蘇教高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理教學(xué)案課時(shí)練習(xí)教案

1、蘇教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理教學(xué)案+課時(shí)練習(xí)及答案(精品全套)教案蘇教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理教學(xué)案+課時(shí)練習(xí)及答案(精品全套)教案52/52蘇教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理教學(xué)案+課時(shí)練習(xí)及答案(精品全套)教案課時(shí)1化學(xué)反應(yīng)的焓變【學(xué)習(xí)目標(biāo)】認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)熱和焓變的含義；知道放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的觀點(diǎn)；理解化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的原因。知道熱反應(yīng)化學(xué)方程式的觀點(diǎn)；懂得怎樣經(jīng)過運(yùn)算書寫熱化學(xué)方程式的方法；熟知該方程式表示的意義?！局R(shí)要點(diǎn)】學(xué)點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)的焓變1反應(yīng)熱當(dāng)生成物與反應(yīng)物的溫度相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)過程中叫做化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一般被稱為。記做，單位用。HE（生成物）E

2、（反應(yīng)物）E（反應(yīng)物）E（生成物），反應(yīng)，H0為“”值；E（反應(yīng)物）E（生成物)，反應(yīng)，H0為“”值；2放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)；熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。典型的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：3化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分子或化合物里原子之間是經(jīng)過化學(xué)鍵相結(jié)合的，化學(xué)鍵是原子相結(jié)合的強(qiáng)烈的相互作用?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子內(nèi)化學(xué)鍵形成的過程，當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。注意:拆開1mol化學(xué)鍵所吸收的能量與形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量相等。斷開1mol分子中所有的化學(xué)鍵需

3、吸收的能量(也就是在相同條件下由原子形成1mol分子中的化學(xué)鍵所放出的能量)等于斷開分子內(nèi)所有1mol化學(xué)鍵所需吸收能量的總和。根據(jù)鍵能求化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和焓變H=一。H0，化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；HBCD6已知(1)H2(g)+1O2(g)H2O(g)，HakJmoll2HbkJmoll(2)2H2(g)+O2(g)H2O(g)，(3)H2(g)+1O2(g)H2O(1)，HckJmoll2HdkJmoll，(4)2H2(g)+O2(g)H2O(1)，下列表述正確的選項(xiàng)是AacdOC2a=bO7下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A鋁片和稀硫酸反應(yīng)BBa(OH)28H20與NH4Cl反應(yīng)C

4、灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)D甲烷在氧氣中燃燒8下列說法正確的選項(xiàng)是A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都陪同著能量變化B伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化C在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是低于生成物的總能量在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量9下列說法或表示方法中正確的選項(xiàng)是等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多由C（金剛石）C（石墨）；H=+119kJmoll可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C在101Kpa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出2858KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H=+2858kJmollD稀溶液中：H+（a

5、q）+OH（aq）=H2O(l)；H=537kJmoll，若將含05molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混雜，放出的熱量大于537kJ10已知：C(石墨)C(金剛石)；HO，則可判斷A金剛石比石墨穩(wěn)定B同樣穩(wěn)定C石墨比金剛石穩(wěn)定D無法判斷11下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是能量能量能量能量反應(yīng)物生成物反應(yīng)物生成物反應(yīng)物生成物反應(yīng)物生成物A、反應(yīng)過程B、反應(yīng)過程C、反應(yīng)過程D、反應(yīng)過程12在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g)+O(g)=2CO2(g)；H=-566kJmoll2H=-890kJmollCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(

6、l)；由1molCO和3molCH4組成的混平和在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為A2912kJB2953kJC3236kJD3867kJ13叫反應(yīng)熱；在中學(xué)化學(xué)中，一般研究的是在下，在中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。反應(yīng)熱用符號(hào)表示，單位一般采用。對放熱反應(yīng)，H0；對吸熱反應(yīng)，H即H0。14從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要，形成化學(xué)鍵要?；瘜W(xué)反應(yīng)是釋放能量仍是吸收能量取決于_，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為_反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為_反應(yīng)。15甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常溫下1g甲硅烷自燃放3出的熱量為446KJ，

7、其熱化學(xué)方程式為。16由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出462kJmoll的熱量。從手冊上查出NN鍵的鍵能是9489kJ/mol，H-H鍵的鍵能是4360kJmoll，試計(jì)算N-H鍵的鍵能是？課時(shí)2反應(yīng)熱的測量與計(jì)算【學(xué)習(xí)目標(biāo)】學(xué)會(huì)反應(yīng)熱效應(yīng)的定量測定原理及方法；初步理解蓋斯定律并能進(jìn)行簡單應(yīng)用?！局R(shí)要點(diǎn)】學(xué)點(diǎn)1反應(yīng)熱的測量1中和熱(1)定義：。注意：中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離的吸收熱所陪同的熱效應(yīng)。在中學(xué)階段只議論強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH一化合生成H2O，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。中和熱

8、必須指生成mol水放出的熱量。中和熱的反應(yīng)方程式表示為：。用下列符號(hào)表示物質(zhì)所處的狀態(tài)：固體(s)、液體(1)、氣體(g)、溶液(aq)。2中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)原理：+HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H一H0(放熱反應(yīng))2O(1)或H(aq)+OH(aq)=H2O(1)使一定量的酸、堿在稀溶液里完全反應(yīng)，測量反應(yīng)前后溶液的溫度。根據(jù)C=VHCl(aq)HCl(aq)+VNaOH(aq)NaOH(aq)1。計(jì)算酸堿反應(yīng)后溶液418J的熱容。根據(jù)H=Ct1030.025計(jì)算酸堿反應(yīng)的焓變?；顒?dòng)探究1.環(huán)形玻璃棒的作用2.燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用3.大燒杯上如不蓋硬紙板，求

9、得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）注：實(shí)驗(yàn)中不能用弱酸、弱堿代替，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)在電離過程中吸熱。學(xué)點(diǎn)2蓋斯定律1蓋斯定律的內(nèi)容是：。2蓋斯定律的特點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（或焓變）只與體系的_態(tài)和_態(tài)相關(guān)，而與反應(yīng)的_無關(guān)。變化無論是一步完成仍是幾步完成，只要始、終態(tài)相同，則焓變總值相同。如圖。aHH21()始態(tài)()終態(tài)則：H=_=_HH3H5()bcH4【典型例題】50mL050molL1鹽酸與50mL0501molLNaOH溶液在如右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。經(jīng)過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和4熱。回答下列問題：使用環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是燒杯間填滿碎紙條的作用是大燒杯上

10、如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值實(shí)驗(yàn)中改用60mL050molL1鹽酸跟所求得中和熱值由：(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。150mL050molLNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，(填“相等”或“不相等”)，簡述理。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會(huì)；用50mL0551。molLNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)(均填“偏大”“偏小”或“無影晌”)2.若已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1=-241.8kJ/molH2O(g)=H2O(l)H2=-44.0kJ/mol求反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的焓變

11、H3在方框中填上化學(xué)式及狀態(tài)H求H3H21H3熱化學(xué)方程式之間可以進(jìn)行代數(shù)變換等數(shù)學(xué)辦理（近似于解方程組時(shí)的消元法）。【牢固練習(xí)】1下列說法正確的選項(xiàng)是A在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱C燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一D在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和時(shí)放出的熱量為573kJ2航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混雜物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)氯酸銨反應(yīng)，其化學(xué)方程式可表示為：2NH4ClO4=N2+4H2O+Cl2+2O2（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）下列對此反

12、應(yīng)的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛翔C反應(yīng)從能量變化上說，主若是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能D在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用3已知中和熱的數(shù)值是573kJmol1。下列反應(yīng)，產(chǎn)生573kJ熱量的是A稀HCl和稀NaOHB10molL1HCl溶液和10molL1NaOH溶液C500mL20molL1HCl溶液和500mL20molL1NaOH溶液D500mL20molL1H2SO4溶液和500mL20molL1Ba(OH)2溶液4已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是H2bkJ

13、mol1A2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；BC2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)；H2bkJmol1C2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H4bkJmol1D2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；HbkJmol15無論化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的已知5H2O(g)H2O(l)；H1-Q1kJmol1C2H5OH(g)C2H5OH(l)；H2-Q2kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)；H3-Q3kJmol1若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室

14、溫，則放出的熱量為AQ1Q2Q3B05(Q1Q2Q3)C05Q115Q205Q3D15Q105Q205Q36已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJmol1，當(dāng)它氧化生成1g水時(shí)放出的熱量是A260kJB519kJC1558kJD4673kJ7氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H=2858kJmol1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H=283kJmol1C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；H=5518kJmol1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2

15、O(l)；H=8903kJmol1相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是AH2(g)BCO(g)CC8H18(l)DCH4(g)8人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下列熱化學(xué)方程式表示：C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；H=-28006kJmol1如果某人每天消耗12540kJ熱量，則他每天最少要攝入葡萄糖的質(zhì)量為A、806gB、1000gC、1250gD、1500g9已知H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）；H=-2858kJmol1CO（g）+1/2O2（g）CO2(g)；H=-2829kJmol1某H2和CO的混雜氣體完全燃燒時(shí)放出1

16、1374kJ熱量，同時(shí)生成36g液態(tài)水，則原混雜氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為A21B12C11D2310已知KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)H=-573kJmol1，則01molL1H2SO4500mL與足量稀NaOH中和放出的熱量是A573kJB573kJC2865kJD2865kJ11科學(xué)家蓋斯曾提出：“無論化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的。”利用蓋斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。（1）P4（s，白磷）+5O2(gP)4O10(s)H129832.kJ/mol（2）P(s，紅磷)5O2(g)1P4O10(s)H2738.5kJ/

17、mol44則白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷的熱化學(xué)方程式_。相同的狀況下，能量較低的是_；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_（填“高”或“低”）。12如右圖所示，把試管放入盛有25時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中察看到的現(xiàn)象是。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是。(3)寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：。(4)由實(shí)驗(yàn)推知，鎂片和鹽酸的總能量(填“大于”“小于”或“等于”)MgCl2溶液和H2的總能量。6課時(shí)3能源的充分利用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1認(rèn)識(shí)節(jié)約能源、提高能源利用率的實(shí)際意義；認(rèn)識(shí)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱及熱值的觀點(diǎn)2認(rèn)識(shí)化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)【知識(shí)要點(diǎn)】學(xué)點(diǎn)1、能源能源的

18、觀點(diǎn)、重要地位解決能源危機(jī)的方法科學(xué)地控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒，提高能源的使用效率；尋找新的能源，能源的分類一次能源與二次能源老例能源與新能源可重生能源與非重生能源學(xué)點(diǎn)2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和熱值(1)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱觀點(diǎn)：?！巴耆紵钡暮x是。標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的單位是。理解時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：a燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，其H為“一”或H0。b在25、101kPa時(shí)，可燃物完全燃燒，生成穩(wěn)定的化合物。如C完全燃燒應(yīng)生成CO2(g)，而生成CO(g)屬于不完全燃燒。又如H2燃燒生成液態(tài)H2O，而不是氣態(tài)水。c燃燒熱平時(shí)是由實(shí)驗(yàn)測得的?？扇嘉镆詌mol純物質(zhì)作為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行測量。d書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1

19、mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。e熱量=可燃物物質(zhì)的量燃燒熱。f物質(zhì)的燃燒熱不加負(fù)號(hào)，熱化學(xué)方程式中的H要加負(fù)號(hào)。燃燒熱與中和熱的比較熱值在101kPa的壓強(qiáng)下，叫做該物質(zhì)的熱值。熱值的單位是。一些物質(zhì)可以經(jīng)過測量獲得它的熱值，可以用熱值來權(quán)衡物質(zhì)的經(jīng)濟(jì)性?！镜湫屠}】2005年10月12日“神舟六號(hào)”的順利發(fā)射和10月17日的正常返回，表示我國的載人航天技術(shù)已經(jīng)有了打破性的進(jìn)展。飛船以液態(tài)N2H4(聯(lián)氨)和液態(tài)NO2為燃料，燃燒生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)火焰溫度可達(dá)2700。已知：1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+677kJmolN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H

20、2O(g)1H=一534kJmol對N2H4和NO2反應(yīng)的說法不正確的選項(xiàng)是A燃燒時(shí)NO2作氧化劑B氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C生成1molN2轉(zhuǎn)移8mole7D該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=一l1357kJmol1一些烷烴的燃燒熱如下表：下列表達(dá)正確的選項(xiàng)是A正戊烷化合物燃燒熱/kJmol1化合物燃燒熱/kJmol1的燃燒熱大體甲烷891.0正丁烷2878.0在3540kJmol1左右乙烷1560.8異丁烷2869.6B熱穩(wěn)定性：正丁烷a，則該電解質(zhì)可能是A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO44用鉑作電極電解下列

21、溶液，當(dāng)消耗相同電量時(shí)，在陰極上有金屬析出且溶液的pH下降的是AKClBCuCl2CCuSO4DHCl5下列描述中，不吻合生產(chǎn)實(shí)際的是A電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極B電解法精髓粗銅，用純銅作陰極C電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極+2+22Ag、Na34、Cl，該溶液放在惰性電極的電解槽中6在HO中加入等物質(zhì)的量的、Ba、NOSO通電片晌后，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是A18B81C35.5108D10835.57用惰性電極電解3x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則M（NO）M的相對原子質(zhì)量為A22.4axB11.

22、2axC5.6axD2.5axbbbb8關(guān)于電解NaCl水溶液，下列表達(dá)正確的選項(xiàng)是A電解時(shí)在陽極獲得氯氣，在陰極獲得金屬鈉B若在陽極周邊的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色C若在陰極周邊的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列相關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是Aa為負(fù)極、b為正極B.a為陽極、b為陰極電解過程中，氯離子濃度不變電解過程中，d電極質(zhì)量增加10在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2+2eCu或Ag+eAg在電極上放電，若析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為A1

23、.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g11用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的選項(xiàng)是A電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗，故溶液pH減小OHC電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1112將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串通，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A.123B.321C.631D.6321813電解通電時(shí)，電子從電源的_極沿導(dǎo)線流入電解池的_極，在陰極區(qū)氧化性強(qiáng)的微粒先得電子，被_。同時(shí)，電子又從電解池的_流出

24、，沿導(dǎo)線流回電源的正極，即在陽極區(qū)還原性強(qiáng)的微粒（包括極板）先_電子被_。當(dāng)極板材料（陽極）為Pt或C時(shí)，還原性特別弱，此條件不被氧化稱為_電極。當(dāng)極板材料（陽極）為Cu等金屬（除了Pt和C），還原性強(qiáng)，易_電子,易被氧化稱為_電極。14當(dāng)鍍層金屬作_極，含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)為電解液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液為_極時(shí)的電解即為_。電鍍時(shí)，由于兩極得失電子相同，所以理論上電解液的濃度保持_。15電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，經(jīng)過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾

25、滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式是。在X極周邊察看到的現(xiàn)象是。Y電極上的電極反應(yīng)式是，查驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。如要用電解方法精髓粗銅，電解液a采用CuSO4溶液，則X電極的材料是，電極反應(yīng)式是Y電極的材料是，電極反應(yīng)式是（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）課時(shí)7金屬的腐化與防備（1）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.認(rèn)識(shí)化學(xué)腐化及電化學(xué)腐化的含義，理解電化學(xué)腐化發(fā)生的條件；認(rèn)識(shí)吸氧腐化和析氫腐化的區(qū)別；2.認(rèn)識(shí)常有的防備金屬腐化的方法，并能解釋其中的原因。【知識(shí)要點(diǎn)】（一）、金屬的電化學(xué)腐化1金屬腐化：金屬（或合金）跟周圍接觸到的氣體（或液體）反應(yīng)而腐化損耗的過程。2金屬腐化的本質(zhì)：金屬原子失e-金

26、屬陽離子M-ne-=Mn+氧化反應(yīng)4金屬的化學(xué)腐化：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐化。特點(diǎn)：反應(yīng)簡單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)。5電化學(xué)腐化：不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較爽朗的金屬失電子被氧化的腐化。19在這些微小的原電池里，做負(fù)極的鐵失去電子被氧化，鋼鐵表面的水吸收氧氣得電子生成OH-，這樣鋼鐵制品被慢慢腐化。鋼鐵在潮濕空氣里腐化負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+正極：2H2O+O2+4e-=4OH-6化學(xué)腐化和電化學(xué)腐化的比較化學(xué)腐化電化學(xué)腐化條件金屬跟氧化劑直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化的過程較爽

27、朗的金屬被氧化的過程化學(xué)腐化和電化學(xué)腐化往往同時(shí)發(fā)生，電化腐化要比化學(xué)腐化相互關(guān)系普遍得多。7鋼鐵的析氫腐化和吸氧腐化比較析氫腐化吸氧腐化條件水膜呈酸性水膜呈中性或酸性很弱。電負(fù)極Fe(-)極反應(yīng)正極C(+)總反應(yīng):聯(lián)系平時(shí)兩種腐化同時(shí)存在，但今后者更普遍。（二）、金屬的電化學(xué)保護(hù)金屬被腐化后，在外形、色澤以及機(jī)械性能等方面都將發(fā)生變化，會(huì)使機(jī)器設(shè)備、儀器、儀表的精美度和矯捷度降低，影響使用以至報(bào)廢，甚至發(fā)生嚴(yán)重事故。據(jù)估計(jì)，每年由于腐化而直接損耗的金屬材料，約占金屬年產(chǎn)量的10%。因此防備金屬腐化有很重要的意義。金屬的防備方法有多種。1犧牲陽極保護(hù)法原理：形成原電池反應(yīng)時(shí)，讓被保護(hù)金屬做正極

28、，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而爽朗金屬反應(yīng)受到腐化。2外加電流法將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極，使被保護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下20使陰極獲得保護(hù)。此法主要用于防備土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐化?！纠喂叹毩?xí)】1下列相關(guān)金屬腐化的說法中正確的選項(xiàng)是：金屬的腐化全部是氧化還原反應(yīng)；金屬的腐化可分為化學(xué)腐化和電化腐化，只有電化腐化才是氧化還原反應(yīng)，因二氧化碳普遍存在，所以鋼鐵的電化腐化以析氫腐化為主。無論是析氫腐化仍是吸氧腐化，總是金屬被氧化。A.B.C.D.2以下現(xiàn)象與電化腐化無關(guān)的是黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配

29、件，在接觸處易生鐵銹銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗3表面鍍有保護(hù)金屬層的鐵片，當(dāng)鍍層有破壞時(shí)比普通鐵片更不易腐化的是。A白鐵（鍍鋅鐵）B馬口鐵（鍍錫鐵）C鍍鎳鐵D鍍銅鐵4下列圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐化時(shí)由快到慢的序次是ABCD5鎂鋁合金在堿性溶液中開始反應(yīng)遲緩,后反應(yīng)加速,經(jīng)解析是氧化膜及微電池作用的結(jié)果.下列表達(dá)正確的是A微電池負(fù)極為MgB微電池負(fù)極為AlC鋁的電極反應(yīng)式為2H+2e=H2D鎂的電極反應(yīng)式為Mg2e=Mg2+6鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐化時(shí)，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是AFe-2e=Fe2+B2H2O+O2+4e=4OHC4OH-4e=2H2O+O2+D2H+2e=H27下列事實(shí)不

30、能用電化學(xué)理論解釋的是輪船水線以下的船殼上裝上一定數(shù)量的鋅塊銀質(zhì)獎(jiǎng)?wù)戮弥煤蟊砻孀儼礐黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠D純鋅與稀H2SO4反應(yīng)滴入少量的CuSO4溶液后反應(yīng)速率加速8在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計(jì)方案正確的選項(xiàng)是鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子鋅用陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子9為研究金屬腐化的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時(shí)間，下列對實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述不正確的選項(xiàng)是21A裝置左側(cè)的液面一定會(huì)

31、下降B左側(cè)液面裝置比裝置的低C裝置中的鐵釘腐化最嚴(yán)重D裝置中的鐵釘幾乎沒被腐化10下列過程需要通電才可進(jìn)行的是：電離；電解；電鍍：電化腐化。ABCD全部11白鐵皮發(fā)生析氫腐化，有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說法不正確的選項(xiàng)是A有6.5g鋅被腐化B2.8g鐵被腐化C正極上H+被還原D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氣體放出菜刀上沾有食鹽水后，置于空氣中一段時(shí)間會(huì)生銹，其原理是正極負(fù)極AFe-2e=Fe2+2H2O+O2+4e=4OH+2+B2H+2e=H2Fe-2e=FeC2H2O+O2+4e=4OHFe-3e=Fe3+D2H2O+O2+4e=4OHFe-2e=Fe2+13為省藥品和時(shí)間，甲、乙、丙三

32、位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常有的藥品和儀器（用品），以巧妙的構(gòu)思，“接力”的方式，設(shè)計(jì)了比較銅與鋅金屬活動(dòng)性相對強(qiáng)弱的系列實(shí)驗(yàn)。試填寫下列空白：（1）甲同學(xué)分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部（銅與鋅不接觸），小心向燒杯中加入稀硫酸，察看到的現(xiàn)象是。甲同學(xué)的設(shè)計(jì)思路是。（2）乙同學(xué)接著甲的實(shí)驗(yàn)，向燒杯中滴加溶液，進(jìn)而察看到的現(xiàn)象是。乙同學(xué)作出鋅、銅金屬活動(dòng)性相對強(qiáng)弱所依據(jù)的原理是。（3）丙同學(xué)使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中補(bǔ)充了必要的試劑（作為電解液）。反應(yīng)在調(diào)控下隨即開始，實(shí)驗(yàn)中相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為。

33、獲得的實(shí)驗(yàn)明展現(xiàn)象是。4）請你再單獨(dú)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)（試劑、儀器自選），探究和證實(shí)鋅和銅的金屬活動(dòng)性的相對強(qiáng)弱（簡要說明操作和現(xiàn)象）。課時(shí)8金屬的腐化與防備（2）【牢固練習(xí)】12000年5月，保利企業(yè)在香港拍賣會(huì)上花費(fèi)3000多萬港幣購回在火燒圓明園時(shí)流失的國寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通銅器時(shí)間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去依舊熠熠生輝不生銹，下列對其原因的解析，最可能的是它們的表面都電鍍上一層耐腐化的黃金環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去C銅的金屬活動(dòng)性比氫小，因此不易被氧化它們是含一定比率金、銀、錫、鋅的

34、銅合金2在電子工業(yè)中，制印刷電路時(shí)，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐化液”，該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。該反應(yīng)利用了銅的什么性質(zhì)A氧化性B還原性C導(dǎo)電性D導(dǎo)熱性3金屬及其制品在腐化介質(zhì)中很容易被腐化，其使用壽命大為降低。因此只有對腐化介質(zhì)中的金屬及其制品采取防備舉措，才能保證金屬工藝設(shè)備的安全性和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的順利進(jìn)行。下面對金屬及其制品的防備措22施中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是鐵鍋用完后，用水刷去其表面的油污，置潮濕處保存經(jīng)過特殊工藝，增加鋁制品表面的氧化膜C關(guān)于易生銹的鐵制品（如防備網(wǎng)）要定期涂刷防備漆D把Cr、Ni等金屬加入到普通鋼里制成不銹鋼4下列各裝置中都盛有01molL

35、1的NaCl溶液，放置一準(zhǔn)時(shí)間后，鋅片的腐化速率由快到慢的序次是ABCD5鋼鐵的銹蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是：（1）Fe由2價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)；（2）O2被還原；（3）H+被還原；（4）有Fe2O3H2O生成；（5）雜質(zhì)碳被氧化除去A（1）（2）B（3）（4）C（1）（2）（3）（4）D（1）（2）（3）（4）（5）6為保護(hù)地下鋼管不受腐化，可采用的方法是A將它與直流電源的負(fù)極相連接B將它與交流電源相連接C將它與Cu板相連接D將它與Zn板相連接7鐵在下列情況下腐化最快的是A鐵放在海水中B鐵和鋅連接放入水中C鐵和錫連接放入海水中D鐵和錫連接放入淡水中8下列相關(guān)純鐵的描述正確的選項(xiàng)是熔點(diǎn)比生鐵低

36、與同濃度鹽酸反應(yīng)生成H2的速率比生鐵快C在潮濕的空氣中比生鐵容易被腐化在冷的濃硫酸中可發(fā)生鈍化9在鐵的吸氧腐化中，發(fā)生還原反應(yīng)的那個(gè)電極上進(jìn)行的電極反應(yīng)是A2H2OO24e=4OHB2H+2e=H2C4OH4e=2H2OO2DFe2e=Fe2+10下列表達(dá)正確的選項(xiàng)是：鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加速反應(yīng)速率；鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）和馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐化；電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極；冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解；鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3?nH2OABCD11將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B分別與Cu用導(dǎo)線連接浸在合適的電解質(zhì)溶液里。

37、實(shí)驗(yàn)并記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如右表所示：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)記錄，金屬電子流動(dòng)方向電壓/V完成以下填空：FeFeCu+078ZnZnCu+110（1）組成兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，ACuA015電壓表的讀數(shù)越BBCu+03（填“大”、“小”）。Zn、A、B三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的序次是。（2）Cu與A組成的原電池，為負(fù)極，此電極反應(yīng)式為。（3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，先被腐化。2312市場上銷售的“熱敷袋”其主要成分為鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等。熱敷袋啟用從前用塑料袋使其與空氣間隔，啟用時(shí)打開塑料袋輕輕揉搓就會(huì)放出熱量，使用完后，會(huì)發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在。請回答下列問題。

38、1）熱敷袋產(chǎn)生熱量的本源是_。2）炭粉的主要作用是_。3）加入NaCl的主要作用是_。（4）寫出生成鐵銹的相關(guān)方程式。專題一綜合練習(xí)一選擇題1下列說法中不正確的選項(xiàng)是A反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中吸收或放出的能量B熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可表示分子的個(gè)數(shù)C在熱化學(xué)方程式中無論反應(yīng)物仍是生成物均必須注明齊聚狀態(tài)D所有的化學(xué)反應(yīng)均陪同能量變化2A、B、C都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性序次為AABCBACBCBACDBCA3下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是A銅片、石墨棒，稀硫酸B銅片、石墨棒，硝酸銀

39、溶液C鋅片、銅片，稀鹽酸D銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液4已知：能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)變成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此，下列判斷或說法中不正確的選項(xiàng)是A在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定B在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C紅磷和白磷的構(gòu)造不同D白磷容易發(fā)生自燃而紅磷則不會(huì)自燃5已知：P(s、白磷)+5O2(g)PO(s)H=-2983.2kJmol144104P(s、紅磷)+5O2(g)P4O10(s)H=-2954kJmol1那么，1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)的量白磷時(shí)，應(yīng)是A吸收29.2kJ熱量B放出29.2kJ熱量C放出7.3kJ熱量D吸收7.3kJ熱量6關(guān)于：2C4H10(g)+13O2(g)=8

40、CO2(g)+10H2O(l)；H=-5800kJmol1的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=-5800kJmol1，是放熱反應(yīng)；B該反應(yīng)的H與各物質(zhì)的狀態(tài)相關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也相關(guān)；C該式的含義為：25、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJ；D該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，可知丁烷的燃燒熱為5800kJmol1。7已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的選項(xiàng)是AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的總能量一定高于M和N的總能量D因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱便可發(fā)生金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn

41、、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列表達(dá)正確的選項(xiàng)是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）24A陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：2+Ni+2e=NiB電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt9右圖是某空間站能量轉(zhuǎn)變系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列相關(guān)說法中不正確的是向日面時(shí)背日面時(shí)光電轉(zhuǎn)水電解氫氧燃料電A該能量轉(zhuǎn)變系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的B燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于水C水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4OH4e2H2OO2D燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：H2

42、2e2OH2HO10下列說法不正確的選項(xiàng)是A原電池負(fù)極被氧化B任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池C化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可經(jīng)過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變D化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變11下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是A氫氧燃料電池B鋅錳電池C鎳鎘電池D鉛蓄電池12下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是13在鋅一銅一稀酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子經(jīng)過時(shí)，理論上的兩極變化是：鋅片溶解32.5g；鋅片增重32.5g；銅片上析出lgH2銅片上析出1molH2A和B和C和D和14將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸中，下列表達(dá)正確的選項(xiàng)是A鋅片是正極B電流從鋅片流向銅片

43、C氫氣在鋅片上析出D銅片上有氣泡冒出15根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是化學(xué)鍵HHHClHBrClClBrBr鍵能/kJmol1436431299247193AHClBHBrCH2DBr216下列屬于直接利用太陽輻射能的方式的是：光-熱變換光-電變換光-化學(xué)能變換光-生物能變換ABCD17用Pt作電極，電解串通電路中分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中的200mL0.3molL1的NaCl溶液和300mL0.2molL1的AgNO3溶液，當(dāng)產(chǎn)生0.56L（標(biāo)況）Cl2時(shí)，停止電解，取出電極，將兩杯溶液混雜，混雜液的pH為（混雜后溶液體積為500mL）。A1.4B5.6C7D12.61

44、8某混雜溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，且n(NaCl)n(H2SO4)=31。若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的選項(xiàng)是A陰極產(chǎn)物為H2B陽極先析出Cl2，后析出O225C電解液的pH不斷增大，最終大于7D整個(gè)電解的過程實(shí)質(zhì)是電解水19根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：2H222211S(g)+3O(g)=2SO(g)+2HO(l)H=QkJmol2HS(g)+O(g)=2S(s)+2HO(l)1H=QkJmol22222H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)H=Q3kJmol1Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的選項(xiàng)是AQQQBQQQCQQQDQQQ123132321213

45、20用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH值保持不變的是AHClBNaOHCNa2SO4DNaCl二、填空題21美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電池，其構(gòu)造如下列圖；兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。（1）a極是_極，b極是_極，電極反應(yīng)式分別為_，_。（2）飛船上宇航員的生活用水由燃料電池提供。已知這種電池發(fā)1度電時(shí)能生成350g水，此時(shí)能量轉(zhuǎn)變率為_。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=572kJmol13）若這種電池的輸出電壓為1.2V。要使標(biāo)有1.2V，1.5W的小燈泡連續(xù)發(fā)光0.5小時(shí)，應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下

46、H2的體積為_4）氫氣是燃料電池最簡單的燃料，雖然使用方便，卻受到價(jià)格和本源的限制。常用的燃料，往往是某些碳?xì)浠衔?，如甲烷（天然氣）、汽油等。請寫出將圖中H2換成CH4時(shí)所組成的甲烷燃料電池中a極的電極反應(yīng)式為_。此時(shí)電池內(nèi)總的反應(yīng)方程式為_。22把煤作為燃料可經(jīng)過下列兩種途徑：點(diǎn)燃途徑：C(s)+O2(g)21CO(g)(放熱QkJ)途徑：先制水煤氣C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)(吸熱Q2kJ)再燃燒水煤氣2CO(g)+O2(g)點(diǎn)燃2CO(g)點(diǎn)燃(共放熱Q3kJ)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)試回答下列問題：1）判斷兩種途徑放熱：途徑放出的熱量_(填“大于”、“

47、等于”或“小于”)途徑放出的熱量。2）Q1、Q2、Q3的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_。（3）由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所擁有的總能量_生成物所擁有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要_能量才能轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?，因此其反?yīng)條件為_。（4）簡述煤經(jīng)過途徑作為燃料的意義：;三、實(shí)驗(yàn)題23利用下列反應(yīng)：3+2+Fe2Fe3Fe制一個(gè)化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線和一個(gè)小燈泡，電極材料和電解液自選），畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng)方向和電流方向，寫出電極反應(yīng)式。是正極，正極反應(yīng)式：是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：2624如圖在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央

48、滴入硫酸銅溶液。1）片晌后可察看到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）鐵圈和銀圈左右搖擺不定保持平衡狀態(tài)不變鐵圈向下傾斜銀圈向下傾斜2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_四、計(jì)算題（10分）25由碳棒、鐵片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上共放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，求消耗鐵多少g？有多少個(gè)電子經(jīng)過了電線？27課時(shí)9化學(xué)反應(yīng)速率1下列過程中，需要加速化學(xué)反應(yīng)速率的是A鋼鐵的腐化B食物腐化C工業(yè)煉鋼D塑料老化2下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá),正確的選項(xiàng)是化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的濃度表示在同一反應(yīng)中,用反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度在單位時(shí)間內(nèi)的變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率的大小相等C化學(xué)反應(yīng)速率平時(shí)用

49、單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示D在任何反應(yīng)中,反應(yīng)現(xiàn)象在較短時(shí)間內(nèi)出現(xiàn),則反應(yīng)速率大；反應(yīng)現(xiàn)象在很長時(shí)間內(nèi)才出現(xiàn),則反應(yīng)速率小3在10L容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)，2分鐘后,B由2mol減少到1.2mol，則用單位內(nèi)A的濃度變化表示的反應(yīng)速率(VA)是（molL1min1）A0.02B0.04C0.08D0.84在2L密閉容器中，發(fā)生3A(g)+B(g)2C(g)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12molL1s1，則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量為A2.8molB1.6molC3.2molD3.6mol5.反應(yīng)mA+nBpC中

50、,若VA=amolL1s1，則VC為（molL1s1）pammampA.mB.paC.pD.a286.在N2+3H22NH3的反應(yīng)中,經(jīng)過一段時(shí)間后,NH3的濃度增加0.6molL1，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45molL1s1則所經(jīng)歷的時(shí)間是A0.44秒B1秒C1.33秒D2秒7反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的選項(xiàng)是（molL1s1）AV(O2)=0.01BV(NO)=0.008CV(H2O)=0.003DV(NH3)=0.0028.可逆反應(yīng)A+3B2C+2D,在4種不同情況下反應(yīng)

51、速率分別為(molL1s1)：VA=0.15；VB=0.6；VC=0.4；VD=0.45；該反應(yīng)速率最快的是ABC和D和9已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速度分別用V(O2)、V(NH3)、V(NO)、V(H2O)（molL1min）。則正確的關(guān)系是A4/5V(NH3)=V(O2)B5/6V(O2)=V(H2O)C2/3V(NH3)=V(H2O)D4/5V(O2)=V(NO)10把0.6molX氣體和0.4molY氣體混雜2L于容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01mo

52、lL1min1，則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)化學(xué)計(jì)量數(shù)n是A1B2C3D411上題反應(yīng)在5分鐘末時(shí)，已消耗的Y值占原來的分?jǐn)?shù)是A20%B25%C33%D50%12氣體SO3的分解反應(yīng)在1mL的容器中進(jìn)行,經(jīng)過5分鐘消耗2kg；在別的條件下,使上述反應(yīng)在0.5mL的容器中進(jìn)行,經(jīng)過10分鐘消耗1.6kg。求:(1)在前一種情況下SO3的分解速率；(2)前、后兩種情況的反應(yīng)速率比。13A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的初步濃度均為1molL1。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8molL1，B的濃度為0.6molL1，C的濃度為0.6molL1。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率VA=_，VB=_，

53、VC=_。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。14一定溫度下，在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO22NO+O2，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得混雜氣體中NO2濃度為0.06molL1，O2的濃度為0.12molL1，且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，求：(1)NO2的初步濃度？(2)此時(shí)NO2的分解率？29課時(shí)10影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是A溫度和壓強(qiáng)B反應(yīng)物的濃度C參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)D催化劑2下列條件一定能使反應(yīng)速率加速的是：增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量；升高溫度；縮小反應(yīng)容器的體積；加入生成物；加入MnO2A全部BCD3其余條件不變，10時(shí)以某物質(zhì)表示反應(yīng)速率為3molL1s1，已知每升高10反

54、應(yīng)速率是原來的2倍，則溫度為50時(shí)，該反應(yīng)速率（molL1s1）A48B36C24D124NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能遲緩地反應(yīng)，生成N2和CO2，對此反應(yīng)下列表達(dá)正確的A使用催化劑能加速反應(yīng)速率B改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人體危害更大無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響5在恒溫、恒容的密閉容器中反應(yīng)A（g）B（g）+C（g）；H0（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。若反應(yīng)物的濃度由2molL1降到0.8molL1需20s，那么反應(yīng)物濃度由0.8molL1降到0.2molL1所需的時(shí)間為A10sB大于10sC小于10sD無法判斷6反應(yīng)C（s）+H2O

55、（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A增加C的量B將容器的體積縮小一半C使體積不變，充氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大D使壓強(qiáng)不變，充氮?dú)馐谷萜黧w積增大7關(guān)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO+O22SO3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是A升高溫度B增大壓強(qiáng)C使用催化劑D增大反應(yīng)物濃度2+8KClO3和KHSO3能發(fā)生反應(yīng)（未配平）：ClO3+HSO3SO4+Cl+H。該反應(yīng)的速率v隨c(H)的增大而增大，下列圖是V(ClO3)-t圖。下列說法中不正確的選項(xiàng)是A開始時(shí)反應(yīng)速率增大可能是由c(H+)增大所致B縱座標(biāo)為V(H+)的

56、V-t曲線與右圖曲線完全重合C后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小D陰影部分面積可以表示t1-t2時(shí)間內(nèi)n(Cl)增加9用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列舉措不能使氫氣生成速率加大的是A加熱B不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C加水稀釋硫酸D不用鐵片，改用鐵粉10關(guān)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2+O2=2NO，下列條件中哪些能加速該反應(yīng)速30A縮小體積使壓力增大B體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大D減小壓強(qiáng)使體積增大11在密閉容器中發(fā)生2SO+O22SO3反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：在400時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；在400時(shí)，20molSO與5molO2反

57、應(yīng)；在300時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；開始時(shí)，正反應(yīng)速率最快的是_；正反應(yīng)速率最慢的是_。12反應(yīng)3Fe（S）+4H2O=Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是_（填增大、不變、減小，以下相同）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率_，逆反應(yīng)速率_。保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率_，逆反應(yīng)速率_。保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率_，逆反應(yīng)速率_。13Fe3+和I在水溶液中的反應(yīng)如下：2I+2Fe3+=2Fe2+I2（水溶液）。正向反應(yīng)速率和I、Fe3+的濃度關(guān)系為=kC（I）m

58、3+n為常數(shù))C（Fe）(kC（I）（molL1）C（Fe3+）(molL1)molL1s1（1）0.200.800.032k（2）0.600.400.144k（3）0.800.200.128k經(jīng)過所給數(shù)據(jù)計(jì)算得知：m3+n（1）在=kC（I）C（Fe）中，m、n的值為m=_，n=_；（2）碘離子濃度對反應(yīng)速率的影響_鐵離子濃度對反應(yīng)速率的影響。（填、=）14丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：CH3COCH3+I2CH3COCH2I+H+I。25時(shí)，該反應(yīng)的速率由下列經(jīng)驗(yàn)式?jīng)Q定：V=2.7310533+11；25c（CHCOCH）c（H）molLs233+0.01molL1，0.11，0.01

59、molL時(shí)，如果c（I）、c（CHCOCH）、c（H）的初步濃度依次是molL1。求：（1）反應(yīng)開始時(shí)的速率是多少？（2）當(dāng)溶液中的I2消耗一半時(shí)，反應(yīng)速率比開始時(shí)慢仍是快？課時(shí)11化學(xué)反應(yīng)的方向及判斷依據(jù)1、以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的是A硝酸銨自發(fā)地溶于水H=+56.7kJmol1B2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)H=+74.9kJmol1D2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJmol12、已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(金剛石、s)+O2(g)=CO2(g)H1395.

60、41kJmol131C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g)H2393.51kJmol1關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)變，下列說法正確的選項(xiàng)是A金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是自發(fā)進(jìn)行的過程C石墨比金剛石能量低B石墨轉(zhuǎn)變成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過程D金剛石比石墨能量低3、知道了某過程有自發(fā)性之后，則A可判斷出過程的方向B可確定過程是否一定會(huì)發(fā)生C可預(yù)測過程發(fā)生完成的快慢D可判斷過程的熱效應(yīng)4、碳銨(NH4)2CO3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的選項(xiàng)是碳銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大。B碳銨分解是因?yàn)橥饨缍髻n了能量C碳銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解D碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解