

42、答案合理均可） 【解析】由合成路線及題中信息可知，A反應(yīng)后得到B，則B為(CH3)2CHCH2OH；B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，C經(jīng)氧化和酸化轉(zhuǎn)化為D，則C為(CH3)2CHCHO，D為(CH3)2CHCOOH；F可以加聚為E，則F為C6H5CH=CHCHO；F經(jīng)催化加氫得到G，結(jié)合M的分子式可知G為C6H5CH2CH2CH2OH，D與G發(fā)生酯化反應(yīng)生成的M為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知，有機(jī)物B為(CH3)2CHCH2OH，其系統(tǒng)命名為2甲基1丙醇；故答案為：2甲基1丙醇。（2）F為C6H5CH=CHCHO，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱為醛

43、基、碳碳雙鍵；F經(jīng)催化加氫得到G，故FG的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；故答案為：醛基、碳碳雙鍵；加成反應(yīng)(或還原反應(yīng)）。（3）M為羧酸D(CH3)2CHCOOH和醇G(C6H5CH2CH2CH2OH)發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯，故M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。（4）B為(CH3)2CHCH2OH，C為(CH3)2CHCHO，BC反應(yīng)為醇的催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2(CH3)2CHCH2OHO2 2(CH3)2CHCHO2H2O；故答案為：2(CH3)2CHCH2OHO2 2(CH3)2CHCHO2H2O。（5）G為C6H5CH2CH2CH2OH，X是G的

44、同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比G小14，則X的一種可能結(jié)構(gòu)為C6H5CH2CH2OH。X有多種同分異構(gòu)體，滿足條件“與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色”的，說(shuō)明分子中含有酚羥基，除苯環(huán)外余下兩個(gè)碳，則苯環(huán)上另外的取代基可以是1個(gè)乙基，也可以是2個(gè)甲基：含有2個(gè)取代基1個(gè)羥基和1個(gè)乙基，乙基和酚羥基有鄰、間、對(duì)3種位置；含有3個(gè)側(cè)鏈2個(gè)甲基和1個(gè)羥基，采用“定二移一”的方法先找2個(gè)甲基有鄰、間、對(duì)3種位置，對(duì)應(yīng)的酚羥基分別有2種、3種、1種位置。綜上所述，可知符合條件的X的同分異構(gòu)體共有369種。其中，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1126的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為：9；。（6）參照M的合成

45、路線，由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯，可以先由丙烯合成1丙醇，然后把1丙醇氧化為丙醛，接著把丙醛氧化為丙酸，最后由丙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)合成丙酸乙酯；故答案為：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3(答案合理均可）。24、鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛) 4 消耗產(chǎn)生的HCl，提高有機(jī)物N的產(chǎn)率 取代反應(yīng) C15H18N2O3 +2HCl+ 17 、 【解析】R在一定條件下反應(yīng)生成M，M在碳酸鉀作用下，與ClCH2COOC2H5反應(yīng)生成N，根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)R和M的分子式，R在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)

46、生取代反應(yīng)生成M，則R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，N在一定條件下反應(yīng)生成P，P在Fe/HCl作用下生成Q，Q與反應(yīng)生成H，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和已知信息，則Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；H在(Boc)2O作用下反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析， R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱是鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛)；根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其中含有的官能團(tuán)有醚基、酯基、硝基、醛基，共4種官能團(tuán)； (2)M在碳酸鉀作用下，與ClCH2COOC2H5反應(yīng)生成N，根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)結(jié)構(gòu)變化，M到N發(fā)生取代反應(yīng)生成N的同時(shí)還生成HCl，加入K2CO3可消耗產(chǎn)生的HCl，提高有機(jī)物N的產(chǎn)率；(3)Q與反

47、應(yīng)生成H，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，Q中氨基上的氫原子被取代，HG的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(4)結(jié)構(gòu)式中，未標(biāo)注元素符號(hào)的每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子連接4個(gè)鍵，不足鍵由氫原子補(bǔ)齊，H的分子式C15H18N2O3；(5)Q與反應(yīng)生成H，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，QH的化學(xué)方程式：+2HCl+；(6) R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，T與R組成元素種類相同，與R具有相同官能團(tuán)，說(shuō)明T的結(jié)構(gòu)中含有羥基和醛基；分子中含有苯環(huán)；T的相對(duì)分子質(zhì)量比R多14，即T比R中多一個(gè)-CH2-，若T是由和-CH3構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-CH3構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-CH3構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-CHO構(gòu)成，則連接方式為；若T是

48、由和-OH構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-CH(OH)CHO構(gòu)成，則連接方式為，符合下列條件T的同分異構(gòu)體有17種；其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2，說(shuō)明分子中含有5種不同環(huán)境的氫原子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、； (7)以1，5-戊二醇() 和苯為原料，依據(jù)流程圖中QF的信息，需將以1，5-戊二醇轉(zhuǎn)化為1，5-二氯戊烷，將本轉(zhuǎn)化為硝基苯，再將硝基苯轉(zhuǎn)化為苯胺，以便于合成目標(biāo)有機(jī)物，設(shè)計(jì)合成路線：?！军c(diǎn)睛】苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基時(shí)，位置有相鄰，相間，相對(duì)三種情況，確定好分子式時(shí)，確定好官能團(tuán)可能的情況，不要有遺漏，例如可能會(huì)漏寫(xiě)。25、三頸燒瓶 B 2Cu2SO322ClH2O=2

49、CuCl2HSO42 及時(shí)除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+ 3.5 可加快過(guò)濾速度、得到較干燥的沉淀（寫(xiě)一條） 洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時(shí)防止CuCl被氧化 CBA 溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面的最低處相切（任意兩條） 【解析】.（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途回答；儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2SO3溶液，便于通過(guò)分液漏斗控制滴加的速率，故選B。（2）乙圖隨反應(yīng)的進(jìn)行，pH 降低，酸性增強(qiáng)，Cu2將SO32氧化，制備CuCl的離子方程式2Cu2SO322ClH2O=2CuCl2HSO42；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，pH =3.5時(shí)CuCl產(chǎn)率最高，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中往往用CuSO

50、4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，控制pH。（3）抽濾的優(yōu)點(diǎn)是可加快過(guò)濾速度、得到較干燥的沉淀（寫(xiě)一條）；洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時(shí)防止CuCl被氧化。.（4）氫氧化鉀會(huì)吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCl會(huì)影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，B中盛放保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧氣，A中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO，D測(cè)定氮?dú)獾捏w積，裝置的連接順序應(yīng)為CBAD；（5）用D裝置測(cè)N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面的最低處相切（任意兩條）。

51、【詳解】.（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途，甲圖中儀器1的名稱是三頸燒瓶；制備過(guò)程中Na2SO3過(guò)量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成Cu(SO3)23-，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2SO3溶液，便于通過(guò)分液漏斗控制滴加的速率，故選B。（2）乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖，隨反應(yīng)的進(jìn)行，pH 降低，酸性增強(qiáng)，Cu2將SO32氧化，制備CuCl的離子方程式2Cu2SO322ClH2O=2CuCl2HSO42；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，pH =3.5時(shí)CuCl產(chǎn)率最高，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是及時(shí)除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+ ，并維持pH在3

52、.5左右以保證較高產(chǎn)率。（3）抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強(qiáng)減小，跟常規(guī)過(guò)濾相比，采用抽濾的優(yōu)點(diǎn)是可加快過(guò)濾速度、得到較干燥的沉淀（寫(xiě)一條）；洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時(shí)防止CuCl被氧化。.（4）氫氧化鉀會(huì)吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCl會(huì)影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，B中盛放保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧氣，A中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO，D測(cè)定氮?dú)獾捏w積，裝置的連接順序應(yīng)為CBAD；（5）用D裝置測(cè)N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管

53、至左右液面相平，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面的最低處相切（任意兩條）?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，屬于拼合型題目，關(guān)鍵是對(duì)原理的理解，難點(diǎn).（4）按實(shí)驗(yàn)要求連接儀器，需要具備扎實(shí)的基礎(chǔ)。26、堿式滴定管 MnMnO3+2I+6H+I2+2Mn2+3H2O 藍(lán) 無(wú) 偏高 【解析】(1)滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶和滴定管，滴定管裝Na2S2O3溶液，Na2S2O3顯堿性；(3)中有MnMnO3沉淀生成同時(shí)有碘離子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶，沉淀全部溶解，此時(shí)溶液變?yōu)辄S色，說(shuō)明產(chǎn)生I2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式分析；(4)待測(cè)液中有I2，用淀

54、粉溶液做指示劑，溶液為藍(lán)色，終點(diǎn)時(shí)為無(wú)色；(5)根據(jù)關(guān)系式，進(jìn)行定量分析；(6)含有較多NO3時(shí)，在酸性條件下，形成硝酸，具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化Na2S2O3?！驹斀狻?1)滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶和滴定管，滴定管裝Na2S2O3溶液，Na2S2O3顯堿性，用堿式滴定管，故答案為：堿式滴定管；(3)中有MnMnO3沉淀生成同時(shí)有碘離子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶，沉淀全部溶解，此時(shí)溶液變?yōu)辄S色，說(shuō)明產(chǎn)生I2，即碘化合價(jià)升高，Mn的化合價(jià)會(huì)降低，離子方程式為MnMnO3+2I+6H+I2+2Mn2+3H2O，故答案為：MnMnO3+2I+6H+I2

55、+2Mn2+3H2O；(4)待測(cè)液中有I2，用淀粉溶液做指示劑，溶液為藍(lán)色，終點(diǎn)時(shí)為無(wú)色，故答案為：藍(lán)；無(wú)；(5)由4Mn2+O2+8OH2MnMnO3+4H2O，MnMnO3+2I+6H+I2+2Mn2+3H2O，I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6，可知關(guān)系式，即，則氧氣的物質(zhì)的量x=，v1mL水樣中溶解氧=，故答案為：；(6)含有較多NO3時(shí)，在酸性條件下，形成硝酸，具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化Na2S2O3，即Na2S2O3用量增加，結(jié)果偏高，故答案為：偏高?！军c(diǎn)睛】本題難點(diǎn)(3)，信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，要注意對(duì)反應(yīng)物和生成物進(jìn)行分析，在根據(jù)得失電子守恒配平；易錯(cuò)點(diǎn)(

56、5)，硝酸根存在時(shí)，要注意與氫離子在一起會(huì)有強(qiáng)氧化性。27、微熱A中的大試管，E中出現(xiàn)了氣泡，冷卻后E中導(dǎo)管中形成一段液注，則裝置的氣密性良好 溴水褪色 5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=10CO2+12Mn2+28H2O 3mNA/14 NH3 Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3 【解析】探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中烷烴在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴，B中乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，C中乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，D中吸收C中生成的二氧化碳，E中利用排水法收集乙烯?！驹斀狻?1)檢查該裝置氣密性時(shí)先形成密閉系統(tǒng)，再利用

57、氣體的熱脹冷縮原理檢驗(yàn)，具體操作為：E中加入適量水，將導(dǎo)管放入水中，再微熱A中的大試管，E中出現(xiàn)了氣泡，冷卻后E中導(dǎo)管中形成一段液注，則裝置的氣密性良好。(2)石蠟油主要是含17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物，在加熱條件下，石蠟油分解生成烯烴，根據(jù)原子守恒知，除了生成烯烴外還生成烷烴，故選； (3)石蠟油分解生成烯烴，烯烴能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置B中的現(xiàn)象為溴水褪色；若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀，則說(shuō)明混合氣體經(jīng)過(guò)裝置C時(shí)，乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成了CO2氣體，同時(shí)生成MnSO4，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=10CO2+12Mn2+28H2O；(4)加熱石蠟油時(shí)加入碎瓷片，石蠟油分解較緩慢，加熱碎瓷片能加快反應(yīng)速率，碎瓷片還能吸收熱量而積蓄熱量從而促進(jìn)石蠟油分解，故選；(5)分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量溴水中，溴水增重mg，說(shuō)明分解生成的烯烴的質(zhì)量為mg，烯烴的分子通式為CnH2n，其摩爾質(zhì)量為14ng/mol，則該氣體混合物中屬于烯烴的原子個(gè)數(shù)為=。(6)A裝置是固體混合加熱制氣法，常見(jiàn)氣體O2、NH3均可以用此裝置制備，其中加熱氯化銨和消石灰的混合固體可制得NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH