2022-2023學(xué)年北京興海學(xué)校高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年北京興海學(xué)校高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某醇和醛的混合物0.05 mol，能從足量的銀氨溶液中還原出16.2 g銀，已知該醇為飽和一元醇，該醛的組成符合CnH2nO，下列結(jié)論正確的是A此混合物中的醛一定是甲醛 B此混合物中的醛、醇可以是任意比C此混合物中的醇、醛的物質(zhì)的量之比是11 D此混合物中的醇、醛的物質(zhì)的量之比是31參考答案：A略2. 在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）A正極發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)B電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片C正

2、極有O2逸出D銅片上有H2逸出參考答案：D解：Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池金屬鋅做負(fù)極，金屬銅做正極A、正極上放電的是氫離子，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、原電池中，電子的流向是從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即從鋅片流向銅片，故B錯(cuò)誤；C、正極上放電的是氫離子，正極有氫氣逸出，故C錯(cuò)誤；D、金屬銅做正極，正極上放電的是氫離子，有氫氣逸出，故D正確故選D3. 下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是A. 鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒B. Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體C. 鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3D. 鋁制餐具不能用來(lái)盛裝酸、堿、咸的食物參考答案：D【詳解】A鋁箔在空氣中

3、受熱可以熔化，由于極易被氧化為氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，所以不會(huì)發(fā)生劇烈燃燒，A錯(cuò)誤；B.Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成黃色固體過(guò)氧化鈉，B錯(cuò)誤；C鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe3O4，C錯(cuò)誤；D鋁制餐具表面的氧化鋁是兩性氧化物，易與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，表面腐蝕后金屬鋁會(huì)繼續(xù)和酸、堿反應(yīng)，在食鹽電解質(zhì)溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕，所以不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物，D正確；答案選D。4. 1mol SO2和1mol SO3具有相同的分子數(shù) 原子總數(shù) 硫原子數(shù) 氧原子數(shù)ABCD參考答案：D5. 實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反應(yīng)速率加快的是（ ）A. 改用98%的濃

4、硫酸B. 增加鋅粒的量C. 用鋅塊代替鋅粒D. 加入少許硫酸銅溶液參考答案：D【詳解】A.改用98%的濃硫酸，鋅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，而不是氫氣，故A錯(cuò)誤；B.鋅粒為固體，增加鋅粒的量，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；C.用鋅塊代替鋅粒，固體反應(yīng)物的表面積減小，反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；D.加入少量CuSO4溶液可以與Zn反應(yīng)產(chǎn)生少量銅，Zn和Cu在稀硫酸條件下形成原電池，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確。故選D。6. 在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（ ）AH2S2HNO3S2NO2十2H2OBCuO2HNO3Cu（NO3）2十H2OC4HNO34NO2十O2十2H2OD3

5、Cu8HNO33Cu（NO3）22NO十4H2O參考答案：D略7. 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 （ ）A碳酸鈣受熱分解 B氧化鈣溶于水C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D乙醇燃燒 參考答案：A略8. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 B在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵 C含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵參考答案：A9. 有一真空儲(chǔ)氣瓶，凈重400g，在相同條件下，裝滿氧氣后重404克，裝滿另一種氣體x時(shí)重405.5克,則x的相對(duì)分子質(zhì)量為 A、44 B、64 C、71 D、48參考答案：A略10. 分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起

6、到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ）根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)A B C D參考答案：D略11. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.05 NA 個(gè)CO2分子所占的體積是1.12L B22gCO2與11.2LHCl含有相同的分子數(shù) C0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含Na+數(shù)為0.1NA個(gè)D將20g NaOH固體溶于500mL水中可

7、配成1mol/L的NaOH溶液參考答案：A略12. 下列敘述正確的是（）A1摩爾任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子B摩爾是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一C含有6.021023個(gè)氧原子的H3PO4的物質(zhì)的量是0.25molD氧氣的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位-摩爾；摩爾質(zhì)量 分析：A、物質(zhì)不一定由分子構(gòu)成；B、摩爾是物質(zhì)的量的單位；C、1mol磷酸中含4mol氧原子；D、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol解答：解：A、物質(zhì)不一定由分子構(gòu)成，故只能說(shuō)1mol任何物質(zhì)均含6.021023個(gè)微粒，至于微粒是原子還是分子，取決于具體的物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量

8、之一，摩爾只是物質(zhì)的量的單位，故B錯(cuò)誤；C、1mol磷酸中含4mol氧原子，故當(dāng)含6.021023個(gè)氧原子即1mol氧原子時(shí)，磷酸的物質(zhì)的量為0.25mol，故C正確；D、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，而相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)單位，故只能說(shuō)氧氣的摩爾質(zhì)量與其相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量和其單位摩爾，應(yīng)注意的是物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾只是物質(zhì)的量的單位13. 下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是( )A金屬原子只有還原性，金屬陽(yáng)離子只有氧化性B金屬單質(zhì)在常溫下都是固體C含金屬元素的離子都是陽(yáng)離子D金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D略14. 有Na2CO3、A

9、gNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3無(wú)標(biāo)簽溶液， 為鑒別它們，取四只試管分別裝入一種溶液，向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 A、有三只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是AgNO3溶液 B、全部若沒(méi)有什么現(xiàn)象變化時(shí)，后加的是NH4NO3溶液 C、一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，最后加入的是HCl溶液D、若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的可能是BaCl2溶液參考答案：C略15. 下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是（ ）A化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子是氫離子的是酸B電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電D純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)

10、參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室做了如下一系列實(shí)驗(yàn)：（1）該小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一套氣體發(fā)生、收集裝置甲同學(xué)認(rèn)為裝置可作為實(shí)驗(yàn)室制氧氣的快速發(fā)生器，則裝置的a儀器中可加入 ，裝置從 管口進(jìn)氣，即可作為O2的收集裝置。（2）小組在整理實(shí)驗(yàn)室的化學(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一盛有無(wú)色溶液的試劑瓶。標(biāo)簽破損（如圖），請(qǐng)你根據(jù)已掌握的知識(shí)，對(duì)該試劑可能是什么物質(zhì)的溶液作出二種猜想，填寫(xiě)以下表格：猜想物質(zhì)的化學(xué)式檢驗(yàn)所需要的試劑離子方程式參考答案：（1）H2O2（化學(xué)式或名稱均給分）； c猜想物質(zhì)的化學(xué)式檢驗(yàn)所需要的試劑離子方程式Na2SO4BaCl2(BaCl2

11、與HCl或HNO3) SO42-+Ba2+=BaSO4Na2CO3HCl與Ca(OH)2 或BaCl2與HCl2H+CO32-=H2O+CO2CO2+ Ca2+2OH-=H2O+CaCO3略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (5分) 元素周期表中有 個(gè)周期， 個(gè)族； 16號(hào)元素位于周期表中的第_周期第_族在原子序數(shù)為 1 20 號(hào)的元素中,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是_ _ 。參考答案：(5分) 7 ， 16 個(gè)族；。第_三_周期第VIA_族氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_ F_ ,略18. （12分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行

12、以下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒(méi)有氣體放出；（2）向（1）溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過(guò)濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬螅腆w全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過(guò)濾。往得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀減少。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定不含有的離子是 ，肯定含有的離子是 ，不能確定是否含有的離子可通過(guò) （填實(shí)驗(yàn)方法）來(lái)進(jìn)一步確定該離子。步驟（5）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ； ； 。SO42-、CO32-參考答案：（12分）（每空2分）SO42-、CO32-；Fe3+、Al3+、Cl-；焰色反應(yīng)；Fe3+ + 3NH3H2O = Fe(OH)3+ 3NH