專題 溶液和溶解度

1、專題 溶液和溶解度第1頁，共29頁，2022年，5月20日，1點13分，星期日（1）了解溶液、溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念.（2）利用溶解度表或溶解度曲線，獲取相關(guān)物質(zhì)溶解性等信息。（3）理解溶液的組成，并能用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度進行相關(guān)計算。考綱要求第2頁，共29頁，2022年，5月20日，1點13分，星期日一、溶液的組成溶液溶解度飽和溶液溶劑溶質(zhì)不飽和溶液溶液的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度溶解結(jié)晶定量定性定量第3頁，共29頁，2022年，5月20日，1點13分，星期日二、飽和溶液與不飽和溶液溶液飽和溶液不飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑中，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液增加溶劑或升溫增

2、加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降溫第4頁，共29頁，2022年，5月20日，1點13分，星期日2、溶解度（1）固體的溶解度：Sm質(zhì)/m劑100克（2）氣體的溶解度：V氣/V水（3）外界條件影響固體、氣體的溶解度？在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。氣體的溶解度是指某氣體在壓強為101kPa,一定溫度時溶解在一體積水中達到飽和狀態(tài)時的氣體體積第5頁，共29頁，2022年，5月20日，1點13分，星期日規(guī)律：1、固體物質(zhì)的溶解度(S)：大多數(shù)物質(zhì)，T而S ，如KNO3； 少數(shù)物質(zhì)，T而S變化不大，如NaCl；個別物質(zhì)，T而S，如Ca(OH)2。

3、2、氣體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。第6頁，共29頁，2022年，5月20日，1點13分，星期日1、將100g，10%的KNO3溶液的濃度增加到20%，可以采取的方法： A、蒸發(fā)掉45g水 B、蒸發(fā)掉50g水 C、加入10g的KNO3固體 D、加入12.5g的KNO3固體BD第7頁，共29頁，2022年，5月20日，1點13分，星期日2、某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100 g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35 g H2O，析出晶體5 g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45 g H2O，析出晶體10 g。則原溶液的質(zhì)量分數(shù)為()A10% B15%C20% D

4、25%D第8頁，共29頁，2022年，5月20日，1點13分，星期日3、在足量的硫酸銅飽和溶液中，放入無水硫酸銅1.6g，充分攪拌后，溶液中晶體的質(zhì)量： A、1.6g B、大于1.6g，小于2.5g C、2.5g D、大于2.5g D第9頁，共29頁，2022年，5月20日，1點13分，星期日4、t時，在足量的飽和硫酸銅溶液中加入a g無水硫酸銅，在t下，可析出m g膽礬，則t時硫酸銅的溶解度為 。 1625ma925m100第10頁，共29頁，2022年，5月20日，1點13分，星期日3、溶解度曲線 由于固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化，這種變化可以用溶解度曲線來表示。我們用縱坐標表示溶解度

5、，橫坐標表示溫度，繪出固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。第11頁，共29頁，2022年，5月20日，1點13分，星期日溶解度（克）溫度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸銨硝酸鉀硝酸鈉氯化銨氯化鈉硼酸（4）、固體溶解度曲線及意義點：曲線上的點均表示某物質(zhì)在該溫度下的溶解度。交點：曲線的交點表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。曲線：曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。.a.b溶解度曲線第12頁，共29頁，2022年，5月20日，1點13分，星期日溶

6、解度曲線的應(yīng)用1查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性。2比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小。3比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法。4確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）第13頁，共29頁，2022年，5月20日，1點13分，星期日2、在40時，硝酸鉀的溶解度_ (填大于、小于）硝酸鈉的溶解度。1、在_時硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同，都約為_。3、在80時氯化鈉、氯化鉀、氯化銨、硼酸的溶解度由大到小的順序：_。6070808501020100硼酸硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉硝酸銨6070501020304080901001

7、101801701601501401301201902005010203040090607080溫度/68134g小于B.氯化銨、氯化鉀、氯化鈉、硼酸固體的溶解度曲線：溶解度/g思考：第14頁，共29頁，2022年，5月20日，1點13分，星期日1、右圖為A、B物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線圖，A、B均是不與水反應(yīng)的物質(zhì)，在T3時，將A、B分別溶于100g水中，都制成飽和溶液，然后降溫。根據(jù)曲線判斷下列A與B的比較中正確的是： A、T3時，A溶液的質(zhì)量分數(shù)較大 B、T2時，A、B兩溶液的質(zhì)量分數(shù)相等 C、T1時，A溶液的質(zhì)量分數(shù)較小 D、T3降至T1時，A、B兩溶液的質(zhì)量均不變 C第15頁，共2

8、9頁，2022年，5月20日，1點13分，星期日根據(jù)右圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法中正確的是（）A當甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲Bt2時，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等C將t2時的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3時，甲的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)D甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度A第16頁，共29頁，2022年，5月20日，1點13分，星期日圖172是M、N兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是()變式題At1 時，N比M的溶解度大B溫度從t1 升高到t3 時，N的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將增大CM比N的溶解度大

9、DN中含有少量M時，可用降溫結(jié)晶法提純NA第17頁，共29頁，2022年，5月20日，1點13分，星期日2右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中，正確的是Aa的溶解度大于b的溶解度B在t時，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同C當a中含有少量b時，可以用冷卻結(jié)晶法提純aD. 在t時，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：abC第18頁，共29頁，2022年，5月20日，1點13分，星期日3. T3OC時，將A、B、C三種物質(zhì)分別溶于100克水中，制成飽和溶液.這三種物質(zhì)的溶解度隨溫度而變化的曲線如右圖從T3降至T1,下列有關(guān)說法正確的是 （ ） . T3OC時，由A物質(zhì)所形成

10、的溶液的物質(zhì)的量濃度最大 . TOC時，由A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分數(shù)相等 . TOC時，由B物質(zhì)所形成的溶液質(zhì)量分數(shù)最大，C的最小 . TOC時，由A物質(zhì)所形成的溶液的質(zhì)量分數(shù)最小C第19頁，共29頁，2022年，5月20日，1點13分，星期日4.右圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法正確的是A、40時，將35克食鹽溶于100克水中，降溫至0時可析出氯化鈉晶體B、20時，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是31.6%C、60時，200克水中溶解80克硫酸銅達飽和，當降溫至30時，可析出30克硫酸銅晶體D、30時，將35克硝酸鉀和35克食鹽同時溶于100克水中，蒸發(fā)時，先析出的是氯化鈉 答案： （D）第2

11、0頁，共29頁，2022年，5月20日，1點13分，星期日5.NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示下列說法正確的是（）AKNO3的溶解度大于NaCl的溶解度BKNO3的溶解度隨溫度升高而增大C20時，40gKNO3可完全溶解在100g水中DNaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與KNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不可能相等（B）第21頁，共29頁，2022年，5月20日，1點13分，星期日6、A和B兩種固體的溶解度曲線如右圖所示下列說法中，正確的是（）A通過降溫可以將A的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤築當A和B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同時，溫度一定是20C10時，10g水中分別溶解A、B達到飽和，溶解得更多的物質(zhì)是BD把100

12、g質(zhì)量分數(shù)為10%的B溶液從30降溫到10，其質(zhì)量分數(shù)仍為10%（D）第22頁，共29頁，2022年，5月20日，1點13分，星期日 6、Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示：第23頁，共29頁，2022年，5月20日，1點13分，星期日 (1)將反應(yīng)物按化學反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2。簡述可制備Mg(ClO3)2的原因：_。(2)按中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是_。除去產(chǎn)品中

13、該雜質(zhì)的方法是_。該反應(yīng)的生成物為Mg(ClO3)2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度隨溫度變化不大， Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度升高而升高。利用兩物質(zhì)的溶解度差異，通過加熱蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，將Mg(ClO3)2與NaCl分離，制得Mg(ClO3)2因為在相同溫度下 NaCl的溶解度最小，所以在冷卻結(jié)晶過程中，會有少量NaCl隨Mg(ClO3)2析出重結(jié)晶第24頁，共29頁，2022年，5月20日，1點13分，星期日三、溶液的濃度（1）質(zhì)量分數(shù) w = 100%（2）物質(zhì)的量濃度 c =換算？第25頁，共29頁，2022年，5月20日，1點13分，星期日C第26頁，共29頁，2022年，5月20日，1點13分，星期日A第27頁，共29頁，2022年，5月20日，1點13分，星期日第28頁，共29頁，2022年，5月20日，1點13分，星期日3、下列混合物的