2022-2023學年四川省成都市都江堰私立玉壘中學高二化學上學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年四川省成都市都江堰私立玉壘中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知高錳酸鉀與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）都是化學中常用的強氧化劑，高錳酸鉀溶液呈紫紅色而重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+H2O;若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是A加入適量稀硝酸 B加入適量稀鹽酸C加入適量燒堿固體 D加水稀釋參考答案：A略2. X、Y分別是兩種藥物，其結構如圖。下列說法正確的是A1molX與NaOH溶液反應，最多消耗3 mol Na

2、OH BX、Y都有較強的水溶性CX、Y都能使KMnO4溶液褪色DX、Y的水解產物有可能發(fā)生聚合反應參考答案：CD略3. 把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。則兩溶液的體積比是（ ）A. 10:1 B. 1:10 C. 1:2 D. 2:1參考答案：B略4. 下列實驗現象中，由于發(fā)生取代反應而引起的是A甲烷和氯氣的混合氣體在光照后，瓶壁上有油狀液滴附著B乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色C苯滴加到溴水中，振蕩后水層接近無色D將灼熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復多次，有刺激性氣味產生參考答案：A略5. 下列說法不正確的是 A其他條件不變，增大氣體壓強，活化分子百分數

3、不變，化學反應速率增大B其他條件不變，升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率增大C其他條件不變，加入反應物，活化分子百分數增大，化學反應速率增大D其他條件不變，使用催化劑，活化分子百分數增大，化學反應速率增大參考答案：C略6. 常溫下，0.1mol/L 氨水中c(H+)/c(OH-) =，下列敘述不正確的是A該溶液中氫離子的濃度mol/LB0.1 mol/L氨水與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后所得溶液中：C0.1 mol/L氨水與0.05 mol/L H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：D濃度均為0.1 mol/L的和溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則參考答案：D略7. 下列

4、物質中，水解的最終產物中不含有葡萄糖的是()A蔗糖 B淀粉 C纖維素 D油脂參考答案：D略8. 在pH=0的溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是：BAK+、ClO-、Na+、NO3- BNH4+、Al3+、SO42-、NO3-CK+、MnO4-、Cl-、SO42- DNa+、NO3-、HSO3-、K+參考答案：B略9. 下列各項所述的兩個量,前者一定大于后者的是 純水在25 和80 的pH 1 mol 和1 mol在熔化狀態(tài)下的離子數 25 時,等體積且pH都等于3的鹽酸和的溶液中,已電離的水分子數 和的離子半徑 含1 mol 的飽和溶液與水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后,其中膠體粒子的數目

5、與阿伏加德羅常數 A. B.只有 C. D. 參考答案：B略10. 反應4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) 在2 L的密閉容器中進行，半分鐘后，NH3減少了0.12 mol，則平均每秒鐘各物質濃度變化正確的是 A NO：0.001 molL-1 B NH3：0.002 molL-1 C H2O：0.002 molL-1 D O2：0.003 molL-1參考答案：B略11. 下列原子或離子中,半徑最大的是（ ）A. P B. S2 C. Mg2 D. Cl參考答案：B略12. 下列方程式的書寫或描述正確的是 （ ） A用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32- CaC

6、O3+SO42-電解 B熱化學方程式C2H2（g）+O2（g） 2CO2（g）+H2O（g）；H=-1256kJmol表示乙炔的燃燒熱為1256kJmol C鉑電極電解MgCl2飽和溶液：MgCl2 Mg+Cl2 DH+（aq）+OH（aq） H2O（1）；H=-573 kJmol，表示含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含05 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出573 kJ的熱量參考答案：A13. 已知常溫下有濃度為0.1 molL?1pH2的某一元弱酸HA溶液；又知0.01 molL?1的一元堿BOH溶液中c(OH)/c(H+)1010，將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度的大

7、小關系正確的是( )Ac(A)c(B+)c(H+)c(OH) Bc(OH)c(H+)c(B+)c(A)Cc(B+)c(A)c(OH)c(H+) Dc(B+)c(A)c(H+)c(OH)參考答案：A14. 某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是A.前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol/(Lmin)B.此時，B的平衡轉化率是40C.增大該體系的壓強，平衡不移動D.增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大參考答案：B本題考查了化學平衡

8、的移動、平衡中的計算。根據化學計量數關系可知，生成1.6 mol C，同時生成0.4 mol D，(D)=0.4 mol 2 L2 min =0.1 mol/(Lmin)，A錯誤；根據化學計量數關系可知，生成1.6 mol C，同時消耗0.8 mol B，故(B)=0.8 mol2 mol100%=40，B正確；反應物的氣體計量數之和大于產物的氣體計量數之和，故增大該體系的壓強，平衡正向移動，C錯誤；增加B物質，A的平衡轉化率增大，B的平衡轉化率減小，D錯誤。15. 已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列說法正確的是()A2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟

9、氣吸收270 kJ熱量B1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量D1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量參考答案：CA.用L做單位是錯誤的，因為熱化學方程式的化學計量數表示物質的量，A錯誤；B.放出熱量小于270 kJ是錯誤的，應大于270 kJ，B錯誤；C.由于該反應式放熱反應，因此反應物的能量大于生成物的能量，C正確；D.熱化學方程式中各物質的計量數僅表示物質的量，D錯誤。故答案C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

10、 （10分）溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產物。某同學依據溴乙烷的性質，用右圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產物，請你一起參與探究。 實驗操作：在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振蕩。實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。（1）用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_。（2）觀察到_現象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。（3）鑒定生成物中乙醇的結構，可用的波譜是_ _。（4）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的是_，檢驗的方法是 (需說明：所用的試劑

11、、簡單的實驗操作及預測產生的實驗現象)。參考答案： (1) 溴乙烷沸點低，減少溴乙烷的損失 (2) 試管內溶液靜置后不分層(3) 紅外光譜、核磁共振氫譜 (4) 生成的氣體 將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液) 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 寫出結構簡式：2,4,6三硝基甲苯參考答案：18. 一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl（l）KAlSi3O8(s)KCl(l)NaAlSi3O8(s)。（1）上述反應涉及的第三周期元素中，離子半徑最小

12、的是 （用元素符號表示）。Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學鍵長和鍵角都相等，則該物質為_分子（填“極性”或“非極性”）。（2）上述元素的最高價氧化物對應水化物中，既能與強酸又能與強堿反應，其原因在于：_（用電離方程式表示）。（3）Na和O2反應形成Na2O和Na2O2的混合物，陰陽離子的個數比為。用電子式表示Na2O2的形成過程：_ _ 。（4）不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是 。A最高價氧化物對應水化物的堿性 BNa和AlCl3溶液反應 C單質與H2O反應的難易程度 D比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值參考答案：（1）Al；（2分） 非極性；（2分）（2）H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3