2022-2023學(xué)年四川省宜賓市晏陽(yáng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省宜賓市晏陽(yáng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有下列5組物質(zhì)：苯和四氯化碳 硝酸銨固體和燒堿固體氧化鎂固體和無(wú)水硫酸銅 硫和過(guò)氧化鈉氧氣和一氧化碳只有水就能將這5組組內(nèi)物質(zhì)區(qū)別開(kāi)的是A只有 B只有 C只有 D只有參考答案：D2. 高鐵電池是一種新型可充電電池，其總反應(yīng)為：3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH下列有關(guān)高鐵電池?cái)⑹霾徽_的是A放電時(shí)正極附近溶液的堿性減弱B放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e2OHZn(OH)2C放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3

2、mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原D充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)33e5OHFeO424H2O 參考答案：A略3. 一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡CO32+ H2O HCO3+OH，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A. 稀釋溶液，增大 B. 通入CO2，溶液pH減小C. 升高溫度，水解平衡常數(shù)增大 D. 加入NaOH固體， 減小參考答案：A略4. （08上海12校第二次聯(lián)考）右圖中的兩條曲線分別代表的是：1gC3H6和1gM氣體在相同體積的容器中，測(cè)得容器中的壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖形判斷M氣體可能是 （ ） AC3H8 BC2H4 CH2S DN2O4參考答案：答案;B5.

3、下列實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操作正確的是參考答案：A本題考查實(shí)驗(yàn)裝置圖的分析。A項(xiàng)，CCl4與水分層，故可以用分液操作，正確。B項(xiàng)，NaOH應(yīng)放在堿式滴定管中，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，倒置的漏斗中應(yīng)置于液面上，否則起不了防倒吸的作用，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，溫度計(jì)應(yīng)測(cè)小燒杯中的溫度，錯(cuò)誤。6. 下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）選項(xiàng)XYZMAFe（s）FeCl2FeCl3Cl2BNaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2CNH3（g）NONO2O2DS（s）SO2SO3O2參考答案：A【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物【分析】AFe與氯氣直接反應(yīng)生成

4、FeCl3；BNaOH與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；C氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；D硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣催化氧化生成三氧化硫【解答】解：AFe與氯氣反應(yīng)不能生成FeCl2，不符合圖中轉(zhuǎn)化，故A選；BNaOH與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合圖中轉(zhuǎn)化，故B不選；C氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合圖中轉(zhuǎn)化，故C不選；D硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣催化氧化生成三氧化硫，可以實(shí)現(xiàn)，故D不選；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重物質(zhì)轉(zhuǎn)化及物質(zhì)性質(zhì)的考查，

5、明確常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)A中氯氣具有強(qiáng)氧化性，題目難度不大7. 參考答案：D8. 將15.6g Na2O2和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是A最終得到7.8g的沉淀B反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體C最終得到的溶液中c（NaCl）=1.5mo/LD最終得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）參考答案：AC略9. 把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）Q（g）xM（g）2N（g），

6、5min后達(dá)到平衡生成1mol N，經(jīng)測(cè)定這5min內(nèi) M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A. 5min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（Lmin） B. Q的轉(zhuǎn)化率為25% C. Q的平衡濃度為1mol/L D. x是2參考答案：B略10. “碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是（ ）。A該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品B能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)C整個(gè)過(guò)程中，有三種物質(zhì)可以循環(huán)利用D“反應(yīng)

7、分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾參考答案：AB略11. 在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地?cái)嚢?，有下列反?yīng)發(fā)生： IO3+ 5I+ 6H+ 3I2 + 3H2O I2 + 2HSO3+ H2O 2I + 2SO42+ 4H當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失。這一反應(yīng)被稱做時(shí)鐘反應(yīng)，有人用它來(lái)解釋生物鐘現(xiàn)象。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，起催化作用的物質(zhì)是KI B上述兩個(gè)反應(yīng)中,反應(yīng)速率較快的是C時(shí)鐘反應(yīng)的快慢由反應(yīng)決定 D“溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與的反應(yīng)速率有關(guān)參考答案：C略12. 下列說(shuō)

8、法正確的是（ ）A. 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B. 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C. Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D. 天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：答案：BD解析：純堿不是堿、Mg、Al、Cu因活潑性不同冶煉方法分別是：電解法、電解法、熱還原法。 13. 下列各組物質(zhì)混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是金屬鈉投入到FeCl3溶液 過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液過(guò)量生石灰投入到少量飽和NH4HCO3溶液 NaHCO3投入AlCl3溶液A只有B只有 C只有D只有參考答案：D

9、略14. 化學(xué)與社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A用硫酸可以洗去鍋爐水垢 B用加熱的方法可以殺死流感病毒C食鹽既可做調(diào)味品，也可以做防腐劑 D洗滌棉制品可以使用弱堿性洗滌劑或肥皂參考答案：A【點(diǎn)睛】此題考查了與生活聯(lián)系密切的化學(xué)知識(shí)，題目雖然不難，但也容易出錯(cuò)。因?yàn)榱蛩崾菑?qiáng)酸，能夠與CaCO3反應(yīng)，所以容易誤認(rèn)為A項(xiàng)正確，從而錯(cuò)選了D。15. 已知118號(hào)元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A質(zhì)子數(shù)：cb B離子的還原性：Y2ZC氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZ D原子半徑：XW參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 資料顯示不同

10、濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用圖K2105裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為101 kPa，溫度為0 )。圖K2105(1)若在燒瓶放入1.30 g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，在洗氣瓶中加入1 mol/L NaOH溶液的體積V_mL，量氣管的適宜規(guī)格是_ (選填“200 mL”、“400 mL”或“500 mL”)(2)若1.30 g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28 g，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(3)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣瓶中收集到V mL氣體，則有：a

11、/65 molb/64 molV/22 400 mol，依據(jù)的原理是_。(4)若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測(cè)得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的氣體中，n(H2)/n(SO2)_(用含字母的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)20500 mL(2)Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O(3)得失電子守恒(4)(64cV2m)/m略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）將鋅粒投入CuSO4溶液后，常?？梢杂^察到這樣的現(xiàn)象鋅粒表面有黑色粉物生成，并出現(xiàn)少量氣泡。靜止23小時(shí)，黑色粉狀物大量增加。經(jīng)過(guò)濾后得

12、到的部分黑色粉狀物用蒸餾水洗滌56次，至少量洗液中滴入過(guò)量氨水無(wú)顏色變化止。涼干黑色粉狀物后進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)；取少量黑色粉狀物于試管中，滴加適量的稀鹽酸即出現(xiàn)紫紅色粉狀物，并伴有極少量的氣泡，溶液顯淡黃綠色。吸取淡黃綠色溶液少許至另一潔凈試管中，加入過(guò)量氨水，生成藍(lán)色溶液。1黑色粉狀物的組成是什么？2生成黑色粉狀物的原因是什么？3如欲在鋅拉與CuSO4溶液的反應(yīng)中觀察到表面析出的紫紅色銅，應(yīng)采取什么措施？參考答案：（1）銅、氧化銅、 少量鋅粉（2）銅胃鋅與硫酸銅置換反應(yīng)之產(chǎn)物，硫酸銅溶液應(yīng)Cu2水解而呈酸性，一部分鋅遇H生成H2，有少量的鋅從表面脫落未反應(yīng)而與通分混雜；隨著H2的放出。溶液的pH值增

13、大，析出的Cu(OH)2也不斷增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接將硫酸銅晶體溶于水制成的飽和溶液與鋅粉反應(yīng)，即可觀察到紫紅色的銅析出略18. (18分)Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)化合物II可由以F合成路線獲得：(1) Heck反應(yīng)的反應(yīng)類型是_反應(yīng)；VII的反應(yīng)類型是_反應(yīng)(2)化合物III的分子式為_(kāi)，1 mol化合物III最多可與_mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。(3)若化合物IV分子結(jié)構(gòu)中有甲基，寫(xiě)出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式 _.(4)有關(guān)化合物II說(shuō)法正確的是_ A.l mol化合物II完全燃燒消耗5 mol O2 B化合物II能使

14、酸性高錳酸鉀溶液褪色 C化合物II難溶于水 D化合物II分子問(wèn)聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為(5)化合物III的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，VI能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體，除苯環(huán)上的氫外核磁共振氫譜還有四組峰，峰面積之比為1:1:1:3，VI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi). (6) 也可以發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，反應(yīng)后有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi).參考答案：19. 【化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分) 高富氧底吹熔池?zé)掋~新工藝反應(yīng)爐如圖 (1)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是混合礦料不需要干燥、磨細(xì)。煙氣進(jìn)入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進(jìn)入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學(xué)的_思想。(2)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之二是首次投料

15、需要添加少量的燃料，當(dāng)反應(yīng)充分啟動(dòng)后就不需要再投放燃料，說(shuō)明反應(yīng)爐中的反應(yīng)總體來(lái)說(shuō)是_反應(yīng)。(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經(jīng)過(guò)上面設(shè)備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過(guò)程中存在重要反應(yīng)：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過(guò)程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序，吹煉過(guò)程分為兩個(gè)階段。第一階段的任務(wù)是使鐵氧化造渣，主要化學(xué)反應(yīng)為：2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二階段是使上一個(gè)階段中沒(méi)有反應(yīng)徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學(xué)反應(yīng)為：Cu2SO22CuSO2，下列關(guān)于反應(yīng)、的分析正確的是_(填序號(hào))A反應(yīng)